EntradaAniones y cationes básicos. enlace iónico
cationes se llaman iones cargados positivamente.
Aniones se llaman iones cargados negativamente.
En el proceso de desarrollo de la química, los conceptos de "ácido" y "base" han sufrido cambios importantes. Desde el punto de vista de la teoría de la disociación electrolítica, los ácidos son electrolitos cuya disociación produce iones hidrógeno H+, y las bases son electrolitos cuya disociación produce iones hidróxido OH –. Estas definiciones se conocen en la literatura química como definiciones de Arrhenius de ácidos y bases.
EN vista general La disociación de ácidos se representa de la siguiente manera:
donde A – es el residuo ácido.
Las propiedades de los ácidos, como la interacción con metales, bases, óxidos básicos y anfóteros, la capacidad de cambiar el color de los indicadores, el sabor amargo, etc., se deben a la presencia de iones H + en soluciones ácidas. El número de cationes de hidrógeno que se forman durante la disociación de un ácido se llama basicidad. Entonces, por ejemplo, HCl es un ácido monobásico, H 2 SO 4 es un ácido dibásico y H 3 PO 4 es un ácido tribásico.
Los ácidos polibásicos se disocian paso a paso, por ejemplo:
A partir del residuo ácido H 2 PO 4 formado en la primera etapa, la posterior separación del ion H + es mucho más difícil debido a la presencia de una carga negativa en el anión, por lo que la segunda etapa de disociación es mucho más difícil que la primero. En el tercer paso, el protón debe separarse del anión HPO 4 2–, por lo que el tercer paso avanza sólo un 0,001%.
En general, la disociación de una base se puede representar de la siguiente manera:
donde M + es un determinado catión.
Propiedades de las bases como la interacción con ácidos, óxidos ácidos, los hidróxidos anfóteros y la capacidad de cambiar el color de los indicadores se deben a la presencia de iones OH – en soluciones.
El número de grupos hidroxilo que se forman durante la disociación de una base se llama acidez. Por ejemplo, NaOH es una base de un ácido, Ba(OH) 2 es una base de dos ácidos, etc.
Las bases poliácidas se disocian paso a paso, por ejemplo:
La mayoría de las bases tienen poca solubilidad en agua. Las bases que se disuelven en agua se llaman álcalis.
La fuerza del enlace M-OH aumenta al aumentar la carga del ion metálico y aumentar su radio. Por lo tanto, la fuerza de las bases formadas por elementos dentro del mismo período disminuye al aumentar número de serie. Si el mismo elemento forma varias bases, entonces el grado de disociación disminuye al aumentar el estado de oxidación del metal. Por tanto, por ejemplo, el Fe(OH)2 tiene un mayor grado de disociación básica que el Fe(OH)3.
Los electrolitos, cuya disociación puede formar simultáneamente cationes de hidrógeno e iones de hidróxido, se denominan anfótero. Estos incluyen hidróxidos de agua, zinc y cromo y algunas otras sustancias. Su lista completa se dan en la Lección 6 y sus propiedades se analizan en la Lección 16.
Sales se llaman electrolitos, tras la disociación de los cuales se forman cationes metálicos (así como el catión de amonio NH 4 +) y aniones. residuos ácidos.
Las propiedades químicas de las sales se describirán en la Lección 18.
Tareas de entrenamiento
1. Los electrolitos de potencia media incluyen
1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na2SO4
4) Na3PO4
2. Los electrolitos fuertes incluyen
1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) H2S
3. El ion sulfato se forma en cantidades significativas durante la disociación en una solución acuosa de una sustancia cuya fórmula es
1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K2SO4
4. Al diluir una solución de electrolitos, el grado de disociación.
1) permanece sin cambios
2) disminuye
3) aumenta
5. Grado de disociación al calentar una solución de electrolito débil.
1) permanece sin cambios
2) disminuye
3) aumenta
4) desde el principio aumenta, luego disminuye
6. En la serie sólo se enumeran electrolitos fuertes:
1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl
7. Las soluciones acuosas de glucosa y sulfato de potasio son respectivamente:
1) con electrolito fuerte y débil
2) electrolito fuerte y sin electrolitos
3) electrolito débil y fuerte
4) electrolitos débiles y no electrolitos
8. Grado de disociación de electrolitos de resistencia media.
1) más de 0,6
2) más de 0,3
3) se encuentra entre 0,03-0,3
4) menos de 0,03
9. Grado de disociación de electrolitos fuertes.
1) más de 0,6
2) más de 0,3
3) se encuentra entre 0,03-0,3
4) menos de 0,03
10. Grado de disociación de electrolitos débiles.
1) más de 0,6
2) más de 0,3
3) se encuentra entre 0,03-0,3
4) menos de 0,03
11. Ambas sustancias son electrolitos:
1) ácido fosfórico y glucosa
2) cloruro de sodio y sulfato de sodio
3) fructosa y cloruro de potasio
4) acetona y sulfato de sodio
12. En una solución acuosa de ácido fosfórico H 3 PO 4 la concentración más baja de partículas
1) H3PO4
2) H2PO4 –
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–
13. Los electrolitos están ordenados en orden creciente de disociación en la serie.
1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H2O
14. Los electrolitos están dispuestos en orden decreciente de grado de disociación en la serie.
1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4
15. Se disocia casi irreversiblemente en solución acuosa.
1) ácido acético
2) ácido bromhídrico
3) ácido fosfórico
4) hidróxido de calcio
16. Un electrolito más fuerte que el ácido nitroso será
1) ácido acético
2) ácido sulfuroso
3) ácido fosfórico
4) hidróxido de sodio
17. La disociación gradual es característica de
1) ácido fosfórico
2) ácido clorhídrico
3) hidróxido de sodio
4) nitrato de sodio
18. Solo electrolitos débiles presentado en una fila
1) sulfato de sodio y ácido nítrico
2) ácido acético, ácido sulfuro de hidrógeno
3) sulfato de sodio, glucosa
4) cloruro de sodio, acetona
19. Cada una de las dos sustancias es un electrolito fuerte.
1) nitrato de calcio, fosfato de sodio
2) ácido nítrico, ácido nitroso
3) hidróxido de bario, ácido sulfuroso
4) ácido acético, fosfato de potasio
20. Ambas sustancias son electrolitos de potencia media.
1) hidróxido de sodio, cloruro de potasio
2) ácido fosfórico, ácido nitroso
3) cloruro de sodio, ácido acético
4) glucosa, acetato de potasio
¿Por qué los aniones son vitales para el cuerpo humano?
Factores como el estrés diario, una dieta irregular, un estilo de vida poco saludable y un ambiente contaminado conducen fácilmente a la acumulación de radicales libres en el cuerpo humano, que con el tiempo provocan todo tipo de enfermedades agudas y crónicas. Además, la formación de radicales libres. en gran parte debido a la falta de iones cargados negativamente. De esto se deduce que para crear condiciones saludables para la vida, es necesario mantener un cierto nivel de iones cargados negativamente en el cuerpo.
¡Las vitaminas del aire (aniones) son la clave para la salud y la longevidad!
El descubrimiento hace mucho tiempo de los aniones cambió todo mundo científico medicamento. Ahora las “vitaminas del aire”, beneficiosas para el organismo, se pueden obtener directamente del aire. La palabra “Aniones” es muy conocida entre quienes se preocupan por su salud. Sin embargo, no todas las personas comprenden completamente qué son los "aniones".
Si tomamos que las moléculas y los átomos del aire en condiciones normales de vida humana son neutrales y cambian sus estructuras bajo la influencia, por ejemplo, de la radiación de microondas (en la naturaleza, el mismo efecto es un simple rayo), las moléculas pierden su rotación. núcleo atómico electrones cargados negativamente. Luego se combinan con moléculas neutras, dándoles una carga negativa. Estas son las moléculas que aniones.
Aniones no tienen color ni olor, mientras que la presencia de electrones negativos en su órbita extrae micropartículas y microorganismos del aire, eliminando todo el polvo y matando a los patógenos. Los aniones se pueden comparar con las vitaminas; también son importantes y necesarios para el cuerpo humano. Por eso se les llama “Vitaminas del Aire”, “Purificador de Aire” y “Elemento de Longevidad”.
Cada una persona que se preocupa por su salud está obligada a aprovechar el poder curativo de los aniones, porque neutralizan el polvo y destruyen varios tipos microbios Cuanto mayor es la cantidad de aniones en el aire, menor es el contenido de microflora patógena en él.
De acuerdo a Según la Organización Mundial de la Salud, el contenido medio de aniones en una vivienda urbana es de 40 a 50, mientras que el contenido óptimo para el cuerpo humano es de 1200 aniones por 1 cm cúbico. Por ejemplo, el contenido de aniones en el aire fresco de la montaña es de 5000 por 1 cm cúbico. Por eso en las montañas, en aire fresco las personas no enferman y viven mucho tiempo, mientras permanecen cuerdas hasta la vejez.
¿Cómo se mide el flujo de aniones?
El flujo de aniones emitidos por los objetos se puede medir de dos formas: dinámica y estática.
Estático El método de medición del flujo aniónico se utiliza para probar materiales que generan flujos aniónicos radiales. Esto sólo incluye objetos duros como piedras. En este caso, el flujo de aniones se mide directamente con un dispositivo especial. El método estático se utiliza para medir los flujos de aniones naturales, por ejemplo en la costa del mar.
Dinámica El método mide el flujo ondulatorio de aniones. Es el método de radiación por ondas que se utiliza en las almohadillas aniónicas de las mujeres. Esto significa que el chip incorporado no produce aniones constantemente, sino solo a una temperatura, humedad y fricción determinadas. El Instituto de Pruebas de Textiles y Tecnología de Shanghai ha probado repetidamente juntas aniónicas utilizando el método dinámico. Los resultados fueron positivos: los productos de higiene aniónicos cumplen con los estándares y realmente producen el efecto que afirman los fabricantes.
En condiciones normales, las moléculas y los átomos del aire son neutros. Sin embargo, durante la ionización, que puede ocurrir mediante radiación ordinaria, radiación ultravioleta o mediante un simple rayo, las moléculas de aire pierden algunos de los electrones cargados negativamente que giran alrededor del núcleo atómico, que posteriormente se unen a moléculas neutras, dando una carga negativa. A estas moléculas las llamamos aniones. Los aniones son incoloros e inodoros, y la presencia de electrones negativos en órbita les permite atraer varias micropartículas del aire, eliminando así el polvo del aire y matando a los microbios. El papel de los aniones en la composición del aire es comparable a la importancia de las vitaminas para la nutrición humana. Por eso a los aniones también se les llama “vitaminas del aire”, “elemento de longevidad” y “purificador de aire”.
A pesar de propiedades beneficiosas los aniones permanecieron por mucho tiempo a la sombra, son extremadamente importantes para la salud humana. No podemos darnos el lujo de descuidar sus propiedades curativas.
Así, los aniones pueden acumular y neutralizar el polvo, destruir virus con electrones cargados positivamente, penetrar en las células bacterianas y destruirlas, evitando así consecuencias negativas para el cuerpo humano. Cuantos más aniones haya en el aire, menos microbios habrá en él (cuando la concentración de aniones alcanza un cierto nivel, el contenido de microbios se reduce completamente a cero).
El contenido de aniones en 1 centímetro cúbico de aire es el siguiente: 40-50 aniones en las viviendas de la ciudad, 100-200 aniones en el aire de la ciudad, 700-1000 aniones en campo abierto y más de 5000 aniones en los valles y valles montañosos. La salud humana depende directamente del contenido de aniones en el aire. Si al caer en cuerpo humano Si el contenido de aniones en el aire es demasiado bajo, la persona comienza a respirar espasmódicamente y puede sentirse cansada, mareada, dolor de cabeza o incluso deprimida. Todo esto se puede tratar siempre que el contenido de aniones en el aire que ingresa a los pulmones sea de 1200 aniones por 1 centímetro cúbico. Si el contenido de aniones dentro de las viviendas aumenta a 1500 aniones por 1 centímetro cúbico, su bienestar mejorará inmediatamente; Empezarás a trabajar con el doble de energía, aumentando así tu productividad. Así, los aniones son asistente indispensable para fortalecer la salud humana y prolongar la vida.
La Organización Mundial de la Salud ha establecido que el contenido mínimo de aniones en el aire libre es de 1000 aniones por 1 centímetro cúbico. Bajo ciertas condiciones ambiente(por ejemplo, en zonas montañosas), es posible que las personas no experimenten inflamación o infección interna en toda su vida. Como regla general, estas personas viven mucho tiempo y se mantienen saludables durante toda su vida, lo cual se debe a que hay suficientes aniones en el aire.
EN últimos años El interés por las propiedades medicinales e higiénicas de los aniones ha aumentado en todo el mundo. Después de muchos años de investigación, los empleados de la empresa WINALITE (Shenzhen) han desarrollado compresas únicas con efectos terapéuticos y profilácticos. Habiendo mejorado las juntas convencionales e integrado en ellas ionizadores de alta tecnología, recibimos una patente nacional para la producción de este tipo de producto. El chip de aniones de las almohadillas "Love Moon" puede generar hasta 5800 aniones por 1 centímetro cúbico; Elimina eficazmente bacterias y virus que pueden provocar inflamación de la esfera femenina (vaginitis) y también previene su reaparición.
Casi todas las enfermedades de las mujeres son causadas por bacterias anaeróbicas. Cuando el chip aniónico genera una corriente de aniones de alta densidad, al mismo tiempo se libera oxígeno ionizado, que neutraliza el ambiente anaeróbico desfavorable, activa las enzimas, elimina la inflamación y normaliza el equilibrio ácido-base. Al mismo tiempo, a temperaturas normales, el material del chip aniónico es capaz de liberar ondas magnéticas útiles para el cuerpo humano con una longitud de 4 a 14 micrones y una intensidad superior al 90%, que activan las moléculas de agua en las células, estimulando el proceso. de síntesis de enzimas.
Así, basándose únicamente en el impacto físico, se logra el efecto de destruir bacterias y eliminar olores desagradables, lo que permite cuidar la salud de la mujer con la ayuda de alta tecnología.
Espaciadores de aniones"
Los aniones son componentes de sales dobles, combinadas, medias, ácidas y básicas. En el análisis cualitativo, cada uno de ellos se puede determinar mediante un reactivo específico. Consideremos reacciones cualitativas a aniones utilizados en química inorgánica.
Características del análisis.
Es una de las opciones más importantes para identificar sustancias comunes en la química inorgánica. Hay una división del análisis en dos componentes: cualitativo y cuantitativo.
Todas las reacciones cualitativas a los aniones implican la identificación de una sustancia y el establecimiento de la presencia de ciertas impurezas en ella.
El análisis cuantitativo establece un contenido claro de impurezas y de la sustancia base.
Detalles de la detección cualitativa de aniones.
No todas las interacciones se pueden utilizar en el análisis cualitativo. Una reacción característica es aquella que provoca un cambio en el color de la solución, la formación de un precipitado, su disolución y la liberación de una sustancia gaseosa.
Los grupos aniónicos se determinan mediante una reacción selectiva, que permite detectar sólo determinados aniones en la mezcla.
La sensibilidad es la concentración de solución más baja a la que se puede detectar el anión que se está determinando sin tratamiento previo.
Reacciones grupales
hay tales quimicos, que son capaces de producir resultados similares al interactuar con diferentes aniones. Gracias al uso de un reactivo de grupo, es posible aislar diferentes grupos de aniones realizando su precipitación.
Al realizar análisis químicos de sustancias inorgánicas, se estudian principalmente soluciones acuosas en las que las sales están presentes en forma disociada.
Es por eso que los aniones salinos están determinados por su descubrimiento en una solución de una sustancia.
Grupos analíticos
En el método ácido-base se acostumbra distinguir tres grupos analíticos de aniones.
Analicemos qué aniones se pueden determinar utilizando determinados reactivos.
Sulfatos
Para identificarlos en una mezcla de sales en análisis cualitativos se utilizan sales de bario solubles. Considerando que los aniones sulfato son SO4, la ecuación iónica corta para la reacción que tiene lugar es:
Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4
El sulfato de bario resultante tiene blanco, es una sustancia insoluble.
Haluros
A la hora de determinar los aniones de cloro en sales se utilizan como reactivo sales de plata solubles, ya que es el catión de este metal noble el que da un precipitado blanco insoluble, por lo que los aniones cloruro se determinan de esta forma. Esta no es una lista completa de interacciones cualitativas utilizadas en química analítica.
Además de los cloruros, las sales de plata también se utilizan para detectar la presencia de yoduros y bromuros en una mezcla. Cada una de las sales de plata que forma un compuesto con un haluro tiene un color específico.
Por ejemplo, AgI es amarillo.
Reacciones cualitativas a aniones del 1er grupo analítico.
Primero, veamos qué aniones contiene. Estos son carbonatos, sulfatos, fosfatos.
La reacción más común en química analítica es la determinación de iones sulfato.
Para realizarlo se pueden utilizar soluciones de sulfato de potasio y cloruro de bario. Cuando estos compuestos se mezclan, se forma un precipitado blanco de sulfato de bario.
En química analítica requisito previo es la escritura de ecuaciones moleculares e iónicas de aquellos procesos que se llevaron a cabo para identificar aniones de un determinado grupo.
Al escribir las ecuaciones iónicas completas y abreviadas de este proceso, se puede confirmar la formación de la sal insoluble BaSO4 (sulfato de bario).
Al identificar iones carbonato en una mezcla de sales, utilice una reacción cualitativa con ácidos inorgánicos, acompañado de la liberación de un compuesto gaseoso - dióxido de carbono. Además, al identificar carbonato en química analítica, también se utiliza una reacción con cloruro de bario. Como resultado del intercambio iónico, precipita un precipitado blanco de carbonato de bario.
La ecuación iónica abreviada del proceso se describe en el diagrama.
El cloruro de bario precipita los iones carbonato como un precipitado blanco, que se utiliza en el análisis cualitativo de aniones del primer grupo analítico. Otros cationes no dan tal resultado y por tanto no son adecuados para su determinación.
Cuando el carbonato reacciona con ácidos, la ecuación iónica corta es la siguiente:
2H + +CO 3 - =CO 2 +H 2 O
Para identificar iones fosfato en una mezcla, también se utiliza una sal de bario soluble. La mezcla de una solución de fosfato de sodio con cloruro de bario da como resultado la formación de fosfato de bario insoluble.
Por tanto, podemos concluir que el cloruro de bario es universal y puede utilizarse para determinar aniones del primer grupo analítico.
Reacciones cualitativas a aniones del segundo grupo analítico.
Los aniones cloruro se pueden detectar al reaccionar con una solución de nitrato de plata. Como resultado del intercambio iónico, se forma un precipitado de cloruro de plata (1) de color blanco parecido al queso.
El bromuro de este metal tiene un color amarillento y el yoduro tiene un color amarillo intenso.
La interacción molecular del cloruro de sodio con el nitrato de plata es la siguiente:
NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3
Entre los reactivos específicos que se pueden utilizar para determinar los iones yoduro en una mezcla, destacamos los cationes de cobre.
KI + CuSO 4 = Yo 2 + K 2 SO 4 + CuI
Este proceso redox se caracteriza por la formación de yodo libre, que se utiliza en análisis cualitativos.
iones de silicato
Para detectar estos iones se utilizan ácidos minerales concentrados. Por ejemplo, cuando se añade ácido clorhídrico concentrado al silicato de sodio, se forma un precipitado de ácido silícico que tiene una apariencia similar a un gel.
En forma molecular este proceso:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3
Hidrólisis
En química analítica, la hidrólisis por anión es una de las formas de determinar la reacción de un medio en soluciones salinas. Para determinar correctamente el tipo de hidrólisis que se produce, es necesario saber de qué ácido y base se obtiene la sal.
Por ejemplo, el sulfuro de aluminio está formado por hidróxido de aluminio insoluble y ácido hidrosulfuro débil. En una solución acuosa de esta sal, la hidrólisis se produce en el anión y en el catión, por lo que el medio es neutro. Ninguno de los indicadores cambiará de color, por lo que será difícil determinar la composición de un compuesto determinado mediante hidrólisis.
Conclusión
Las reacciones cualitativas, que se utilizan en química analítica para determinar aniones, permiten obtener determinadas sales en forma de precipitación. Dependiendo del grupo analítico de aniones que deban identificarse, se selecciona un reactivo de grupo específico para el experimento.
Este es el método utilizado para determinar la calidad. agua potable, identificando si el contenido cuantitativo de aniones cloro, sulfato, carbonato excede las concentraciones máximas permitidas establecidas por los requisitos sanitarios e higiénicos.
En el laboratorio de una escuela, los experimentos relacionados con la determinación de aniones son una de las opciones para las tareas de investigación en trabajo practico. Durante el experimento, los escolares no sólo analizan los colores de la precipitación resultante, sino que también crean ecuaciones de reacción.
Además, se ofrecen a los graduados elementos de análisis cualitativo en las pruebas finales de química; ayudan a determinar el nivel de competencia de los futuros químicos e ingenieros en ecuaciones iónicas moleculares, completas y abreviadas.
Electrólito - sustancia, que conduce corriente eléctrica debido a disociación en iones que esta pasando en soluciones Y se derrite, o el movimiento de iones en celosías cristalinas electrolitos sólidos. Ejemplos de electrolitos incluyen soluciones acuosas., ácidos Y sales razones y algunos cristales (Por ejemplo,, yoduro de plata dióxido de circonio ). Electrolitos -
conductores
Electrolitos fuertes- electrolitos, cuyo grado de disociación en soluciones es igual a la unidad (es decir, se disocian por completo) y no depende de la concentración de la solución. Esto incluye la gran mayoría de sales, álcalis y algunos ácidos (ácidos fuertes, como: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Electrolitos débiles- el grado de disociación es menor que la unidad (es decir, no se disocian por completo) y disminuye al aumentar la concentración. Estos incluyen agua, varios ácidos ( ácidos débiles, como HF), bases de los elementos p, d y f.
No existe un límite claro entre estos dos grupos; la misma sustancia puede exhibir las propiedades de electrolito fuerte, y en el otro - débil.
Coeficiente isotónico(También factor van't hoff; denotado por i
) es un parámetro adimensional que caracteriza el comportamiento de una sustancia en solución.
Es numéricamente igual a la relación entre el valor de una determinada propiedad coligativa de una solución de una sustancia determinada y el valor de la misma propiedad coligativa de un no electrolito de la misma concentración, con otros parámetros del sistema sin cambios.
Principios básicos de la teoría de la disociación electrolítica.
1. Los electrolitos, cuando se disuelven en agua, se dividen (disocian) en iones, positivos y negativos.
2. Bajo la influencia de la corriente eléctrica, los iones adquieren un movimiento direccional: las partículas cargadas positivamente se mueven hacia el cátodo y las partículas cargadas negativamente hacia el ánodo. Por lo tanto, las partículas con carga positiva se denominan cationes y las partículas con carga negativa, aniones.
3. El movimiento dirigido se produce como resultado de la atracción de sus electrodos con carga opuesta (el cátodo tiene carga negativa y el ánodo, carga positiva). 4. La ionización es un proceso reversible: paralelamente a la desintegración de moléculas en iones (disociación), se produce el proceso de combinar iones en moléculas (asociación). Basándonos en la teoría de la disociación electrolítica, podemos dar
siguientes definiciones
para clases de conexión principales:
Los ácidos son electrolitos cuya disociación produce únicamente iones de hidrógeno como cationes. Por ejemplo,
HCl → H++Cl-; CH3COOH H++ CH3COO - .
KOH → K++ OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
Las bases solubles en agua se llaman álcalis.
La acidez de una base está determinada por el número de sus grupos hidroxilo. Por ejemplo, KOH, NaOH son bases de un ácido, Ca(OH) 2 es de dos ácidos, Sn(OH) 4 es de cuatro ácidos, etc.
Las sales son electrolitos cuya disociación produce cationes metálicos (así como el ion NH 4 +) y aniones de residuos ácidos. Por ejemplo,
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Los electrolitos, durante cuya disociación, según las condiciones, pueden formar simultáneamente cationes de hidrógeno y aniones (iones de hidróxido) se denominan anfóteros. Por ejemplo,
H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- o Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .
Catión- positivo cargado ion. Caracterizado por la magnitud de lo positivo. carga electrica
: por ejemplo, NH 4 + es un catión con carga simple, Ca 2+ Catión doblemente cargado. EN campo eléctrico los cationes se vuelven negativos - electrodo
cátodo Derivado del griego καθιών “descendiendo, descendiendo”. Término introducido Michael Faraday V.
1834 - Aniónátomo , o, molécula carga electrica que es negativo, que se debe a un exceso electrones en comparación con el número de positivos cargas elementales ion. Por tanto, el anión tiene carga negativa.. carga de aniones discreto y se expresa en unidades de carga eléctrica negativa elemental; Por ejemplo, ácidos, Ejemplos de electrolitos incluyen soluciones acuosas. Y sales CL − es un anión con una sola carga y el restoácido sulfúrico SO 4 2− es un anión doblemente cargado. Los aniones están presentes en soluciones de la mayoría, V. celosías cristalinas gases , Por ejemplo, h − , así como en conexiones con enlace iónico, por ejemplo, en cristales se derrite sal de mesa , V..