நுழைவாயில்அமிலங்களின் சூத்திரம் மற்றும் அவற்றின் அமில எச்சங்களின் பெயர்கள். அமில சூத்திரங்கள்
நீளம்
மின்காந்த அலைகள்
அமிலங்கள் எலெக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், இவற்றின் விலகலில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + மட்டுமே நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உருவாகின்றன (இன்னும் துல்லியமாக, ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் H 3 O +).
மற்றொரு வரையறை: அமிலங்கள் சிக்கலான பொருட்கள், ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் அமில எச்சங்களைக் கொண்டது (அட்டவணை 7.1).
அட்டவணை 7.1
சில அமிலங்கள், அமில எச்சங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்கள்
| அமில சூத்திரம் | அமில பெயர் | அமில எச்சம் (அயனி) | உப்புகளின் பெயர் (சராசரி) |
|---|---|---|---|
| எச்.எஃப் | ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஃபுளோரிக்) | எஃப் - | புளோரைடுகள் |
| HCl | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | Cl - | குளோரைடுகள் |
| HBr | ஹைட்ரோபிரோமிக் | Br− | புரோமைடுகள் |
| HI | ஹைட்ரோயோடைடு | நான் - | அயோடைடுகள் |
| H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | எஸ் 2− | சல்பைடுகள் |
| H2SO3 | கந்தகமானது | SO 3 2 - | சல்பைட்டுகள் |
| H2SO4 | கந்தகம் | SO 4 2 - | சல்பேட்ஸ் |
| HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | NO2− | நைட்ரைட்டுகள் |
| HNO3 | நைட்ரஜன் | எண் 3 - | நைட்ரேட்டுகள் |
| H2SiO3 | சிலிக்கான் | SiO 3 2 - | சிலிக்கேட்டுகள் |
| HPO 3 | மெட்டாபாஸ்போரிக் | PO 3 - | மெட்டாபாஸ்பேட்ஸ் |
| H3PO4 | ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் | PO 4 3 - | ஆர்த்தோபாஸ்பேட்ஸ் (பாஸ்பேட்ஸ்) |
| H4P2O7 | பைரோபாஸ்போரிக் (பைபாஸ்போரிக்) | பி 2 ஓ 7 4 - | பைரோபாஸ்பேட்ஸ் (டைபாஸ்பேட்ஸ்) |
| HMnO4 | மாங்கனீசு | MnO 4 - | பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
| H2CrO4 | குரோம் | CrO 4 2 - | குரோமேட்ஸ் |
| H2Cr2O7 | இருகுரோம் | Cr 2 O 7 2 - | டைக்ரோமேட்டுகள் (பைக்ரோமேட்கள்) |
| H2SeO4 | செலினியம் | SeO 4 2 - | செலினேட்ஸ் |
| H3BO3 | போர்னயா | BO 3 3 - | ஆர்த்தோபோரேட்ஸ் |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO - | ஹைப்போகுளோரைட்டுகள் |
| HClO2 | குளோரைடு | ClO2− | குளோரைட்டுகள் |
| HClO3 | குளோரஸ் | ClO3− | குளோரேட்டுகள் |
| HClO4 | குளோரின் | ClO 4 - | பெர்குளோரேட்ஸ் |
| H2CO3 | நிலக்கரி | CO 3 3 - | கார்பனேட்டுகள் |
| CH3COOH | வினிகர் | CH 3 COO - | அசிட்டேட்டுகள் |
| HCOOH | எறும்பு | HCOO - | ஃபார்மியேட்ஸ் |
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அமிலங்கள் இருக்கலாம் திடப்பொருட்கள்(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) மற்றும் திரவங்கள் (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). இந்த அமிலங்கள் தனித்தனியாக (100% வடிவம்) மற்றும் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் வடிவில் இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ஆகியவை தனித்தனியாகவும் தீர்வுகளிலும் அறியப்படுகின்றன.
பல அமிலங்கள் கரைசல்களில் மட்டுமே அறியப்படுகின்றன. இவை அனைத்தும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் (HCl, HBr, HI), ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S, ஹைட்ரஜன் சயனைடு (ஹைட்ரோசியானிக் HCN), கார்போனிக் H 2 CO 3, கந்தக H 2 SO 3 அமிலம், இவை தண்ணீரில் உள்ள வாயுக்களின் தீர்வுகள். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது HCl மற்றும் H 2 O, கார்போனிக் அமிலம் CO 2 மற்றும் H 2 O ஆகியவற்றின் கலவையாகும். "ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல்" என்ற வெளிப்பாட்டை பயன்படுத்துவது தவறானது என்பது தெளிவாகிறது.
பெரும்பாலான அமிலங்கள் நீரில் கரையும் சிலிசிக் அமிலம் H 2 SiO 3 கரையாதது. பெரும்பாலான அமிலங்கள் உள்ளன மூலக்கூறு அமைப்பு. எடுத்துக்காட்டுகள் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்அமிலங்கள்:
பெரும்பாலான ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமில மூலக்கூறுகளில், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் விதிவிலக்குகள் உள்ளன:
அமிலங்கள் பல பண்புகளின்படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன (அட்டவணை 7.2).
அட்டவணை 7.2
அமிலங்களின் வகைப்பாடு
| வகைப்பாடு அடையாளம் | அமில வகை | எடுத்துக்காட்டுகள் |
|---|---|---|
| அமில மூலக்கூறின் முழுமையான விலகலின் போது உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை | மோனோபேஸ் | HCl, HNO3, CH3COOH |
| டிபாசிக் | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| பழங்குடியினர் | H3PO4, H3AsO4 | |
| ஒரு மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் இருப்பு அல்லது இல்லாமை | ஆக்ஸிஜன் கொண்ட (அமில ஹைட்ராக்சைடுகள், ஆக்சோஆசிட்கள்) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது | HF, H2S, HCN | |
| விலகல் பட்டம் (வலிமை) | வலுவான (முழுமையாக பிரிந்து, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (நீர்த்த), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| பலவீனமான (பகுதி விலகல், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் | H + அயனிகளால் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் (நிபந்தனையுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லாத அமிலங்கள்) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (தில்), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| அயனி (ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள்) காரணமாக ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| அயனி காரணமாக முகவர்களைக் குறைக்கிறது | HCl, HBr, HI, H 2 S (ஆனால் HF அல்ல) | |
| வெப்ப நிலைத்தன்மை | தீர்வுகளில் மட்டுமே உள்ளது | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| சூடுபடுத்தும் போது எளிதில் சிதைகிறது | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| வெப்ப நிலையானது | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
அனைத்து பொது இரசாயன பண்புகள்அமிலங்கள் அவற்றின் நீர்வாழ் கரைசல்களில் அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + (H 3 O +) இருப்பதால் ஏற்படுகின்றன.
1. H + அயனிகளின் அதிகப்படியான காரணமாக, அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் லிட்மஸ் வயலட் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகின்றன (பினோல்ப்தலின் நிறம் மாறாது மற்றும் நிறமற்றதாக இருக்கும்). பலவீனமான கார்போனிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசலில், லிட்மஸ் சிவப்பு அல்ல, ஆனால் மிகவும் பலவீனமான சிலிசிக் அமிலத்தின் வீழ்படிவு மீது ஒரு தீர்வு குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றாது.
2. அமிலங்கள் தொடர்பு கொள்கின்றன அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள், அம்மோனியா ஹைட்ரேட் (அத்தியாயம் 6 ஐப் பார்க்கவும்).
எடுத்துக்காட்டு 7.1.
BaO → BaSO 4 மாற்றத்தை மேற்கொள்ள நீங்கள் பயன்படுத்தலாம்: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; ஈ) SO 3.
தீர்வு. மாற்றத்தை H 2 SO 4 ஐப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளலாம்:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO உடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் SO 2 உடன் BaO இன் எதிர்வினையில் பேரியம் சல்பைட் உருவாகிறது:
BaO + SO 2 = BaSO 3
பதில்: 3).
3. அமிலங்கள் அம்மோனியா மற்றும் அதன் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் வினைபுரிந்து அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன:
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - அம்மோனியம் சல்பேட்.
4. ஆக்சிஜனேற்றமற்ற அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் வரையிலான செயல்பாட்டுத் தொடரில் அமைந்துள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன:
H 2 SO 4 (நீர்த்த) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
உலோகங்களுடனான ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களின் (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) தொடர்பு மிகவும் குறிப்பிட்டது மற்றும் தனிமங்களின் வேதியியல் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களைப் படிக்கும் போது கருதப்படுகிறது.
5. அமிலங்கள் உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. எதிர்வினை பல அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது:
அ) பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு வலுவான அமிலம் பலவீனமான அமிலத்தின் உப்புடன் வினைபுரியும் போது, ஒரு பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பு மற்றும் ஒரு பலவீனமான அமிலம் உருவாகின்றன, அல்லது, அவர்கள் சொல்வது போல், வலுவான அமிலம் பலவீனமான ஒன்றை இடமாற்றம் செய்கிறது. அமிலங்களின் வலிமையைக் குறைக்கும் தொடர் இதுபோல் தெரிகிறது:
எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 குக் + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ள வேண்டாம், எடுத்துக்காட்டாக, KCl மற்றும் H 2 SO 4 (நீர்த்த), NaNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 (நீர்த்த), K 2 SO 4 மற்றும் HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 மற்றும் H 2 CO 3, CH 3 COOK மற்றும் H 2 CO 3;
b) சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு பலவீனமான அமிலம் ஒரு உப்பில் இருந்து வலுவான ஒன்றை இடமாற்றம் செய்கிறது:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
இதன் விளைவாக உருவாகும் உப்புகளின் வீழ்படிவுகள் விளைவாக நீர்த்த வலுவான அமிலங்களில் (H 2 SO 4 மற்றும் HNO 3) கரையாதபோது இத்தகைய எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்;
c) வலுவான அமிலங்களில் கரையாத வீழ்படிவுகள் உருவாகும்போது, ஒரு வலுவான அமிலத்திற்கும் மற்றொரு வலுவான அமிலத்தால் உருவாக்கப்பட்ட உப்புக்கும் இடையே ஒரு எதிர்வினை ஏற்படலாம்:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
எடுத்துக்காட்டு 7.2.
H 2 SO 4 (நீர்த்த) உடன் வினைபுரியும் பொருட்களின் சூத்திரங்களைக் கொண்ட வரிசையைக் குறிக்கவும்.
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
தீர்வு. வரிசை 4 இன் அனைத்து பொருட்களும் H 2 SO 4 (dil) உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
வரிசையில் 1) KCl (p-p) உடன் எதிர்வினை சாத்தியமில்லை, வரிசை 2 இல் - Ag உடன், வரிசை 3 இல்) - NaNO 3 (p-p) உடன்.
பதில்: 4).
6. செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் உப்புகளுடன் எதிர்வினைகளில் மிகவும் குறிப்பாக செயல்படுகிறது. இது ஒரு ஆவியாகாத மற்றும் வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்ட அமிலமாகும், எனவே இது திடமான (!) உப்புகளிலிருந்து அனைத்து வலுவான அமிலங்களையும் இடமாற்றம் செய்கிறது, ஏனெனில் அவை H2SO4 (conc) ஐ விட அதிக ஆவியாகும்:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
வலுவான அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகள் (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் மட்டுமே வினைபுரியும் மற்றும் திட நிலையில் இருக்கும்போது மட்டுமே
எடுத்துக்காட்டு 7.3.
செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், நீர்த்த ஒன்றைப் போலல்லாமல், வினைபுரிகிறது:
3) KNO 3 (டிவி);
BaO + SO 2 = BaSO 3
தீர்வு. இரண்டு அமிலங்களும் KF, Na 2 CO 3 மற்றும் Na 3 PO 4 உடன் வினைபுரிகின்றன, மேலும் H 2 SO 4 (conc.) மட்டுமே KNO 3 (திட) உடன் வினைபுரிகின்றன.
அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் மிகவும் வேறுபட்டவை.அனாக்ஸிக் அமிலங்கள்
- பெற:
தொடர்புடைய வாயுக்களை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம்:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
- H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (தீர்வு)
வலுவான அல்லது குறைந்த ஆவியாகும் அமிலங்களுடன் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் உப்புகளிலிருந்து:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3அனாக்ஸிக் அமிலங்கள்
- ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்
அதனுடன் தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடுகளை நீரில் கரைப்பதன் மூலம், ஆக்சைடு மற்றும் அமிலத்தில் உள்ள அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அப்படியே இருக்கும் (NO 2 ஐத் தவிர):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
- P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
ஆக்சிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சிஜனேற்றம்:
- S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
மற்றொரு வலுவான அமிலத்தின் உப்பில் இருந்து வலுவான அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம் (விளைவான அமிலங்களில் கரையாத வீழ்படிவு ஏற்பட்டால்):
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (நீர்த்த) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
ஒரு ஆவியாகும் அமிலத்தை அதன் உப்புகளில் இருந்து குறைந்த ஆவியாகும் அமிலத்துடன் இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம்.
இந்த நோக்கத்திற்காக, ஆவியாகாத, வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
- KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
பலவீனமான அமிலத்தை அதன் உப்புகளிலிருந்து வலுவான அமிலத்தால் இடமாற்றம் செய்தல்:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
| K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓ | அமில சூத்திரம் | அமில பெயர் | உப்பு பெயர் |
| தொடர்புடைய ஆக்சைடு | HCl | சோல்யநாய | ---- |
| குளோரைடுகள் | HI | ஹைட்ரோயோடிக் | ---- |
| அயோடைடுகள் | HBr | ஹைட்ரோபிரோமிக் | ---- |
| புரோமைடுகள் | எச்.எஃப் | ஃப்ளோரசன்ட் | ---- |
| புளோரைடுகள் | HNO3 | நைட்ரஜன் | நைட்ரேட்டுகள் |
| N2O5 | H2SO4 | கந்தகம் | சல்பேட்ஸ் |
| SO 3 | H2SO3 | கந்தகமானது | சல்பைட்டுகள் |
| SO 2 | H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | ---- |
| சல்பைடுகள் | H2CO3 | நிலக்கரி | கார்பனேட்டுகள் |
| CO2 | H2SiO3 | சிலிக்கான் | சிலிக்கேட்டுகள் |
| SiO2 | HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | நைட்ரைட்டுகள் |
| N2O3 | H3PO4 | பாஸ்பரஸ் | பாஸ்பேட்ஸ் |
| P2O5 | H3PO3 | பாஸ்பரஸ் | பாஸ்பைட்டுகள் |
| P2O3 | H2CrO4 | குரோம் | குரோமேட்ஸ் |
| CrO3 | H2Cr2O7 | இரண்டு-குரோம் | குரோமேட்ஸ் |
| பைக்ரோமேட்ஸ் | HMnO4 | மாங்கனீசு | பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
| Mn2O7 | HClO4 | குளோரின் | பெர்குளோரேட்ஸ் |
Cl2O7
அமிலங்களை ஆய்வகத்தில் பெறலாம்:
1) அமில ஆக்சைடுகளை தண்ணீரில் கரைக்கும் போது:
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
2) உப்புகள் வலுவான அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3.
அமிலங்கள் தொடர்பு கொள்கின்றனஉலோகங்கள், தளங்கள், அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள்:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 (செறிவு) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 .
பொதுவாக, அமிலங்கள் மின்வேதியியல் மின்னழுத்தத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் வரும் உலோகங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகின்றன, மேலும் இலவச ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது. இத்தகைய அமிலங்கள் குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாது (மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு மின்னழுத்தங்கள் வருகின்றன). அமிலங்கள், வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் (நைட்ரிக், செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக்), உன்னதமானவை (தங்கம், பிளாட்டினம்) தவிர, அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகின்றன, ஆனால் இந்த விஷயத்தில் அது ஹைட்ரஜன் அல்ல, ஆனால் நீர் மற்றும் ஆக்சைடு. உதாரணமாக, SO 2 அல்லது NO 2.
ஒரு உப்பு என்பது அமிலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜனை ஒரு உலோகத்துடன் மாற்றுவதன் விளைவாகும்.
அனைத்து உப்புகளும் பிரிக்கப்படுகின்றன:
சராசரி– NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2, முதலியன;
புளிப்பு– NaHCO 3, KH 2 PO 4;
முக்கிய - CuOHCl, Fe(OH) 2 எண் 3.
ஒரு நடுத்தர உப்பு என்பது அமில மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உலோக அணுக்களுடன் முழுமையாக மாற்றுவதன் விளைவாகும்.
அமில உப்புகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அவை இரசாயன பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம். அமில உப்புகளில், உலோக அணுக்களுடன் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றீடு ஏற்பட்டது.
அடிப்படை உப்புகள் என்பது அமில எச்சங்களுடன் பாலிவலன்ட் உலோகத் தளங்களின் ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றத்தின் விளைவாகும். அடிப்படை உப்புகள் எப்போதும் ஹைட்ராக்ஸோ குழுவைக் கொண்டிருக்கும்.
நடுத்தர உப்புகள் தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகின்றன:
1) அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படைகள்:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடு:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) அமில ஆக்சைடுமற்றும் காரணங்கள்:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) அமில மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகள்:
MgO + CO 2 → MgCO 3 ;
5) அமிலம் கொண்ட உலோகம்:
Fe + 6HNO 3 (செறிவு) → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) இரண்டு உப்புகள்:
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
7) உப்புகள் மற்றும் அமிலங்கள்:
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
8) உப்புகள் மற்றும் காரங்கள்:
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4.
அமில உப்புகள் பெறப்படுகின்றன:
1) அதிகப்படியான அமிலத்தில் உள்ள காரத்துடன் பாலிபாசிக் அமிலங்களை நடுநிலையாக்கும்போது:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) அமிலங்களுடன் நடுத்தர உப்புகளின் தொடர்பு போது:
CaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca(HCO 3) 2;
3) உருவாகும் உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் போது பலவீனமான அமிலம்:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH.
முக்கிய உப்புகள் பெறப்படுகின்றன:
1) பாலிவலன்ட் மெட்டல் பேஸ் மற்றும் அடிப்படைக்கு அதிகமாக உள்ள அமிலம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான எதிர்வினையின் போது:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) காரங்களுடன் நடுத்தர உப்புகளின் தொடர்பு போது:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) பலவீனமான தளங்களால் உருவாக்கப்பட்ட நடுத்தர உப்புகளின் நீராற்பகுப்பின் போது:
AlCl 3 +H 2 O → AlOHCl 2 + HCl.
உப்புகள் அமிலங்கள், காரங்கள், பிற உப்புகள் மற்றும் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளலாம் (ஹைட்ரோலிசிஸ் எதிர்வினை):
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl.
எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும், மோசமாக கரையக்கூடிய, வாயு அல்லது பலவீனமாக விலகும் கலவை உருவாகும்போது மட்டுமே அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினை முடிவடையும்.
கூடுதலாக, உப்புகள் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம், உலோகம் உப்பில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள உலோகத்தை விட அதிக செயலில் (அதிக எதிர்மறை மின்முனை திறன் கொண்டது) வழங்கப்படுகிறது:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
உப்புகள் சிதைவு எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
ஆய்வக வேலை எண். 1
பெறுதல் மற்றும் சொத்துக்கள்
அடிப்படைகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள்
பரிசோதனை 1. அல்கலிஸ் தயாரித்தல்.
1.1 தண்ணீருடன் உலோகத்தின் தொடர்பு.
காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை ஒரு படிகமாக்கல் அல்லது பீங்கான் கோப்பையில் ஊற்றவும் (கப்பலின் சுமார் 1/2). உங்கள் ஆசிரியரிடமிருந்து ஒரு சோடியம் உலோகத் துண்டைப் பெறவும், முன்பு வடிகட்டி காகிதத்தில் உலர்த்தவும். சோடியத்தின் ஒரு பகுதியை தண்ணீருடன் ஒரு படிகமாக்கலில் விடவும். எதிர்வினை முடிந்ததும், சில துளிகள் பினோல்ப்தாலின் சேர்க்கவும். கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளைக் கவனியுங்கள் மற்றும் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்கவும். விளைந்த கலவைக்கு பெயரிட்டு அதன் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை எழுதவும்.
1.2 தண்ணீருடன் உலோக ஆக்சைட்டின் தொடர்பு.
ஒரு சோதனைக் குழாயில் (சோதனைக் குழாயின் 1/3) காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை ஊற்றவும், அதில் CaO கட்டியை வைக்கவும், நன்கு கலக்கவும், 1 - 2 துளிகள் பினோல்ப்தலீன் சேர்க்கவும். கவனிக்கப்பட்ட நிகழ்வுகளைக் கவனியுங்கள், எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள். விளைந்த கலவைக்கு பெயரிட்டு அதன் கட்டமைப்பு சூத்திரத்தைக் கொடுங்கள்.
| அமிலம் | அமில எச்சம் | ||
| சூத்திரம் | பெயர் | சூத்திரம் | பெயர் |
| அயோடைடுகள் | ஹைட்ரோபுரோமிக் | Br - | புரோமைடு |
| HBrO3 | புரோமினேட் செய்யப்பட்ட | BrO3 - | புரோமேட் |
| எச்.சி.என் | ஹைட்ரஜன் சயனைடு (சயனிக்) | சிஎன்- | சயனைடு |
| தொடர்புடைய ஆக்சைடு | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | Cl - | குளோரைடு |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO - | ஹைப்போகுளோரைட் |
| HClO2 | குளோரைடு | ClO2 - | குளோரைட் |
| HClO3 | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO3 - | குளோரேட் |
| Mn2O7 | குளோரின் | ClO 4 - | பெர்குளோரேட் |
| சல்பைடுகள் | நிலக்கரி | HCO 3 - | பைகார்பனேட் |
| CO 3 2– | கார்பனேட் | ||
| H2C2O4 | சிவந்த பழம் | C2O42– | ஆக்சலேட் |
| CH3COOH | வினிகர் | CH 3 COO - | அசிடேட் |
| P2O3 | குரோம் | CrO 4 2– | குரோமேட் |
| CrO3 | இருகுரோம் | Cr 2 O 7 2– | இருகுரோமேட் |
| புரோமைடுகள் | ஹைட்ரஜன் புளோரைடு (ஃவுளூரைடு) | எஃப் - | புளோரைடு |
| குளோரைடுகள் | ஹைட்ரஜன் அயோடைடு | நான் - | அயோடைடு |
| HIO 3 | அயோடிக் | IO 3 - | அயோடேட் |
| H2MnO4 | மாங்கனீசு | MnO 4 2– | மாங்கனேட் |
| பைக்ரோமேட்ஸ் | மாங்கனீசு | MnO4 - | பெர்மாங்கனேட் |
| SiO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | எண் 2 - | நைட்ரைட் |
| புளோரைடுகள் | நைட்ரஜன் | எண் 3 - | நைட்ரேட் |
| P2O5 | பாஸ்பரஸ் | PO 3 3– | பாஸ்பைட் |
| N2O3 | பாஸ்பரஸ் | PO 4 3– | பாஸ்பேட் |
| எச்.எஸ்.சி.என் | ஹைட்ரோதியோசயனேட் (ரோடானிக்) | SCN - | தியோசயனேட் (ரோடனைடு) |
| SO 2 | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | எஸ் 2– | சல்பைடு |
| SO 3 | கந்தகமானது | SO 3 2– | சல்பைட் |
| N2O5 | கந்தகம் | SO 4 2– | சல்பேட் |
முடிவு adj.
முன்னொட்டுகள் பெரும்பாலும் பெயர்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன
குறிப்பு மதிப்புகளின் இடைக்கணிப்பு
சில நேரங்களில் குறிப்பு அட்டவணையில் குறிப்பிடப்படாத அடர்த்தி அல்லது செறிவு மதிப்பைக் கண்டுபிடிப்பது அவசியம். தேவையான அளவுருவை இடைக்கணிப்பு மூலம் கண்டறியலாம்.
உதாரணம்
HCl கரைசலை தயாரிக்க, ஆய்வகத்தில் கிடைக்கும் அமிலம் எடுக்கப்பட்டது, அதன் அடர்த்தி ஹைட்ரோமீட்டரால் தீர்மானிக்கப்பட்டது. இது 1.082 g/cm3 க்கு சமமாக மாறியது.
குறிப்பு அட்டவணையில் இருந்து 1.080 அடர்த்தி கொண்ட அமிலம் இருப்பதைக் காண்கிறோம் நிறை பின்னம் 16.74%, மற்றும் 1.085 - 17.45%. ஏற்கனவே உள்ள கரைசலில் அமிலத்தின் நிறை பகுதியைக் கண்டறிய, இடைக்கணிப்பு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:
%,
குறியீட்டு எங்கே 1 மேலும் நீர்த்த தீர்வைக் குறிக்கிறது, மற்றும் 2 - அதிக செறிவு.
முன்னுரை……………………………………………………………………………………
1. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்......7
2. டைட்ரேஷன் முறைகள் மற்றும் முறைகள்………………………………………….9
3. சமமான மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு.……………………16
4. தீர்வுகளின் அளவு கலவையை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்
டைட்ரிமெட்ரியில்……………………………………………………..21
4.1 வெளிப்பாட்டின் முறைகளில் பொதுவான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது
தீர்வுகளின் அளவு கலவை ……………………………….25
4.1.1. அறியப்பட்ட நிறை மற்றும் கரைசலின் அளவு ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒரு கரைசலின் செறிவைக் கணக்கிடுதல்…………………………………………………………
4.1.1.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...29
4.1.2. ஒரு செறிவை மற்றொன்றுக்கு மாற்றுதல்..........30
4.1.2.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...34
5. தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகள்……………………………….36
5.1 தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான பொதுவான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது
பல்வேறு வழிகளில்………………………………………….39
5.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்………………………………48
6. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் கணக்கீடு.............51
6.1 நேரடி மற்றும் மாற்று முடிவுகளின் கணக்கீடு
டைட்ரேஷன்…………………………………………………….51
6.2 பின் டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் கணக்கீடு ……………………56
7. நடுநிலைப்படுத்தல் முறை (அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்)……59
7.1. வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள் ……………………..68
7.1.1. நேரடி மற்றும் மாற்று டைட்ரேஷன்………………68
7.1.1.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...73
7.1.2. பின் டைட்ரேஷன்……………………………….76
7.1.2.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...77
8. ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு முறை (ரெடாக்சிமெட்ரி).........80
8.1 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்…………………….89
8.1.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்......89
8.1.2. டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் கணக்கீடு …………………….90
8.1.2.1. மாற்று டைட்ரேஷன்…………………….90
8.1.2.2. முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் டைட்ரேஷன்…………..92
9. சிக்கலான முறை; சிக்கலான அளவியல்...........94
9.1 வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்................................102
9.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்…………………….104
10. டெபாசிட் முறை………………………………………….106
10.1 வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்…………………….110
10.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்……………….114
11. டைட்ரிமெட்ரிக் மீதான தனிப்பட்ட பணிகள்
பகுப்பாய்வு முறைகள் …………………………………………………………………… 117
11.1. ஒரு தனிப்பட்ட பணியை முடிப்பதற்கான திட்டம்……..117
11.2. தனிப்பட்ட பணிகளுக்கான விருப்பங்கள்……………….123
பிரச்சனைகளுக்கான பதில்கள் ……………………………………………………………………………………………………
சின்னங்கள் …………………………………………………………… 127
பின்னிணைப்பு…………………………………………………….128
கல்விப் பதிப்பு
பகுப்பாய்வு வேதியியல்