Anijonai yra. · Padidėja ląstelių medžiagų apykaita, pagerėja medžiagų apykaita. Iš visų žemėje esančių mineralų tik turmalinas turi nuolatinį elektros krūvį, dėl kurio jis vadinamas kristalų magnetu.

Anijonai yra dvigubų, kombinuotų, vidutinių, rūgščių ir bazinių druskų komponentai. Kokybinės analizės metu kiekvienas iš jų gali būti nustatytas naudojant tam tikrą reagentą. Panagrinėkime kokybines reakcijas į neorganinėje chemijoje naudojamus anijonus.

Analizės ypatybės

Tai viena iš svarbiausių galimybių identifikuoti neorganinėje chemijoje įprastas medžiagas. Analizė skirstoma į dvi dalis: kokybinę, kiekybinę.

Visos kokybinės reakcijos į anijonus reiškia medžiagos identifikavimą ir tam tikrų priemaišų buvimą joje.

Kiekybinė analizė nustato aiškų priemaišų ir pagrindinės medžiagos kiekį.

Anijonų kokybinio nustatymo specifika

Ne visos sąveikos gali būti naudojamos atliekant kokybinę analizę. Būdinga reakcija yra ta, dėl kurios pasikeičia tirpalo spalva, susidaro nuosėdos, jos ištirpsta ir išsiskiria dujinė medžiaga.

Anijonų grupės nustatomos atliekant selektyvią reakciją, kuri leidžia mišinyje aptikti tik tam tikrus anijonus.

Jautrumas yra mažiausia tirpalo koncentracija, kuriai esant nustatomas anijonas gali būti aptiktas be išankstinio apdorojimo.

Grupinės reakcijos

Yra tokių cheminių medžiagų, kurie sąveikaudami su skirtingais anijonais gali duoti panašius rezultatus. Naudojant grupinį reagentą, galima išskirti skirtingas anijonų grupes, atliekant jų nusodinimą.

Atlikdami cheminę neorganinių medžiagų analizę, jie daugiausia tiria vandeninius tirpalus, kuriuose druskos yra disocijuotos formos.

Štai kodėl druskos anijonus lemia jų atradimas medžiagos tirpale.

Analitinės grupės

Rūgščių-šarmų metodu įprasta išskirti tris analitines anijonų grupes.

Išanalizuokime, kokius anijonus galima nustatyti naudojant tam tikrus reagentus.

Sulfatai

Norint juos identifikuoti druskų mišinyje atliekant kokybinę analizę, naudojamos tirpios bario druskos. Atsižvelgiant į tai, kad sulfato anijonai yra SO4, trumpoji vykstančios reakcijos joninė lygtis yra tokia:

Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4

Gautas bario sulfatas turi balta spalva, yra netirpi medžiaga.

Halidai

Nustatant chloro anijonus druskose, kaip reagentas naudojamos tirpios sidabro druskos, nes būtent šio tauriojo metalo katijonas sudaro netirpias baltas nuosėdas, todėl chlorido anijonai nustatomi tokiu būdu. Tai toli gražu nėra visas sąrašas kokybinės sąveikos, naudojamos analitinėje chemijoje.

Be chloridų, jodidų ir bromidų buvimui mišinyje nustatyti taip pat naudojamos sidabro druskos. Kiekviena sidabro druska, kuri sudaro junginį su halogenidu, turi tam tikrą spalvą.

Pavyzdžiui, AgI yra geltona.

Kokybinės reakcijos į 1-osios analitinės grupės anijonus

Pirmiausia pažiūrėkime, kokių anijonų yra. Tai karbonatai, sulfatai, fosfatai.

Dažniausia analitinės chemijos reakcija yra sulfato jonų nustatymas.

Norėdami tai padaryti, galite naudoti kalio sulfato ir bario chlorido tirpalus. Sumaišius šiuos junginius, susidaro baltos bario sulfato nuosėdos.

Analitinėje chemijoje būtina sąlyga yra tų procesų, kurie buvo atlikti tam tikros grupės anijonams identifikuoti, molekulinių ir joninių lygčių užrašymas.

Užrašant visas ir sutrumpintas šio proceso jonines lygtis, galima patvirtinti netirpios druskos BaSO4 (bario sulfato) susidarymą.

Nustatydami karbonato jonus druskų mišinyje, naudokite kokybinę reakciją su neorganinės rūgštys kartu su dujinio junginio išsiskyrimu, anglies dioksidas. Be to, identifikuojant karbonatą analitinėje chemijoje, taip pat naudojama reakcija su bario chloridu. Dėl jonų mainų nusėda baltos bario karbonato nuosėdos.

Sutrumpinta joninė proceso lygtis aprašyta diagramoje.

Bario chloridas nusodina karbonato jonus kaip baltas nuosėdas, kurios naudojamos kokybinei pirmojo anijonų analizei. analitinė grupė. Kiti katijonai neduoda tokio rezultato, todėl nėra tinkami nustatymui.

Kai karbonatas reaguoja su rūgštimis, trumpoji joninė lygtis yra tokia:

2H + +CO 3 - =CO 2 + H 2 O

Mišinyje identifikuojant fosfato jonus, taip pat naudojama tirpi bario druska. Sumaišius natrio fosfato tirpalą su bario chloridu, susidaro netirpus bario fosfatas.

Taigi galime daryti išvadą, kad bario chloridas yra universalus ir gali būti naudojamas pirmosios analitinės grupės anijonams nustatyti.

Kokybinės reakcijos į antrosios analitinės grupės anijonus

Chlorido anijonus galima aptikti reaguojant su sidabro nitrato tirpalu. Dėl jonų mainų susidaro sūrios baltos sidabro chlorido (1) nuosėdos.

Šio metalo bromidas yra gelsvos spalvos, o jodidas – sodrios geltonos spalvos.

Natrio chlorido ir sidabro nitrato molekulinė sąveika yra tokia:

NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3

Tarp specifinių reagentų, kurie gali būti naudojami nustatant jodido jonus mišinyje, išskiriame vario katijonus.

KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Šiam redokso procesui būdingas laisvojo jodo susidarymas, kuris naudojamas kokybinei analizei.

Silikato jonai

Šiems jonams aptikti naudojamos koncentruotos mineralinės rūgštys. Pavyzdžiui, kai į natrio silikatą pridedama koncentruotos druskos rūgšties, susidaro silicio rūgšties nuosėdos, kurios atrodo kaip gelis.

Molekuline forma šis procesas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3

Hidrolizė

Analitinėje chemijoje hidrolizė anijonu yra vienas iš būdų nustatyti terpės reakciją druskos tirpaluose. Norint teisingai nustatyti vykstančios hidrolizės tipą, būtina išsiaiškinti, iš kokios rūgšties ir bazės gaunama druska.

Pavyzdžiui, aliuminio sulfidą sudaro netirpus aliuminio hidroksidas ir silpna hidrosulfido rūgštis. Šios druskos vandeniniame tirpale anijone ir katijone vyksta hidrolizė, todėl terpė yra neutrali. Nė vienas iš rodiklių nepakeis savo spalvos, todėl hidrolizės būdu bus sunku nustatyti tam tikro junginio sudėtį.

Išvada

Kokybinės reakcijos, kurios naudojamos analitinėje chemijoje anijonams nustatyti, leidžia gauti tam tikras druskas nusodinimo pavidalu. Atsižvelgiant į tai, kokios analitinės grupės anijonus reikia identifikuoti, eksperimentui parenkamas konkrečios grupės reagentas.

Tai yra kokybės nustatymo metodas. geriamas vanduo, nustatant, ar kiekybinis chloro, sulfatų, karbonatų anijonų kiekis neviršija sanitarinių ir higienos reikalavimų nustatytas didžiausias leistinas koncentracijas.

Mokyklos laboratorijoje eksperimentai, susiję su anijonų nustatymu, yra vienas iš tyrimo užduočių variantų praktinis darbas. Eksperimento metu moksleiviai ne tik analizuoja susidariusių kritulių spalvas, bet ir kuria reakcijų lygtis.

Be to, absolventams siūlomi kokybinės analizės elementai chemijos baigiamųjų testų metu, jie padeda nustatyti būsimųjų chemikų ir inžinierių molekulinių, pilnųjų ir sutrumpintų joninių lygčių lygį.

ANIONAI (neigiami jonai) Kas yra anijonai? Kaip anijonai veikia žmogaus organizmą?

Kas yra anijonai?

Oro molekulės ir atomai normaliomis sąlygomis yra neutralūs. Bet su oro jonizacija, kuri gali atsirasti per įprastą spinduliuotę, mikrobangų spinduliuotę, ultravioletinę spinduliuotę, kartais tiesiog per paprastą žaibo smūgį. Oras išleidžiamas – deguonies molekulės praranda dalį aplink besisukančių neigiamai įkrautų elektronų atomo branduolys, kurios vėliau randa ir prisijungia prie bet kokių neutralių molekulių, suteikdamos joms neigiamą krūvį. Tokios neigiamo krūvio molekulės vadinamos anijonais. Žmogus negali egzistuoti be anijonų, kaip ir bet kuri kita gyva būtybė.

Jaučiame gryno oro aromatą – anijonų buvimą gyvosios gamtos ore: aukštai kalnuose, prie jūros, iškart po lietaus – tokiu metu norisi giliai kvėpuoti, įkvėpti šio oro tyrumo ir gaivos. Oro anijonai (neigiamo krūvio jonai) vadinami oro vitaminais. Anijonai gydo bronchų ir žmogaus plaučių sistemos ligas, yra galinga bet kokių ligų prevencijos priemonė, didina žmogaus organizmo imunitetą. Neigiami jonai (anijonai) padeda išvalyti orą nuo bakterijų, mikrobų, patogeninės mikrofloros ir dulkių, todėl bakterijų ir dulkių dalelių skaičius sumažėja iki minimumo, o kartais ir iki nulio. Anijonai turi ilgalaikį valomą ir dezinfekuojantį poveikį aplinkinio oro mikroflorai.

Žmogaus sveikata tiesiogiai priklauso nuo kiekybinio anijonų kiekio aplinkiniame ore. Jeigu į žmogaus organizmą patenkančiame aplinkiniame ore per mažai anijonų, žmogus pradeda spazmiškai kvėpuoti, gali jausti nuovargį, svaigti ir skaudėti galvą ar net susirgti depresija. Visos šios sąlygos gali būti gydomos, jei anijonų kiekis ore, patenkančiame į plaučius, yra ne mažesnis kaip 1200 anijonų 1 kubiniame centimetre. Jei padidinsite anijonų kiekį gyvenamosiose patalpose iki 1500–1600 anijonų 1 kubiniame centimetre, ten gyvenančių ar dirbančių žmonių gerovė labai pagerės; Pradėsite jaustis labai gerai ir dirbti su dviguba energija, taip padidindami savo produktyvumą ir darbo kokybę.

Kai anijonai tiesiogiai liečiasi su oda, dėl didelio neigiamų jonų prasiskverbimo žmogaus organizme vyksta sudėtingos biocheminės reakcijos ir procesai, kurie prisideda prie:

bendras žmogaus organizmo stiprinimas, imunitetas ir viso organizmo energetinės būklės palaikymas

visų organų aprūpinimo krauju gerinimas, gerinimas smegenų veikla, deguonies trūkumo smegenyse prevencija,

Anijonai gerina širdies raumens, inkstų ir kepenų audinių veiklą

anijonai skatina kraujo mikrocirkuliaciją kraujagyslėse ir audinių elastingumą

neigiamo krūvio dalelės (anijonai) užkerta kelią organizmo senėjimui

anijonai padeda suaktyvinti antiedeminį ir imunomoduliacinį poveikį

anijonai padeda nuo VĖŽIO, navikų, didina paties organizmo priešnavikinę apsaugą

padidėjus anijonams ore, gerėja nervinių impulsų laidumas

Taigi seka:

Anijonai (neigiami jonai) yra nepakeičiamas asistentas stiprinant žmogaus sveikatą ir pailginant jo gyvenimą

IN magiškas pasaulis chemija, galima bet kokia transformacija. Pavyzdžiui, saugią medžiagą, kuri dažnai naudojama kasdieniame gyvenime, galite gauti iš kelių pavojingų. Tokia elementų sąveika, dėl kurios susidaro vienalytė sistema, kurioje visos reaguojančios medžiagos skyla į molekules, atomus ir jonus, vadinama tirpumu. Norint suprasti medžiagų sąveikos mechanizmą, verta atkreipti dėmesį tirpumo lentelė.

Tirpumo laipsnį rodanti lentelė yra viena iš pagalbinių chemijos studijų priemonių. Tie, kurie mokosi gamtos mokslų, ne visada prisimena, kaip tirpsta tam tikros medžiagos, todėl visada turėtumėte turėti po ranka lentelę.

Ji padeda apsispręsti chemines lygtis kur dalyvauja joninės reakcijos. Jei rezultatas yra netirpi medžiaga, reakcija yra įmanoma. Yra keletas variantų:

• Medžiaga labai tirpi;
• Šiek tiek tirpsta;
• Praktiškai netirpi;
• Netirpus;
• Hidralizuojamas ir neegzistuoja sąlytyje su vandeniu;
• Neegzistuoja.

Elektrolitai

Tai tirpalai arba lydiniai, kurie praleidžia elektros srovę. Jų elektrinis laidumas paaiškinamas jonų judrumu. Elektrolitus galima suskirstyti į 2 grupės:

1. Stiprus. Jie visiškai ištirpsta, nepriklausomai nuo tirpalo koncentracijos laipsnio.
2. Silpnas. Disociacija yra dalinė ir priklauso nuo koncentracijos. Sumažėja esant didelei koncentracijai.

Tirpimo metu elektrolitai disocijuoja į jonus su skirtingais krūviais: teigiamu ir neigiamu. Veikiant srovei teigiami jonai nukreipiami į katodą, o neigiami – į anodą. Katodas yra teigiamas krūvis, anodas yra neigiamas. Dėl to atsiranda jonų judėjimas.

Kartu su disociacija vyksta ir priešingas procesas – jonų susijungimas į molekules. Rūgštys yra elektrolitai, kurių skilimo metu susidaro katijonas – vandenilio jonas. Bazės – anijonai – yra hidroksido jonai. Šarmai yra bazės, kurios tirpsta vandenyje. Elektrolitai, galintys sudaryti ir katijonus, ir anijonus, vadinami amfoteriniais.

Jonai

Tai dalelė, kurioje yra daugiau protonų ar elektronų, ji bus vadinama anijonu arba katijonu, priklausomai nuo to, kas daugiau: protonai ar elektronai. Kaip nepriklausomos dalelės, jos randamos daugelyje agregacijos būsenų: dujose, skysčiuose, kristaluose ir plazmoje. Sąvoką ir pavadinimą įvedė Michael Faraday 1834 m. Jis tyrė elektros poveikį rūgščių, šarmų ir druskų tirpalams.

Paprasti jonai turi branduolį ir elektronus. Branduolys sudaro beveik visą atominę masę ir yra sudarytas iš protonų ir neutronų. Protonų skaičius sutampa su serijos numeris atomas viduje Periodinė elementų lentelė ir branduolinis užtaisas. Jonas neturi apibrėžtų ribų dėl elektronų bangos judėjimo, todėl neįmanoma išmatuoti jų dydžių.

Elektrono pašalinimas iš atomo savo ruožtu reikalauja energijos sąnaudų. Tai vadinama jonizacijos energija. Pridėjus elektroną, energija išsiskiria.

Katijonai

Tai dalelės, turinčios teigiamą krūvį. Jie gali turėti skirtingus krūvio kiekius, pvz.: Ca2+ yra dvigubai įkrautas katijonas, Na+ – viengubo krūvio katijonas. Jie migruoja į neigiamą katodą elektriniame lauke.

Anijonai

Tai elementai, turintys neigiamą krūvį. Jis taip pat turi skirtingus krūvio kiekius, pavyzdžiui, CL- yra viengubo krūvio jonas, SO42- yra dvigubai įkrautas jonas. Tokių elementų yra medžiagose, turinčiose joninę kristalinę gardelę, valgomojoje druskoje ir daugelyje organinių junginių.

• Natrio. Šarminis metalas. Atsisakius vieno elektrono, esančio išoriniame energijos lygyje, atomas pavirs teigiamu katijonu.
• Chloras. Šio elemento atomas užima paskutinį energijos lygis vieną elektroną, jis pavirs neigiamu chlorido anijonu.
• Druska. Natrio atomas paaukoja elektroną chlorui, todėl kristalinė gardelė natrio katijonas yra apsuptas šešių chloro anijonų ir atvirkščiai. Dėl šios reakcijos susidaro natrio katijonas ir chloro anijonas. Dėl abipusio traukos susidaro natrio chloridas. Tarp jų stiprus joninis ryšys. Druskos yra kristaliniai junginiai su joninėmis jungtimis.
• Rūgšties likutis . Tai neigiamo krūvio jonas, randamas sudėtingame neorganiniame junginyje. Jis randamas rūgšties ir druskos formulėse ir dažniausiai atsiranda po katijono. Beveik visos tokios liekanos turi savo rūgštį, pavyzdžiui, SO4 – iš sieros rūgšties. Kai kurių likučių rūgštys neegzistuoja ir yra parašytos formaliai, tačiau jos sudaro druskas: fosfito joną.

Chemija yra mokslas, kuriame galima sukurti beveik bet kokį stebuklą.

Kodėl anijonai yra gyvybiškai svarbūs žmogaus organizmui?

Tokie veiksniai kaip kasdienis stresas, netaisyklinga mityba, nesveikas gyvenimo būdas, tarša aplinką lengvai veda prie laisvųjų radikalų kaupimosi žmogaus organizme, kurie per tam tikrą laiką sukelia visų rūšių ūmias ir lėtines ligas. Be to, laisvųjų radikalų susidarymą daugiausia lemia neigiamo krūvio jonų trūkumas. Iš to išplaukia, kad norint sukurti sveikas gyvenimo sąlygas, būtina palaikyti tam tikrą neigiamo krūvio jonų kiekį organizme.

Oro vitaminai – anijonai – raktas į sveikatą ir ilgaamžiškumą!
Seniai atrastas anijonas apvertė visumą mokslo pasaulis vaistas. Dabar organizmui naudingų „oro vitaminų“ galima gauti tiesiai iš oro. Žodis „anijonai“ yra gerai žinomas tiems, kurie rūpinasi savo sveikata. Tačiau ne visi žmonės iki galo supranta, kas yra „anijonai“.
Jei paimtume normaliomis žmogaus sąlygomis neutralias oro molekules ir atomus ir, pavyzdžiui, mikrobangų spinduliuotės įtakoje, pakeistume jų struktūrą (gamtoje toks pat efektas pasiekiamas žaibo smūgiu), molekulės praranda neigiamą krūvį. elektronai, besisukantys aplink atomo branduolį. Tada jie susijungia su neutraliomis molekulėmis, suteikdami joms neigiamą krūvį. Tai yra molekulės, kurios yra anijonai.
Anijonai neturi nei spalvos, nei kvapo, o neigiami elektronai jų orbitoje ištraukia mikrodaleles ir mikroorganizmus iš oro, pašalina visas dulkes ir naikina patogenus. Anijonus galima palyginti su vitaminais, jie taip pat svarbūs ir reikalingi žmogaus organizmui. Štai kodėl jie vadinami „oro vitaminais“, „oro valytuvu“ ir „ilgaamžiškumo elementu“.
kas savo sveikata besirūpinantis žmogus privalo pasinaudoti gydomąja anijonų galia, nes jie neutralizuoja dulkes ir naikina Skirtingos rūšys mikrobai Kuo didesnis anijonų skaičius ore, tuo mažesnis patogeninės mikrofloros kiekis jame.
Pagal Pasaulio sveikatos organizacijos duomenimis, vidutinis anijonų kiekis miesto būste yra 40-50, o optimalus žmogaus organizmui – 1200 anijonų 1 kubiniame cm. Pavyzdžiui, anijonų kiekis gryname kalnų ore yra 5000 1 kubiniame cm. Štai kodėl kalnuose, ant grynas orasžmonės neserga ir ilgai gyvena, išlikdami sveiko proto iki senatvės.

Kaip matuojamas anijonų srautas?
Objektų skleidžiamų anijonų srautą galima išmatuoti dviem būdais: dinaminiu ir statiniu.
Statinis Anijonų srauto matavimo metodas naudojamas tiriant medžiagas, kurios generuoja radialinius anijonų srautus. Tai apima tik kietus daiktus, tokius kaip akmenys. Šiuo atveju anijonų srautas matuojamas tiesiogiai specialiu prietaisu. Statinis metodas naudojamas natūraliems anijonų srautams matuoti, pavyzdžiui, jūros pakrantėje.

Dinamiškas Metodas matuoja anijonų bangų srautą. Tai banginės spinduliuotės metodas, naudojamas moterų anijonų pagalvėlėse. Tai reiškia, kad įmontuota lustas anijonus gamina ne nuolat, o tik esant tam tikrai temperatūrai, drėgmei ir trinčiai. Šanchajaus tekstilės ir technologijų bandymų institutas ne kartą išbandė anijonines tarpines, naudodamas dinaminį metodą. Rezultatai buvo teigiami – anijoninės higienos priemonės atitinka standartus ir iš tikrųjų sukuria tokį poveikį, kokį teigia gamintojai.

Žinoma, kiekvienas skaitytojas yra girdėjęs tokius žodžius kaip „plazma“, taip pat „katijonai ir anijonai“, tai gana įdomi tema mokytis, o tai yra Pastaruoju metuįėjo gana tvirtai kasdienis gyvenimas. Taigi kasdieniame gyvenime plačiai paplito vadinamieji plazminiai ekranai, kurie tvirtai užėmė savo nišą įvairiuose skaitmeniniuose įrenginiuose – nuo ​​telefonų iki televizorių. Bet kas yra plazma ir kokia jo paskirtis modernus pasaulis? Pabandykime atsakyti į šį klausimą.

Nuo mažens, m pradinė mokykla mokė, kad yra trys materijos būsenos: kieta, skysta ir dujinė. Kasdieninė patirtis rodo, kad taip iš tiesų yra. Galime paimti šiek tiek ledo, jį ištirpinti ir išgarinti – viskas gana logiška.

Svarbu! Yra ketvirtoji pagrindinė materijos būsena, vadinama plazma.

Tačiau prieš atsakydami į klausimą: kas tai yra, prisiminkime mokyklinį fizikos kursą ir apsvarstykime atomo sandarą.

1911 metais fizikas Ernstas Rutherfordas, atlikęs daugybę tyrimų, pasiūlė vadinamąjį planetinį atomo modelį. Kokia ji?

Remiantis jo eksperimentų su alfa dalelėmis rezultatais, tapo žinoma, kad atomas yra savotiškas analogas saulės sistema, kur anksčiau žinomi elektronai atliko „planetų“, besisukančių aplink atomo branduolį, vaidmenį.

Ši teorija tapo vienu reikšmingiausių dalelių fizikos atradimų. Tačiau šiandien jis laikomas pasenusiu, o jį pakeisti buvo priimtas kitas, pažangesnis, pasiūlytas Nielso Bohro. Dar vėliau, atsiradus naujai mokslo šakai, vadinamajai Kvantinė fizika, buvo priimta bangų ir dalelių dvilypumo teorija.

Pagal jį dauguma dalelių yra ne tik dalelės, bet ir elektromagnetinė banga. Taigi neįmanoma 100% tiksliai nurodyti, kur tam tikru momentu yra elektronas. Galime tik spėlioti, kur jis gali būti. Tokios „leistinos“ ribos vėliau buvo vadinamos orbitomis.

Kaip žinote, elektronas turi neigiamą krūvį, o protonai branduolyje – teigiamą. Kadangi elektronų ir protonų skaičius yra lygus, atomas turi nulinį krūvį arba yra elektriškai neutralus.

Įvairių išorinių poveikių metu atomas turi galimybę ir prarasti elektronus, ir juos įgyti, pakeisdamas savo krūvį į teigiamą arba neigiamą, taip tapdamas jonu. Taigi jonai yra dalelės su nuliniu krūviu – arba atomo branduoliai, arba atsiskyrę elektronai. Priklausomai nuo jų krūvio, teigiamo ar neigiamo, jonai atitinkamai vadinami katijonais ir anijonais.

Kokie poveikiai gali sukelti medžiagos jonizaciją? Pavyzdžiui, tai galima pasiekti naudojant šilumą. Tačiau laboratorinėmis sąlygomis tai padaryti beveik neįmanoma – įranga neatlaikys tokios aukštos temperatūros.

Kitas ne mažiau įdomus efektas gali būti pastebėtas kosminiai ūkai. Tokie objektai dažniausiai susideda iš dujų. Jei netoliese yra žvaigždė, tada jos spinduliuotė gali jonizuoti ūko medžiagą, todėl ji savarankiškai pradeda skleisti šviesą.

Žvelgdami į šiuos pavyzdžius galime atsakyti į klausimą, kas yra plazma. Taigi, jonizuodami tam tikrą medžiagos tūrį, mes priverčiame atomus atsisakyti savo elektronų ir įgyti teigiamą krūvį. Laisvieji elektronai, turintys neigiamą krūvį, gali likti laisvi arba prisijungti prie kito atomo, taip pakeisdami jo krūvį į teigiamą. Taigi materija niekur nedingsta, o protonų ir elektronų skaičius išlieka lygus, todėl plazma lieka elektriškai neutrali.

Jonizacijos vaidmuo chemijoje

Galima drąsiai teigti, kad chemija iš esmės yra taikomoji fizika. Ir nors šie mokslai tiria visiškai skirtingus klausimus, niekas neatšaukė medžiagų sąveikos dėsnių chemijoje.

Kaip aprašyta aukščiau, elektronai turi savo griežtą tam tikros vietos– orbitos. Kai atomai sudaro medžiagą, jie, susijungę į grupę, taip pat „dalijasi“ savo elektronais su savo kaimynais. Ir nors molekulė išlieka elektriškai neutrali, viena jos dalis gali būti anijonas, o kita – katijonas.

Pavyzdžio toli ieškoti nereikia. Aiškumo dėlei galite paimti gerai žinomą druskos rūgštį, dar vadinamą vandenilio chloridu – HCL. Šiuo atveju vandenilis turės teigiamą krūvį. Šiame junginyje esantis chloras yra likutis ir vadinamas chloridu – čia jis turi neigiamą krūvį.

Į pastabą! Gana lengva išsiaiškinti, kokias savybes turi tam tikri anijonai.

Tirpumo lentelėje bus parodyta, kuri medžiaga gerai tirpsta, o kuri iš karto reaguoja su vandeniu.

Naudingas vaizdo įrašas: katijonai ir anijonai

Išvada

Sužinojome, kas yra jonizuota medžiaga, kokiems dėsniams ji paklūsta ir kokie procesai už jos slypi.