Expériences de chimie intéressantes que vous pouvez faire à la maison

Le chimiste est une profession très intéressante et multiforme, réunissant sous son aile de nombreux spécialistes différents : chimistes, technologues en chimie, chimistes analytiques, pétrochimistes, professeurs de chimie, pharmaciens et bien d'autres. Nous avons décidé de célébrer avec eux la prochaine Journée du Chimiste 2017, nous avons donc sélectionné plusieurs expériences intéressantes et impressionnantes dans le domaine en question, que même ceux qui sont le plus éloignés possible du métier de chimiste peuvent répéter. Les meilleures expériences chimiques à la maison - lisez, regardez et mémorisez !

Quand célèbre-t-on la Journée du Chimiste ?

Avant de commencer à considérer nos expériences chimiques, précisons que traditionnellement, sur le territoire des États post-soviétiques, la Journée du chimiste est célébrée à la toute fin du printemps, notamment à dimanche dernier Peut. Cela signifie que la date n’est pas fixe : par exemple, en 2017, la Journée du Chimiste est célébrée le 28 mai. Et si vous travaillez dans l'industrie chimique, si vous étudiez une spécialité dans ce domaine ou si vous êtes directement lié à la chimie dans votre secteur d'activité, alors vous avez tous les droits ce jour-là pour participer à la célébration.

Expériences chimiques à la maison

Passons maintenant à l'essentiel et commençons à réaliser des expériences chimiques intéressantes : il est préférable de le faire avec de jeunes enfants, qui percevront certainement ce qui se passe comme un tour de magie. De plus, nous avons essayé de sélectionner de tels expériences chimiques, dont les réactifs peuvent être facilement obtenus en pharmacie ou en magasin.

Expérience n°1 - Feu chimique

Commençons par une expérience très simple et belle, qui a reçu ce nom pour une bonne raison, car le liquide participant à l'expérience changera de couleur exactement selon les couleurs du feu de circulation - rouge, jaune et vert.

Tu auras besoin de:

• carmin d'indigo;
• glucose;
• la soude caustique;
• eau;
• 2 récipients en verre transparent.

Ne vous laissez pas effrayer par les noms de certains ingrédients : vous pouvez facilement acheter des comprimés de glucose en pharmacie, le carmin d'indigo est vendu dans les magasins comme colorant alimentaire et vous pouvez trouver de la soude caustique dans une quincaillerie. Il est préférable de prendre des récipients hauts, avec une base large et un col plus étroit, par exemple des flacons, pour les rendre plus faciles à secouer.

Mais ce qui est intéressant dans les expériences chimiques, c’est qu’il y a une explication à tout :

• En mélangeant du glucose avec de la soude caustique, c'est-à-dire de l'hydroxyde de sodium, nous obtenons une solution alcaline de glucose. Ensuite, en le mélangeant avec une solution de carmin d'indigo, on oxyde le liquide avec de l'oxygène, dont il était saturé lors du versement du flacon - c'est la raison de l'apparition de la couleur verte. Ensuite, le glucose commence à agir comme agent réducteur, changeant progressivement de couleur en jaune. Mais en secouant le ballon, on sature à nouveau le liquide en oxygène, permettant à la réaction chimique de parcourir à nouveau ce cercle.

Vous aurez une idée de à quel point cela semble intéressant dans la vraie vie à partir de cette courte vidéo :

Expérience n°2 - Indicateur universel d'acidité du chou

Les enfants adorent les expériences chimiques intéressantes avec des liquides colorés, ce n’est pas un secret. Mais nous, en tant qu'adultes, déclarons de manière responsable que de telles expériences chimiques semblent très spectaculaires et intéressantes. Par conséquent, nous vous conseillons de mener une autre expérience de « couleur » à la maison - une démonstration des propriétés étonnantes du chou rouge. Comme beaucoup d'autres légumes et fruits, il contient des anthocyanes - des colorants indicateurs naturels qui changent de couleur en fonction du niveau de pH - c'est-à-dire degré d'acidité du milieu. Cette propriété du chou nous sera utile pour obtenir d'autres solutions multicolores.

Ce dont nous avons besoin:

• 1/4 de chou rouge ;
• jus de citron;
• solution de bicarbonate de soude;
• vinaigre;
• solution sucrée;
• Boisson de type Sprite ;
• désinfectant;
• eau de Javel;
• eau;
• 8 flacons ou verres.

De nombreuses substances figurant sur cette liste sont assez dangereuses, alors soyez prudent lorsque vous effectuez des expériences chimiques simples à la maison, portez des gants et, si possible, des lunettes de sécurité. Et ne laissez pas les enfants s’approcher trop près : ils pourraient renverser les réactifs ou le contenu final des cônes colorés et même vouloir les essayer, ce qui ne devrait pas être autorisé.

Commençons:

Comment ces expériences chimiques expliquent-elles les changements de couleur ?

• Le fait est que la lumière tombe sur tous les objets que nous voyons – et elle contient toutes les couleurs de l’arc-en-ciel. De plus, chaque couleur du spectre a sa propre longueur d’onde et des molécules de formes différentes réfléchissent et absorbent à leur tour ces ondes. L'onde réfléchie par la molécule est celle que nous voyons, et elle détermine la couleur que nous percevons, car les autres ondes sont simplement absorbées. Et selon la substance que nous ajoutons à l'indicateur, celui-ci commence à refléter uniquement les rayons d'une certaine couleur. Rien de compliqué !

Pour une version légèrement différente de cette expérience chimique, avec moins de réactifs, voir la vidéo :

Expérience n°3 - Vers de gelée dansants

Nous continuons à faire des expériences chimiques à la maison - et nous mènerons la troisième expérience sur les bonbons à la gelée préférés de tous, sous forme de vers. Même les adultes trouveront cela drôle et les enfants seront absolument ravis.

Prenez les ingrédients suivants :

• une poignée de vers gommeux ;
• essence de vinaigre;
• eau ordinaire;
• bicarbonate de soude;
• verres - 2 pcs.

Lorsque vous choisissez des bonbons appropriés, choisissez des vers lisses et moelleux sans enrobage de sucre. Pour les rendre moins lourds et plus faciles à déplacer, coupez chaque bonbon en deux dans le sens de la longueur. Commençons donc par quelques expériences chimiques intéressantes :

1. Préparez une solution d'eau tiède et 3 cuillères à soupe de soda dans un verre.
2. Placez-y les vers et gardez-les là pendant une quinzaine de minutes.
3. Remplissez un autre verre profond d'essence. Vous pouvez maintenant déposer lentement les gelées dans le vinaigre, en observant comment elles commencent à monter et descendre, ce qui ressemble en quelque sorte à une danse :

Pourquoi cela arrive-t-il?

• C'est simple : le bicarbonate de soude, dans lequel les vers sont trempés pendant un quart d'heure, est du bicarbonate de sodium, et l'essence est une solution à 80 % d'acide acétique. Lorsqu'ils réagissent, de l'eau se forme, gaz carbonique sous forme de petites bulles et de sel de sodium d'acide acétique. C'est du dioxyde de carbone sous forme de bulles dont le ver envahit, monte, puis redescend lorsqu'il éclate. Mais le processus continue, faisant monter le bonbon sur les bulles résultantes et tomber jusqu'à ce qu'il soit complètement terminé.

Et si la chimie vous intéresse sérieusement et que vous souhaitez que la Journée du Chimiste devienne la vôtre à l’avenir vacances professionnelles, alors vous serez probablement curieux de regarder la vidéo suivante, qui détaille la vie quotidienne typique des étudiants en chimie et leurs activités éducatives et scientifiques passionnantes :

Prenez-le pour vous et parlez-en à vos amis !

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Notre présentation de physique divertissante vous expliquera pourquoi dans la nature il ne peut pas y avoir deux flocons de neige identiques et pourquoi un conducteur de locomotive électrique recule avant de se déplacer, où se trouvent les plus grandes réserves d'eau et quelle invention de Pythagore aide à lutter contre l'alcoolisme.

Pas une seule personne, même un peu familière avec les problèmes éducation moderne, ne discutera pas des avantages du système soviétique. Cependant, elle présentait également certains inconvénients. En particulier, dans l'étude des matières liées aux sciences naturelles, l'accent était souvent mis sur la composante théorique et la pratique était reléguée au second plan. En même temps, tout enseignant confirmera que la meilleure façon de susciter l’intérêt d’un enfant pour ces matières est de lui montrer une expérience physique ou chimique spectaculaire. Ceci est particulièrement important au stade initial de l'étude de ces sujets et même bien avant. Dans le second cas, un kit spécial pour les expériences chimiques, qui peut être utilisé à la maison, peut être d'une grande aide pour les parents. Certes, lors de l'achat d'un tel cadeau, les pères et les mères doivent comprendre qu'ils devront également participer aux cours, car un tel « jouet » entre les mains d'un enfant laissé sans surveillance présente un certain danger.

Qu'est-ce qu'une expérience chimique

Tout d’abord, vous devez comprendre de quoi nous parlons. En général, il est généralement admis qu'une expérience chimique est la manipulation de diverses substances organiques et inorganiques afin d'établir leurs propriétés et leurs réactions dans conditions différentes. Si nous parlons de sur les expériences menées dans le but de susciter chez l'enfant le désir d'étudier le monde, alors ils doivent être spectaculaires et en même temps simples. De plus, il n'est pas recommandé de sélectionner des options nécessitant des mesures de sécurité particulières.

Où commencer

Tout d'abord, vous pouvez dire à votre enfant que tout ce qui nous entoure, y compris son propre corps, est constitué de diverses substances qui interagissent. En conséquence, on peut observer divers phénomènes : à la fois ceux auxquels les gens sont habitués depuis longtemps et n'y prêtent pas attention, et des phénomènes très inhabituels. Dans ce cas, à titre d'exemple, on peut citer la rouille, qui est une conséquence de l'oxydation des métaux, ou la fumée d'un incendie, qui est un gaz dégagé lors de la combustion. Divers articles. Ensuite, vous pouvez commencer à montrer des expériences chimiques simples.

"Flotteur d'oeufs"

Une expérience très intéressante peut être démontrée en utilisant un œuf et une solution aqueuse d'acide chlorhydrique. Pour le réaliser, il faut prendre une carafe en verre ou un grand verre et verser au fond une solution à 5% d'acide chlorhydrique. Ensuite, vous devez y déposer l'œuf et attendre un moment.

Bientôt, des bulles de dioxyde de carbone apparaîtront à la surface de la coquille de l'œuf, en raison de la réaction de l'acide chlorhydrique et du carbonate de calcium contenus dans la coquille, et soulèveront l'œuf vers le haut. Ayant atteint la surface, les bulles de gaz éclateront et la « charge » ira à nouveau au fond du plat. Le processus de levage et de plongée de l’œuf se poursuivra jusqu’à ce que toutes les coquilles soient dissoutes dans l’acide chlorhydrique.

"Signes secrets"

Des expériences chimiques intéressantes peuvent également être réalisées avec de l’acide sulfurique. Par exemple, coton-tige, trempés dans une solution à 20% d'acide sulfurique, dessinez des chiffres ou des lettres sur du papier et attendez que le liquide sèche. Ensuite, la feuille est repassée avec un fer chaud et on observe les lettres noires qui commencent à apparaître. Cette expérience sera encore plus efficace si vous tenez le morceau de papier au-dessus de la flamme d'une bougie, mais cela doit être fait avec une extrême prudence, en essayant de ne pas mettre le feu au papier.

"Inscription au feu"

L'expérience précédente peut être réalisée différemment. Pour ce faire, dessinez le contour d'un chiffre ou d'une lettre sur une feuille de papier avec un crayon et préparez une composition composée de 20 g de KNO 3 dissous dans 15 ml d'eau chaude. Utilisez ensuite un pinceau pour saturer le papier le long des traits de crayon afin qu'il ne reste aucun espace. Dès que le public est prêt et que la feuille est sèche, il faut apporter un éclat brûlant sur l'inscription en un seul point. Une étincelle apparaîtra immédiatement et « courra » le long du contour du dessin jusqu’à atteindre la fin de la ligne.

Les jeunes téléspectateurs seront sûrement intéressés par la raison pour laquelle cet effet est obtenu. Expliquez que lorsqu'il est chauffé, le nitrate de potassium se transforme en une autre substance, le nitrite de potassium, et libère de l'oxygène, qui entretient la combustion.

"Mouchoir ignifuge"

Les enfants seront certainement intéressés par l’expérience du tissu « ignifuge ». Pour le démontrer, dissolvez 10 g de colle silicate dans 100 ml d'eau et humidifiez un morceau de tissu ou un mouchoir avec le liquide obtenu. Ensuite, il est extrait et, à l'aide d'une pince à épiler, immergé dans un récipient contenant de l'acétone ou de l'essence. Mettez immédiatement le feu au tissu avec un éclat et observez comment la flamme « dévore » le foulard, mais celui-ci reste intact.

"Bouquet Bleu"

De simples expériences chimiques peuvent être très spectaculaires. Nous vous proposons de surprendre le spectateur en utilisant des fleurs en papier dont les pétales doivent être enduits de colle à base d'amidon naturel. Ensuite, vous devez placer le bouquet dans un pot, ajouter quelques gouttes de teinture alcoolique d'iode au fond et fermer hermétiquement le couvercle. Au bout de quelques minutes, un « miracle » se produira : les fleurs deviendront bleues, car les vapeurs d’iode feront changer de couleur l’amidon.

"Décorations de Noël"

Une expérience chimique originale, à la suite de laquelle vous obtiendrez de belles décorations pour un mini-sapin de Noël, sera obtenue si vous utilisez une solution saturée (1:12) d'alun de potassium KAl(SO 4) 2 additionnée de cuivre sulfate CuSO 4 (1:5).

Vous devez d'abord fabriquer un cadre de figurine en fil de fer, l'envelopper de blanc fils de laine et plongez-les dans le mélange préalablement préparé. Dans une semaine ou deux, des cristaux pousseront sur la pièce, qui devra être recouverte de vernis afin qu'ils ne s'effritent pas.

"Volcans"

Une expérience chimique très efficace peut être réalisée si vous prenez une assiette, de la pâte à modeler, du bicarbonate de soude, du vinaigre de table, du colorant rouge et du liquide vaisselle. Ensuite, vous devez procéder comme suit :

• divisez un morceau de pâte à modeler en deux parties;
• roulez-en une dans une crêpe plate et, dans le deuxième moule, un cône creux au sommet duquel vous devez laisser un trou;
• placez le cône sur un socle en pâte à modeler et connectez-le de manière à ce que le « volcan » ne laisse pas passer l'eau ;
• placer la structure sur un plateau ;
• verser de la « lave » composée de 1 cuillère à soupe. l. du bicarbonate de soude et quelques gouttes de colorant alimentaire liquide ;
• Lorsque le public est prêt, versez du vinaigre dans la « bouche » et observez la violente réaction au cours de laquelle du dioxyde de carbone est libéré et de la mousse rouge s'échappe du volcan.

Comme vous pouvez le constater, les expériences chimiques à domicile peuvent être très diverses et toutes intéresseront non seulement les enfants, mais aussi les adultes.

Une science aussi complexe mais intéressante que la chimie provoque toujours une réaction ambiguë chez les écoliers. Les enfants s'intéressent aux expériences qui aboutissent à la production de substances couleurs vives, des gaz sont libérés ou des précipitations se produisent. Et ici équations complexes Seuls quelques-uns d’entre eux aiment écrire des procédés chimiques.

L’importance des expériences divertissantes

Selon les normes fédérales modernes en écoles secondaires introduit Une matière de programme telle que la chimie n'est pas non plus passée inaperçue.

Dans le cadre de l'étude de transformations complexes de substances et de la résolution de problèmes pratiques, le jeune chimiste perfectionne ses compétences dans la pratique. C’est à travers des expériences insolites qu’un enseignant développe l’intérêt de ses élèves pour la matière. Mais dans les cours ordinaires, il est difficile pour un enseignant de trouver suffisamment de temps libre pour des expériences non standard, et il n'a tout simplement pas le temps de les réaliser pour les enfants.

Pour corriger cela, des cours supplémentaires au choix et en option ont été inventés. À propos, de nombreux enfants intéressés par la chimie en 8e et 9e années deviennent à l'avenir médecins, pharmaciens et scientifiques, car dans ces cours, le jeune chimiste a la possibilité de mener des expériences de manière indépendante et d'en tirer des conclusions.

Quels cours impliquent des expériences chimiques amusantes ?

DANS vieux temps la chimie pour les enfants n'était disponible qu'à partir de la 8e année. Pas de cours spéciaux ou activités extra-scolaires Les enfants ne recevaient aucune éducation chimique. En fait, il n'y avait tout simplement pas de travail avec des enfants doués en chimie, ce qui avait un impact négatif sur l'attitude des écoliers envers cette discipline. Les enfants avaient peur et ne comprenaient pas les réactions chimiques complexes et faisaient des erreurs en écrivant des équations ioniques.

Grâce à la réforme du système éducatif moderne, la situation a changé. Maintenant en les établissements d'enseignement sont également proposés dans les classes inférieures. Les enfants sont heureux de réaliser les tâches que l'enseignant leur propose et apprennent à tirer des conclusions.

Les cours au choix liés à la chimie aident les élèves du secondaire à acquérir des compétences pour travailler avec des équipements de laboratoire, et ceux conçus pour les élèves plus jeunes contiennent des expériences chimiques brillantes et démonstratives. Par exemple, les enfants étudient les propriétés du lait et se familiarisent avec les substances obtenues lorsqu'il aigre.

Expériences liées à l'eau

La chimie divertissante est intéressante pour les enfants lorsque, au cours de l'expérience, ils constatent un résultat inhabituel : un dégagement de gaz, une couleur vive, un précipité inhabituel. Une substance telle que l'eau est considérée comme idéale pour mener diverses expériences chimiques divertissantes pour les écoliers.

Par exemple, la chimie pour les enfants de 7 ans peut commencer par une introduction à ses propriétés. L'enseignant dit aux enfants que la plupart de notre planète est recouverte d'eau. L'enseignant informe également les élèves que dans une pastèque, il y en a plus de 90 pour cent et que chez une personne, elle est d'environ 65 à 70 %. Après avoir expliqué aux écoliers l'importance de l'eau pour l'homme, vous pouvez leur proposer des expériences intéressantes. En même temps, il convient de souligner la « magie » de l’eau afin d’intriguer les écoliers.

D'ailleurs, dans ce cas ensemble standard La chimie pour enfants n'implique aucun équipement coûteux - il est tout à fait possible de se limiter à des appareils et du matériel abordables.

Découvrez "l'aiguille à glace"

Donnons un exemple d'une expérience aussi simple et en même temps intéressante avec l'eau. Il s'agit de la construction d'une sculpture de glace - une « aiguille ». Pour l'expérience, vous aurez besoin de :

• eau;
• sel;
• glaçons.

La durée de l'expérience est de 2 heures, une telle expérience ne peut donc pas être réalisée dans le cadre d'un cours ordinaire. Vous devez d’abord verser de l’eau dans un bac à glaçons et le placer au congélateur. Après 1 à 2 heures, une fois que l'eau s'est transformée en glace, la chimie divertissante peut continuer. Pour l'expérience, vous aurez besoin de 40 à 50 glaçons prêts à l'emploi.

Tout d’abord, les enfants doivent disposer 18 cubes sur la table sous la forme d’un carré, en laissant un espace libre au centre. Ensuite, après les avoir saupoudrés de sel de table, ils sont soigneusement appliqués les uns sur les autres, les collant ainsi ensemble.

Petit à petit, tous les cubes sont connectés et le résultat est une « aiguille » de glace épaisse et longue. Pour le préparer, seulement 2 cuillères à café de sel de table et 50 petits morceaux de glace suffisent.

Vous pouvez teinter l'eau pour rendre les sculptures de glace multicolores. Et grâce à une expérience aussi simple, la chimie pour les enfants de 9 ans devient une science compréhensible et fascinante. Vous pouvez expérimenter en collant des glaçons en forme de pyramide ou de losange.

Expérience "Tornade"

Cette expérience ne nécessite pas de matériel, réactifs ou outils spéciaux. Les gars peuvent le faire en 10 à 15 minutes. Pour l'expérimentation, faisons le plein :

• bouteille en plastique transparente avec couvercle;
• eau;
• Détergent pour lave-vaisselle;
• scintille.

La bouteille doit être remplie aux 2/3 avec de l’eau claire. Ajoutez ensuite 1 à 2 gouttes de détergent à vaisselle. Après 5 à 10 secondes, versez quelques pincées de paillettes dans la bouteille. Vissez fermement le bouchon, retournez la bouteille en la tenant par le goulot et tournez-la dans le sens des aiguilles d'une montre. Ensuite, nous nous arrêtons et regardons le vortex résultant. Avant que la « tornade » ne commence à agir, vous devrez faire tourner la bouteille 3 à 4 fois.

Pourquoi une « tornade » apparaît-elle dans une bouteille ordinaire ?

Lorsqu'un enfant fait des mouvements circulaires, un tourbillon apparaît, semblable à une tornade. La rotation de l'eau autour du centre se produit en raison de l'action force centrifuge. L'enseignant explique aux enfants à quel point les tornades sont effrayantes dans la nature.

Une telle expérience est absolument sûre, mais après cela, la chimie pour les enfants devient véritablement science fabuleuse. Pour rendre l'expérience plus vivante, vous pouvez utiliser un colorant, par exemple du permanganate de potassium (permanganate de potassium).

Expérimentez "Bulles de savon"

Voulez-vous dire à vos enfants ce qu’est la chimie amusante ? Les programmes destinés aux enfants ne permettent pas à l'enseignant d'accorder l'attention voulue aux expériences en cours ; il n'a tout simplement pas le temps pour cela. Alors, faisons cela facultativement.

Pour les étudiants classes juniors Cette expérience apportera beaucoup d’émotions positives et vous pourrez la réaliser en quelques minutes. Nous aurons besoin:

• savon liquide;
• pot;
• eau;
• mince fil.

Mélanger une partie dans un pot savon liquide avec six parts d'eau. Nous plions l'extrémité d'un petit morceau de fil en un anneau, le trempons dans le mélange de savon, le retirons soigneusement et soufflons du moule une belle bulle de savon de notre propre fabrication.

Pour cette expérience, seul le fil sans couche de nylon convient. Sinon souffle-le bulle les enfants ne le pourront pas.

Pour le rendre plus intéressant pour les enfants, vous pouvez ajouter du colorant alimentaire à la solution savonneuse. Vous pouvez organiser des concours de savons entre écoliers, la chimie pour les enfants deviendra alors de véritables vacances. L'enseignant initie ainsi les enfants à la notion de solutions, de solubilité et explique les raisons de l'apparition des bulles.

Expérience ludique « L’eau des plantes »

Pour commencer, l’enseignant explique l’importance de l’eau pour les cellules des organismes vivants. C'est avec son aide que les nutriments sont transportés. L'enseignant note que s'il n'y a pas assez d'eau dans le corps, tous les êtres vivants meurent.

Pour l'expérience, vous aurez besoin de :

• lampe à alcool;
• des tubes à essai;
• feuilles vertes;
• porte-tube à essai;
• sulfate de cuivre (2);
• gobelet.

Cette expérience nécessitera 1,5 à 2 heures, mais en conséquence, la chimie pour les enfants sera une manifestation d'un miracle, un symbole de magie.

Les feuilles vertes sont placées dans un tube à essai et fixées dans un support. Dans la flamme d'une lampe à alcool, vous devez chauffer tout le tube à essai 2 à 3 fois, puis le faire uniquement avec la partie où se trouvent les feuilles vertes.

Le verre doit être placé de manière à ce que les substances gazeuses libérées dans le tube à essai y tombent. Dès la fin du chauffage, ajoutez des grains de sulfate de cuivre anhydre blanc à la goutte de liquide obtenue à l'intérieur du verre. Peu à peu, la couleur blanche disparaît et le sulfate de cuivre devient bleu ou bleu foncé.

Cette expérience ravit complètement les enfants, car sous leurs yeux la couleur des substances change. À la fin de l'expérience, l'enseignant parle aux enfants d'une propriété telle que l'hygroscopique. C’est en raison de sa capacité à absorber la vapeur d’eau (humidité) que le sulfate de cuivre blanc change de couleur en bleu.

Expérimentez "Baguette Magique"

Cette expérience convient à une leçon d'introduction. cours au choix en chimie. Vous devez d'abord réaliser un flan en forme d'étoile et le tremper dans une solution de phénolphtaléine (indicateur).

Au cours de l'expérience elle-même, l'étoile attachée à la « baguette magique » est d'abord immergée dans une solution alcaline (par exemple, dans une solution d'hydroxyde de sodium). Les enfants voient comment, en quelques secondes, sa couleur change et une couleur pourpre brillante apparaît. Ensuite, la forme colorée est placée dans une solution acide (pour l'expérience, il serait optimal d'utiliser une solution d'acide chlorhydrique) et la couleur pourpre disparaît - l'étoile redevient incolore.

Si l'expérience est réalisée pour des enfants, pendant l'expérience l'enseignant raconte une « histoire chimique ». Par exemple, le héros d'un conte de fées peut être une souris curieuse qui voulait savoir pourquoi terre magique tant de couleurs vives. Pour les élèves de la 8e à la 9e année, l'enseignant introduit le concept d'« indicateur » et note quels indicateurs peuvent déterminer l'environnement acide et quelles substances sont nécessaires pour déterminer l'environnement alcalin des solutions.

Expérience "Génie dans une bouteille"

Cette expérience est démontrée par l'enseignant lui-même, à l'aide d'une hotte spéciale. L'expérience s'appuie sur les propriétés spécifiques de l'acide nitrique concentré. Contrairement à de nombreux acides, l'acide nitrique concentré est capable d'interagir chimiquement avec les métaux situés après l'hydrogène (à l'exception du platine et de l'or).

Vous devez le verser dans un tube à essai et y ajouter un morceau de fil de cuivre. Sous le capot, l'éprouvette est chauffée, et les enfants observent l'apparition de vapeurs de « gin rouge ».

Pour les élèves de la 8e à la 9e année, l'enseignant rédige une équation d'une réaction chimique et identifie les signes de son apparition (changement de couleur, apparition de gaz). Cette expérience ne se prête pas à une démonstration en dehors des murs d'un laboratoire de chimie scolaire. Selon les règles de sécurité, il s'agit de l'utilisation de vapeurs d'oxyde d'azote (« gaz brun ») qui présentent un danger pour les enfants.

Expériences à domicile

Afin de susciter l'intérêt des écoliers pour la chimie, vous pouvez proposer une expérience à domicile. Par exemple, réalisez une expérience sur la culture de cristaux de sel de table.

L'enfant doit préparer une solution saturée de sel de table. Placez-y ensuite une fine brindille et, à mesure que l'eau s'évapore de la solution, des cristaux de sel de table « pousseront » sur la brindille.

Le pot de solution ne doit pas être secoué ni tourné. Et lorsque les cristaux se développent au bout de 2 semaines, le stick doit être très soigneusement retiré de la solution et séché. Et puis, si vous le souhaitez, vous pouvez recouvrir le produit d'un vernis incolore.

Conclusion

DANS programme scolaire Il n’y a pas de sujet plus intéressant que la chimie. Mais pour que les enfants n'aient pas peur de cette science complexe, l'enseignant doit consacrer suffisamment de temps dans son travail à des expériences divertissantes et à des expériences insolites.

Ce sont les compétences pratiques acquises au cours d'un tel travail qui contribueront à stimuler l'intérêt pour le sujet. Et dans les classes inférieures, les expériences divertissantes sont considérées, selon les normes éducatives de l'État fédéral, comme des activités de projet et de recherche indépendantes.

Matériel et réactifs: béchers, fiole conique, support métallique, tasse en porcelaine, cristalliseur, couteau, plateau métallique, portoirs pour éprouvettes, éprouvettes, allumettes, pinces, pipettes, mouchoirs ; eau, combustible sec, 3 comprimés de gluconate de calcium, carbonate de potassium, ammoniaque 25%, acide chlorhydrique (conc.), phénolphtaléine, sodium métallique, alcool, colle de bureau, bichromate d'ammonium, dichromate de potassium, acide sulfurique, peroxyde d'hydrogène, solutions de chlorure ferrique ( III), KCNS, fluorure de sodium.

Déroulement de l'événement

La chimie est une science intéressante et fascinante. Avec l'aide de la chimie, nos vies deviennent plus intéressantes et variées.


Sans chimie, le monde entier deviendrait sombre.
Nous voyageons, vivons et volons avec la chimie,
Nous vivons dans différentes parties de la Terre,
Nous nettoyons, effaçons, enlevons les taches,
Nous mangeons, nous dormons et nous nous coiffons.
Nous traitons avec des produits chimiques, de la colle et cousons
Nous vivons côte à côte avec la chimie !

Même s'il n'y a pas de miracles dans le monde.
La chimie apporte la réponse.
« Il y a des miracles dans le monde.
Et bien sûr, ils sont innombrables !

Ne violez pas les conseils des enseignants :

Et même si tu n'es pas un lâche,

Ne goûtez pas les substances !

Et ne pensez même pas à les sentir.

Comprenez que ce ne sont pas des fleurs !

Ne prends rien avec tes mains

Vous allez avoir une brûlure, des ampoules !

Thé et délicieux sandwich
Ils veulent vraiment être dans votre bouche.
Ne mentez pas à vous-même -
Vous ne pouvez ni manger ni boire ici !
Ceci, mon ami, est un laboratoire de chimie,
Il n'y a aucune disposition pour la nourriture.


Dans le flacon c'est comme de la marmelade,
Ne goûtez pas les substances !
Même le poison sent bon.

Dans la salle de chimie

Beaucoup de choses:

Cônes, tubes à essai,

Entonnoir et trépied.

Et il n'est pas nécessaire de tirer

Je vais gaspiller mes stylos,

Sinon tu le renverseras par accident

Réactif précieux !

"Les serpents du pharaon"

Expérience : posez un comprimé de combustible sec sur un support, mettez dessus 3 comprimés de gluconate de calcium et mettez le feu. Une masse gris clair en forme de serpent se forme.

"Fumer sans feu"

Expérience : (L'expérience doit être réalisée dans un endroit bien ventilé ou sous une sorbonne) versez du carbonate de potassium dans un grand flacon (300-500 ml) de manière à ce qu'il recouvre le fond d'une couche uniforme, et versez délicatement un Solution d'ammoniaque à 25% pour le mouiller. Puis lentement (attention !) versez un peu d’acide chlorhydrique concentré dans le flacon (une « fumée » blanche apparaît). Que voit-on ? Il y a de la fumée mais pas de feu. Vous voyez, dans la vie, il n’y a pas de fumée sans feu, mais en chimie, il y en a.

"Flamme sur l'eau"

Expérience : ajoutez de la phénolphtaléine à une tasse d’eau. Coupez un morceau de sodium ou de lithium métallique et placez-le soigneusement dans l'eau. Le métal flotte à la surface, l'hydrogène s'enflamme et, à cause de l'alcali formé, l'eau devient cramoisie.

"Volcan"

La puissante nature est pleine de merveilles,
Et sur Terre, ils ne lui sont soumis qu'à elle
L'éclat des étoiles, les couchers et levers de soleil,
Rafales de vent et vagues de mer...
Mais nous, maintenant vous verrez par vous-même,
Parfois, nous possédons aussi des miracles.

Expérience : versez un tas de bichromate d'ammonium sur un plateau, ajoutez-y de l'alcool et mettez le feu.

"Écharpe ignifuge"

réponses des enfants).

Notre tapis magique s'est envolé,
Nous n'avons pas non plus d'auto-assemblage,
Il y a un foulard, il va bronzer maintenant,
Mais croyez-moi, il ne pourra pas brûler.

Expérience : humidifiez un foulard dans un mélange de colle et d'eau (colle silicate + eau = 1:1,5), séchez-le légèrement, puis humidifiez-le avec de l'alcool et mettez le feu.

"Orange, citron, pomme"

Expérience : tout d'abord, on montre au public un verre contenant une solution de bichromate de potassium, qui couleur orange. Ensuite, un alcali est ajouté, transformant le « jus d’orange » en « jus de citron ». Ensuite, cela se fait dans l’autre sens : à partir de « jus de citron"-"orange", pour cela on ajoute un peu d'acide sulfurique, puis un peu de solution de peroxyde d'hydrogène est ajouté et le "jus" devient "pomme".

« Guérison des plaies »

Il y a trois flacons sur la table : « iode » (solution FeCl3), « alcool » (KCNS), « eau vive"(NaF).

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Qui donne la main à couper ?
C'est dommage de te couper la main,
Alors nous avons besoin d'un patient pour le traitement !
Nous opérons sans douleur.
Il y aura vraiment beaucoup de sang.
Chaque opération nécessite une stérilisation.
Aide, assistant,
Donne-moi de l'alcool.
Un moment! (donne de l'alcool- CNS)

Nous le lubrifierons généreusement avec de l'alcool.
Ne vous retournez pas, patient.
Donnez-moi le scalpel, assistant !
(« scalpel » est un bâton trempé dans FeCl3)

Ecoute, juste un filet
Le sang coule, pas l'eau.
Mais maintenant je vais m'essuyer la main -
Aucune trace de coupure !
"iode" - solution FeCl3, "alcool" - KCNS, "eau vive" - ​​NaF.

"Nous sommes des sorciers"

"Lait coloré"

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"Expériences divertissantes en chimie"

EXPÉRIENCES AMUSANTES

en chimie pour les enfants

Cible: montrer expériences intéressantes en chimie

Tâches:

intéresser les étudiants à l'étude de la chimie ;

donner aux étudiants les premières compétences dans la manipulation des équipements et substances chimiques.

Matériel et réactifs: béchers, fiole conique, support métallique, tasse en porcelaine, cristalliseur, couteau, plateau métallique, portoirs pour éprouvettes, éprouvettes, allumettes, pinces, pipettes, mouchoirs ; eau, combustible sec, 3 comprimés de gluconate de calcium, carbonate de potassium, ammoniaque 25%, acide chlorhydrique (conc.), phénolphtaléine, sodium métallique, alcool, colle de bureau, bichromate d'ammonium, dichromate de potassium, acide sulfurique, peroxyde d'hydrogène, solutions de chlorure ferrique ( III), KCNS, le fluorure de sodium.

Déroulement de l'événement

La chimie est une science intéressante et fascinante. Avec l'aide de la chimie, nos vies deviennent plus intéressantes et variées.

Sans la chimie de la vie, crois-moi, non,
Sans chimie, le monde entier deviendrait sombre.
Nous voyageons, vivons et volons avec la chimie,
Nous vivons dans différentes parties de la Terre,
Nous nettoyons, effaçons, enlevons les taches,
Nous mangeons, nous dormons et nous nous coiffons.
Nous traitons avec des produits chimiques, de la colle et cousons
Nous vivons côte à côte avec la chimie !

Même s'il n'y a pas de miracles dans le monde.
La chimie apporte la réponse.
« Il y a des miracles dans le monde.
Et bien sûr, ils sont innombrables !

Mais avant de commencer la partie pratique de l'événement, écoutez la bande dessinée les règles de sécurité.

En entrant dans notre salle de chimie,

Ne violez pas les conseils des enseignants :

Et même si tu n'es pas un lâche,

Ne goûtez pas les substances !

Et ne pensez même pas à les sentir.

Comprenez que ce ne sont pas des fleurs !

Ne prends rien avec tes mains

Vous allez avoir une brûlure, des ampoules !

Thé et délicieux sandwich
Ils veulent vraiment être dans votre bouche.
Ne mentez pas à vous-même -
Vous ne pouvez ni manger ni boire ici !
Ceci, mon ami, est un laboratoire de chimie,
Il n'y a aucune disposition pour la nourriture.

Laisse le tube à essai sentir le vobla,
Dans le flacon c'est comme de la marmelade,
Ne goûtez pas les substances !
Même le poison sent bon.

Dans la salle de chimie

Beaucoup de choses:

Cônes, tubes à essai,

Entonnoir et trépied.

Et il n'est pas nécessaire de tirer

Je vais gaspiller mes stylos,

Sinon tu le renverseras par accident

Réactif précieux !

"Les serpents du pharaon"

En Inde et en Égypte, vous pouvez observer des serpents danser au rythme des charmeurs. Essayons de faire danser les « serpents », mais notre lanceur de sorts sera du feu.

Expérience: posez un comprimé de combustible sec sur le support, mettez dessus 3 comprimés de gluconate de calcium et mettez le feu. Une masse gris clair en forme de serpent se forme.

"Fumer sans feu"

Vieux dicton dit « Il n’y a pas de fumée sans feu », vérifions-le.

Expérience: (L'expérience doit être réalisée dans un endroit bien ventilé ou sous une sorbonne) versez du carbonate de potassium dans un grand flacon (300-500 ml) de manière à ce qu'il recouvre son fond d'une couche uniforme, et versez délicatement un 25 % de solution d'ammoniaque pour le mouiller. Puis lentement (attention !) versez un peu d’acide chlorhydrique concentré dans le flacon (une « fumée » blanche apparaît). Que voit-on ? Il y a de la fumée mais pas de feu. Vous voyez, dans la vie, il n’y a pas de fumée sans feu, mais en chimie, il y en a.

"Flamme sur l'eau"

Peut-on couper du métal avec un couteau ? Peut-il nager? L'eau peut-elle brûler ?

Expérience: Ajoutez de la phénolphtaléine à une tasse d'eau. Coupez un morceau de sodium ou de lithium métallique et placez-le soigneusement dans l'eau. Le métal flotte à la surface, l'hydrogène s'enflamme et, à cause de l'alcali formé, l'eau devient cramoisie.

"Volcan"

La puissante nature est pleine de merveilles,
Et sur Terre, ils ne lui sont soumis qu'à elle
L'éclat des étoiles, les couchers et levers de soleil,
Rafales de vent et vagues...
Mais nous, maintenant vous verrez par vous-même,
Parfois, nous possédons aussi des miracles.

Expérience: versez du bichromate d'ammonium sur un plateau, déposez-y un peu d'alcool et mettez le feu.

"Écharpe ignifuge"

Souviens-toi objets magiques des contes de fées ( réponses des enfants).

Notre tapis magique s'est envolé,
Nous n'avons pas non plus d'auto-assemblage,
Il y a un foulard, il va bronzer maintenant,
Mais croyez-moi, il ne pourra pas brûler.

Expérience: humidifiez le foulard dans un mélange de colle et d'eau (colle silicate + eau = 1:1,5), séchez-le légèrement, puis humidifiez-le avec de l'alcool et mettez le feu.

"Orange, citron, pomme"

Et maintenant la prochaine magie, d'un jus nous en obtenons un autre.

Expérience: Tout d’abord, on montre au public un verre contenant une solution de bichromate de potassium, qui est orange. Ensuite, un alcali est ajouté, transformant le « jus d’orange » en « jus de citron ». Ensuite, cela se fait à l'envers : du « jus de citron » - « orange », pour cela on ajoute un peu d'acide sulfurique, puis un peu de solution de peroxyde d'hydrogène est ajouté et le « jus » devient « pomme ».

« Guérison des plaies »

Il y a trois flacons sur la table : « iode » (Solution de FeCl 3 ), "alcool" (KCNS), "eau vive" (NaF).

Voici encore plus de plaisir pour vous
Qui donne la main à couper ?
C'est dommage de te couper la main,
Alors nous avons besoin d'un patient pour le traitement ! (le garçon le plus courageux est invité)
Nous opérons sans douleur.
Il y aura vraiment beaucoup de sang.
Chaque opération nécessite une stérilisation.
Aide, assistant,
Donne-moi de l'alcool.
Un moment! (donne de l'alcool- CNS) Nous le lubrifierons généreusement avec de l'alcool.
Ne vous retournez pas, patient.
Donnez-moi le scalpel, assistant !
(« scalpel » est un bâton trempé dans FeCl 3 )

Ecoute, juste un filet
Le sang coule, pas l'eau.
Mais maintenant je vais m'essuyer la main -
Aucune trace de coupure !
«iode» - solution de FeCl 3 , "alcool" - KCNS, "eau vive" - ​​NaF.

"Nous sommes des sorciers"

Et maintenant, vous deviendrez vous-même des sorciers. Nous allons maintenant mener l'expérience.

"Lait coloré" Je vous suggère de prendre du lait bleu. Est-ce que cela se produit dans la nature ? Non, mais toi et moi pouvons le faire, mais vous ne pouvez pas le boire. Mélangez le sulfate de cuivre et le chlorure de baryum.

Chers gars! Ainsi nos miracles et nos expériences divertissantes sont terminés. Nous espérons que vous les avez aimés ! Si vous connaissez la chimie, il ne vous sera pas difficile de percer les secrets des « miracles ». Grandissez et venez chez nous pour étudier cette science très intéressante : la chimie. À la prochaine!

Expérience chimique du brome avec de l'aluminium

Si vous placez quelques millilitres de brome dans un tube à essai en verre résistant à la chaleur et que vous y plongez soigneusement un morceau de papier d'aluminium, après un certain temps (nécessaire pour que le brome pénètre dans le film d'oxyde), une réaction violente commencera. À cause de la chaleur générée, l'aluminium fond et, sous la forme d'une petite boule de feu, roule à la surface du brome (la densité de l'aluminium liquide est inférieure à la densité du brome), diminuant rapidement de taille. Le tube à essai est rempli de vapeur de brome et de fumée blanche constituée de minuscules cristaux de bromure d'aluminium :

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

Il est également intéressant d'observer la réaction de l'aluminium avec l'iode. Mélangez une petite quantité d'iode en poudre avec de la poudre d'aluminium dans une tasse en porcelaine. La réaction n’est pas encore perceptible : en l’absence d’eau, elle se déroule extrêmement lentement. À l'aide d'une longue pipette, déposez quelques gouttes d'eau sur le mélange, agissant comme initiateur, et la réaction se déroulera vigoureusement - avec formation d'une flamme et libération de vapeurs d'iode violet.

Expériences chimiques avec de la poudre à canon : comme la poudre à canon explose !

Poudre à canon

La poudre à canon fumée ou noire est un mélange de nitrate de potassium (nitrate de potassium - KNO 3), de soufre (S) et de charbon (C). Il s'enflamme à une température d'environ 300 °C. La poudre à canon peut également exploser à l'impact. Il contient un agent oxydant (salpêtre) et un agent réducteur (charbon). Le soufre est également un agent réducteur, mais sa fonction principale est de lier le potassium en un composé puissant. Lorsque la poudre à canon brûle, la réaction suivante se produit :

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- ce qui entraîne la libération d'un grand volume de substances gazeuses. L'utilisation de la poudre à canon dans la guerre est liée à ceci : les gaz formés lors de l'explosion et se dilatant sous l'effet de la chaleur de la réaction poussent la balle hors du canon de l'arme. Il est facile de vérifier la formation de sulfure de potassium en reniflant le canon d’un pistolet. Ça sent le sulfure d’hydrogène, un produit de l’hydrolyse du sulfure de potassium.

Expériences chimiques avec le salpêtre : inscription au feu

Spectaculaire expérience chimique peut être fait avec du nitrate de potassium. Permettez-moi de vous rappeler que le nitrate est une substance complexe - les sels d'acide nitrique. Dans ce cas, nous avons besoin de nitrate de potassium. Son formule chimique KNO3. Sur une feuille de papier, dessinez un contour ou une image (pour plus d'effet, ne laissez pas les lignes se croiser !). Préparez une solution concentrée de nitrate de potassium. Pour information : 20 g de KNO 3 se dissolvent dans 15 ml d'eau chaude. Ensuite, à l'aide d'un pinceau, nous saturons le papier le long du contour dessiné, ne laissant aucun vide ni interstice. laissez le papier sécher. Maintenant, vous devez toucher l'éclat brûlant jusqu'à un certain point du contour. Une « étincelle » apparaîtra immédiatement, qui se déplacera lentement le long du contour du motif jusqu'à ce qu'elle le ferme complètement. Voici ce qui se passe : le nitrate de potassium se décompose selon l'équation :

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Ici KNO 2 +O 2 est un sel d'acide nitreux. L'oxygène libéré provoque la carbonisation et la combustion du papier. Pour plus d’effet, l’expérience peut être réalisée dans une pièce sombre.

Expérience chimique de dissolution du verre dans l'acide fluorhydrique

Le verre se dissout
en acide fluorhydrique

En effet, le verre se dissout facilement. Le verre est un liquide très visqueux. Vous pouvez vérifier que le verre peut se dissoudre en procédant comme suit : réaction chimique. L'acide fluorhydrique est un acide formé en dissolvant du fluorure d'hydrogène (HF) dans l'eau. On l'appelle aussi acide fluorhydrique. Pour plus de clarté, prenons un mince moucheture sur laquelle on fixe un poids. Placer le verre et le poids dans une solution d'acide fluorhydrique. Lorsque le verre se dissout dans l’acide, le poids tombera au fond du ballon.

Expériences chimiques avec dégagement de fumée

Réactions chimiques avec
émission de fumée
(chlorure d'ammonium)

Réalisons une belle expérience pour produire une épaisse fumée blanche. Pour ce faire, nous devons préparer un mélange de potasse (carbonate de potassium K 2 CO 3) avec une solution d'ammoniaque (ammoniac). Mélanger les réactifs : potasse et ammoniaque. Ajouter une solution d'acide chlorhydrique au mélange obtenu. La réaction commencera au moment où le ballon contenant de l'acide chlorhydrique sera rapproché du ballon contenant de l'ammoniac. Versez délicatement de l'acide chlorhydrique dans la solution d'ammoniaque et observez la formation d'une épaisse vapeur blanche de chlorure d'ammonium dont la formule chimique est NH 4 Cl. La réaction chimique entre l'ammoniac et l'acide chlorhydrique se déroule comme suit :

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Expériences chimiques : lueur de solutions

Réaction de lueur de solution

Comme indiqué ci-dessus, la lueur des solutions est le signe d'une réaction chimique. Menons une autre expérience spectaculaire dans laquelle notre solution brillera. Pour la réaction, nous avons besoin d'une solution de luminol, d'une solution de peroxyde d'hydrogène H 2 O 2 et de cristaux de sel de sang rouge K 3 . Luminol- une substance organique complexe dont la formule est C 8 H 7 N 3 O 2. Le Luminol est hautement soluble dans certains solvants organiques, mais est insoluble dans l'eau. La luminescence se produit lorsque le luminol réagit avec certains agents oxydants en milieu alcalin.

Alors commençons : ajoutez une solution de peroxyde d'hydrogène au luminol, puis ajoutez une poignée de cristaux de sel de sang rouge à la solution obtenue. Pour plus d’effet, essayez de mener l’expérience dans une pièce sombre ! Dès que les cristaux de sel rouge sang touchent la solution, une lueur bleue froide sera immédiatement perceptible, ce qui indique la progression de la réaction. La lueur qui se produit lors d’une réaction chimique est appelée chimiluminescence

Un autre expérience chimique avec des solutions lumineuses :

Pour cela, nous avons besoin de : de l'hydroquinone (anciennement utilisée dans le matériel photographique), du carbonate de potassium K 2 CO 3 (également connu sous le nom de « potasse »), une solution pharmaceutique de formaldéhyde (formaldéhyde) et de peroxyde d'hydrogène. Dissoudre 1 g d'hydroquinone et 5 g de carbonate de potassium K 2 CO 3 dans 40 ml de formol pharmaceutique (une solution aqueuse de formaldéhyde). Versez ce mélange réactionnel dans un grand flacon ou une bouteille d'une capacité d'au moins un litre. Dans un petit récipient, préparez 15 ml de solution concentrée de peroxyde d’hydrogène. Vous pouvez utiliser des comprimés d'hydropérite - une combinaison de peroxyde d'hydrogène et d'urée (l'urée n'interférera pas avec l'expérience). Pour plus d'effet, allez dans une pièce sombre, lorsque vos yeux s'habituent à l'obscurité, versez la solution de peroxyde d'hydrogène dans un grand récipient contenant de l'hydroquinone. Le mélange commencera à mousser (c'est pourquoi vous devez prendre un grand récipient) et une lueur orange distincte apparaîtra !

Les réactions chimiques dans lesquelles une lueur apparaît ne se produisent pas seulement lors de l'oxydation. Parfois, la lueur se produit pendant la cristallisation. La façon la plus simple de l’observer est d’utiliser du sel de table. Dissoudre le sel de table dans l'eau et prendre suffisamment de sel pour que les cristaux non dissous restent au fond du verre. Versez la solution saturée obtenue dans un autre verre et ajoutez goutte à goutte de l'acide chlorhydrique concentré à cette solution. Le sel commencera à cristalliser et des étincelles se glisseront à travers la solution. C'est encore plus beau si l'expérience est réalisée dans l'obscurité !

Expériences chimiques avec le chrome et ses composés

Chrome multicolore !... La couleur des sels de chrome peut facilement passer du violet au vert et vice versa. Réalisons la réaction : dissolvez plusieurs cristaux violets de chlorure de chrome CrCl 3 6H 2 O dans l'eau lorsqu'elle est bouillie, la solution violette de ce sel devient verte. Lorsque la solution verte est évaporée, une poudre verte de même composition que le sel d’origine se forme. Et si l’on sature une solution verte de chlorure de chrome refroidie à 0 °C avec du chlorure d’hydrogène (HCl), sa couleur redeviendra violette. Comment expliquer le phénomène observé ? Il s'agit d'un exemple rare d'isomérie en chimie inorganique : l'existence de substances qui ont la même composition, mais une structure et des propriétés différentes. Dans le sel violet, l'atome de chrome est lié à six molécules d'eau, et les atomes de chlore sont des contre-ions : Cl 3 , et dans le chlorure de chrome vert, ils changent de place : Cl 2H 2 O. Dans un environnement acide, les bichromates sont de puissants agents oxydants. Les produits de leur réduction sont des ions Cr3+ :

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Chromate de potassium (jaune)
bichromate - (rouge)

À basse température, il est possible d'isoler des cristaux violets d'alun de chrome et de potassium KCr(SO 4) 2 12H 2 O de la solution résultante. La solution rouge foncé obtenue en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution aqueuse saturée de bichromate de potassium est appelée. « chromique ». Dans les laboratoires, il est utilisé pour laver et dégraisser la verrerie chimique. La vaisselle est soigneusement rincée avec du chrome, qui n'est pas versé dans l'évier, mais utilisé à plusieurs reprises. En fin de compte, le mélange devient vert - tout le chrome dans une telle solution est déjà passé sous forme Cr 3+. Un agent oxydant particulièrement puissant est l'oxyde de chrome (VI) CrO 3 . Avec son aide, vous pouvez allumer une lampe à alcool sans allumettes : il suffit de toucher la mèche imbibée d'alcool avec un bâton contenant plusieurs cristaux de cette substance. Lorsque CrO 3 se décompose, une poudre d'oxyde de chrome (IV) brun foncé CrO 2 peut être obtenue. Il possède des propriétés ferromagnétiques et est utilisé dans bandes magnétiques certains types de cassettes audio. Le corps humain adulte ne contient qu’environ 6 mg de chrome. De nombreux composés de cet élément (notamment les chromates et les dichromates) sont toxiques et certains d'entre eux sont cancérigènes, c'est-à-dire capable de provoquer le cancer.

Expériences chimiques : propriétés réductrices du fer

Chlorure ferrique III

Ce type la réaction chimique fait référence à Réactions redox. Pour réaliser la réaction, nous avons besoin de solutions aqueuses diluées (5 %) de chlorure de fer(III) FeCl 3 et de la même solution d'iodure de potassium KI. Ainsi, une solution de chlorure de fer (III) est versée dans un flacon. Ajoutez-y ensuite quelques gouttes de solution d'iodure de potassium. On observe un changement de couleur de la solution. Le liquide deviendra rouge-brun. Les réactions chimiques suivantes se produiront dans la solution :

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Chlorure ferrique II

Une autre expérience chimique avec des composés de fer. Pour cela, nous aurons besoin de solutions aqueuses diluées (10-15 %) de sulfate de fer (II) FeSO 4 et de thiocyanate d'ammonium NH 4 NCS, d'eau bromée Br 2. Commençons. Versez une solution de sulfate de fer (II) dans un flacon. Ajoutez-y 3 à 5 gouttes de solution de thiocyanate d'ammonium. On remarque qu'il n'y a aucun signe de réactions chimiques. Bien entendu, les cations fer (II) ne forment pas de complexes colorés avec les ions thiocyanate. Ajoutez maintenant de l'eau bromée dans ce ballon. Mais maintenant, les ions de fer « se sont trahis » et ont coloré la solution en rouge sang. C’est ainsi que l’ion fer de valence (III) réagit aux ions thiocyanate. Voici ce qui s'est passé dans le flacon :

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Expérience chimique sur la déshydratation du sucre avec de l'acide sulfurique

Déshydratation du sucre
acide sulfurique

L'acide sulfurique concentré déshydrate le sucre. Le sucre est une substance organique complexe dont la formule est C 12 H 22 O 11. Voici comment ça se passe. Le sucre en poudre est placé dans un grand verre et légèrement humidifié avec de l'eau. Ensuite, un peu d'acide sulfurique concentré est ajouté au sucre humide. remuez soigneusement et rapidement avec une tige de verre. Le bâton est laissé au milieu du verre avec le mélange. Après 1 à 2 minutes, le sucre commence à noircir, à gonfler et à monter sous la forme d'une masse noire volumineuse et lâche, emportant avec lui la tige de verre. Le mélange dans le verre devient très chaud et fume un peu. Dans cette réaction chimique, l'acide sulfurique élimine non seulement l'eau du sucre, mais la convertit également partiellement en charbon.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (conc.) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

L'eau dégagée lors d'une telle réaction chimique est principalement absorbée par l'acide sulfurique (l'acide sulfurique absorbe « goulûment » l'eau) avec formation d'hydrates, d'où le fort dégagement de chaleur. Et le dioxyde de carbone CO 2, obtenu à partir de l'oxydation du sucre, et le dioxyde de soufre SO 2 soulèvent le mélange carbonisé vers le haut.

Expérience chimique avec disparition d'une cuillère en aluminium

Solution de nitrate de mercure

Réalisons une autre réaction chimique amusante : pour cela, nous avons besoin d'une cuillère en aluminium et de nitrate de mercure (Hg(NO 3) 2). Alors, prenez une cuillère, nettoyez-la avec du papier de verre à grain fin, puis dégraissez-la avec de l'acétone. Trempez une cuillère dans la solution de nitrate mercurique (Hg(NO3)2) pendant quelques secondes. (rappelez-vous que les composés du mercure sont toxiques !). Dès que la surface de la cuillère en aluminium dans la solution de mercure devient gris, la cuillère doit être sortie et lavée eau bouillante sécher (en tamponnant mais pas en essuyant). Après quelques secondes, la cuillère en métal se transformera en flocons blancs et pelucheux, et bientôt il ne restera plus qu'un tas de cendres grisâtres. Voici ce qui s'est passé :

Al + 3 Hg(NON 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NON 3) 3.

Dans la solution, au début de la réaction, une fine couche d'amalgame d'aluminium (un alliage d'aluminium et de mercure) apparaît à la surface de la cuillère. L’amalgame se transforme alors en flocons blancs pelucheux d’hydroxyde d’aluminium (Al(OH)3). Le métal consommé dans la réaction est reconstitué avec de nouvelles portions d'aluminium dissoutes dans le mercure. Et enfin, au lieu d'une cuillère brillante, de la poudre blanche d'Al(OH) 3 et de minuscules gouttelettes de mercure restent sur le papier. Si, après une solution de nitrate mercurique (Hg(NO 3) 2), une cuillère en aluminium est immédiatement immergée dans de l'eau distillée, alors des bulles de gaz et des écailles apparaîtront à sa surface blanc(de l'hydrogène et de l'hydroxyde d'aluminium seront libérés).