Sio2 அணு படிக லட்டு. வெவ்வேறு படிக லட்டுகளுடன் பொருட்களின் பண்புகளின் ஒப்பீடு. அயனி படிக லட்டுகள்

இரசாயன தொடர்புகளில் நுழைவது தனிப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் பொருட்கள். பிணைப்பின் வகையைப் பொறுத்து பொருட்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டிடங்கள்.

இவை மூலக்கூறுகளால் ஆன பொருட்கள். அத்தகைய பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் பலவீனமானவை, மூலக்கூறின் உள்ளே உள்ள அணுக்களை விட மிகவும் பலவீனமானவை, மேலும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட அவை உடைந்து விடும் - பொருள் ஒரு திரவமாகவும் பின்னர் வாயுவாகவும் மாறும் (அயோடின் பதங்கமாதல்). மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை அதிகரிக்கும் மூலக்கூறு எடையுடன் அதிகரிக்கிறது. மூலக்கூறு பொருட்களில் அணு அமைப்பு (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W) கொண்ட பொருட்கள் அடங்கும், அவற்றில் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை உள்ளன.

பொருட்களின் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு

பொருட்களுக்கு மூலக்கூறு அல்லாதகட்டமைப்புகளில் அயனி கலவைகள் அடங்கும். உலோகங்கள் அல்லாத பெரும்பாலான உலோகங்களின் கலவைகள் இந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன: அனைத்து உப்புகளும் (NaCl, K 2 S0 4), சில ஹைட்ரைடுகள் (LiH) மற்றும் ஆக்சைடுகள் (CaO, MgO, FeO), தளங்கள் (NaOH, KOH). அயனி (மூலக்கூறு அல்லாத) பொருட்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

திடப்பொருள்கள்: படிக மற்றும் உருவமற்றது

உருவமற்ற பொருட்கள்அவை தெளிவான உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கவில்லை - சூடுபடுத்தும் போது, ​​அவை படிப்படியாக மென்மையாகி ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறும். உதாரணமாக, பிளாஸ்டைன் மற்றும் பல்வேறு பிசின்கள் ஒரு உருவமற்ற நிலையில் உள்ளன.

படிக பொருட்கள்வகைப்படுத்தப்படுகின்றன சரியான இடம்அவை கொண்டிருக்கும் துகள்கள்: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் - விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில். இந்த புள்ளிகள் நேர் கோடுகளால் இணைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு இடஞ்சார்ந்த சட்டகம் உருவாகிறது, அழைக்கப்படுகிறது படிக லட்டு. படிகத் துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன லட்டு முனைகள்.

படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகைகள் வேறுபடுகின்றன. படிக லட்டுகள்: அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும் உலோகம் .

அயனி படிக லட்டுகள்

அயனிஅவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் அயனிகள் உள்ளன. அவை எளிய அயனிகளான Na +, Cl - மற்றும் சிக்கலான S0 4 2-, OH - ஆகிய இரண்டையும் பிணைக்கக்கூடிய அயனிப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களால் உருவாகின்றன. இதன் விளைவாக, உலோகங்களின் உப்புகள் மற்றும் சில ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அயனி படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகமானது நேர்மறை Na + மற்றும் எதிர்மறை Cl - அயனிகளை மாற்றியமைத்து, கனசதுர வடிவ லட்டியை உருவாக்குகிறது.

டேபிள் உப்பின் அயனி படிக லட்டு

அத்தகைய படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை. எனவே, அயனி லட்டு கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பயனற்றவை மற்றும் நிலையற்றவை.

அணு படிக லட்டுகள்

அணுஅவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. இத்தகைய லட்டுகளில், அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த வகை படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்களின் உதாரணம் கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றான வைரமாகும்.

வைரத்தின் அணு படிக லட்டு

அணு படிக லட்டு கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் மிக அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, வைரத்திற்கு இது 3500 ° C க்கும் அதிகமாக உள்ளது), அவை வலுவானவை மற்றும் கடினமானவை மற்றும் நடைமுறையில் கரையாதவை.

மூலக்கூறு படிக லட்டுகள்

மூலக்கூறுமூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ள முனைகளில் படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அயோடின் மூலக்கூறு படிக லட்டு

இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் துருவம் (HCl, H 2 O) மற்றும் துருவமற்ற (N 2, O 2) ஆகிய இரண்டிலும் இருக்கலாம். மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டிருந்தாலும், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் பலவீனமான ஈர்ப்பு சக்திகள் செயல்படுகின்றன. எனவே, மூலக்கூறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் ஆவியாகும். பெரும்பாலான திடமான கரிம சேர்மங்கள் மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன (நாப்தலீன், குளுக்கோஸ், சர்க்கரை).

உலோக படிக லட்டுகள்

உலோகப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன உலோகம்படிக லட்டுகள்.

அத்தகைய லட்டுகளின் தளங்களில் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் உள்ளன (அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், உலோக அணுக்கள் எளிதில் மாறி, அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை "பொது பயன்பாட்டிற்கு" விட்டுவிடுகின்றன). இது உள் கட்டமைப்புஉலோகங்கள் அவற்றின் சிறப்பியல்பு இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது: நெகிழ்வுத்தன்மை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், சிறப்பியல்பு உலோக காந்தி.

இயற்கையில் இரண்டு வகையான திடப்பொருட்கள் உள்ளன, அவை அவற்றின் பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வேறுபடுகின்றன. இவை உருவமற்ற மற்றும் படிக உடல்கள். மற்றும் உருவமற்ற உடல்கள் வெப்பத்தின் போது சரியான உருகும் புள்ளியைக் கொண்டிருக்கவில்லை, அவை படிப்படியாக மென்மையாகி பின்னர் ஒரு திரவ நிலைக்கு செல்கின்றன. அத்தகைய பொருட்களின் உதாரணம் பிசின் அல்லது சாதாரண பிளாஸ்டைன் ஆகும். ஆனால் படிகப் பொருட்களுடன் நிலைமை முற்றிலும் வேறுபட்டது. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை வரை அவை திட நிலையில் இருக்கும், அதை அடைந்த பின்னரே இந்த பொருட்கள் உருகும்.

இது போன்ற பொருட்களின் கட்டமைப்பைப் பற்றியது. படிக திடப்பொருட்களில், அவை இயற்றப்பட்ட துகள்கள் சில புள்ளிகளில் அமைந்துள்ளன. நீங்கள் அவற்றை நேர் கோடுகளுடன் இணைத்தால், நீங்கள் ஒருவித கற்பனை சட்டத்தைப் பெறுவீர்கள், இது படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. மற்றும் படிக லட்டுகளின் வகைகள் மிகவும் வித்தியாசமாக இருக்கும். மேலும் அவை "கட்டமைக்கப்பட்ட" துகள்களின் வகைக்கு ஏற்ப, லட்டுகள் நான்கு வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. இவை அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும்

மற்றும் முனைகளில், அதன்படி, அயனிகள் அமைந்துள்ளன, அவற்றுக்கிடையே ஒரு அயனி பிணைப்பு உள்ளது. எளிமையானதாக (Cl-, Na+) அல்லது சிக்கலானதாக (OH-, SO2-) இருக்கலாம். இந்த வகையான படிக லட்டுகளில் சில உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் ஆக்சைடுகள், உப்புகள் மற்றும் பிற ஒத்த பொருட்கள் இருக்கலாம். உதாரணமாக, சாதாரண சோடியம் குளோரைடை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். இது மாறி மாறி வருகிறது எதிர்மறை அயனிகள்குளோரின் மற்றும் நேர்மறை சோடியம் அயனிகள், இது ஒரு கன படிக லேட்டிஸை உருவாக்குகிறது. அத்தகைய லட்டியில் உள்ள அயனி பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை மற்றும் இந்த கொள்கையின்படி "கட்டப்பட்ட" பொருட்கள் மிகவும் அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை கொண்டவை.

அணுக்கள் எனப்படும் படிக லட்டுகளின் வகைகளும் உள்ளன. இங்கே, முனைகளில் அணுக்கள் உள்ளன, அவற்றுக்கிடையே வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்பு உள்ளது. பல பொருட்களில் அணு லட்டு இல்லை. இதில் வைரம், அத்துடன் படிக ஜெர்மானியம், சிலிக்கான் மற்றும் போரான் ஆகியவை அடங்கும். சில சிக்கலான பொருட்களும் உள்ளன, அவை ஒரு அணு படிக லட்டியைக் கொண்டுள்ளன. இவை ராக் கிரிஸ்டல் மற்றும் சிலிக்கா. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், இத்தகைய பொருட்கள் மிகவும் வலுவானவை, கடினமானவை மற்றும் பயனற்றவை. அவை நடைமுறையில் கரையாதவை.

மற்றும் படிக லட்டுகளின் மூலக்கூறு வகைகள் அதிகம் உள்ளன வெவ்வேறு பொருட்கள். உறைந்த நீர், அதாவது சாதாரண பனி, “உலர்ந்த பனி” - திடப்படுத்தப்பட்ட கார்பன் மோனாக்சைடு, அத்துடன் திட ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு ஆகியவை இதில் அடங்கும். மூலக்கூறு லட்டுகளில் பல திடமான கரிம சேர்மங்களும் உள்ளன. சர்க்கரை, குளுக்கோஸ், நாப்தலீன் மற்றும் பிற ஒத்த பொருட்கள் இதில் அடங்கும். அத்தகைய லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள மூலக்கூறுகள் துருவ மற்றும் துருவமற்ற இரசாயன பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. மூலக்கூறுகளுக்குள் அணுக்களுக்கு இடையில் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உள்ளன என்ற உண்மை இருந்தபோதிலும், இந்த மூலக்கூறுகள் மிகவும் பலவீனமான இடைக்கணிப்பு பிணைப்புகளால் லட்டியில் வைக்கப்படுகின்றன. எனவே, இத்தகைய பொருட்கள் மிகவும் ஆவியாகும், எளிதில் உருகும் மற்றும் பெரிய கடினத்தன்மை இல்லை.

சரி, உலோகங்கள் அதிகம் உள்ளன பல்வேறு வகையானபடிக லட்டுகள். அவற்றின் கணுக்கள் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் இரண்டையும் கொண்டிருக்கலாம். இந்த வழக்கில், அணுக்கள் எளிதில் அயனிகளாக மாறும், அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை "பொது பயன்பாட்டிற்கு" விட்டுவிடுகின்றன. அதே வழியில், அயனிகள், ஒரு இலவச எலக்ட்ரானை "பிடித்து" அணுக்களாக மாறும். இந்த லட்டு உலோகங்களின் பிளாஸ்டிசிட்டி, நெகிழ்வுத்தன்மை, வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் போன்ற பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

மேலும், உலோகங்கள் மற்றும் பிற பொருட்களின் படிக லட்டுகளின் வகைகள், லட்டுகளின் அடிப்படை செல்கள் வடிவத்தின் படி ஏழு முக்கிய அமைப்புகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. எளிமையானது கன செல். ரோம்பிக், டெட்ராகோனல், அறுகோண, ரோம்போஹெட்ரல், மோனோக்ளினிக் மற்றும் டிரிக்ளினிக் யூனிட் செல்கள் முழு படிக லட்டியின் வடிவத்தையும் தீர்மானிக்கின்றன. ஆனால் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், படிக லட்டுகள் மேலே பட்டியலிடப்பட்டதை விட மிகவும் சிக்கலானவை. அடிப்படை துகள்கள் லட்டு முனைகளில் மட்டுமல்ல, அதன் மையத்திலோ அல்லது அதன் விளிம்புகளிலோ அமைந்திருப்பதே இதற்குக் காரணம். மேலும் உலோகங்களில், மிகவும் பொதுவானது பின்வரும் மூன்று சிக்கலான படிக லட்டுகள்: முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம், உடலை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம் மற்றும் அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பியது. மேலும் உடல் பண்புகள்உலோகங்கள் அவற்றின் படிக லட்டியின் வடிவத்தை மட்டுமல்ல, அணுக்கரு தூரம் மற்றும் பிற அளவுருக்களையும் சார்ந்துள்ளது.

நாம் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, ஒரு பொருள் மூன்று நிலைகளில் திரட்டப்படலாம்: வாயு, கடினமானமற்றும் திரவ. சாதாரண நிலையில் வாயு நிலையில் இருக்கும் ஆக்ஸிஜன், -194 ° C வெப்பநிலையில் நீல நிற திரவமாக மாற்றப்படுகிறது, மற்றும் -218.8 ° C வெப்பநிலையில் அது நீல படிகங்களுடன் பனி போன்ற வெகுஜனமாக மாறும்.

திட நிலையில் ஒரு பொருளின் இருப்புக்கான வெப்பநிலை வரம்பு கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. திடப்பொருட்கள் ஆகும் படிகமானதுமற்றும் உருவமற்ற.

யு உருவமற்ற பொருட்கள்நிலையான உருகுநிலை இல்லை - சூடாகும்போது, ​​​​அவை படிப்படியாக மென்மையாகி ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறும். இந்த நிலையில், எடுத்துக்காட்டாக, பல்வேறு பிசின்கள் மற்றும் பிளாஸ்டைன் காணப்படுகின்றன.

படிக பொருட்கள்அவை கொண்டிருக்கும் துகள்களின் வழக்கமான ஏற்பாட்டால் அவை வேறுபடுகின்றன: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள், விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில். இந்த புள்ளிகள் நேர் கோடுகளால் இணைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பை உருவாக்குகிறது, அது ஒரு படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. படிகத் துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன லட்டு முனைகள்.

நாம் கற்பனை செய்யும் லட்டியின் முனைகளில் அயனிகள், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் இருக்கலாம். இந்த துகள்கள் ஊசலாட்ட இயக்கங்களைச் செய்கின்றன. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​இந்த அலைவுகளின் வரம்பும் அதிகரிக்கிறது, இது உடல்களின் வெப்ப விரிவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகையான படிக லட்டுகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, அணு, மூலக்கூறுமற்றும் உலோகம்.

அயனிஇவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் அயனிகள் முனைகளில் அமைந்துள்ளன. அவை அயனி பிணைப்புகளுடன் கூடிய பொருட்களால் உருவாகின்றன, அவை எளிய அயனிகள் Na+, Cl- மற்றும் சிக்கலான SO24-, OH- ஆகிய இரண்டையும் பிணைக்க முடியும். இவ்வாறு, அயனி படிக லட்டுகளில் உப்புகள், சில ஆக்சைடுகள் மற்றும் உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சில்கள் உள்ளன, அதாவது. ஒரு அயனி வேதியியல் பிணைப்பு இருக்கும் பொருட்கள். ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகத்தை கருத்தில் கொள்ளுங்கள், இது நேர்மறையாக மாற்று Na+ மற்றும் எதிர்மறை CL- அயனிகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை ஒரு கனசதுர வடிவ லட்டியை உருவாக்குகின்றன. அத்தகைய படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை. இதன் காரணமாக, அயனி லேட்டிஸ் கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மை கொண்டவை;

அணுபடிக லட்டுகள் என்பது படிக லட்டுகள், அதன் முனைகளில் தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. இத்தகைய லட்டுகளில், அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, வைரமானது கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றாகும்.

அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானவை அல்ல. இவற்றில் படிக போரான், சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம், அத்துடன் சிக்கலான பொருட்கள் அடங்கும், எடுத்துக்காட்டாக சிலிக்கான் (IV) ஆக்சைடு - SiO 2: சிலிக்கா, குவார்ட்ஸ், மணல், ராக் படிகம்.

அணு படிக லட்டு கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன (வைரத்திற்கு இது 3500 ° C ஐ விட அதிகமாக உள்ளது), அத்தகைய பொருட்கள் வலுவானவை மற்றும் கடினமானவை, நடைமுறையில் கரையாதவை.

மூலக்கூறுஇவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, இதில் மூலக்கூறுகள் முனைகளில் அமைந்துள்ளன. இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் துருவமாகவும் (HCl, H 2 0) அல்லது துருவமற்றதாக (N 2, O 3) இருக்கலாம். மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டிருந்தாலும், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஈர்ப்பின் பலவீனமான சக்திகள் செயல்படுகின்றன. அதனால்தான் மூலக்கூறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகுநிலை மற்றும் ஏற்ற இறக்கம் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

அத்தகைய பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகளில் திட நீர் - பனிக்கட்டி, திட கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) - "உலர் பனி", திட ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு, ஒன்று - (உன்னத வாயுக்கள்), இரண்டு - (H 2, O 2, CL 2 , N 2 , I 2), மூன்று - (O 3), நான்கு - (P 4), எட்டு அணு (S 8) மூலக்கூறுகள். திடமான கரிம சேர்மங்களில் பெரும்பாலானவை மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன (நாப்தலீன், குளுக்கோஸ், சர்க்கரை).

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

இயற்கையில் உள்ள எந்தப் பொருளும் அதிகமானவற்றைக் கொண்டதாக அறியப்படுகிறது நுண்ணிய துகள்கள். அவை இணைக்கப்பட்டு ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன, இது ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

அணு என்பது சிறப்பியல்பு மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது உயர் இரத்த அழுத்தம். உண்மையில், உலோகங்கள் மற்றும் பல பொருட்கள் அவற்றின் சிறப்பியல்பு வலிமையைப் பெறுவதற்கு துல்லியமாக நன்றி.

மூலக்கூறு மட்டத்தில் அத்தகைய பொருட்களின் அமைப்பு ஒரு படிக லட்டு போல் தெரிகிறது, அதில் ஒவ்வொரு அணுவும் இயற்கையில் இருக்கும் வலுவான இணைப்பு மூலம் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது - ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு. கட்டமைப்புகளை உருவாக்கும் அனைத்து சிறிய கூறுகளும் ஒரு ஒழுங்கான முறையில் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். அணுக்கள் அமைந்துள்ள மூலைகளில் ஒரு கட்டத்தைக் குறிக்கும், எப்போதும் அதே எண்ணிக்கையிலான செயற்கைக்கோள்களால் சூழப்பட்டிருக்கும், அணு படிக லட்டு நடைமுறையில் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றாது. தூய உலோகம் அல்லது கலவையின் கட்டமைப்பை சூடாக்குவதன் மூலம் மட்டுமே மாற்ற முடியும் என்பது அனைவரும் அறிந்ததே. இந்த வழக்கில், அதிக வெப்பநிலை, லட்டியில் பிணைப்புகள் வலுவானவை.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணு படிக லட்டு என்பது பொருட்களின் வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மைக்கு முக்கியமாகும். இருப்பினும், அணுக்களின் ஏற்பாட்டைக் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு பல்வேறு பொருட்கள்வேறுபடலாம், இது வலிமையின் அளவை பாதிக்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரே கார்பன் அணுவைக் கொண்ட வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவை வலிமையின் அடிப்படையில் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் வேறுபட்டவை: வைரம் பூமியில் உள்ளது, ஆனால் கிராஃபைட் உரிந்து உடைந்துவிடும். உண்மை என்னவென்றால், கிராஃபைட்டின் படிக லட்டியில், அணுக்கள் அடுக்குகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒவ்வொரு அடுக்கும் தேன் கூட்டை ஒத்திருக்கிறது, இதில் கார்பன் அணுக்கள் தளர்வாக இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த அமைப்பு பென்சில் லீட்களின் அடுக்கு நொறுங்கலை ஏற்படுத்துகிறது: உடைந்தால், கிராஃபைட்டின் பகுதிகள் வெறுமனே உரிக்கப்படுகின்றன. மற்றொரு விஷயம் வைரம், இதில் கிரிஸ்டல் லட்டு உற்சாகமான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது 4 வலுவான பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. அத்தகைய கூட்டு அழிக்க வெறுமனே சாத்தியமற்றது.

உலோகங்களின் படிக லட்டுகள், கூடுதலாக, சில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. லட்டு காலம்- இரண்டு அருகிலுள்ள அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையிலான தூரத்தை தீர்மானிக்கும் அளவு, லட்டியின் விளிம்பில் அளவிடப்படுகிறது. பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பதவி கணிதத்தில் இருந்து வேறுபடுவதில்லை: a, b, c ஆகியவை முறையே லட்டியின் நீளம், அகலம், உயரம். வெளிப்படையாக, உருவத்தின் பரிமாணங்கள் மிகவும் சிறியவை, தூரம் மிகச்சிறிய அளவீட்டு அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது - ஒரு நானோமீட்டரில் பத்தில் ஒரு பங்கு அல்லது angstroms.

2. K - ஒருங்கிணைப்பு எண். ஒற்றை லட்டுக்குள் அணுக்களின் பொதி அடர்த்தியை தீர்மானிக்கும் குறிகாட்டி. அதன்படி, அதன் அடர்த்தி அதிகமாக உள்ளது, அதிக எண் K. உண்மையில், இந்த எண்ணிக்கை அணுக்களின் எண்ணிக்கையை பிரதிபலிக்கிறது, அவை முடிந்தவரை நெருக்கமாகவும், ஆய்வின் கீழ் உள்ள அணுவிலிருந்து சமமான தூரத்திலும் உள்ளன.

3. லட்டு அடிப்படை. லட்டியின் அடர்த்தியைக் குறிக்கும் அளவு. பிரதிபலிக்கிறது மொத்த எண்ணிக்கைஆய்வு செய்யப்படும் குறிப்பிட்ட கலத்தைச் சேர்ந்த அணுக்கள்.

4. கச்சிதமான காரணிலட்டியின் மொத்த அளவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அதிலுள்ள அனைத்து அணுக்களும் ஆக்கிரமித்துள்ள தொகுதியால் வகுக்கப்படும். முந்தைய இரண்டைப் போலவே, இந்த மதிப்பு ஆய்வு செய்யப்படும் லட்டியின் அடர்த்தியை பிரதிபலிக்கிறது.

அணு படிக லட்டு கொண்ட சில பொருட்களை மட்டுமே நாங்கள் கருத்தில் கொண்டுள்ளோம். இதற்கிடையில், அவற்றில் ஏராளமானவை உள்ளன. அதன் பெரிய பன்முகத்தன்மை இருந்தபோதிலும், படிக அணு லட்டு எப்போதும் மூலம் இணைக்கப்பட்ட அலகுகளை உள்ளடக்கியது (துருவ அல்லது துருவமற்ற). கூடுதலாக, இத்தகைய பொருட்கள் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதவை மற்றும் குறைந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இயற்கையில், மூன்று வகையான படிக லட்டுகள் உள்ளன: உடலை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் மற்றும் நெருக்கமான நிரம்பிய அறுகோண.

திண்ம, திரவம் அல்லது வாயு ஆகிய மூன்று நிலைகளில் ஒன்றாக இருக்கும் நிலைகளைப் பொறுத்து பெரும்பாலான பொருட்கள் திறனால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, வெப்பநிலை வரம்பில் 0-100 o C சாதாரண அழுத்தத்தில் உள்ள நீர் ஒரு திரவமாகும், 100 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் அது ஒரு வாயு நிலையில் மட்டுமே இருக்க முடியும், மேலும் 0 o C க்கும் குறைவான வெப்பநிலையில் அது ஒரு திடப்பொருளாகும்.
திட நிலையில் உள்ள பொருட்கள் உருவமற்ற மற்றும் படிகமாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

உருவமற்ற பொருட்களின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் ஒரு தெளிவான உருகுநிலை இல்லாதது: அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் அவற்றின் திரவத்தன்மை படிப்படியாக அதிகரிக்கிறது. உருவமற்ற பொருட்களில் மெழுகு, பாரஃபின், பெரும்பாலான பிளாஸ்டிக்குகள், கண்ணாடி போன்ற கலவைகள் அடங்கும்.

இன்னும், படிகப் பொருட்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளன, அதாவது. கொண்ட பொருள் படிக அமைப்புஇருந்து நகர்கிறது திட நிலைதிரவமாக படிப்படியாக அல்ல, ஆனால் திடீரென்று, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை அடையும் போது. படிகப் பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகளில் டேபிள் உப்பு, சர்க்கரை மற்றும் பனி ஆகியவை அடங்கும்.

உள்ள வேறுபாடு உடல் பண்புகள்உருவமற்ற மற்றும் படிக திடப்பொருட்கள் முதன்மையாக அத்தகைய பொருட்களின் கட்டமைப்பு அம்சங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. உருவமற்ற மற்றும் படிக நிலையில் உள்ள ஒரு பொருளுக்கு என்ன வித்தியாசம் என்பதை பின்வரும் விளக்கத்திலிருந்து மிக எளிதாகப் புரிந்து கொள்ள முடியும்:

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, ஒரு உருவமற்ற பொருளில், ஒரு படிகத்தைப் போலல்லாமல், துகள்களின் ஏற்பாட்டில் எந்த ஒழுங்கும் இல்லை. ஒரு படிகப் பொருளில் நீங்கள் மனதளவில் இரண்டு அணுக்களை ஒருவருக்கொருவர் நேர்கோட்டுடன் இணைத்தால், அதே துகள்கள் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட இடைவெளியில் இந்த வரியில் கிடப்பதை நீங்கள் காணலாம்:

எனவே, படிகப் பொருட்களின் விஷயத்தில், ஒரு படிக லட்டு போன்ற ஒரு கருத்தைப் பற்றி பேசலாம்.

படிக லட்டு படிகத்தை உருவாக்கும் துகள்கள் அமைந்துள்ள இடத்தின் புள்ளிகளை இணைக்கும் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

படிகத்தை உருவாக்கும் துகள்கள் அமைந்துள்ள விண்வெளியில் உள்ள புள்ளிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன படிக லட்டு முனைகள் .

படிக லட்டியின் முனைகளில் எந்த துகள்கள் அமைந்துள்ளன என்பதைப் பொறுத்து, அவை வேறுபடுகின்றன: மூலக்கூறு, அணு, அயனி மற்றும் உலோக படிக லட்டுகள் .

முனைகளில் மூலக்கூறு படிக லட்டு

ஒரு மூலக்கூறு லட்டுக்கு உதாரணமாக பனி படிக லட்டு

அணுக்கள் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் உள்ளன, ஆனால் மூலக்கூறுகள் பலவீனமான இடைக்கணிப்பு சக்திகளால் ஒருவருக்கொருவர் அருகில் வைக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய பலவீனமான மூலக்கூறு இடைவினைகள் காரணமாக, மூலக்கூறு லேட்டிஸ் கொண்ட படிகங்கள் உடையக்கூடியவை. இத்தகைய பொருட்கள் மற்ற வகை கட்டமைப்பைக் கொண்ட பொருட்களிலிருந்து கணிசமாக குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளால் வேறுபடுகின்றன, மின்சாரத்தை நடத்துவதில்லை, மேலும் பல்வேறு கரைப்பான்களில் கரைந்து போகலாம் அல்லது கரைந்து போகலாம். அத்தகைய சேர்மங்களின் தீர்வுகள் சேர்மத்தின் வகுப்பைப் பொறுத்து மின்சாரத்தை நடத்தலாம் அல்லது நடத்தாமல் இருக்கலாம். மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸ் கொண்ட கலவைகளில் பல எளிய பொருட்கள் அடங்கும் - உலோகங்கள் அல்லாத (கடினப்படுத்தப்பட்ட H 2, O 2, Cl 2, orthorhombic சல்பர் S 8, வெள்ளை பாஸ்பரஸ் P 4), அத்துடன் பல சிக்கலான பொருட்கள் - உலோகங்கள் அல்லாத ஹைட்ரஜன் கலவைகள், அமிலங்கள், உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள், பெரும்பாலான கரிம பொருட்கள். ஒரு பொருள் வாயு அல்லது திரவ நிலையில் இருந்தால், ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைப் பற்றி பேசுவது பொருத்தமற்றது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்: மூலக்கூறு வகை கட்டமைப்பைப் பயன்படுத்துவது மிகவும் சரியானது.

ஒரு அணு லட்டுக்கு உதாரணமாக வைர படிக லட்டு

முனைகளில் அணு படிக லட்டு

அணுக்கள் உள்ளன. மேலும், அத்தகைய படிக லேட்டிஸின் அனைத்து முனைகளும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மூலம் ஒற்றை படிகமாக "இணைக்கப்பட்டுள்ளன". உண்மையில், அத்தகைய படிகமானது ஒரு மாபெரும் மூலக்கூறு ஆகும். அவற்றின் கட்டமைப்பு அம்சங்கள் காரணமாக, அணு படிக லட்டி கொண்ட அனைத்து பொருட்களும் திடமானவை, அதிக உருகும் புள்ளிகள் கொண்டவை, வேதியியல் செயலற்றவை, நீர் அல்லது கரிம கரைப்பான்களில் கரையாதவை, மேலும் அவற்றின் உருகும் மின்னோட்டத்தை நடத்தாது. அணு வகை கட்டமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் எளிய பொருட்கள்போரான் பி, கார்பன் சி (வைரம் மற்றும் கிராஃபைட்), சிலிக்கான் Si, மற்றும் சிக்கலான பொருட்களில் - சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு SiO 2 (குவார்ட்ஸ்), சிலிக்கான் கார்பைடு SiC, போரான் நைட்ரைடு BN ஆகியவை அடங்கும்.

கொண்ட பொருட்களுக்கு அயனி படிக லட்டு

லட்டு தளங்களில் அயனி பிணைப்புகள் மூலம் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அயனிகள் உள்ளன.
ஏனெனில் அயனி பிணைப்புகள்மிகவும் வலுவானவை, அயனி லேட்டிஸ் கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் பயனற்ற தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. பெரும்பாலும், அவை தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை, மற்றும் அவற்றின் கரைசல்கள், உருகுவது போன்றவை, மின்சாரத்தை நடத்துகின்றன.
உலோகம் மற்றும் அம்மோனியம் உப்புகள் (NH 4+), தளங்கள் மற்றும் உலோக ஆக்சைடுகள் ஆகியவை அயனி படிக லட்டியுடன் கூடிய பொருட்களில் அடங்கும். ஒரு பொருளின் அயனி கட்டமைப்பின் உறுதியான அறிகுறி, ஒரு பொதுவான உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத இரண்டு அணுக்களின் கலவையில் இருப்பது.

சோடியம் குளோரைட்டின் படிக லட்டு ஒரு அயனி லேட்டிஸின் எடுத்துக்காட்டு

இலவச உலோகங்களின் படிகங்களில் காணப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் Na, இரும்பு Fe, மெக்னீசியம் Mg போன்றவை. ஒரு உலோக படிக லேட்டிஸின் விஷயத்தில், அதன் முனைகளில் கேஷன்கள் மற்றும் உலோக அணுக்கள் உள்ளன, இவற்றுக்கு இடையே எலக்ட்ரான்கள் நகரும். இந்த வழக்கில், நகரும் எலக்ட்ரான்கள் அவ்வப்போது கேஷன்களுடன் இணைகின்றன, இதனால் அவற்றின் கட்டணத்தை நடுநிலையாக்குகின்றன, மேலும் தனிப்பட்ட நடுநிலை உலோக அணுக்கள் அவற்றின் சில எலக்ட்ரான்களை "வெளியிடுகின்றன", இதையொட்டி, கேஷன்களாக மாறும். உண்மையில், "இலவச" எலக்ட்ரான்கள் சேர்ந்தவை அல்ல தனிப்பட்ட அணுக்கள், ஆனால் முழு படிகத்திற்கும்.

இத்தகைய கட்டமைப்பு அம்சங்கள் உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்னோட்டத்தை நன்றாக நடத்துகின்றன மற்றும் பெரும்பாலும் அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை (மெல்லியலிட்டி) கொண்டிருக்கும்.
உலோகங்களின் உருகும் வெப்பநிலையின் பரவல் மிகவும் பெரியது. எடுத்துக்காட்டாக, பாதரசத்தின் உருகுநிலை தோராயமாக மைனஸ் 39 ° C (சாதாரண நிலையில் திரவம்) மற்றும் டங்ஸ்டன் 3422 ° C ஆகும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பாதரசம் தவிர அனைத்து உலோகங்களும் திடப்பொருள்கள் என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.