நுழைவாயில்அமிலம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட். தீர்வுகள். எலிடிக் விலகல் கோட்பாடு
a இன் மதிப்பு ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது % இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் எலக்ட்ரோலைட், கரைப்பான், வெப்பநிலை, செறிவு மற்றும் கரைசலின் கலவை ஆகியவற்றின் தன்மையைப் பொறுத்தது.
கரைப்பான் ஒரு சிறப்புப் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது: சில சந்தர்ப்பங்களில், அக்வஸ் கரைசல்களிலிருந்து கரிம கரைப்பான்களுக்கு நகரும் போது, எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் அளவு கூர்மையாக அதிகரிக்கலாம் அல்லது குறைக்கலாம். பின்வருவனவற்றில், சிறப்பு வழிமுறைகள் இல்லாத நிலையில், கரைப்பான் நீர் என்று கருதுவோம்.
விலகலின் அளவைப் பொறுத்து, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வழக்கமாக பிரிக்கப்படுகின்றன வலுவான(a > 30%), சராசரி (3% < a < 30%) и பலவீனமான(அ< 3%).
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:
1) சில கனிம அமிலங்கள்(HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 மற்றும் பல);
2) காரம் (Li, Na, K, Rb, Cs) மற்றும் அல்கலைன் பூமி (Ca, Sr, Ba) உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள்;
3) கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரையக்கூடிய உப்புகள்.
நடுத்தர வலிமையின் எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் Mg(OH) 2, H 3 PO 4, HCOOH, H 2 SO 3, HF மற்றும் சில அடங்கும்.
அனைவரும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக கருதப்படுகிறார்கள். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்(HCOOH தவிர) மற்றும் அலிபாடிக் மற்றும் நறுமண அமின்களின் நீரேற்றப்பட்ட வடிவங்கள். பல கனிம அமிலங்கள் (HCN, H 2 S, H 2 CO 3, முதலியன) மற்றும் தளங்கள் (NH 3 ∙H 2 O) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும்.
சில ஒற்றுமைகள் இருந்தபோதிலும், பொதுவாக ஒரு பொருளின் கரைதிறனை அதன் விலகல் அளவோடு ஒப்பிடக்கூடாது. எனவே, அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் எத்தனால்தண்ணீரில் வரம்பற்ற கரையக்கூடியவை, ஆனால் அதே நேரத்தில், முதல் பொருள் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட், மற்றும் இரண்டாவது அல்லாத எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்.
அமிலங்கள் மற்றும் அடிப்படைகள்
வேதியியல் செயல்முறைகளை விவரிக்க "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" என்ற கருத்துக்கள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன என்ற போதிலும், அமிலங்கள் அல்லது தளங்களாக வகைப்படுத்துவதன் அடிப்படையில் பொருட்களின் வகைப்பாட்டிற்கு ஒரே மாதிரியான அணுகுமுறை இல்லை. தற்போது இருக்கும் கோட்பாடுகள் ( அயனிகோட்பாடு எஸ். அர்ஹீனியஸ், புரோட்டோலிடிக்கோட்பாடு I. ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் டி. லோரிமற்றும் மின்னணுகோட்பாடு ஜி. லூயிஸ்) சில வரம்புகள் உள்ளன, எனவே அவை சிறப்பு நிகழ்வுகளில் மட்டுமே பொருந்தும். இந்த கோட்பாடுகள் ஒவ்வொன்றையும் கூர்ந்து கவனிப்போம்.
அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு.
அர்ஹீனியஸின் அயனிக் கோட்பாட்டில், "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" ஆகியவற்றின் கருத்துக்கள் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் செயல்முறையுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையவை:
அமிலம் என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது H + அயனிகளை உருவாக்க கரைசல்களில் பிரிகிறது;
அடிப்படை என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது OH - அயனிகளை உருவாக்க கரைசல்களில் பிரிகிறது;
ஒரு ஆம்போலைட் (ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட்) என்பது ஒரு எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது H + அயனிகள் மற்றும் OH - அயனிகள் இரண்டையும் உருவாக்க கரைசல்களில் பிரிகிறது.
உதாரணமாக:
HA ⇄ H + + A - nH + + MeO n n - ⇄ Me(OH) n ⇄ Me n + + nOH -அயனி கோட்பாட்டின் படி, அமிலங்கள் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளாக இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக:
HF ⇄ H + + F -
H 2 PO 4 - ⇄ H + + HPO 4 2 -
NH 4 + ⇄ H + + NH 3
காரணங்களுக்காக இதே போன்ற எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்கப்படலாம்:
KOH K + + OH -
- ⇄ Al(OH) 3 + OH -
+ ⇄ Fe 2+ + OH -
ஆம்போலைட்டுகளில் துத்தநாகம், அலுமினியம், குரோமியம் மற்றும் சில ஹைட்ராக்சைடுகள், அமினோ அமிலங்கள், புரதங்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள் ஆகியவை அடங்கும்.
பொதுவாக, ஒரு கரைசலில் அமில-அடிப்படை தொடர்பு ஒரு நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைக்கு வரும்:
H + + OH - H 2 O
இருப்பினும், பல சோதனைத் தரவுகள் அயனிக் கோட்பாட்டின் வரம்புகளைக் காட்டுகின்றன. எனவே, அம்மோனியா, கரிம அமின்கள், Na 2 O, CaO போன்ற உலோக ஆக்சைடுகள், பலவீனமான அமிலங்களின் அனான்கள் போன்றவை. நீர் இல்லாத நிலையில் அவை வழக்கமான தளங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, இருப்பினும் அவை ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை.
மறுபுறம், பல ஆக்சைடுகள் (SO 2, SO 3, P 2 O 5, முதலியன), ஹைலைடுகள், அமில ஹைலைடுகள், ஹைட்ரஜன் அயனிகளைக் கொண்டிருக்காமல், நீர் இல்லாத நிலையில் கூட அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது. அடிப்படைகளை நடுநிலையாக்கு.
கூடுதலாக, ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் மற்றும் நீர் அல்லாத ஊடகத்தில் எலக்ட்ரோலைட்டின் நடத்தை எதிர்மாறாக இருக்கலாம்.
எனவே, தண்ணீரில் உள்ள CH 3 COOH ஒரு பலவீனமான அமிலம்:
CH 3 COOH ⇄ CH 3 COO - + H + ,
மற்றும் திரவ ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடில் அது அடித்தளத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:
HF + CH 3 COOH ⇄ CH 3 COOH 2 + + F -
இந்த வகையான எதிர்வினைகள் பற்றிய ஆய்வுகள், குறிப்பாக நீர் அல்லாத கரைப்பான்களில் ஏற்படும் எதிர்வினைகள், மேலும் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுத்தன. பொதுவான கோட்பாடுகள்அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள்.
ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் கோட்பாடு.
மேலும் வளர்ச்சிஅமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கோட்பாடு ஐ. ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் டி. லோரி ஆகியோரால் முன்மொழியப்பட்ட புரோட்டோலிடிக் (புரோட்டான்) கோட்பாடு ஆகும். இந்த கோட்பாட்டின் படி:
ஒரு அமிலம் என்பது மூலக்கூறுகள் (அல்லது அயனிகள்) ஒரு புரோட்டானை தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட எந்தவொரு பொருளாகும், அதாவது. புரோட்டான் தானம் செய்பவராக இருங்கள்;
ஒரு அடிப்படை என்பது மூலக்கூறுகள் (அல்லது அயனிகள்) ஒரு புரோட்டானை இணைக்கும் திறன் கொண்ட எந்தவொரு பொருளாகும், அதாவது. புரோட்டான் ஏற்பியாக இருங்கள்;
எனவே, அடித்தளத்தின் கருத்து கணிசமாக விரிவடைகிறது, இது பின்வரும் எதிர்வினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது:
OH - + H + H 2 O
NH 3 + H + NH 4 +
H 2 N-NH 3 + + H + H 3 N + -NH 3 +
I. Brønsted மற்றும் T. லோரியின் கோட்பாட்டின் படி, ஒரு அமிலமும் ஒரு தளமும் இணைந்த ஜோடியை உருவாக்குகின்றன மற்றும் சமநிலையால் தொடர்புடையவை:
அமிலம் ⇄ புரோட்டான் + அடிப்படை
புரோட்டான் பரிமாற்ற எதிர்வினை (புரோட்டோலிடிக் எதிர்வினை) மீளக்கூடியது, மேலும் ஒரு புரோட்டானும் தலைகீழ் செயல்பாட்டில் மாற்றப்படுவதால், எதிர்வினை தயாரிப்புகள் ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடைய அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களாகும். இதை ஒரு சமநிலை செயல்முறையாக எழுதலாம்:
NA + B ⇄ VN + + A - ,
இதில் HA என்பது ஒரு அமிலம், B என்பது ஒரு அடிப்படை, BH + என்பது அடிப்படை B க்கு ஒரு அமிலம் இணைவு, A - HA அமிலத்திற்கு ஒரு அடிப்படை இணைப்பு.
எடுத்துக்காட்டுகள்.
1) எதிர்வினையில்:
HCl + OH - ⇄ Cl - + H 2 O,
HCl மற்றும் H 2 O ஆகியவை அமிலங்கள், Cl - மற்றும் OH - ஆகியவை அவற்றுடன் இணைந்த தொடர்புடைய தளங்களாகும்;
2) எதிர்வினையில்:
HSO 4 - + H 2 O ⇄ SO 4 2 - + H 3 O +,
HSO 4 - மற்றும் H 3 O + அமிலங்கள், SO 4 2 - மற்றும் H 2 O ஆகியவை அடிப்படைகள்;
3) எதிர்வினையில்:
NH 4 + + NH 2 - ⇄ 2NH 3,
NH 4 + என்பது ஒரு அமிலம், NH 2 - ஒரு அடிப்படை, மற்றும் NH 3 ஒரு அமிலம் (ஒரு மூலக்கூறு) மற்றும் ஒரு அடிப்படை (மற்றொரு மூலக்கூறு), அதாவது. ஆம்போடெரிசிட்டியின் அறிகுறிகளை நிரூபிக்கிறது - அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் திறன்.
தண்ணீருக்கும் இந்த திறன் உள்ளது:
2H 2 O ⇄ H 3 O + + OH -
இங்கே, ஒரு மூலக்கூறு H 2 O ஒரு புரோட்டானை (அடிப்படை) இணைத்து, ஒரு கூட்டு அமிலத்தை உருவாக்குகிறது - ஹைட்ரோனியம் அயன் H 3 O +, மற்றொன்று ஒரு புரோட்டானை (அமிலம்) விட்டுக்கொடுக்கிறது, இது ஒரு இணைந்த அடிப்படை OH ஐ உருவாக்குகிறது. இந்த செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது தன்னியக்கப் பகுப்பு.
மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகளிலிருந்து, அர்ஹீனியஸின் கருத்துக்களுக்கு மாறாக, ப்ரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் கோட்பாட்டில், அமிலங்களின் எதிர்வினைகள் பரஸ்பர நடுநிலைப்படுத்தலுக்கு வழிவகுக்காது, ஆனால் புதிய அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் உருவாக்கத்துடன் சேர்ந்துகொள்கின்றன என்பது தெளிவாகிறது.
புரோட்டோலிடிக் கோட்பாடு "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" என்ற கருத்துகளை ஒரு சொத்தாக அல்ல, ஆனால் கேள்விக்குரிய கலவை ஒரு புரோட்டோலிடிக் எதிர்வினையில் செய்யும் ஒரு செயல்பாடாக கருதுகிறது என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். அதே கலவை சில நிபந்தனைகளின் கீழ் அமிலமாகவும் மற்றவற்றின் கீழ் ஒரு தளமாகவும் செயல்பட முடியும். எனவே, ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், CH 3 COOH ஒரு அமிலத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் 100% H 2 SO 4 இல் அது ஒரு அடித்தளத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.
இருப்பினும், அதன் நன்மைகள் இருந்தபோதிலும், புரோட்டோலிடிக் கோட்பாடு, அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு போன்றது, ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இல்லாத பொருட்களுக்கு பொருந்தாது, ஆனால் அதே நேரத்தில் ஒரு அமிலத்தின் செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்துகிறது: போரான், அலுமினியம், சிலிக்கான், டின் ஹாலைடுகள்.
லூயிஸின் கோட்பாடு.
அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் என வகைப்படுத்தும் பார்வையில் இருந்து பொருட்களை வகைப்படுத்துவதற்கான மற்றொரு அணுகுமுறை லூயிஸ் எலக்ட்ரான் கோட்பாடு ஆகும். மின்னணு கோட்பாட்டின் கட்டமைப்பிற்குள்:
அமிலம் என்பது எலக்ட்ரான் ஜோடியை (எலக்ட்ரான் ஏற்பி) இணைக்கும் திறன் கொண்ட ஒரு துகள் (மூலக்கூறு அல்லது அயனி);
ஒரு அடிப்படை என்பது ஒரு எலக்ட்ரான் ஜோடியை (எலக்ட்ரான் தானம் செய்பவர்) தானம் செய்யும் திறன் கொண்ட ஒரு துகள் (மூலக்கூறு அல்லது அயனி) ஆகும்.
லூயிஸின் கருத்துகளின்படி, ஒரு அமிலமும் ஒரு தளமும் ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்புகொண்டு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள அணுவுடன் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைச் சேர்த்ததன் விளைவாக, ஒரு முழுமையானது மின்னணு கட்டமைப்பு- எலக்ட்ரான்களின் ஆக்டெட். உதாரணமாக:
நடுநிலை மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான எதிர்வினை இதேபோல் கற்பனை செய்யப்படலாம்:
லூயிஸ் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் நடுநிலைப்படுத்தல் வினையானது ஒரு ஹைட்ராக்சைடு அயனியின் எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் சேர்ப்பதாகக் கருதப்படுகிறது, இது இந்த ஜோடிக்கு இடமளிக்க இலவச சுற்றுப்பாதையை வழங்குகிறது:
எனவே, லூயிஸ் கோட்பாட்டின் பார்வையில், எலக்ட்ரான் ஜோடியை எளிதில் இணைக்கும் புரோட்டான், ஒரு அமிலத்தின் செயல்பாட்டை செய்கிறது. இது சம்பந்தமாக, ப்ரான்ஸ்டெட் அமிலங்கள் லூயிஸ் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினை தயாரிப்புகளாக கருதப்படலாம். எனவே, HCl என்பது அமிலம் H + ஐ அடிப்படை Cl - உடன் நடுநிலையாக்குவதன் விளைவாகும், மேலும் H 3 O + அயனியானது H + அமிலத்தை H 2 O அடிப்படையுடன் நடுநிலையாக்குவதன் விளைவாக உருவாகிறது.
லூயிஸ் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் பின்வரும் எடுத்துக்காட்டுகளால் விளக்கப்பட்டுள்ளன:
லூயிஸ் தளங்களில் ஹலைடு அயனிகள், அம்மோனியா, அலிபாடிக் மற்றும் நறுமண அமீன்கள், ஆர் 2 CO போன்ற ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களும் அடங்கும் (இங்கு R என்பது ஒரு கரிம தீவிரமானது).
லூயிஸ் அமிலங்களில் போரான், அலுமினியம், சிலிக்கான், தகரம் மற்றும் பிற தனிமங்களின் ஹாலைடுகள் அடங்கும்.
லூயிஸின் கோட்பாட்டில் "அமிலம்" என்ற கருத்து மேலும் உள்ளடக்கியது என்பது வெளிப்படையானது பரந்த வட்டம்இரசாயன கலவைகள். லூயிஸின் கூற்றுப்படி, ஒரு பொருளை அமிலமாக வகைப்படுத்துவது அதன் மூலக்கூறின் கட்டமைப்பால் மட்டுமே தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது எலக்ட்ரான்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் இருப்புடன் தொடர்புடையது அல்ல. ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இல்லாத லூயிஸ் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அப்ரோடிக்.
சிக்கல் தீர்க்கும் தரநிலைகள்
1. நீரில் Al 2 (SO 4) 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
அலுமினியம் சல்பேட் ஆகும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்மற்றும் ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் அயனிகளாக முழுமையான சிதைவுக்கு உட்படுகிறது. விலகல் சமன்பாடு:
Al 2 (SO 4) 3 + (2x + 3y)H 2 O 2 3+ + 3 2 - ,
அல்லது (அயன் நீரேற்றத்தின் செயல்முறையை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்):
அல் 2 (SO 4) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2 - .
2. Brønsted-Lowry கோட்பாட்டின் கண்ணோட்டத்தில் HCO 3 அயன் என்றால் என்ன?
நிபந்தனைகளைப் பொறுத்து, HCO 3 அயன் புரோட்டான்களை தானம் செய்யலாம்:
HCO 3 - + OH - CO 3 2 - + H 2 O (1),
இது போன்ற புரோட்டான்களைச் சேர்க்கவும்:
HCO 3 - + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O (2).
எனவே, முதல் வழக்கில், HCO 3 - அயன் ஒரு அமிலம், இரண்டாவது, இது ஒரு அடிப்படை, அதாவது, இது ஒரு ஆம்போலைட் ஆகும்.
3. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் Ag + அயன் என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Ag + + 2NH 3 +
வேதியியல் பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தின் போது, நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின்படி தொடர்கிறது, ஆக் + அயன், ஒரு இலவச சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது, இது எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை ஏற்றுக்கொள்வதாகும், இதனால் லூயிஸ் அமிலத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.
4. ஒரு லிட்டரில் 0.1 mol KCl மற்றும் 0.1 mol Na 2 SO 4 ஆகியவற்றைக் கொண்ட கரைசலின் அயனி வலிமையைத் தீர்மானிக்கவும்.
வழங்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் சமன்பாடுகளின்படி தொடர்கிறது:
Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 -
எனவே: C(K +) = C(Cl -) = C(KCl) = 0.1 mol/l;
C(Na +) = 2×C(Na 2 SO 4) = 0.2 mol/l;
C(SO 4 2 -) = C(Na 2 SO 4) = 0.1 mol/l.
தீர்வின் அயனி வலிமை சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:
5. இந்த எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைசலில் CuSO 4 இன் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும் ஐ= 0.6 mol/l.
CuSO 4 இன் விலகல் சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:
CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2 -
C(CuSO 4) ஆக எடுத்துக்கொள்வோம் x mol/l, பின்னர், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி, C(Cu 2+) = C(SO 4 2 -) = x mol/l. இந்த வழக்கில், அயனி வலிமையைக் கணக்கிடுவதற்கான வெளிப்பாடு இப்படி இருக்கும்:
6. C(KCl) = 0.001 mol/l உடன் KCl இன் அக்வஸ் கரைசலில் K + அயனியின் செயல்பாட்டு குணகத்தை தீர்மானிக்கவும்.
இந்த வழக்கில் வடிவம் எடுக்கும்:
.
சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கரைசலின் அயனி வலிமையைக் காண்கிறோம்:
7. அயனி வலிமை 1 ஆக இருக்கும் அக்வஸ் கரைசலில் Fe 2+ அயனியின் செயல்பாட்டுக் குணகத்தைத் தீர்மானிக்கவும்.
Debye-Hückel சட்டத்தின்படி:
எனவே:
8. 0.1 mol/l a = 24% செறிவு கொண்ட இந்த அமிலத்தின் கரைசலில் இருந்தால், அமில HA இன் விலகல் மாறிலியைத் தீர்மானிக்கவும்.
விலகல் அளவின் அடிப்படையில், இந்த அமிலம் நடுத்தர வலிமையின் எலக்ட்ரோலைட் என்பதை தீர்மானிக்க முடியும். எனவே, அமில விலகல் மாறிலியைக் கணக்கிட, ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்த விதியை அதன் முழு வடிவத்தில் பயன்படுத்துகிறோம்:
9. a = 10% என்றால் எலக்ட்ரோலைட் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும், கேஈ = 10 - 4.
ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்த விதியிலிருந்து:
10. மோனோபாசிக் அமிலம் HA இன் விலகல் அளவு 1% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. (HA) = 6.4×10 - 7. 0.01 mol/L செறிவுடன் அதன் கரைசலில் HA இன் விலகல் அளவை தீர்மானிக்கவும்.
விலகலின் அளவின் அடிப்படையில், இந்த அமிலம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் என்பதை தீர்மானிக்க முடியும். இது ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்தச் சட்டத்தின் தோராயமான சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது:
11. 0.001 mol/l செறிவு கொண்ட அதன் கரைசலில் எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகல் அளவு 0.009 ஆகும். இந்த எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகல் மாறிலியை தீர்மானிக்கவும்.
பிரச்சனையின் நிலைமைகளிலிருந்து இந்த எலக்ட்ரோலைட் பலவீனமானது (a = 0.9%) என்பது தெளிவாகிறது. அதனால்தான்:
12. (HNO 2) = 3.35. HNO 2 இன் வலிமையை மோனோபாசிக் அமிலம் HA இன் வலிமையுடன் ஒப்பிடுக, C(HA) = 0.15 mol/l உடன் ஒரு கரைசலில் விலகல் அளவு 15% ஆகும்.
பயன்படுத்தி (HA) கணக்கிடுவோம் முழு வடிவம்ஆஸ்ட்வால்ட் சமன்பாடுகள்:
முதல் (HA)< (HNO 2), то кислота HA является более сильной кислотой по сравнению с HNO 2 .
13. KCl இன் இரண்டு தீர்வுகள் உள்ளன, இதில் மற்ற அயனிகளும் உள்ளன. முதல் கரைசலின் அயனி வலிமை ( ஐ 1) 1 க்கு சமம், மற்றும் இரண்டாவது ( ஐ 2) 10 - 2 ஆகும். செயல்பாட்டு விகிதங்களை ஒப்பிடுக f(K +) இந்த தீர்வுகளில் மற்றும் இந்த தீர்வுகளின் பண்புகள் எல்லையற்ற நீர்த்த KCl தீர்வுகளின் பண்புகளிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன என்பதை முடிவு செய்யுங்கள்.
Debye-Hückel சட்டத்தைப் பயன்படுத்தி K + அயனிகளின் செயல்பாட்டுக் குணகங்களைக் கணக்கிடுகிறோம்:
செயல்பாட்டு காரணி fகொடுக்கப்பட்ட செறிவின் எலக்ட்ரோலைட் கரைசலின் நடத்தையில் ஏற்படும் விலகலின் அளவீடு ஆகும்.
ஏனெனில் f 1 = 0.316 1 ஐ விட அதிகமாக விலகுகிறது f 2 = 0.891, பின்னர் அதிக அயனி வலிமை கொண்ட ஒரு கரைசலில் முடிவிலி நீர்த்துப்போகும்போது அதன் நடத்தையிலிருந்து KCl கரைசலின் நடத்தையில் அதிக விலகல் உள்ளது.
சுய கட்டுப்பாட்டிற்கான கேள்விகள்
1. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்றால் என்ன?
2. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாத பொருட்கள் என்ன? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
3. விலகலின் அளவு என்ன?
4. விலகலின் அளவு என்ன காரணிகளைப் பொறுத்தது?
5. எந்த எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவாகக் கருதப்படுகின்றன? நடுத்தர வலிமை எவை? எவை பலவீனமானவை? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
6. விலகல் மாறிலி என்றால் என்ன? விலகல் மாறிலி எதைச் சார்ந்தது மற்றும் எதைச் சார்ந்தது அல்ல?
7. நடுத்தர மற்றும் பைனரி தீர்வுகளில் எப்படி மாறிலி மற்றும் விலகலின் அளவு ஒன்றுக்கொன்று தொடர்புடையது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்?
8. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகள் அவற்றின் நடத்தையில் இலட்சியத்திலிருந்து விலகல்களை ஏன் காட்டுகின்றன?
9. "வெளிப்படையான விலகலின் அளவு" என்ற வார்த்தையின் பொருள் என்ன?
10. அயனியின் செயல்பாடு என்ன? செயல்பாட்டு குணகம் என்ன?
11. வலிமையான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலின் நீர்த்துப்போகும்போது (செறிவு) செயல்பாட்டுக் குணகம் எவ்வாறு மாறுகிறது? எல்லையற்ற தீர்வு நீர்த்தலுக்கான செயல்பாட்டுக் குணகத்தின் வரம்பு மதிப்பு என்ன?
12. கரைசலின் அயனி வலிமை என்ன?
13. செயல்பாட்டு குணகம் எவ்வாறு கணக்கிடப்படுகிறது? Debye-Hückel சட்டத்தை உருவாக்கவும்.
14. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் அயனிக் கோட்பாட்டின் (அர்ஹீனியஸ் கோட்பாடு) சாராம்சம் என்ன?
15. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டிற்கும் (பிரான்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் கோட்பாடு) அர்ஹீனியஸ் கோட்பாட்டிற்கும் இடையே உள்ள அடிப்படை வேறுபாடு என்ன?
16. எலக்ட்ரானிக் கோட்பாடு (லூயிஸ் கோட்பாடு) "அமிலம்" மற்றும் "அடிப்படை" என்ற கருத்துகளை எவ்வாறு விளக்குகிறது? உதாரணங்கள் கொடுங்கள்.
சுயாதீன தீர்வுக்கான பணிகளின் மாறுபாடுகள்
விருப்பம் #1
1. Fe 2 (SO 4) 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
HA + H 2 O ⇄ H 3 O + + A - .
விருப்பம் எண். 2
1. CuCl 2 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் S 2 - அயன் என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
2Ag + + S 2 - ⇄ Ag 2 S.
3. a = 0.75%, a = 10 - 5 எனில் கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட்டின் மோலார் செறிவைக் கணக்கிடவும்.
விருப்பம் #3
1. Na 2 SO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் CN - அயன் என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Fe 3 + + 6CN - ⇄ 3 - .
3. CaCl 2 கரைசலின் அயனி வலிமை 0.3 mol/l ஆகும். C(CaCl2) கணக்கிடவும்.
விருப்பம் எண். 4
1. Ca(OH) 2 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் H 2 O மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
H 3 O + ⇄ H + + H 2 O.
3. K 2 SO 4 கரைசலின் அயனி வலிமை 1.2 mol/L ஆகும். C(K 2 SO 4) ஐக் கணக்கிடவும்.
விருப்பம் #5
1. K 2 SO 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + .
3. (CH 3 COOH) = 4.74. CH 3 COOH இன் வலிமையை மோனோபாசிக் அமிலம் HA இன் வலிமையுடன் ஒப்பிடவும், C(HA) = 3.6 × 10 - 5 mol/l உடன் கரைசலில் விலகல் அளவு 10% ஆகும்.
விருப்பம் #6
1. K 2 S இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் AlBr 3 மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Br - + AlBr 3 ⇄ - .
விருப்பம் எண். 7
1. Fe(NO 3) 2 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து Cl - ion என்ன எதிர்வினையில் உள்ளது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Cl - + AlCl 3 ⇄ - .
விருப்பம் எண். 8
1. K 2 MnO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து HSO 3 - அயன் என்ன எதிர்வினையில் உள்ளது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
HSO 3 - + OH – ⇄ SO 3 2 - + H 2 O.
விருப்பம் எண். 9
1. Al 2 (SO 4) 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து Co 3+ அயனியின் எதிர்வினை என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
கோ 3+ + 6NO 2 - ⇄ 3 - .
3. 1 லிட்டர் கரைசலில் 0.348 கிராம் K2SO4 மற்றும் 0.17 கிராம் NaNO3 உள்ளது. இந்த கரைசலின் அயனி வலிமையை தீர்மானிக்கவும்.
விருப்பம் எண். 10
1. Ca(NO 3) 2 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் H 2 O மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
B + H 2 O ⇄ OH - + BH + .
3. a = 5%, a = 10 - 5 எனில் கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் செறிவைக் கணக்கிடவும்.
விருப்பம் எண். 11
1. KMnO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் கண்ணோட்டத்தில் Cu 2+ அயனியின் எதிர்வினை என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Cu 2+ + 4NH 3 ⇄ 2 + .
3. C (CuSO 4) = 0.016 mol/l உடன் CuSO 4 கரைசலில் Cu 2+ அயனியின் செயல்பாட்டுக் குணகத்தைக் கணக்கிடவும்.
விருப்பம் எண். 12
1. Na 2 CO 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் H 2 O மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
K + + xH 2 O ⇄ + .
3. மற்ற எலக்ட்ரோலைட்டுகளைக் கொண்ட இரண்டு NaCl தீர்வுகள் உள்ளன. இந்த தீர்வுகளின் அயனி வலிமைகள் முறையே சமம்: ஐ 1 = 0.1 mol/l, ஐ 2 = 0.01 mol/l. செயல்பாட்டு விகிதங்களை ஒப்பிடுக fஇந்த தீர்வுகளில் (Na +).
விருப்பம் எண். 13
1. Al(NO 3) 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் RNH 2 மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
RNH 2 + H 3 O + ⇄ RNH 3 + + H 2 O.
3. எலெக்ட்ரோலைட் செறிவு முறையே 0.3 மற்றும் 0.1 mol/l என்று வழங்கினால், FeSO 4 மற்றும் KNO 3 ஆகியவற்றைக் கொண்ட கரைசலில் கேஷன்களின் செயல்பாட்டுக் குணகங்களை ஒப்பிடுக.
விருப்பம் எண். 14
1. K 3 PO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் H 3 O + அயன் என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
HSO 3 - + H 3 O + ⇄ H 2 SO 3 + H 2 O.
விருப்பம் எண். 15
1. K 2 SO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. லூயிஸ் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து பிபி(ஓஹெச்) 2 எதிர்வினை என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
Pb(OH) 2 + 2OH - ⇄ 2 - .
விருப்பம் எண். 16
1. Ni(NO 3) 2 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் ஹைட்ரோனியம் அயனி (H 3 O +) என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
2H 3 O + + S 2 - ⇄ H 2 S + 2H 2 O.
3. Na 3 PO 4 மட்டுமே கொண்ட கரைசலின் அயனி வலிமை 1.2 mol/l ஆகும். Na 3 PO 4 இன் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும்.
விருப்பம் எண். 17
1. (NH 4) 2 SO 4 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. Brønsted கோட்பாட்டின் நிலைப்பாட்டில் இருந்து எதிர்வினையில் NH 4 + அயன் என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
NH 4 + + OH - ⇄ NH 3 + H 2 O.
3. KI மற்றும் Na 2 SO 4 இரண்டையும் கொண்ட கரைசலின் அயனி வலிமை 0.4 mol/l ஆகும். C(KI) = 0.1 mol/l. Na 2 SO 4 இன் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும்.
விருப்பம் எண். 18
1. Cr 2 (SO 4) 3 இன் மின்னாற்பகுப்பு விலகலுக்கான சமன்பாட்டை எழுதவும்.
2. ப்ரான்ஸ்டெட் கோட்பாட்டின் கண்ணோட்டத்தில் எதிர்வினையில் உள்ள புரத மூலக்கூறு என்ன என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:
தகவல் தொகுதி
pH அளவுகோல்
அட்டவணை 3. H + மற்றும் OH - அயனிகளின் செறிவுகளுக்கு இடையிலான உறவு.
சிக்கல் தீர்க்கும் தரநிலைகள்
1. கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு 10 - 3 mol/l ஆகும். இந்த கரைசலில் pH, pOH மற்றும் [OH - ] மதிப்புகளைக் கணக்கிடுங்கள். தீர்வு ஊடகத்தை தீர்மானிக்கவும்.
குறிப்பு.பின்வரும் விகிதங்கள் கணக்கீடுகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: lg10 அ = அ; 10 எல்.ஜி அ = ஏ.
pH = 3 உடன் ஒரு தீர்வு சூழல் அமிலமானது, ஏனெனில் pH< 7.
2. 0.002 mol/l மோலார் செறிவு கொண்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கரைசலின் pH ஐக் கணக்கிடுங்கள்.
நீர்த்த கரைசல் HC1 »1 மற்றும் மோனோபாசிக் அமிலம் C(கள்) = C(கள்) கரைசலில் நாம் எழுதலாம்:
3. C(CH 3 COOH) = 0.01 mol/l உடன் 10 மில்லி அசிட்டிக் அமிலக் கரைசலில் 90 மில்லி தண்ணீர் சேர்க்கப்பட்டது. (CH 3 COOH) = 1.85 × 10 - 5 எனில், கரைசலுக்கு முன்னும் பின்னும் கரைசலின் pH மதிப்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டைக் கண்டறியவும்.
1) பலவீனமான மோனோபாசிக் அமிலம் CH 3 COOH இன் ஆரம்பக் கரைசலில்:
எனவே:
2) 10 மில்லி அமிலக் கரைசலில் 90 மில்லி தண்ணீரைச் சேர்ப்பது கரைசலின் 10 மடங்கு நீர்த்தலுக்கு ஒத்திருக்கிறது. அதனால் தான்.
வழிமுறைகள்
இந்த கோட்பாட்டின் சாராம்சம் என்னவென்றால், உருகும்போது (தண்ணீரில் கரைந்தால்), கிட்டத்தட்ட அனைத்து எலக்ட்ரோலைட்டுகளும் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக சிதைகின்றன (இது மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது). மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், எதிர்மறையானவை ("-") நேர்மின்முனையை (+) நோக்கி நகர்கின்றன, மேலும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை (கேஷன்ஸ், "+") கேத்தோடு (-) நோக்கி நகரும். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும் (தலைகீழ் செயல்முறை "மொலரைசேஷன்" என்று அழைக்கப்படுகிறது).
(அ) மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு, எலக்ட்ரோலைட், கரைப்பான் மற்றும் அவற்றின் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இது அயனிகளாக உடைந்த மூலக்கூறுகளின் (n) எண்ணிக்கையின் விகிதமாகும் மொத்த எண்ணிக்கைமூலக்கூறுகள் (N) கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டன. நீங்கள் பெறுவீர்கள்: a = n / N
எனவே, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது முற்றிலும் அயனிகளாக சிதைந்துவிடும் பொருட்கள். வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பொதுவாக அதிக துருவ அல்லது பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள்: இவை மிகவும் கரையக்கூடிய உப்புகள் (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), அத்துடன் வலுவான தளங்கள் (KOH, NaOH, RbOH, Ba(OH)2 , CsOH, Sr(OH)2, LiOH, Ca(OH)2). ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டில், அதில் கரைந்துள்ள பொருள் பெரும்பாலும் அயனிகளின் வடிவத்தில் (); நடைமுறையில் இணைக்கப்படாத மூலக்கூறுகள் எதுவும் இல்லை.
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்பது பகுதியளவு மட்டுமே அயனிகளாகப் பிரியும் பொருட்கள். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கரைசலில் உள்ள அயனிகளுடன் சேர்ந்து, பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் கரைசலில் அயனிகளின் வலுவான செறிவை உருவாக்காது.
பலவீனமானவை அடங்கும்:
- கரிம அமிலங்கள் (கிட்டத்தட்ட அனைத்தும்) (C2H5COOH, CH3COOH, முதலியன);
- சில அமிலங்கள் (H2S, H2CO3, முதலியன);
- தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடிய அனைத்து உப்புகளும், அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, அத்துடன் அனைத்து தளங்களும் (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
- தண்ணீர்.
அவை நடைமுறையில் மின்சாரத்தை நடத்துவதில்லை, அல்லது நடத்துவதில்லை, ஆனால் மோசமாக.
தயவுசெய்து கவனிக்கவும்
இருந்தாலும் சுத்தமான தண்ணீர்மின்சாரத்தை மிகவும் மோசமாக நடத்துகிறது, அது இன்னும் அளவிடக்கூடியது மின் கடத்துத்திறன், நீர் சிறிது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளாக பிரிகிறது என்பதன் மூலம் விளக்கப்பட்டது.
பெரும்பாலான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆக்கிரமிப்பு பொருட்கள், எனவே அவர்களுடன் பணிபுரியும் போது, மிகவும் கவனமாக இருங்கள் மற்றும் பாதுகாப்பு விதிமுறைகளை பின்பற்றவும்.
வலுவான அடித்தளம் என்பது ஹைட்ராக்சில் குழு -OH மற்றும் அல்கலைன் (குழு I இன் கூறுகள்) ஆகியவற்றால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு கனிம இரசாயன கலவை ஆகும். கால அட்டவணை: Li, K, Na, RB, Cs) அல்லது கார பூமி உலோகம் (குழு II கூறுகள் Ba, Ca). LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) ₂, Ba(OH) ₂ சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் எழுதப்பட்டது.
உங்களுக்கு தேவைப்படும்
- ஆவியாதல் கோப்பை
- பர்னர்
- குறிகாட்டிகள்
- உலோக கம்பி
- N₃PO₄
வழிமுறைகள்
வலுவான காரணங்கள் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, அனைவருக்கும் சிறப்பியல்பு. கரைசலில் இருப்பு குறிகாட்டியின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சோதனைக் கரைசலுடன் மாதிரியில் பினோல்ப்தலீனைச் சேர்க்கவும் அல்லது லிட்மஸ் காகிதத்தைத் தவிர்க்கவும். மெத்தில் ஆரஞ்சு மஞ்சள் நிறத்தையும், ஃபீனால்ப்தாலின் ஊதா நிறத்தையும், லிட்மஸ் காகிதமாக மாறுகிறது. நீலம். வலுவான அடித்தளம், குறிகாட்டியின் நிறம் மிகவும் தீவிரமானது.
எந்த காரங்கள் உங்களுக்கு வழங்கப்படுகின்றன என்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும் என்றால், தீர்வுகளின் தரமான பகுப்பாய்வு நடத்தவும். மிகவும் பொதுவான வலுவான தளங்கள் லித்தியம், பொட்டாசியம், சோடியம், பேரியம் மற்றும் கால்சியம் ஆகும். அடிப்படைகள் அமிலங்களுடன் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள்) வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், Ca(OH) ₂, Ba(OH) ₂ மற்றும் LiOH ஆகியவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம். அமிலத்துடன் இணைந்தால், கரையாத கலவைகள் உருவாகின்றன. மீதமுள்ள ஹைட்ராக்சைடுகள் மழைப்பொழிவை உருவாக்காது, ஏனெனில் அனைத்து K மற்றும் Na உப்புகளும் கரையக்கூடியவை.
3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ --→ Ca₃(PO₄)₂↓+ 6 H₂O
3 Ba(OH) ₂ +2 Н₃PO₄ --→ Ba₃(PO₄)₂↓+ 6 H₂О
3 LiOH + H₃PO₄ --→ Li₃PO₄↓ + 3 H₂O
அவற்றை வடிகட்டி உலர வைக்கவும். பர்னர் சுடரில் உலர்ந்த வண்டலைச் சேர்க்கவும். சுடரின் நிறத்தை மாற்றுவதன் மூலம், லித்தியம், கால்சியம் மற்றும் பேரியம் அயனிகளை தரமான முறையில் தீர்மானிக்க முடியும். அதன்படி, எந்த ஹைட்ராக்சைடு எது என்பதை நீங்கள் தீர்மானிப்பீர்கள். லித்தியம் உப்புகள் பர்னர் சுடர் கார்மைன் சிவப்பு நிறம். பேரியம் உப்புகள் பச்சை நிறத்திலும், கால்சியம் உப்புகள் கருஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும்.
மீதமுள்ள காரங்கள் கரையக்கூடிய ஆர்த்தோபாஸ்பேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன.
3 NaOH + H₃PO₄--→ Na₃PO₄ + 3 H₂O
3 KOH + H₃PO₄--→ K₃PO₄ + 3 H₂O
உலர்ந்த எச்சத்திற்கு தண்ணீரை ஆவியாக்குவது அவசியம். ஆவியாக்கப்பட்ட உப்புகளை ஒரு உலோக கம்பியில் ஒவ்வொன்றாக பர்னர் சுடரில் வைக்கவும். அங்கு, சோடியம் உப்பு - சுடர் பிரகாசமான மஞ்சள் நிறமாகவும், பொட்டாசியம் - இளஞ்சிவப்பு-வயலட் நிறமாகவும் மாறும். இவ்வாறு கொண்ட குறைந்தபட்ச தொகுப்புஉபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள், உங்களுக்கு கொடுக்கப்பட்ட அனைத்து வலுவான காரணங்களையும் நீங்கள் அடையாளம் கண்டுள்ளீர்கள்.
எலக்ட்ரோலைட் என்பது அதன் திட நிலையில் ஒரு மின்கடத்தா ஆகும், அதாவது அது மின்சாரத்தை நடத்தாது, ஆனால் கரைந்து அல்லது உருகும்போது அது ஒரு கடத்தியாக மாறும். பண்புகளில் இத்தகைய கூர்மையான மாற்றம் ஏன் ஏற்படுகிறது? உண்மை என்னவென்றால், கரைசல்களில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகள் அல்லது உருகும்போது நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன, இதன் காரணமாக இத்தகைய மொத்த நிலையில் இந்த பொருட்கள் மின்சாரத்தை நடத்தும் திறன் கொண்டவை. பெரும்பாலான உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் மின்னாற்பகுப்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
வழிமுறைகள்
என்ன பொருட்கள் வலுவானதாகக் கருதப்படுகின்றன? அத்தகைய பொருட்கள், கரைசல்களில் அல்லது உருகும்போது, கரைசலின் செறிவைப் பொருட்படுத்தாமல், கிட்டத்தட்ட 100% மூலக்கூறுகள் வெளிப்படும். பட்டியலில் கரையக்கூடிய காரங்கள், உப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக், புரோமைடு, அயோடைடு, நைட்ரிக் போன்ற சில அமிலங்கள் உள்ளன.
கரைசல்களில் அல்லது உருகும்போது பலவீனமானவர்கள் எவ்வாறு நடந்துகொள்கிறார்கள்? எலக்ட்ரோலைட்டுகள்? முதலாவதாக, அவை மிகச் சிறிய அளவில் பிரிகின்றன (3% க்கு மேல் இல்லை மொத்த எண்ணிக்கைமூலக்கூறுகள்), இரண்டாவதாக, அவற்றின் முன்னேற்றம் மோசமாகவும் மெதுவாகவும் இருக்கிறது, கரைசலின் அதிக செறிவு. அத்தகைய எலக்ட்ரோலைட்டுகளில், எடுத்துக்காட்டாக, (அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு), பெரும்பாலான கரிம மற்றும் கனிம அமிலங்கள் (ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் - HF உட்பட) மற்றும், நிச்சயமாக, நம் அனைவருக்கும் தெரிந்த நீர் ஆகியவை அடங்கும். அதன் மூலக்கூறுகளில் மிகக் குறைவான பகுதியே ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளாக உடைகிறது.
விலகலின் அளவு மற்றும் அதன்படி, எலக்ட்ரோலைட்டின் வலிமை காரணிகளைப் பொறுத்தது என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்: எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மை, கரைப்பான் மற்றும் வெப்பநிலை. எனவே, இந்த பிரிவினையே ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிற்கு தன்னிச்சையானது. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அதே பொருள் முடியும் வெவ்வேறு நிலைமைகள்வலுவான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் பலவீனமான ஒன்றாக இருங்கள். எலக்ட்ரோலைட்டின் வலிமையை மதிப்பிடுவதற்கு, ஒரு சிறப்பு மதிப்பு அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது - விலகல் மாறிலி, வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்தின் அடிப்படையில் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஆனால் இது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு மட்டுமே பொருந்தும்; வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்திற்கு கீழ்ப்படிய வேண்டாம்.
ஆதாரங்கள்:
- வலுவான எலக்ட்ரோலைட் பட்டியல்
உப்புகள்- இது இரசாயனங்கள், ஒரு கேஷன் கொண்டது, அதாவது, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி, ஒரு உலோகம் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி - அமில எச்சம். உப்புகளில் பல வகைகள் உள்ளன: சாதாரண, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, கலப்பு, நீரேற்றம், சிக்கலானது. இது கேஷன் மற்றும் அயனி கலவைகளைப் பொறுத்தது. நீங்கள் எப்படி தீர்மானிக்க முடியும் அடிப்படைஉப்பு?
, , 21 , , ,
, 25-26 , 27-28 ,
, 30, , , , , , , , /2003
§ 6.3. வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்
இந்தப் பிரிவில் உள்ள பொருள், முன்பு படித்த பள்ளி வேதியியல் படிப்புகளிலிருந்தும், முந்தைய பிரிவிலிருந்தும் ஓரளவு உங்களுக்குத் தெரிந்திருக்கும். உங்களுக்குத் தெரிந்தவற்றைச் சுருக்கமாக மதிப்பாய்வு செய்து புதிய விஷயங்களைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம்.
முந்தைய பகுதியில், சில உப்புகள் மற்றும் கரிமப் பொருட்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள நடத்தை பற்றி விவாதித்தோம், அவை அக்வஸ் கரைசலில் முற்றிலும் அயனிகளாக சிதைகின்றன.
அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள சில பொருட்கள் துகள்களாக சிதைவடைகின்றன என்பதற்கு பல எளிய ஆனால் மறுக்க முடியாத சான்றுகள் உள்ளன. எனவே, சல்பூரிக் H2SO4, நைட்ரிக் HNO3, குளோரிக் HClO4, ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) HCl, அசிட்டிக் CH3COOH மற்றும் பிற அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் புளிப்புச் சுவை கொண்டவை. அமிலங்களின் சூத்திரங்களில், பொதுவான துகள் ஹைட்ரஜன் அணுவாகும், மேலும் இது (அயனி வடிவில்) இந்த வெவ்வேறு பொருட்களின் ஒரே சுவைக்கு காரணம் என்று கருதலாம்.
அக்வஸ் கரைசலில் விலகும் போது உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் கரைசலுக்கு புளிப்புச் சுவையைத் தருகின்றன, அதனால்தான் இத்தகைய பொருட்கள் அமிலங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இயற்கையில், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மட்டுமே புளிப்பு சுவை கொண்டவை.
அவை அக்வஸ் கரைசலில் அமில (புளிப்பு) சூழலை உருவாக்குகின்றன.
"ஹைட்ரஜன் குளோரைடு" என்று நீங்கள் கூறும்போது, நீங்கள் இந்த பொருளின் வாயு மற்றும் படிக நிலையைக் குறிக்கிறீர்கள், ஆனால் நீர்நிலைக் கரைசலுக்கு நீங்கள் "ஹைட்ரஜன் குளோரைடு கரைசல்", "ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்" அல்லது "ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்" என்ற பொதுவான பெயரைப் பயன்படுத்த வேண்டும். ஒரே சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படும் எந்த நிலையிலும் உள்ள பொருளின் கலவை - HCl.
லித்தியம் (LiOH), சோடியம் (NaOH), பொட்டாசியம் (KOH), பேரியம் (Ba(OH)2), கால்சியம் (Ca(OH)2) மற்றும் பிற உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளின் நீர் கரைசல்கள் அதே விரும்பத்தகாத கசப்பான சோப்பு சுவை மற்றும் உணர்வை ஏற்படுத்துகின்றன. சறுக்கும். வெளிப்படையாக, அத்தகைய சேர்மங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள OH - ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் இந்த சொத்துக்கு பொறுப்பாகும்.
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் HCl, ஹைட்ரோபிரோமிக் HBr மற்றும் ஹைட்ரோயோடிக் அமிலம் HI ஆகியவை துத்தநாகத்துடன் வினைபுரிகின்றன, அவற்றின் வெவ்வேறு கலவை இருந்தபோதிலும், உண்மையில் இது துத்தநாகத்துடன் வினைபுரியும் அமிலம் அல்ல:
Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H2,
மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகள்:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2,
மற்றும் ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் துத்தநாக அயனிகள் உருவாகின்றன. சில உப்பு கரைசல்களை கலப்பது, எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் குளோரைடு KCl மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3, குறிப்பிடத்தக்க வெப்ப விளைவுடன் இல்லை, இருப்பினும் கரைசலின் ஆவியாக்கப்பட்ட பிறகு நான்கு பொருட்களின் படிகங்களின் கலவை உருவாகிறது: அசல் - பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட் - மற்றும் புதியவை - பொட்டாசியம் நைட்ரேட் KNO 3 மற்றும் சோடியம் குளோரைடு NaCl . கரைசலில் இரண்டு ஆரம்ப உப்புகள் முற்றிலும் அயனிகளாக சிதைகின்றன, அவை ஆவியாதல் நான்கு உருவாகின்றன.:
படிக பொருட்கள்
மின்னாற்பகுப்பு தயாரிப்புகளின் ஆய்வு அயனிகளுக்கு நேர்மறை அல்லது எதிர்மறை கட்டணங்களை ஒதுக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது. வெளிப்படையாக, ஒரு அமிலம், உதாரணமாக நைட்ரிக் HNO 3, இரண்டு அயனிகளாகப் பிரிந்து, அக்வஸ் கரைசல் ஹைட்ரஜன் மின்னாற்பகுப்பின் போது கேத்தோடில் (எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனை) வெளியிடப்பட்டால், அதன் விளைவாக, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயனிகள் H + உள்ளன. தீர்வு உள்ள.
பின்னர் விலகல் சமன்பாடு பின்வருமாறு எழுதப்பட வேண்டும்:
NO 3 = N + + .மின்னாற்பகுப்பு விலகல்
- நீர் மூலக்கூறுடன் (அல்லது பிற கரைப்பான்) தொடர்புகளின் விளைவாக நீரில் கரைக்கப்படும் போது அயனிகளில் ஒரு கலவையின் முழுமையான அல்லது பகுதியளவு சிதைவு.எலக்ட்ரோலைட்டுகள்
- அமிலங்கள், தளங்கள் அல்லது உப்புகள், விலகலின் விளைவாக மின்சாரத்தை நடத்தும் அக்வஸ் கரைசல்கள். அக்வஸ் கரைசலில் அயனிகளாகப் பிரிக்கப்படாத மற்றும் அதன் கரைசல்கள் மின்சாரத்தை கடத்தாத பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன..
அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டுகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் அளவு வகைப்படுத்தப்படுகிறதுவிலகல் பட்டம்
- கரைந்த பொருளின் மொத்த "மூலக்கூறுகளின்" எண்ணிக்கைக்கு அயனிகளாக சிதைந்த "மூலக்கூறுகள்" (சூத்திர அலகுகள்) எண்ணிக்கையின் விகிதம். விலகலின் அளவு கிரேக்க எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, கரைந்த பொருளின் ஒவ்வொரு 100 “மூலக்கூறுகளிலும்” 80 அயனிகளாகப் பிரிந்தால், கரைந்த பொருளின் விலகலின் அளவு: = 80/100 = 0.8 அல்லது 80%. வலுவான,
சராசரிமற்றும் பலவீனமானபிரிக்கும் திறனின் படி (அல்லது, அவர்கள் சொல்வது போல், "வலிமையால்"), எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பிரிக்கப்படுகின்றன< 3%, к средним – 3% 30%. Сила электролита –
величина, зависящая от концентрации вещества,
температуры, природы растворителя и др.
. விலகல் அளவு படி, தீர்வுகள் > 30% பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்கள் கருதப்படுகிறது அக்வஸ் கரைசல்களின் விஷயத்தில்வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்
1
(> 30%) பின்வரும் சேர்மங்களின் குழுக்களை உள்ளடக்கியது.
. நீர்த்த கரைசல்களில் ஹைட்ரோகுளோரிக் HCl, நைட்ரிக் HNO 3, சல்பூரிக் H 2 SO 4 போன்ற பல கனிம அமிலங்கள்.
வலிமையான கனிம அமிலம் பெர்குளோரிக் HClO 4 ஆகும்.
ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் HF கண்ணாடியைக் கரைக்கிறது, ஆனால் இது அதன் வலிமையைக் குறிக்கவில்லை. இந்த ஆக்சிஜன் இல்லாத ஆலசன் கொண்ட அமிலமானது உயர் H-F பிணைப்பு ஆற்றல், வலுவான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் காரணமாக HF மூலக்கூறுகள் ஒன்றிணைக்கும் திறன் (தொடர்பு), HF உடன் F - அயனிகளின் தொடர்பு ஆகியவற்றின் காரணமாக நடுத்தர வலிமை கொண்ட அமிலமாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. மூலக்கூறுகள் (ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்) அயனிகளின் உருவாக்கம் மற்றும் பிற சிக்கலான துகள்கள். இதன் விளைவாக, இந்த அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது, எனவே ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலம் நடுத்தர வலிமையாகக் கருதப்படுகிறது.
ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு சிலிக்கான் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது, இது கண்ணாடியின் ஒரு பகுதியாகும், சமன்பாட்டின் படி:SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O.
ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்தை கண்ணாடி கொள்கலன்களில் சேமிக்கக்கூடாது. இந்த நோக்கத்திற்காக, ஈயத்தால் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்கள், சில பிளாஸ்டிக் மற்றும் கண்ணாடி பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதன் சுவர்கள் பாரஃபின் ஒரு தடிமனான அடுக்குடன் உள்ளே பூசப்பட்டிருக்கும்.
ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு வாயு கண்ணாடியை "பொறிக்க" பயன்படுத்தினால், கண்ணாடியின் மேற்பரப்பு மேட் ஆகிவிடும், இது கண்ணாடியில் கல்வெட்டுகள் மற்றும் பல்வேறு வடிவமைப்புகளைப் பயன்படுத்துவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசலுடன் "எட்ச்சிங்" கண்ணாடி கண்ணாடி மேற்பரப்பின் அரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, இது வெளிப்படையானதாக இருக்கும்.
ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்தின் 40% தீர்வு பொதுவாக வணிக ரீதியாகக் கிடைக்கும்.
அதே வகை ஆக்ஸிஜன் அமிலங்களின் வலிமை எதிர் திசையில் மாறுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, பீரியடிக் அமிலம் HIO 4 பெர்குளோரிக் அமிலம் HClO 4 ஐ விட பலவீனமானது.
ஒரு தனிமம் பல ஆக்சிஜன் அமிலங்களை உருவாக்கினால், அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமம் அதிக வேலன்ஸ் கொண்ட அமிலம் மிகப்பெரிய வலிமையைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, அமிலங்களின் வரிசையில் HClO (ஹைபோகுளோரஸ்) - HClO 2 (குளோரஸ்) - HClO 3 (குளோரஸ்) - HClO 4 (குளோரிக்), பிந்தையது வலிமையானது.
ஒரு கன அளவு நீர் சுமார் இரண்டு தொகுதி குளோரின் கரைகிறது. குளோரின் (அதில் பாதி) தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:
Cl 2 + H 2 O = HCl + HСlO.
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் வலுவானது; அதன் அக்வஸ் கரைசலில் HCl மூலக்கூறுகள் இல்லை.
எதிர்வினை சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எழுதுவது மிகவும் சரியானது:
2 Cl 2 + H 2 O = H + + Cl – + HClO – 25 kJ/mol.
ஆல்காலிஸ் என்பது தண்ணீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள். குழு II (கார பூமி உலோகங்கள்) மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு (அம்மோனியாவின் நீர்வாழ் கரைசல்) ஆகியவற்றின் முக்கிய துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகளும் இதில் அடங்கும். சில நேரங்களில் காரங்கள் என்பது ஹைட்ராக்சைடுகளாகும், அவை நீர்வாழ் கரைசலில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் அதிக செறிவை உருவாக்குகின்றன. காலாவதியான இலக்கியங்களில், கார பொட்டாசியம் கார்பனேட்டுகள் K 2 CO 3 (பொட்டாஷ்) மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டுகள் Na 2 CO 3 (சோடா), சோடியம் பைகார்பனேட் NaHCO 3 (பேக்கிங் சோடா), போராக்ஸ் Na 2 B 4 O 7, சோடியம் ஹைட்ரோசல்பைடுகள் NaHS ஆகியவற்றைக் காணலாம். மற்றும் பொட்டாசியம் KHS மற்றும் பலர்.
கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2 ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக ஒரு படியில் பிரிகிறது:
Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH – .
3 . கிட்டத்தட்ட அனைத்து உப்புகளும். உப்பு, அது ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக இருந்தால், ஒரு படியில் பிரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக ஃபெரிக் குளோரைடு:
FeCl 3 = Fe 3+ + 3Cl – .
அக்வஸ் கரைசல்களின் விஷயத்தில் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ( < 3%) относят перечисленные ниже соединения.
1 . நீர் H 2 O மிக முக்கியமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்.
2
. சில கனிம மற்றும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம அமிலங்கள்: H 2 S (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு), H 2 SO 3 (சல்ஃபரஸ்), H 2 CO 3 (கார்போனிக்), HCN (ஹைட்ரோசியானிக்), H 3 PO 4 (பாஸ்போரிக், ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்), H 2 SiO 3 (சிலிக்கான்), H 3 BO 3 (போரிக், ஆர்த்தோபோரிக்), CH 3 COOH (அசிட்டிக்) போன்றவை.
H 2 CO 3 சூத்திரத்தில் கார்போனிக் அமிலம் இல்லை என்பதை நினைவில் கொள்ளவும். கரைந்ததும் கார்பன் டை ஆக்சைடுதண்ணீரில் CO 2 அதன் ஹைட்ரேட் CO 2 H 2 O ஐ உருவாக்குகிறது, இது கணக்கீடுகளின் வசதிக்காக நாம் H 2 CO 3 சூத்திரத்துடன் எழுதுகிறோம், மேலும் விலகல் எதிர்வினை சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது:
பலவீனமான கார்போனிக் அமிலத்தின் விலகல் இரண்டு நிலைகளில் நிகழ்கிறது. இதன் விளைவாக வரும் பைகார்பனேட் அயனியும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்படுகிறது.
மற்ற பாலிபாசிக் அமிலங்கள் அதே வழியில் பிரிகின்றன: H 3 PO 4 (பாஸ்போரிக்), H 2 SiO 3 (சிலிக்கான்), H 3 BO 3 (போரிக்). ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், விலகல் நடைமுறையில் முதல் படியில் மட்டுமே நிகழ்கிறது. கடைசி கட்டத்தில் விலகலை எவ்வாறு மேற்கொள்வது?
3
. பல தனிமங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள், எடுத்துக்காட்டாக Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, முதலியன.
இந்த ஹைட்ராக்சைடுகள் அனைத்தும் நீர்நிலை கரைசலில் படிப்படியாக பிரிகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு
Fe(OH) 3:
ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், விலகல் கிட்டத்தட்ட முதல் படியில் நிகழ்கிறது. Fe 3+ அயனிகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி சமநிலையை எவ்வாறு மாற்றுவது?
அதே தனிமத்தின் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள் தனிமத்தின் வேலன்ஸ் குறைவதால் அதிகரிக்கிறது, இதனால் இரும்பு டைஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 2 இன் அடிப்படை பண்புகள் ட்ரைஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3ஐ விட அதிகமாக வெளிப்படுகிறது. இந்த அறிக்கை Fe(OH) 3 இன் அமில பண்புகள் Fe(OH) 2ஐ விட வலிமையானவை என்பதற்கு சமமானதாகும்.
4
. அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு NH 4 OH.
அம்மோனியா வாயு NH 3 தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, மின்சாரம் மிகவும் மோசமாக கடத்தப்படும் மற்றும் கசப்பான, சோப்பு சுவை கொண்ட ஒரு தீர்வு பெறப்படுகிறது. தீர்வு ஊடகம் அடிப்படை, அல்லது அம்மோனியாவின் இந்த நடத்தை பின்வருமாறு விளக்கப்படுகிறது, அம்மோனியா ஹைட்ரேட் NH 3 H 2 O உருவாகிறது. 4 OH, அம்மோனியம் அயனி மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனி OH ஐ உருவாக்குவதற்கு இந்த கலவை பிரிகிறது என்று கருதுகிறது –:
NH 4 OH = + OH – .
5 . சில உப்புகள்: துத்தநாக குளோரைடு ZnCl 2, இரும்பு தியோசயனேட் Fe(NCS) 3, மெர்குரிக் சயனைடு Hg(CN) 2, முதலியன. இந்த உப்புகள் படிப்படியாகப் பிரிகின்றன.
சிலர் பாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 PO 4 ஐ நடுத்தர வலிமை எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்று கருதுகின்றனர்.
பாஸ்போரிக் அமிலத்தை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாகக் கருதி, அதன் விலகலின் மூன்று நிலைகளை எழுதுவோம். செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களில் சல்பூரிக் அமிலம் நடுத்தர வலிமையின் எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்படுகிறது, மேலும் மிகவும் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களில் இது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக செயல்படுகிறது. சல்பூரிக் அமிலத்தை ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாகக் கருதி, அதன் விலகலின் சமன்பாட்டை ஒரு கட்டத்தில் எழுதுவோம்.பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் - அயனிகளில் பகுதியளவு பிரியும் பொருட்கள். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகள் அயனிகளுடன் இணைக்கப்படாத மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்கள் வழங்க முடியாதுஅதிக செறிவு
கரைசலில் உள்ள அயனிகள். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:
1) கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம அமிலங்களும் (CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH, முதலியன);
2) சில கனிம அமிலங்கள் (H 2 CO 3, H 2 S, முதலியன);
3) தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய கிட்டத்தட்ட அனைத்து உப்புகள், தளங்கள் மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca 3 (PO 4) 2; Cu(OH) 2 ; அல்(OH) 3 ; NH4OH;
அவை மின்சாரத்தை மோசமாக நடத்துகின்றன (அல்லது கிட்டத்தட்ட இல்லை).
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளில் உள்ள அயனிகளின் செறிவுகள் பட்டம் மற்றும் விலகல் மாறிலியால் தரமான முறையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.
விலகலின் அளவு ஒரு யூனிட்டின் பின்னங்களில் அல்லது ஒரு சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (a = 0.3 என்பது வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளாகப் பிரிப்பதற்கான வழக்கமான எல்லை).
மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு கரைசலின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் செயல்படுத்தப்படுகின்றன, அவை அதிக மொபைல் ஆகின்றன மற்றும் அயனியாக்கம் செய்ய எளிதாக இருக்கும். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில் உள்ள அயனிகளின் செறிவு விலகலின் அளவை அறிந்து கணக்கிடலாம். அமற்றும் பொருளின் ஆரம்ப செறிவு cகரைசலில்.
HAn = H + + An - .
இந்த வினையின் சமநிலை மாறிலி K p என்பது விலகல் மாறிலி K d ஆகும்:
கே டி = . / (10.11)
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் C இன் செறிவு மற்றும் அதன் விலகல் அளவு α ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் சமநிலை செறிவுகளை வெளிப்படுத்தினால், நாம் பெறுகிறோம்:
K d = C. α. S. α/S. (1-α) = C. α 2 /1-α. (10.12)
இந்த உறவு அழைக்கப்படுகிறது ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்தல் சட்டம். α இல் மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு<<1 это уравнение упрощается:
K d = C. α 2. (10.13)
இது எல்லையற்ற நீர்த்துப்போகும்போது விலகலின் அளவு α ஒற்றுமைக்கு முனைகிறது என்று முடிவு செய்ய அனுமதிக்கிறது.
நீரில் புரோட்டோலிடிக் சமநிலை:
,
,
நீர்த்த கரைசல்களில் நிலையான வெப்பநிலையில், தண்ணீரில் நீரின் செறிவு நிலையானது மற்றும் 55.5, ( 
)
, (10.15)
K in என்பது நீரின் அயனிப் பொருளாகும்.
பிறகு =10 -7. நடைமுறையில், அளவீடு மற்றும் பதிவு செய்யும் வசதியின் காரணமாக, பயன்படுத்தப்படும் மதிப்பு ஹைட்ரஜன் குறியீட்டு, (அளவுகோல்) ஒரு அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் வலிமை. ஒப்புமை மூலம் 
.
சமன்பாட்டிலிருந்து (11.15): 
.
pH=7 இல் - தீர்வு எதிர்வினை நடுநிலையானது, pH இல்<7 – кислая, а при pH>7 - அல்கலைன்.
சாதாரண நிலையில் (0°C):
, பிறகு
படம் 10.4 - பல்வேறு பொருட்கள் மற்றும் அமைப்புகளின் pH
10.7 வலுவான எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகள்
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்பது தண்ணீரில் கரைந்தால், அயனிகளாக முற்றிலும் சிதைந்துவிடும். ஒரு விதியாக, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் அயனி அல்லது அதிக துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் அடங்கும்: அனைத்து மிகவும் கரையக்கூடிய உப்புகள், வலுவான அமிலங்கள் (HCl, HBr, HI, HClO 4, H 2 SO 4, HNO 3) மற்றும் வலுவான தளங்கள் (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2).
ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில், கரைப்பான் முதன்மையாக அயனிகள் (கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள்) வடிவத்தில் காணப்படுகிறது; பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகள் நடைமுறையில் இல்லை.
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கும் பலவீனமானவற்றுக்கும் இடையிலான அடிப்படை வேறுபாடு என்னவென்றால், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் சமநிலை முற்றிலும் வலதுபுறமாக மாற்றப்படுகிறது:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 - ,
எனவே சமநிலை (விலகல்) மாறிலி ஒரு நிச்சயமற்ற அளவாக மாறிவிடும். ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவு அதிகரிப்புடன் மின் கடத்துத்திறன் குறைவது அயனிகளின் மின்னியல் தொடர்பு காரணமாகும்.
டச்சு விஞ்ஞானி Petrus Josephus Wilhelmus Debye மற்றும் ஜெர்மன் விஞ்ஞானி Erich Hückel ஆகியோர் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையை உருவாக்கும் மாதிரியை முன்மொழிந்தனர்:
1) எலக்ட்ரோலைட் முற்றிலும் பிரிகிறது, ஆனால் ஒப்பீட்டளவில் நீர்த்த கரைசல்களில் (C M = 0.01 mol. l -1);
2) ஒவ்வொரு அயனியும் எதிரெதிர் அடையாளத்தின் அயனிகளின் ஷெல் மூலம் சூழப்பட்டுள்ளது. இதையொட்டி, இந்த அயனிகள் ஒவ்வொன்றும் தீர்க்கப்படுகின்றன. இந்த சூழல் அயனி வளிமண்டலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எதிர் அறிகுறிகளின் அயனிகளின் மின்னாற்பகுப்பு தொடர்புகளின் போது, அயனி வளிமண்டலத்தின் செல்வாக்கை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். மின்னியல் புலத்தில் ஒரு கேஷன் நகரும் போது, அயனி வளிமண்டலம் சிதைக்கப்படுகிறது; அது அவருக்கு முன்னால் தடிமனாகிறது மற்றும் அவருக்குப் பின்னால் மெல்லியதாகிறது. அயனி வளிமண்டலத்தின் இந்த சமச்சீரற்ற தன்மை கேஷன் இயக்கத்தின் மீது அதிக தடுப்பு விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அதிக செறிவு மற்றும் அயனிகளின் அதிக கட்டணம். இந்த அமைப்புகளில் செறிவு என்ற கருத்து தெளிவற்றதாகி, செயல்பாட்டால் மாற்றப்பட வேண்டும். பைனரி ஒற்றை-சார்ஜ் எலக்ட்ரோலைட்டுக்கு KatAn = Kat + + An - கேஷன் (a +) மற்றும் அயனின் (a -) செயல்பாடுகள் முறையே சமமாக இருக்கும்.
a + = γ + . C + , a - = γ - . சி -, (10.16)
இதில் C + மற்றும் C - முறையே கேஷன் மற்றும் அயனின் பகுப்பாய்வு செறிவுகள்;
γ + மற்றும் γ - ஆகியவை அவற்றின் செயல்பாட்டுக் குணகங்களாகும்.
|
ஒவ்வொரு அயனியின் செயல்பாட்டையும் தனித்தனியாக தீர்மானிக்க இயலாது, எனவே, ஒற்றை-சார்ஜ் எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, செயல்பாடுகளின் வடிவியல் சராசரி மதிப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
மற்றும் செயல்பாட்டு குணகங்கள்:
Debye-Hückel செயல்பாட்டுக் குணகம் குறைந்தபட்சம் வெப்பநிலை, கரைப்பானின் மின்கடத்தா மாறிலி (ε) மற்றும் அயனி வலிமை (I) ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது; பிந்தையது கரைசலில் உள்ள அயனிகளால் உருவாக்கப்பட்ட மின்சார புலத்தின் தீவிரத்தின் அளவீடாக செயல்படுகிறது.
கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுக்கு, அயனி வலிமை Debye-Hückel சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:
இதையொட்டி அயனி வலிமை சமம்
இதில் C என்பது பகுப்பாய்வு செறிவு;
z என்பது கேஷன் அல்லது அயனின் கட்டணம்.
ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுக்கு, அயனி வலிமை செறிவுடன் ஒத்துப்போகிறது. எனவே, அதே செறிவுகளில் NaCl மற்றும் Na 2 SO 4 ஆகியவை வெவ்வேறு அயனி வலிமைகளைக் கொண்டிருக்கும். வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளின் பண்புகளின் ஒப்பீடு, அயனி வலிமைகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்போது மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படும்; சிறிய அசுத்தங்கள் கூட எலக்ட்ரோலைட்டின் பண்புகளை வியத்தகு முறையில் மாற்றுகின்றன.
படம் 10.5 - சார்பு
விலகலின் அளவைப் பொறுத்து, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவான மற்றும் பலவீனமானவை என வேறுபடுகின்றன. K என்பது விலகல் மாறிலி, இது எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் கரைப்பானின் வெப்பநிலை மற்றும் தன்மையைப் பொறுத்தது, ஆனால் எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவைச் சார்ந்தது அல்ல. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள் மழைப்பொழிவு, வாயுக்கள் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி முழுமையாக செல்கின்றன.
எலக்ட்ரோலைட் என்பது அயனிகளில் விலகல் காரணமாக மின்னோட்டத்தை நடத்தும் ஒரு பொருளாகும், இது கரைசல்கள் மற்றும் உருகும் அல்லது திட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் படிக லட்டுகளில் அயனிகளின் இயக்கம் ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் தளங்களின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் மற்றும் சில படிகங்கள் (உதாரணமாக, சில்வர் அயோடைடு, சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடு) ஆகியவை அடங்கும்.
வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்களை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது
அதே நேரத்தில், அயனிகளை மூலக்கூறுகளாக இணைக்கும் செயல்முறைகள் எலக்ட்ரோலைட்டில் நிகழ்கின்றன. மின்னாற்பகுப்பு விலகலை அளவுரீதியாக வகைப்படுத்த, விலகலின் அளவு என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. பெரும்பாலும் அவை சில அயனிகளைக் கொண்ட அக்வஸ் கரைசலைக் குறிக்கின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, குடலில் உள்ள "எலக்ட்ரோலைட்டுகளை உறிஞ்சுதல்"). உலோகங்களின் எலக்ட்ரோடெபோசிஷனுக்கான மல்டிகம்பொனென்ட் தீர்வு, அதே போல் பொறித்தல், முதலியன (தொழில்நுட்ப சொல், எடுத்துக்காட்டாக, கில்டிங் எலக்ட்ரோலைட்).
மின்முலாம் பூசுவதில் ஆராய்ச்சி மற்றும் மேம்பாட்டின் முக்கிய பொருள் மேற்பரப்பு சிகிச்சை மற்றும் பூச்சுக்கான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும். உலோகங்களை வேதியியல் ரீதியாக பொறிக்கும்போது, எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் பெயர்கள் உலோகத்தின் கரைப்பை ஊக்குவிக்கும் முக்கிய அமிலங்கள் அல்லது காரங்களின் பெயரால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் குழுப் பெயர் இப்படித்தான் உருவாகிறது. சில நேரங்களில் வெவ்வேறு குழுக்களின் எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையிலான வேறுபாடு (குறிப்பாக துருவமுனைப்பில்) எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் உள்ள சேர்க்கைகளால் சமன் செய்யப்படுகிறது.
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல்
எனவே, அத்தகைய பெயர் ஒரு வகைப்பாடு பெயராக இருக்க முடியாது (அதாவது ஒரு குழு பெயர்), ஆனால் எலக்ட்ரோலைட்டின் கூடுதல் துணைக்குழு பெயராக இருக்க வேண்டும். அனைத்து பேட்டரி செல்களிலும் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி சாதாரணமாகவோ அல்லது இயல்பானதாகவோ இருந்தால் (1.25-1.28 g/cm3), மற்றும் NRC 12.5 V க்கும் குறைவாக இல்லை என்றால், பேட்டரியின் உள்ளே திறந்த சுற்று உள்ளதா என சரிபார்க்க வேண்டியது அவசியம். அனைத்து செல்களிலும் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி குறைவாக இருந்தால், அடர்த்தி நிலைபெறும் வரை பேட்டரி சார்ஜ் செய்யப்பட வேண்டும்.
தொழில்நுட்பத்தில்[விக்கி உரையைத் திருத்து]
ஒரு மாநிலத்திலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறும்போது, மின்னழுத்தம் மற்றும் அடர்த்தி சில வரம்புகளுக்குள் நேர்கோட்டில் மாறுகிறது (படம் 4 மற்றும் அட்டவணை 1). ஆழமான பேட்டரி வெளியேற்றங்கள், எலக்ட்ரோலைட்டின் அடர்த்தி குறைவாக இருக்கும். அதன்படி, எலக்ட்ரோலைட்டின் அளவு எதிர்வினையில் உள்ள தட்டுகளின் செயலில் உள்ள பொருளின் முழு பயன்பாட்டிற்கு தேவையான கந்தக அமிலத்தின் அளவைக் கொண்டுள்ளது.
அயனி கடத்துத்திறன் என்பது அயனி அமைப்பைக் கொண்ட பல இரசாயன சேர்மங்களில் உள்ளார்ந்ததாகும், அதாவது திட அல்லது உருகிய நிலைகளில் உள்ள உப்புகள், அத்துடன் பல நீர் மற்றும் நீர் அல்லாத கரைசல்கள். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் உருவாக்கத்துடன் கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகளின் சிதைவைக் குறிக்கிறது - கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள். விலகலின் அளவு பெரும்பாலும் சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உலோக செம்பு மற்றும் வெள்ளியின் செறிவு சமநிலை மாறிலியில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது.
அக்வஸ் கரைசல்களில் எதிர்வினைகளின் போது நீரின் செறிவு மிகவும் சிறிதளவு மாறுகிறது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. எனவே, செறிவு நிலையானதாக உள்ளது மற்றும் சமநிலை மாறிலியில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது என்று கருதப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் தீர்வுகளில் அயனிகளை உருவாக்குவதால், அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுபவை எதிர்வினைகளின் சாரத்தை பிரதிபலிக்க பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
எலக்ட்ரோலைட் என்ற சொல் உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு கரைசலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் சிதைவு அல்லது எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளாக உருகும் செயல்முறை எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் பொருளின் மூலக்கூறுகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதம் பிரிக்கப்படுகிறது. இந்த இரண்டு குழுக்களுக்கும் இடையே தெளிவான எல்லை எதுவும் இல்லை;