திட சோடியம் ஹைட்ராக்சைடில் என்ன படிக லட்டு உள்ளது? முக்கிய வார்த்தைகள் மற்றும் சொற்றொடர்கள். கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்

திடப்பொருள்கள் படிக மற்றும் உருவமற்ற நிலைகளில் உள்ளன, மேலும் அவை முக்கியமாக படிக அமைப்பில் உள்ளன. துல்லியமாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில் உள்ள துகள்களின் சரியான இருப்பிடத்தால் இது வேறுபடுகிறது, இந்த புள்ளிகளை நீங்கள் மனரீதியாக நேர்கோடுகளுடன் இணைத்தால், நாம் ஒரு இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பைப் பெறுகிறோம், இது படிக லட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. "படிக லட்டு" என்ற கருத்து ஒரு வடிவியல் வடிவத்தைக் குறிக்கிறது, இது படிக இடத்தில் மூலக்கூறுகளின் (அணுக்கள், அயனிகள்) அமைப்பில் முப்பரிமாண கால இடைவெளியை விவரிக்கிறது.

துகள்களின் இருப்பிடங்கள் லட்டு முனைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சட்டத்தின் உள்ளே உள் இணைப்புகள் உள்ளன. துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை: மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயனிகள் மொத்தம் நான்கு வகைகளை தீர்மானிக்கின்றன: அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும் உலோகம்.

அயனிகள் (எதிர்மறை அல்லது நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட துகள்கள்) லட்டு தளங்களில் அமைந்திருந்தால், இது ஒரு அயனி படிக லட்டு, அதே பெயரின் பிணைப்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

இந்த இணைப்புகள் மிகவும் வலுவானவை மற்றும் நிலையானவை. எனவே, இந்த வகை கட்டமைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் மிகவும் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன, அவை நிலையற்றவை மற்றும் பயனற்றவை. குறைந்த வெப்பநிலையில் அவை மின்கடத்தாவாக செயல்படுகின்றன. இருப்பினும், அத்தகைய சேர்மங்கள் உருகும்போது, ​​வடிவியல் ரீதியாக சரியான அயனி படிக லட்டு (அயனிகளின் அமைப்பு) சீர்குலைந்து வலிமை பிணைப்புகள் குறைகின்றன.

உருகும் புள்ளிக்கு நெருக்கமான வெப்பநிலையில், அயனி பிணைப்புகளுடன் கூடிய படிகங்கள் ஏற்கனவே மின்சாரத்தை நடத்தும் திறன் கொண்டவை. இத்தகைய கலவைகள் நீர் மற்றும் துருவ மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பிற திரவங்களில் எளிதில் கரையக்கூடியவை.

அயனி படிக லட்டு என்பது அயனி வகை பிணைப்பைக் கொண்ட அனைத்து பொருட்களின் சிறப்பியல்பு - உப்புகள், உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள், உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்களின் பைனரி கலவைகள். விண்வெளியில் எந்த திசையும் இல்லை, ஏனென்றால் ஒவ்வொரு அயனியும் ஒரே நேரத்தில் பல எதிர்மின்மைகளுடன் தொடர்புடையது, அவற்றின் தொடர்புகளின் வலிமை அவற்றுக்கிடையேயான தூரத்தைப் பொறுத்தது (கூலம்பின் சட்டம்). அயனி-பிணைக்கப்பட்ட சேர்மங்கள் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன; அயனி லட்டுகள், உயர் துருவமுனைப்பு, அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலை புள்ளிகள், மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் மின்சாரம் கடத்தும். உடன் இணைப்புகள் அயனி பிணைப்புகள்வி தூய வடிவம்நடைமுறையில் ஒருபோதும் ஏற்படாது.

அயனி படிக லட்டு சில ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் வழக்கமான உலோகங்கள், உப்புகளின் ஆக்சைடுகளில் இயல்பாக உள்ளது, அதாவது. அயனி கொண்ட பொருட்கள்

அயனி பிணைப்புகளுக்கு கூடுதலாக, படிகங்களில் உலோக, மூலக்கூறு மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உள்ளன.

கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்ட படிகங்கள் குறைக்கடத்திகள் அல்லது மின்கடத்தா ஆகும். வழக்கமான எடுத்துக்காட்டுகள்அணு படிகங்கள் வைரம், சிலிக்கான் மற்றும் ஜெர்மானியம் ஆகும்.

வைரம் என்பது ஒரு கனிமமாகும், இது கார்பனின் அலோட்ரோபிக் க்யூபிக் மாற்றம் (வடிவம்) ஆகும். வைர படிக லட்டு அணு மற்றும் மிகவும் சிக்கலானது. அத்தகைய லட்டியின் முனைகளில் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. வைரமானது தனித்தனி கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை ஒரு டெட்ராஹெட்ரானின் மையத்தில் ஒரு நேரத்தில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும், அவற்றின் முனைகள் நான்கு அருகிலுள்ள அணுக்களாகும். இந்த லேட்டிஸ் ஒரு முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர அமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது, இது வைரத்தின் அதிகபட்ச கடினத்தன்மை மற்றும் அதிக உருகுநிலையை தீர்மானிக்கிறது. வைர லட்டியில் மூலக்கூறுகள் இல்லை - மேலும் படிகத்தை ஒரு ஈர்க்கக்கூடிய மூலக்கூறாகக் காணலாம்.

கூடுதலாக, இது சிலிக்கான், திட போரான், ஜெர்மானியம் மற்றும் சிலிக்கான் மற்றும் கார்பன் (சிலிக்கா, குவார்ட்ஸ், மைக்கா, நதி மணல், கார்போரண்டம்) கொண்ட தனிப்பட்ட கூறுகளின் கலவைகள் ஆகியவற்றின் சிறப்பியல்பு ஆகும். பொதுவாக, அணு லட்டியுடன் ஒப்பீட்டளவில் சில பிரதிநிதிகள் உள்ளனர்.

அவை இரசாயன தொடர்புகளில் நுழைவதில்லை தனிப்பட்ட அணுக்கள்அல்லது மூலக்கூறுகள், ஆனால் பொருட்கள். பிணைப்பின் வகையைப் பொறுத்து பொருட்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மூலக்கூறு மற்றும் மூலக்கூறு அல்லாத கட்டிடங்கள்.

இவை மூலக்கூறுகளால் ஆன பொருட்கள். அத்தகைய பொருட்களில் உள்ள மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் பலவீனமானவை, மூலக்கூறின் உள்ளே உள்ள அணுக்களை விட மிகவும் பலவீனமானவை, மேலும் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த வெப்பநிலையில் கூட அவை உடைந்து விடும் - பொருள் ஒரு திரவமாகவும் பின்னர் வாயுவாகவும் மாறும் (அயோடின் பதங்கமாதல்). மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட பொருட்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை அதிகரிக்கும் மூலக்கூறு எடையுடன் அதிகரிக்கிறது. மூலக்கூறு பொருட்களில் அணு அமைப்பு (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W) கொண்ட பொருட்கள் அடங்கும், அவற்றில் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை உள்ளன.

பொருட்களின் மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்பு

பொருட்களுக்கு மூலக்கூறு அல்லாதகட்டமைப்புகளில் அயனி கலவைகள் அடங்கும். உலோகங்கள் அல்லாத பெரும்பாலான உலோகங்களின் கலவைகள் இந்த அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன: அனைத்து உப்புகளும் (NaCl, K 2 S0 4), சில ஹைட்ரைடுகள் (LiH) மற்றும் ஆக்சைடுகள் (CaO, MgO, FeO), தளங்கள் (NaOH, KOH). அயனி (மூலக்கூறு அல்லாத) பொருட்கள் அதிக உருகும் மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

திடப்பொருள்கள்: படிக மற்றும் உருவமற்றது

உருவமற்ற பொருட்கள்அவை தெளிவான உருகுநிலையைக் கொண்டிருக்கவில்லை - சூடுபடுத்தும் போது, ​​அவை படிப்படியாக மென்மையாகி ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறும். உதாரணமாக, பிளாஸ்டைன் மற்றும் பல்வேறு பிசின்கள் ஒரு உருவமற்ற நிலையில் உள்ளன.

படிக பொருட்கள்வகைப்படுத்தப்படுகின்றன சரியான இடம்அவை கொண்டிருக்கும் துகள்கள்: அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் - விண்வெளியில் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட புள்ளிகளில். இந்த புள்ளிகள் நேர் கோடுகளால் இணைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு இடஞ்சார்ந்த சட்டகம் உருவாகிறது, அழைக்கப்படுகிறது படிக லட்டு. படிகத் துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன லட்டு முனைகள்.

படிக லட்டியின் முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் வகை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகைகள் வேறுபடுகின்றன. படிக லட்டுகள்: அயனி, அணு, மூலக்கூறு மற்றும் உலோகம் .

அயனி படிக லட்டுகள்

அயனிஅவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் அயனிகள் உள்ளன. அவை எளிய அயனிகளான Na +, Cl - மற்றும் சிக்கலான S0 4 2-, OH - ஆகிய இரண்டையும் பிணைக்கக்கூடிய அயனிப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களால் உருவாகின்றன. இதன் விளைவாக, உலோகங்களின் உப்புகள் மற்றும் சில ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் அயனி படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சோடியம் குளோரைடு படிகமானது நேர்மறை Na + மற்றும் எதிர்மறை Cl - அயனிகளை மாற்றியமைத்து, கனசதுர வடிவ லட்டியை உருவாக்குகிறது.

டேபிள் உப்பின் அயனி படிக லட்டு

அத்தகைய படிகத்தில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் மிகவும் நிலையானவை. எனவே, அயனி லட்டு கொண்ட பொருட்கள் ஒப்பீட்டளவில் அதிக கடினத்தன்மை மற்றும் வலிமையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை பயனற்றவை மற்றும் நிலையற்றவை.

அணு படிக லட்டுகள்

அணுஅவை படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன. இத்தகைய லட்டுகளில், அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த வகை படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்களின் உதாரணம் கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்றான வைரமாகும்.

வைரத்தின் அணு படிக லட்டு

அணு படிக லட்டு கொண்ட பெரும்பாலான பொருட்கள் மிக அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, வைரத்திற்கு இது 3500 ° C க்கும் அதிகமாக உள்ளது), அவை வலுவானவை மற்றும் கடினமானவை மற்றும் நடைமுறையில் கரையாதவை.

மூலக்கூறு படிக லட்டுகள்

மூலக்கூறுமூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ள முனைகளில் படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அயோடின் மூலக்கூறு படிக லட்டு

இந்த மூலக்கூறுகளில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்புகள் துருவம் (HCl, H 2 O) மற்றும் துருவமற்ற (N 2, O 2) ஆகிய இரண்டிலும் இருக்கலாம். மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டிருந்தாலும், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் பலவீனமான ஈர்ப்பு சக்திகள் செயல்படுகின்றன. எனவே, மூலக்கூறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்கள் குறைந்த கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகும் புள்ளிகள் மற்றும் ஆவியாகும். பெரும்பாலான திடமான கரிம சேர்மங்கள் மூலக்கூறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன (நாப்தலீன், குளுக்கோஸ், சர்க்கரை).

உலோக படிக லட்டுகள்

உலோகப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்கள் உள்ளன உலோகம்படிக லட்டுகள்.

அத்தகைய லட்டுகளின் தளங்களில் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் உள்ளன (அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், உலோக அணுக்கள் எளிதில் மாறி, அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை "பொது பயன்பாட்டிற்கு" விட்டுவிடுகின்றன). இது உள் கட்டமைப்புஉலோகங்கள் அவற்றின் பண்புகளை தீர்மானிக்கின்றன உடல் பண்புகள்: இணக்கத்தன்மை, பிளாஸ்டிசிட்டி, மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன், சிறப்பியல்பு உலோக காந்தி.

இயற்கையில் உள்ள எந்தப் பொருளும் அதிகமானவற்றைக் கொண்டதாக அறியப்படுகிறது நுண்ணிய துகள்கள். அவை இணைக்கப்பட்டு ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன, இது ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

அணு என்பது சிறப்பியல்பு மற்றும் குறைந்த வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது உயர் இரத்த அழுத்தம். உண்மையில், உலோகங்கள் மற்றும் பல பொருட்கள் அவற்றின் சிறப்பியல்பு வலிமையைப் பெறுவதற்கு துல்லியமாக நன்றி.

மூலக்கூறு மட்டத்தில் அத்தகைய பொருட்களின் அமைப்பு ஒரு படிக லட்டு போல் தெரிகிறது, அதில் ஒவ்வொரு அணுவும் இயற்கையில் இருக்கும் வலுவான இணைப்பு மூலம் அதன் அண்டை நாடுகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது - ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு. கட்டமைப்புகளை உருவாக்கும் அனைத்து சிறிய கூறுகளும் ஒரு ஒழுங்கான முறையில் மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட கால இடைவெளியில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். அணுக்கள் அமைந்துள்ள மூலைகளில் ஒரு கட்டத்தைக் குறிக்கும், எப்போதும் அதே எண்ணிக்கையிலான செயற்கைக்கோள்களால் சூழப்பட்டிருக்கும், அணு படிக லட்டு நடைமுறையில் அதன் கட்டமைப்பை மாற்றாது. தூய உலோகம் அல்லது கலவையின் கட்டமைப்பை சூடாக்குவதன் மூலம் மட்டுமே மாற்ற முடியும் என்பது அனைவரும் அறிந்ததே. இந்த வழக்கில், அதிக வெப்பநிலை, லட்டியில் பிணைப்புகள் வலுவானவை.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணு படிக லட்டு என்பது பொருட்களின் வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மைக்கு முக்கியமாகும். இருப்பினும், வெவ்வேறு பொருட்களில் உள்ள அணுக்களின் ஏற்பாடும் வேறுபடலாம் என்பதைக் கருத்தில் கொள்வது மதிப்பு, இது வலிமையின் அளவை பாதிக்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரே கார்பன் அணுவைக் கொண்ட வைரம் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவை வலிமையின் அடிப்படையில் ஒருவருக்கொருவர் மிகவும் வேறுபட்டவை: வைரம் பூமியில் உள்ளது, ஆனால் கிராஃபைட் உரிந்து உடைந்துவிடும். உண்மை என்னவென்றால், கிராஃபைட்டின் படிக லட்டியில், அணுக்கள் அடுக்குகளில் அமைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒவ்வொரு அடுக்கும் தேன் கூட்டை ஒத்திருக்கிறது, இதில் கார்பன் அணுக்கள் தளர்வாக இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த அமைப்பு பென்சில் லீட்களின் அடுக்கு நொறுங்கலை ஏற்படுத்துகிறது: உடைந்தால், கிராஃபைட்டின் பகுதிகள் வெறுமனே உரிக்கப்படுகின்றன. மற்றொரு விஷயம் வைரம், இதில் கிரிஸ்டல் லட்டு உற்சாகமான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது 4 வலுவான பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது. அத்தகைய கூட்டு அழிக்க வெறுமனே சாத்தியமற்றது.

உலோகங்களின் படிக லட்டுகள், கூடுதலாக, சில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

1. லட்டு காலம்- இரண்டு அருகிலுள்ள அணுக்களின் மையங்களுக்கு இடையிலான தூரத்தை தீர்மானிக்கும் அளவு, லட்டியின் விளிம்பில் அளவிடப்படுகிறது. பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட பதவி கணிதத்தில் இருந்து வேறுபடுவதில்லை: a, b, c ஆகியவை முறையே லட்டியின் நீளம், அகலம், உயரம். வெளிப்படையாக, உருவத்தின் பரிமாணங்கள் மிகவும் சிறியவை, தூரம் மிகச்சிறிய அளவீட்டு அலகுகளில் அளவிடப்படுகிறது - ஒரு நானோமீட்டரில் பத்தில் ஒரு பங்கு அல்லது angstroms.

2. K - ஒருங்கிணைப்பு எண். ஒற்றை லட்டுக்குள் அணுக்களின் பொதி அடர்த்தியை தீர்மானிக்கும் குறிகாட்டி. அதன்படி, அதன் அடர்த்தி அதிகமாக உள்ளது, அதிக எண் K. உண்மையில், இந்த எண்ணிக்கை அணுக்களின் எண்ணிக்கையை பிரதிபலிக்கிறது, அவை முடிந்தவரை நெருக்கமாகவும், ஆய்வின் கீழ் உள்ள அணுவிலிருந்து சமமான தூரத்திலும் உள்ளன.

3. லட்டு அடிப்படை. லட்டியின் அடர்த்தியைக் குறிக்கும் அளவு. பிரதிபலிக்கிறது மொத்த எண்ணிக்கைஆய்வு செய்யப்படும் குறிப்பிட்ட கலத்தைச் சேர்ந்த அணுக்கள்.

4. கச்சிதமான காரணிலட்டியின் மொத்த அளவைக் கணக்கிடுவதன் மூலம் அதிலுள்ள அனைத்து அணுக்களும் ஆக்கிரமித்துள்ள தொகுதியால் வகுக்கப்படும். முந்தைய இரண்டைப் போலவே, இந்த மதிப்பு ஆய்வு செய்யப்படும் லட்டியின் அடர்த்தியை பிரதிபலிக்கிறது.

அணு படிக லட்டு கொண்ட சில பொருட்களை மட்டுமே நாங்கள் கருத்தில் கொண்டுள்ளோம். இதற்கிடையில், அவற்றில் ஏராளமானவை உள்ளன. அதன் பெரிய பன்முகத்தன்மை இருந்தபோதிலும், படிக அணு லட்டு எப்போதும் மூலம் இணைக்கப்பட்ட அலகுகளை உள்ளடக்கியது (துருவ அல்லது துருவமற்ற). கூடுதலாக, இத்தகைய பொருட்கள் தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதவை மற்றும் குறைந்த வெப்ப கடத்துத்திறன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இயற்கையில், மூன்று வகையான படிக லட்டுகள் உள்ளன: உடலை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் மற்றும் நெருக்கமான நிரம்பிய அறுகோண.

பெரும்பாலான திடப்பொருட்கள் உள்ளன படிகமானதுஅமைப்பு, இது வகைப்படுத்தப்படுகிறது துகள்களின் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட ஏற்பாடு. நீங்கள் துகள்களை வழக்கமான கோடுகளுடன் இணைத்தால், நீங்கள் ஒரு இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பைப் பெறுவீர்கள் படிக லட்டு. படிக துகள்கள் அமைந்துள்ள புள்ளிகள் லட்டு முனைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரு கற்பனை லட்டியின் முனைகளில் அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் இருக்கலாம்.

முனைகளில் அமைந்துள்ள துகள்களின் தன்மை மற்றும் அவற்றுக்கிடையேயான இணைப்பின் தன்மை ஆகியவற்றைப் பொறுத்து, நான்கு வகையான படிக லட்டுகள் வேறுபடுகின்றன: அயனி, உலோகம், அணு மற்றும் மூலக்கூறு.

அயனி அயனிகள் இருக்கும் முனைகளில் லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அவை அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்களால் உருவாகின்றன. அத்தகைய லட்டியின் முனைகளில் நேர்மறை மற்றும் உள்ளன எதிர்மறை அயனிகள், மின்னியல் தொடர்பு மூலம் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

அயனி படிக லட்டுகள் உப்புகள், காரங்கள், செயலில் உள்ள உலோக ஆக்சைடுகள். அயனிகள் எளிய அல்லது சிக்கலானதாக இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் குளோரைட்டின் லேட்டிஸ் தளங்களில் எளிய சோடியம் அயனிகள் Na மற்றும் குளோரின் Cl - , மற்றும் பொட்டாசியம் சல்பேட்டின் லேட்டிஸ் தளங்களில் எளிய பொட்டாசியம் அயனிகள் K மற்றும் சிக்கலான சல்பேட் அயனிகள் S O 4 2 - மாற்று.

அத்தகைய படிகங்களில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையிலான பிணைப்புகள் வலுவானவை. எனவே, அயனிப் பொருட்கள் திடமானவை, பயனற்றவை, ஆவியாகாதவை. அத்தகைய பொருட்கள் நல்லது தண்ணீரில் கரைக்கவும்.

சோடியம் குளோரைட்டின் படிக லட்டு

சோடியம் குளோரைடு படிகம்

உலோகம் நேர்மறை அயனிகள் மற்றும் உலோக அணுக்கள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அவை உலோகப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்களால் உருவாகின்றன. ஒரு உலோக லேட்டிஸின் முனைகளில் அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் உள்ளன (அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், அணுக்கள் எளிதில் மாறி, அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை பொதுவான பயன்பாட்டிற்கு விட்டுவிடுகின்றன).

இத்தகைய படிக லட்டுகள் உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் எளிய பொருட்களின் சிறப்பியல்பு.

உலோகங்களின் உருகும் புள்ளிகள் வேறுபட்டிருக்கலாம் (பாதரசத்திற்கு \(–37\) °C இலிருந்து இரண்டிலிருந்து மூவாயிரம் டிகிரி வரை). ஆனால் அனைத்து உலோகங்களுக்கும் ஒரு பண்பு உண்டு உலோக பிரகாசம், இணக்கத்தன்மை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை, மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகிறதுமற்றும் வெப்பம்.

உலோக படிக லட்டு

வன்பொருள்

அணு லட்டுகள் படிக லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்ட தனிப்பட்ட அணுக்கள் உள்ளன.

டயமண்ட் இந்த வகை லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது - கார்பனின் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்களில் ஒன்று. அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் அடங்கும் கிராஃபைட், சிலிக்கான், போரான் மற்றும் ஜெர்மானியம், அத்துடன் சிக்கலான பொருட்கள், உதாரணமாக கார்போரண்டம் SiC மற்றும் சிலிக்கா, குவார்ட்ஸ், ராக் கிரிஸ்டல், மணல், இதில் சிலிக்கான் ஆக்சைடு (\(IV\)) Si O 2 அடங்கும்.

இத்தகைய பொருட்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன அதிக வலிமைமற்றும் கடினத்தன்மை. எனவே, வைரமானது கடினமான இயற்கைப் பொருளாகும். அணு படிக லட்டு கொண்ட பொருட்கள் மிகவும் உள்ளன உயர் உருகும் புள்ளிகள்மற்றும் கொதிக்கும்.எடுத்துக்காட்டாக, சிலிக்காவின் உருகுநிலை \(1728\) °C ஆகும், கிராஃபைட்டிற்கு இது அதிகமாக உள்ளது - \(4000\) °C. அணு படிகங்கள் நடைமுறையில் கரையாதவை.

வைர படிக லட்டு

வைரம்

மூலக்கூறு லட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் முனைகளில் பலவீனமான இடைக்கணிப்பு தொடர்புகளால் இணைக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் உள்ளன.

மூலக்கூறுகளுக்குள் உள்ள அணுக்கள் மிகவும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்ற போதிலும், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஈர்ப்பின் பலவீனமான சக்திகள் செயல்படுகின்றன. எனவே, மூலக்கூறு படிகங்கள் உள்ளன குறைந்த வலிமைமற்றும் கடினத்தன்மை, குறைந்த உருகும் புள்ளிகள்மற்றும் கொதிக்கும். நிறைய மூலக்கூறு பொருட்கள்அறை வெப்பநிலையில் அவை திரவங்கள் மற்றும் வாயுக்கள். இத்தகைய பொருட்கள் ஆவியாகும். எடுத்துக்காட்டாக, படிக அயோடின் மற்றும் திட கார்பன் மோனாக்சைடு (\(IV\)) ("உலர்ந்த பனி") ஒரு திரவ நிலைக்கு மாறாமல் ஆவியாகின்றன. சில மூலக்கூறு பொருட்கள் உள்ளன மணம் .

இந்த வகை லட்டுகள் ஒரு திடமான திரட்டலில் எளிய பொருட்களைக் கொண்டுள்ளன: மோனாடோமிக் மூலக்கூறுகளுடன் கூடிய உன்னத வாயுக்கள் (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), அத்துடன் இரண்டு- மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை பல அணு மூலக்கூறுகள் (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

அவர்கள் ஒரு மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளனர்கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள்: நீர் - பனி, திட அம்மோனியா, அமிலங்கள், உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகள். பெரும்பான்மை கரிம சேர்மங்கள்மூலக்கூறு படிகங்களும் (நாப்தலீன், சர்க்கரை, குளுக்கோஸ்) ஆகும்.

பொருளின் அமைப்பு.

இரசாயன தொடர்புகளில் நுழைவது தனிப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அல்ல, ஆனால் பொருட்கள்.
பொருளின் கட்டமைப்பைப் பற்றி அறிந்துகொள்வதே எங்கள் பணி.

குறைந்த வெப்பநிலையில், பொருட்கள் நிலையான திட நிலையில் இருக்கும்.

☼ பெரும்பாலானவை திடமானஇயற்கையில் ஒரு வைரம். அவர் அனைத்து ரத்தினங்களின் ராஜாவாகக் கருதப்படுகிறார் விலையுயர்ந்த கற்கள். அதன் பெயரே கிரேக்க மொழியில் "அழியாதது" என்று பொருள். வைரங்கள் நீண்ட காலமாக அதிசய கற்களாக பார்க்கப்படுகின்றன. வைரம் அணிந்தவருக்கு வயிற்று நோய்கள் தெரியாது, விஷத்தால் பாதிக்கப்படாது, முதுமை வரை தனது நினைவாற்றலையும் மகிழ்ச்சியான மனநிலையையும் தக்க வைத்துக் கொள்கிறார், அரச ஆதரவைப் பெறுவார் என்று நம்பப்பட்டது.

☼ நகைச் செயலாக்கத்திற்கு உட்படுத்தப்பட்ட வைரம் - வெட்டுதல், மெருகூட்டுதல் - வைரம் எனப்படும்.

வெப்ப அதிர்வுகளின் விளைவாக உருகும் போது, ​​துகள்களின் வரிசை சீர்குலைந்து, அவை மொபைல் ஆகின்றன, அதே நேரத்தில் இரசாயன பிணைப்பின் தன்மை பாதிக்கப்படாது. எனவே, திட மற்றும் திரவ நிலைகளுக்கு இடையே அடிப்படை வேறுபாடுகள் இல்லை.
திரவம் திரவத்தன்மையைப் பெறுகிறது (அதாவது, ஒரு பாத்திரத்தின் வடிவத்தை எடுக்கும் திறன்).

திரவ படிகங்கள்.

திரவ படிகங்கள் திறந்திருக்கும் XIX இன் பிற்பகுதிநூற்றாண்டுகள், ஆனால் கடந்த 20-25 ஆண்டுகளில் ஆய்வு செய்யப்பட்டது. பல காட்சி சாதனங்கள் நவீன தொழில்நுட்பம், எடுத்துக்காட்டாக, சில மின்னணு கடிகாரங்கள், மினி-கணினிகள், திரவ படிகங்களில் இயங்குகின்றன.

பொதுவாக, "திரவ படிகங்கள்" என்ற வார்த்தைகள் "சூடான பனியை" விட குறைவான அசாதாரணமானவை. இருப்பினும், உண்மையில், பனி கூட சூடாக இருக்கும், ஏனெனில் ... 10,000 க்கும் மேற்பட்ட ஏடிஎம் அழுத்தத்தில். நீர் பனி 2000 C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் உருகும். "திரவ படிகங்கள்" கலவையின் அசாதாரணமானது திரவ நிலை கட்டமைப்பின் இயக்கத்தை குறிக்கிறது, மேலும் படிகமானது கடுமையான வரிசையை குறிக்கிறது.

ஒரு பொருள் நீளமான அல்லது லேமல்லர் வடிவத்தின் பாலிடோமிக் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருந்தால் மற்றும் சமச்சீரற்ற அமைப்பைக் கொண்டிருந்தால், அது உருகும்போது, ​​​​இந்த மூலக்கூறுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வழியில் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடையதாக இருக்கும் (அவற்றின் நீண்ட அச்சுகள் இணையாக இருக்கும்). இந்த வழக்கில், மூலக்கூறுகள் தங்களுக்கு இணையாக சுதந்திரமாக நகர முடியும், அதாவது. அமைப்பு ஒரு திரவத்தின் திரவத்தன்மையின் பண்புகளைப் பெறுகிறது. அதே நேரத்தில், அமைப்பு ஒரு வரிசைப்படுத்தப்பட்ட கட்டமைப்பைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது, இது படிகங்களின் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

அத்தகைய கட்டமைப்பின் அதிக இயக்கம் மிகவும் பலவீனமான தாக்கங்கள் (வெப்ப, மின், முதலியன) மூலம் அதைக் கட்டுப்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது, அதாவது. நவீன தொழில்நுட்பத்தில் பயன்படுத்தப்படும் மிகக் குறைந்த ஆற்றல் செலவில் ஆப்டிகல் உட்பட ஒரு பொருளின் பண்புகளை வேண்டுமென்றே மாற்றவும்.

படிக லட்டுகளின் வகைகள்.

ஏதேனும் இரசாயன பொருள்படித்தவர் அதிக எண்ணிக்கையிலானஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட ஒரே மாதிரியான துகள்கள்.
குறைந்த வெப்பநிலையில், வெப்ப இயக்கம் கடினமாக இருக்கும் போது, ​​துகள்கள் கண்டிப்பாக விண்வெளியில் நோக்குநிலை மற்றும் ஒரு படிக லட்டியை உருவாக்குகின்றன.

படிக செல் விண்வெளியில் உள்ள துகள்களின் வடிவியல் ரீதியாக சரியான அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு அமைப்பாகும்.

படிக லட்டியிலேயே, கணுக்கள் மற்றும் இன்டர்னோடல் இடம் ஆகியவை வேறுபடுகின்றன.
ஒரே பொருள், நிலைமைகளைப் பொறுத்து (p, t,...), வெவ்வேறு படிக வடிவங்களில் உள்ளது (அதாவது, அவை வெவ்வேறு படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன) - பண்புகளில் வேறுபடும் அலோட்ரோபிக் மாற்றங்கள்.
எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனின் நான்கு மாற்றங்கள் அறியப்படுகின்றன: கிராஃபைட், வைரம், கார்பைன் மற்றும் லோன்ஸ்டேலைட்.

☼ படிக கார்பனின் நான்காவது வகை, "லோன்ஸ்டேலைட்" அதிகம் அறியப்படவில்லை. இது விண்கற்களில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டு செயற்கையாக பெறப்பட்டது, அதன் அமைப்பு இன்னும் ஆய்வு செய்யப்பட்டு வருகிறது.

☼ சூட், கோக், கரிஉருவமற்ற கார்பன் பாலிமர்கள் என வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஆனால், இவையும் படிகப் பொருட்கள்தான் என்பது இப்போது தெரிய வந்துள்ளது.

☼ மூலம், பளபளப்பான கருப்பு துகள்கள் சூட்டில் காணப்பட்டன, அவை "மிரர் கார்பன்" என்று அழைக்கப்பட்டன. மிரர் கார்பன் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றது, வெப்பத்தை எதிர்க்கும், வாயுக்கள் மற்றும் திரவங்களுக்கு ஊடுருவ முடியாதது, மென்மையான மேற்பரப்புமற்றும் வாழும் திசுக்களுடன் முழுமையான இணக்கத்தன்மை.

☼ கிராஃபைட் என்ற பெயர் இத்தாலிய "கிராஃபிட்டோ" என்பதிலிருந்து வந்தது - நான் எழுதுகிறேன், நான் வரைகிறேன். கிராஃபைட் என்பது பலவீனமான உலோகப் பளபளப்புடன் கூடிய அடர் சாம்பல் நிறப் படிகமாகும், மேலும் அடுக்கு லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு கிராஃபைட் படிகத்தில் உள்ள அணுக்களின் தனிப்பட்ட அடுக்குகள், ஒருவருக்கொருவர் ஒப்பீட்டளவில் பலவீனமாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன, அவை ஒருவருக்கொருவர் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன.

கிரிஸ்டல் லட்டுகளின் வகைகள்

வெவ்வேறு படிக லட்டுகள் கொண்ட பொருட்களின் பண்புகள் (அட்டவணை)

குளிர்ச்சியின் போது படிக வளர்ச்சி விகிதம் குறைவாக இருந்தால், ஒரு கண்ணாடி நிலை (உருவமற்ற) உருவாகிறது.

கால அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலைக்கும் அதன் படிக லட்டுக்கும் இடையே உள்ள உறவு எளிய பொருள்.

உள்ள உறுப்பு நிலைக்கு இடையில் தனிம அட்டவணைமற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய எளிய பொருளின் படிக லேட்டிஸ் நெருங்கிய தொடர்பு உள்ளது.

மீதமுள்ள தனிமங்களின் எளிய பொருட்கள் ஒரு உலோக படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளன.

சரிசெய்தல்

விரிவுரைப் பொருளைப் படித்து, உங்கள் குறிப்பேட்டில் பின்வரும் கேள்விகளுக்கு எழுத்துப்பூர்வமாக பதிலளிக்கவும்:
- படிக லட்டு என்றால் என்ன?
- என்ன வகையான படிக லட்டுகள் உள்ளன?
- திட்டத்தின் படி ஒவ்வொரு வகை படிக லேட்டிஸையும் விவரிக்கவும்:

படிக லட்டியின் முனைகளில் என்ன இருக்கிறது, கட்டமைப்பு அலகு → முனையின் துகள்களுக்கு இடையிலான வேதியியல் பிணைப்பின் வகை → படிகத்தின் துகள்களுக்கு இடையிலான தொடர்பு சக்திகள் → படிக லட்டியால் தீர்மானிக்கப்படும் இயற்பியல் பண்புகள் → சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் பொருளின் மொத்த நிலை → எடுத்துக்காட்டுகள்

இந்த தலைப்பில் பணிகளை முடிக்கவும்:

- அன்றாட வாழ்வில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படும் பின்வரும் பொருட்கள் எந்த வகையான படிக லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: நீர், அசிட்டிக் அமிலம் (CH3 COOH), சர்க்கரை (C12 H22 O11), பொட்டாசியம் உரம் (KCl), நதி மணல் (SiO2) - உருகும் புள்ளி 1710 0C, அம்மோனியா (NH3), உப்பு? ஒரு பொதுவான முடிவை எடுங்கள்: ஒரு பொருளின் எந்த பண்புகளால் அதன் படிக லட்டு வகையை ஒருவர் தீர்மானிக்க முடியும்?
கொடுக்கப்பட்ட பொருட்களின் சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி: SiC, CS2, NaBr, C2 H2 - ஒவ்வொரு சேர்மத்தின் படிக லேட்டிஸின் (அயனி, மூலக்கூறு) வகையைத் தீர்மானிக்கவும், இதன் அடிப்படையில், நான்கு பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளை விவரிக்கவும்.
பயிற்சியாளர் எண். 1. "கிரிஸ்டல் லட்டுகள்"
பயிற்சியாளர் எண். 2. "சோதனை பணிகள்"
சோதனை (சுய கட்டுப்பாடு):

1) ஒரு விதியாக, மூலக்கூறு படிக லேட்டிஸைக் கொண்ட பொருட்கள்:
a) பயனற்ற மற்றும் தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியது
b). உருகும் மற்றும் ஆவியாகும்
V). திடமான மற்றும் மின்சார கடத்துத்திறன்
ஜி). வெப்ப கடத்தும் மற்றும் பிளாஸ்டிக்

2) "மூலக்கூறு" என்ற கருத்து ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு அலகுக்கு பொருந்தாது:

b). ஆக்ஸிஜன்

V). வைரம்

3) அணு படிக லட்டு சிறப்பியல்பு:

a) அலுமினியம் மற்றும் கிராஃபைட்

b). சல்பர் மற்றும் அயோடின்

V). சிலிக்கான் ஆக்சைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு

ஜி). வைரம் மற்றும் போரான்

4) ஒரு பொருள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியதாக இருந்தால், அதிக உருகுநிலை மற்றும் மின்சாரம் கடத்தக்கூடியதாக இருந்தால், அதன் படிக லட்டு:

A). மூலக்கூறு

b). அணு

V). அயனி

ஜி). உலோகம்