ஒரு இரசாயன எதிர்வினையாக எரிப்பு. எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு பற்றிய சிறந்த கலைக்களஞ்சியம்

தலைப்பு 3. எரிப்பு இரசாயன அடிப்படைகள்.

3.1 எரிப்பு எதிர்வினைகளின் வேதியியல்.

நீங்கள் ஏற்கனவே புரிந்து கொண்டபடி, எரிப்பு என்பது வெப்பம் மற்றும் பளபளப்பு (சுடர்) வெளியீட்டுடன் வேகமாக பாயும் இரசாயன எதிர்வினை ஆகும். பொதுவாக, இது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்-காற்று ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்த எரியக்கூடிய பொருளின் ஒரு வெப்ப ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும்.

எரியக்கூடிய பொருட்கள்வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்கள் இருக்கலாம். இவை H 2, CO, சல்பர், பாஸ்பரஸ், உலோகங்கள், C m H n (வாயுக்கள், திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் வடிவில் உள்ள ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதாவது கரிமப் பொருட்கள். இயற்கை ஹைட்ரோகார்பன்கள், எடுத்துக்காட்டாக, இயற்கை எரிவாயு, எண்ணெய், நிலக்கரி). கொள்கையளவில், ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யக்கூடிய அனைத்து பொருட்களும் எரியக்கூடியவை.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்சேவை: ஆக்ஸிஜன், ஓசோன், ஆலஜன்கள் (F, Cl, Br, J), நைட்ரஸ் ஆக்சைடு (NO 2), அம்மோனியம் நைட்ரேட் (NH 4 NO 3), முதலியன. உலோகங்களுக்கு, CO 2, H 2 O, N 2 ஆகவும் இருக்கலாம். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.

சில சந்தர்ப்பங்களில், எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளில் பெறப்பட்ட பொருட்களின் சிதைவு எதிர்வினைகளின் போது எரிப்பு ஏற்படுகிறது. உதாரணமாக, அசிட்டிலீன் சிதைவின் போது:

C 2 H 2 = 2 C + H 2.

வெளிப்புற வெப்பம்எதிர்வினைகள் வெப்ப வெளியீட்டை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள்.

எண்டோடெர்மிக்எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள்.

உதாரணமாக:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q - வெப்ப எதிர்வினை,

2H 2 O + Q = 2H 2 + O 2 - எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை,

எங்கே: Q - வெப்ப ஆற்றல்.

எனவே, வெளிப்புற வெப்ப ஆற்றலின் அறிமுகத்துடன் மட்டுமே எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினைகள் ஏற்படலாம், அதாவது. சூடான போது.

வேதியியல் எதிர்வினைகளில், வெகுஜன பாதுகாப்பு விதியின்படி, எதிர்வினைக்கு முன் பொருட்களின் எடை எதிர்வினைக்குப் பிறகு உருவாகும் பொருட்களின் எடைக்கு சமம். அழைக்கும் போது இரசாயன சமன்பாடுகள்மாறிவிடும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக்கலவைகள்.

உதாரணமாக, எதிர்வினையில்

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

எங்களிடம் 1 mol CH 4 + 2 mol O 2 = 1 mol CO 2 + 2 mol H 2 O உள்ளது.

பொருட்களின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் உள்ள மோல்களின் எண்ணிக்கை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

"மோலார் வால்யூம்", "மோலார் செறிவு", "பகுதி அழுத்தம்" என்ற கருத்துகளை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், மீத்தேன் முழுமையான எதிர்வினைக்கு 1 மோல் CH 4 ஐ O 2 அல்லது 1/ 2 மோல்களுடன் கலக்க வேண்டியது அவசியம் என்பதைக் காண்கிறோம். 3 = 33.3% CH 4 மற்றும் 2/ 3=66.7% O 2. இந்த கலவை ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

காற்றில் CH 4 எரிவதைக் கருத்தில் கொண்டால், அதாவது. 21% O 2 +79% N 2 அல்லது O 2 +79/21N 2 அல்லது O 2 +3.76N 2 கலவையில், எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படும்:

CH 4 +2O 2 +2×3.76N 2 =CO 2 +2H 2 O+2×3.76N 2.

1 mol CH 4 +2 mol O 2 +7.52 mol N 2 = O 2, N 2 மற்றும் CH 4 இன் 10.52 மோல் கலவை.

பின்னர் கலவையின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கலவை இருக்கும்:

(1/10.52)*100%=9.5% CH 4; (2/10.52)*100%=19.0% O 2 ;

(7.52/10.52)*100%=71.5% N 2.

இதன் பொருள், மிகவும் எரியக்கூடிய கலவையில், ஆக்ஸிஜனுடனான எதிர்வினையில் 100% (CH 4 + O 2) க்கு பதிலாக காற்றுடனான எதிர்வினையில் 24% (CH 4 + O 2) இருக்கும், அதாவது. மிகக் குறைவான வெப்பம் உருவாகும்.

தன்னிச்சையான, ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத கலவைகள் கலந்தால் அதே படம் பெறப்படும்.

உதாரணமாக, எதிர்வினையில் 2CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O+CH 4 CH 4 இன் 1 மோல் வினைபுரிவதில்லை.

எதிர்வினையில் CH 4 +4O 2 =CO 2 +2H 2 O+2O 2 O 2 இன் 2 மோல்கள் எதிர்வினையில் பங்கேற்காது, ஆனால் நிலைப்படுத்தலின் பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன, வெப்பமடைய சில அளவு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது.

எனவே, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்றில் அல்லது அதிகப்படியான CH 4 மற்றும் O 2 இல் உள்ள மீத்தேன் எரிப்பு எதிர்வினைகளை ஒப்பிட்டுப் பார்த்தால், முதல் எதிர்வினையில் வெளியிடப்படும் வெப்பத்தின் அளவு மற்றவற்றை விட அதிகமாக இருக்கும் என்பது தெளிவாகிறது, ஏனெனில் அவற்றில்:

ஒட்டுமொத்த கலவையில் எதிர்வினைகளின் குறைந்த செறிவுகள்;

நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் அல்லது மீத்தேன்: வெப்பத்தின் ஒரு பகுதி நிலைப்படுத்தலை சூடாக்குவதற்குச் செல்லும்.

நம்மை நாமே கேள்விகளைக் கேட்டுக் கொள்வோம்:

எதிர்வினையின் போது என்ன ஆற்றல் வெளியிடப்படலாம்?

வெப்பத்தின் அளவை எது தீர்மானிக்கிறது, அதாவது. வெப்ப விளைவு மறு-

அதை ஓட்டுவதற்கு எவ்வளவு வெப்ப ஆற்றல் சேர்க்க வேண்டும்?

உட்புற வெப்ப எதிர்வினை?

இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு பொருளின் வெப்ப உள்ளடக்கம் என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

3.2 பொருட்களின் வெப்ப உள்ளடக்கம்.

மீத்தேன் எரிப்பு எதிர்வினையில் வெப்பம் எங்கிருந்து வருகிறது? அதாவது CH 4 மற்றும் O 2 மூலக்கூறுகளில் மறைத்து வைக்கப்பட்டு தற்போது வெளியாகியுள்ளது.

எளிமையான எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு இங்கே:

2H 2 +O 2 =2H 2 O+Q

பொருள் ஆற்றல் நிலைஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் கலவையானது எதிர்வினை தயாரிப்பு H 2 O ஐ விட அதிகமாக இருந்தது மற்றும் பொருளிலிருந்து "கூடுதல்" ஆற்றல் வெளியிடப்பட்டது.

நீர் மின்னாற்பகுப்பின் தலைகீழ் எதிர்வினையில், அதாவது. மின் ஆற்றலின் உதவியுடன் நீரின் சிதைவு, நீர் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் மறுபகிர்வு ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் உருவாக்கத்துடன் நிகழ்கிறது. அதே நேரத்தில், H 2 மற்றும் O 2 இன் வெப்ப உள்ளடக்கம் அதிகரிக்கிறது.

இவ்வாறு, ஒவ்வொரு பொருளும், அதன் உருவாக்கத்தின் போது, ​​ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றலைப் பெறுகிறது அல்லது விட்டுவிடும், மற்றும் அதன் உருவாக்கத்தின் போது ஒரு பொருளால் திரட்டப்பட்ட வெப்ப ஆற்றலின் அளவு அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப உள்ளடக்கம்,அல்லது என்டல்பி.

வேதியியலைப் போலல்லாமல், வேதியியல் வெப்ப இயக்கவியலில் ஒரு பொருளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பமானது Q என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் ஒரு இரசாயன கலவையால் வெப்பம் உறிஞ்சப்பட்டால் DH என்ற குறியீடால் (+) குறியீடாகவும், மற்றும் ஒரு குறியீடாக (-) இருந்தால் எதிர்வினையின் போது வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது, அதாவது, அது அமைப்புகளிலிருந்து "வெளியேறும்".

101.3 kPa அழுத்தம் மற்றும் 298 K வெப்பநிலையில் ஒரு பொருளின் 1 மோல் உருவாவதற்கான நிலையான வெப்பம் குறிக்கப்படுகிறது.

குறிப்பு புத்தகங்கள் எளிய பொருட்களிலிருந்து கலவைகள் உருவாகும் வெப்பத்தை கொடுக்கின்றன.

உதாரணமாக:

Y CO 2 = - 393.5 kJ/mol

U H 2 O வாயு = - 241.8 kJ/mol

ஆனால் எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளின் போது உருவாகும் பொருட்களுக்கு, உதாரணமாக, அசிட்டிலீன் C 2 H 2 = +226.8 kJ/mol, H 2 = H + + H + = +217.9 kJ/mol வினையின் படி ஹைட்ரஜன் அணு H + உருவாகும்போது.

ஒன்றைக் கொண்ட தூய பொருட்களுக்கு இரசாயன உறுப்புஒரு நிலையான வடிவத்தில் (H 2, O 2, C, Na, முதலியன) DH என்பது பூஜ்ஜியமாக கருதப்படுகிறது.

இருப்பினும், பொருட்களின் மேக்ரோஸ்கோபிக் பண்புகளைப் பற்றி நாம் விவாதித்தால், பல வகையான ஆற்றலை வேறுபடுத்துகிறோம்: இயக்கம், ஆற்றல், இரசாயனம், மின்சாரம், வெப்பம், அணு ஆற்றல் மற்றும் இயந்திர வேலை. மூலக்கூறு மட்டத்தில் சிக்கலைக் கருத்தில் கொண்டால், இந்த ஆற்றல் வடிவங்களை இரண்டு வடிவங்களின் அடிப்படையில் மட்டுமே விளக்க முடியும் - இயக்கத்தின் இயக்க ஆற்றல் மற்றும் அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான ஓய்வு ஆற்றல்.

வேதியியல் எதிர்வினைகளில், மூலக்கூறுகள் மட்டுமே மாறுகின்றன. அணுக்கள் மாறாமல் இருக்கும். மூலக்கூறு ஆற்றல்ஒரு மூலக்கூறில் திரட்டப்பட்ட அதன் அணுக்களின் பிணைப்பு ஆற்றல் ஆகும். இது அணுக்களை ஒன்றுக்கொன்று ஈர்க்கும் சக்திகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. கூடுதலாக, மூலக்கூறுகள் ஒன்றையொன்று ஈர்க்கும் ஆற்றல் உள்ளது. இது வாயுக்களில் சிறியது, திரவங்களில் பெரியது மற்றும் திடப்பொருட்களில் இன்னும் பெரியது.

ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஆற்றல் உள்ளது, அதன் ஒரு பகுதி எலக்ட்ரான்களுடன் தொடர்புடையது, மற்றும் ஒரு பகுதி அணுக்கருவுடன் தொடர்புடையது. எலெக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றி சுழலும் இயக்க ஆற்றலையும், ஒன்றையொன்று ஈர்த்து விரட்டும் ஆற்றல் கொண்ட மின் ஆற்றலையும் கொண்டுள்ளன.

மூலக்கூறு ஆற்றலின் இந்த வடிவங்களின் கூட்டுத்தொகை மூலக்கூறின் வெப்ப உள்ளடக்கமாகும்.

ஒரு பொருளின் 6.02 × 10 23 மூலக்கூறுகளின் வெப்ப உள்ளடக்கத்தை நாம் தொகுத்தால், இந்த பொருளின் மோலார் வெப்ப உள்ளடக்கத்தைப் பெறுகிறோம்.

ஒற்றை-உறுப்பு பொருட்களின் வெப்ப உள்ளடக்கம் (ஒரு தனிமத்தின் மூலக்கூறுகள்) ஏன் பூஜ்ஜியமாக எடுக்கப்படுகிறது என்பதை பின்வருமாறு விளக்கலாம்.

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் DH, அதாவது, அதன் உருவாக்கத்தின் ஆற்றல், உள் அணு செயல்முறைகளுடன் தொடர்புடையது. அணுசக்தி என்பது அணுக்கரு துகள்களுக்கு இடையிலான தொடர்பு சக்திகளுடன் தொடர்புடையது மற்றும் அணுசக்தி எதிர்வினைகளின் போது ஒரு இரசாயன உறுப்பு மற்றொன்றாக மாற்றப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, யுரேனியத்தின் சிதைவு எதிர்வினை:

அல்லது எளிமையானது: U+n®Ba+Kr+3n.

எங்கே: n ’ ஓ- நிறை 1 மற்றும் பூஜ்ஜிய மின்னூட்டம் கொண்ட நியூட்ரான் துகள்.

யுரேனியம் ஒரு நியூட்ரானைப் பிடிக்கிறது, இதன் விளைவாக அது 3 நியூட்ரான்களின் உருவாக்கத்துடன் பேரியம் மற்றும் கிரிப்டான் என இரண்டு புதிய கூறுகளாகப் பிரிந்து (சிதைந்து) வெளியிடப்படுகிறது. அணு ஆற்றல்.

அணுசக்தி எதிர்வினைகள் இரசாயன எதிர்வினைகளை விட மில்லியன் கணக்கான மடங்கு பெரிய ஆற்றல் மாற்றங்களை உள்ளடக்கியது என்று சொல்ல வேண்டும். இவ்வாறு, யுரேனியத்தின் சிதைவு ஆற்றல் 4.5 × 10 9 kcal/mol × யுரேனியம் ஆகும். இது ஒரு மோல் நிலக்கரியை எரிப்பதை விட 10 மில்லியன் மடங்கு அதிகம்.

வேதியியல் எதிர்வினைகளில், அணுக்கள் மாறாது, ஆனால் மூலக்கூறுகள் மாறுகின்றன. எனவே, வேதியியலாளர்களால் அணுக்களை உருவாக்கும் ஆற்றல் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதில்லை, மேலும் ஒற்றை உறுப்பு வாயு மூலக்கூறுகள் மற்றும் தூய பொருட்களின் அணுக்களின் DN பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.

யுரேனியத்தின் சிதைவுக்கான கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினை உன்னதமான உதாரணம்சங்கிலி எதிர்வினை. எரிப்பு எதிர்வினையின் சங்கிலி பொறிமுறையின் கோட்பாட்டை பின்னர் கருத்தில் கொள்வோம். ஆனால் நியூட்ரான் எங்கிருந்து வருகிறது மற்றும் அது யுரேனியத்துடன் வினைபுரியச் செய்கிறது என்பது செயல்படுத்தும் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுவதோடு தொடர்புடையது, அதை சிறிது நேரம் கழித்து பரிசீலிப்போம்.

3.3 எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு.

ஒவ்வொரு பொருளும் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலைக் கொண்டிருப்பது இரசாயன எதிர்வினைகளின் வெப்ப விளைவுகளை விளக்குகிறது.

ஹெஸ்ஸின் சட்டத்தின்படி: ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு ஆரம்ப மற்றும் இறுதி தயாரிப்புகளின் தன்மையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் ஒரு மாநிலத்திலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறுவதற்கான இடைநிலை எதிர்வினைகளின் எண்ணிக்கையை சார்ந்தது அல்ல.

முடிவு 1இந்தச் சட்டத்தின்: ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவு, சூத்திரங்களில் உள்ள குணகங்களைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, இறுதி தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் தொடக்கப் பொருட்களின் உருவாக்கத்தின் வெப்பங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கும் இடையிலான வேறுபாட்டிற்கு சமம். எதிர்வினை சமன்பாட்டில் இந்த பொருட்கள்.

எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்வினை 2H 2 + O 2 = 2H 2 O ± DH.

; ; .

இதன் விளைவாக, பொதுவான எதிர்வினை சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O - 582 kJ/mol.

DH ஒரு (-) அடையாளம் இருந்தால், எதிர்வினை வெளிவெப்பமாக இருக்கும்.

முடிவு 2. Lavoisier-Laplace சட்டத்தின்படி, ஒரு இரசாயன கலவையின் சிதைவின் வெப்ப விளைவு சமமாகவும், அதன் உருவாக்கத்தின் வெப்ப விளைவுக்கு எதிராகவும் இருக்கும்.

பின்னர் நீரின் சிதைவு எதிர்வினை இருக்கும்:

2H 2 O=2H 2 +O 2 +582 kJ/mol, அதாவது. இந்த எதிர்வினை எண்டோடெர்மிக் ஆகும்.

மிகவும் சிக்கலான எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு:

CH 4 +2O 2 =CO 2 +2H 2 O.

பின்னர் எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படும்:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O – 742.3 kJ/mol, அதாவது எதிர்வினை வெளிவெப்பம்.

3.4 வாயு எதிர்வினைகளின் இயக்கவியல் கொள்கைகள்.

வெகுஜன நடவடிக்கை விதியின் படி, ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதம் வினைபுரியும் பொருட்களின் செறிவுக்கு விகிதாசாரமாகும் அல்லது அவர்கள் சொல்வது போல், "செயல்திறன் வெகுஜனங்கள்".

இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் ( υ ) ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு வினைபுரியும் பொருளின் அளவைக் கருத்தில் கொள்வது வழக்கம் ( ஈடிஒரு யூனிட் தொகுதிக்கு ( டி.வி).

சமன்பாட்டின் படி செயல்படும் எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள்:

A + B = C + D.

எதிர்வினை வீதம் எதிர்வினைகளின் செறிவு மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் செறிவு அதிகரிப்பு ஆகியவற்றில் நேரம் குறைவதை வகைப்படுத்துவதால், நாம் எழுதலாம்:

, (3.1)

வழித்தோன்றல்களின் கழித்தல் கூறுகளின் செறிவு மாற்றத்தின் திசையைக் குறிக்கிறது, மேலும் கூறுகளின் செறிவுகள் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் குறிக்கப்படுகின்றன.

பின்னர் T = const இல் நேரடி மீளமுடியாத எதிர்வினை ஒரு வேகத்தில் தொடர்கிறது:

, (3.2)

எங்கே: கே - ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் மாறிலி. இது கூறுகளின் செறிவைச் சார்ந்தது அல்ல, ஆனால் வெப்பநிலையுடன் மட்டுமே மாறுகிறது.

வெகுஜன செயல்பாட்டின் விதியின் படி, எதிர்வினை கூறுகளின் செறிவுகள் இயக்கவியல் சமன்பாட்டில் இந்த கூறுகளின் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகத்திற்கு சமமான அளவில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன.

ஆம், எதிர்வினைக்காக

aA + bB = cC + dD

இயக்கச் சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:

A, b, c, d ஆகிய சக்திகளின் அடுக்குகள் பொதுவாக A, B, C, D கூறுகளுக்கான எதிர்வினை ஆர்டர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் அடுக்குகளின் கூட்டுத்தொகை பொதுவாகஎதிர்வினைகள்.

உதாரணமாக, போன்ற எதிர்வினைகள்

A ® bB + cC - 1வது வரிசை,

2A = bB + cC - 2வது வரிசை,

A + B = cC + dD - III வரிசை.

அனைத்து எதிர்வினை கூறுகளின் செறிவுகளும் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் சமன்பாடுகளால் ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை என்பதால், முதல் வரிசையின் எளிமையான இயக்கவியல் சமன்பாடுகள் வேறுபட்ட சமன்பாடுகள்நான் ஒரு சுயாதீன மாறி மூலம் ஆர்டர் செய்கிறேன் - செறிவு - மற்றும் ஒருங்கிணைக்க முடியும்.

எளிமையான இயக்கச் சமன்பாடு என்பது வகையின் முதல் வரிசைச் சமன்பாடு ஆகும்

எதற்காக . (3.4)

எதிர்வினை தொடங்கும் முன் கூறு A இன் செறிவு மூலம் குறிப்போம், t = 0, [A] = [A 0] என்ற எல்லை நிபந்தனையின் கீழ் சமன்பாட்டை ஒருங்கிணைத்து, நாம் பெறுவது:

அல்லது [A]=×e - kt . (3.5)

எனவே, பொருட்களின் செறிவு மீதான எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு அதிவேகமானது.

வாயுக்களின் இயக்க ஆற்றல் இதை இவ்வாறு விளக்குகிறது. அர்ஹீனியஸ் கருதுகோளின் படி, மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே ஒரு எதிர்வினை செயலில் இருந்தால் மட்டுமே நடக்கும், அதாவது. அணுக்கரு பிணைப்புகளை உடைக்க போதுமான அதிக ஆற்றல் உள்ளது, இது செயல்படுத்தும் ஆற்றல் E A என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அந்த. ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் வேகம் அனைத்து மூலக்கூறுகளின் மோதல்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது அல்ல, ஆனால் செயல்படுத்தப்பட்டவை மட்டுமே.

போல்ட்ஸ்மேனின் விதியின்படி, செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை

n A = n o * e - E / RT , (3.6)

எங்கே: ஈ - செயல்படுத்தும் ஆற்றல்,

டி - வாயு கலவையின் வெப்பநிலை,

n o - மொத்த எண்ணிக்கைமூலக்கூறுகள்.

எதிர்வினை வீதத்துடன் ஒத்துப்போகும் பயனுள்ள மோதல்களின் எண்ணிக்கை இதற்கு சமம்:

υ р = Z eff = Z 0 * e - E / RT , (3.7)

எங்கே: Z 0 - மூலக்கூறுகளின் மொத்த மோதல்களின் எண்ணிக்கை.

1) எதிர்வினை வீதம் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் செறிவுக்கு விகிதாசாரமாகும், அவற்றின் எண்ணிக்கை கலவையில் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது, ஏனெனில் அழுத்தம் என்பது எந்த மேற்பரப்பிலும் மோதும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை;

2) ஊடாடும் மூலக்கூறுகள் அணுக்கரு பிணைப்புகளை உடைக்க அல்லது பலவீனப்படுத்த போதுமான ஆற்றலைப் பெற்றால் மட்டுமே எதிர்வினை சாத்தியமாகும். செயல்படுத்தல் என்பது ஒரு வேதியியல் மாற்றம் சாத்தியமான நிலைக்கு மூலக்கூறுகளை மாற்றுவதைக் கொண்டுள்ளது.

பெரும்பாலும், செயல்படுத்தும் செயல்முறை இடைநிலை நிலையற்ற ஆனால் மிகவும் செயலில் உள்ள அணு கலவைகளை உருவாக்குவதன் மூலம் நிகழ்கிறது.

எனவே, எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளுக்கு வெளிப்புற ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, ஆனால் வெளிப்புற வெப்பமும் தேவைப்படுகிறது. ஒரு வெளிவெப்ப எதிர்வினை ஏற்பட, அதற்கு வெப்ப ஆற்றலின் சில தூண்டுதலை வழங்குவது அவசியம். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் கலவையில் எரிப்பு எதிர்வினை ஏற்பட, அது பற்றவைக்கப்பட வேண்டும்.

குறைந்தபட்ச அளவுஒரு இரசாயன எதிர்வினை "தொடங்க" தேவைப்படும் வெப்ப ஆற்றல் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

3.5 ஒரு எதிர்வினை செயல்படுத்தும் ஆற்றல்.

இந்த நிகழ்வை விளக்க, பின்வரும் உதாரணம் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது (படம் 9):

மேடையில் ஒரு பந்து உள்ளது. தளம் ஸ்லைடின் முன் அமைந்துள்ளது. எனவே, ஸ்லைடு இல்லாவிட்டால் பந்து தானே கீழே உருண்டிருக்கும். ஆனால் ஒரு தன்னிச்சையான வம்சாவளிக்கு, அது ஸ்லைடின் மேல் உயர்த்தப்பட வேண்டும். இது மலை ஏறும் ஆற்றலை மட்டுமல்ல, கீழே செல்லும் ஆற்றலையும் வெளியிடும்.

அரிசி. 9. எதிர்வினை செயல்படுத்தும் திட்டம்.

இரண்டு எதிர்வினைகளைக் கவனியுங்கள்:

1) H 2 + O 2 = H 2 O-

2) H 2 O = H 2 + O 2 +

படத்தில் இருந்து பார்க்க முடியும், E 2 =+E 1;

பொதுவாக, எந்த எதிர்வினைக்கும்

.

மற்றும் வெப்ப விளைவின் அடையாளம் E 1 மற்றும் E 2 க்கு இடையிலான வேறுபாட்டைப் பொறுத்தது, அவை எப்போதும் நேர்மறையானவை.

எனவே, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் என்பது வினைபுரியும் பொருள்களை செயலில் உள்ள வளாகத்தின் நிலைக்கு மாற்றுவதற்குத் தேவையான ஆற்றலாகும் (இன்டெராடோமிக் பிணைப்புகளை உடைத்தல், மூலக்கூறுகளை நெருக்கமாகக் கொண்டுவருதல், ஒரு மூலக்கூறில் ஆற்றலைக் குவித்தல்...).

அதிகரிக்கும் வாயு வெப்பநிலையுடன், செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் விகிதம் (e -E/ RT) கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது, எனவே எதிர்வினை விகிதம் அதிவேகமாக அதிகரிக்கிறது. இந்த உறவை பின்வருமாறு விளக்கலாம்:

அரிசி. 10. வெப்பநிலையில் எதிர்வினை வீதத்தின் சார்பு: 1 - 1 வது எதிர்வினையின் வேகம், 2 - 2 வது எதிர்வினையின் வேகம்.

படம் 10ல் இருந்து பார்க்க முடிந்தால், முதல் வினையின் வீதம் இரண்டாவது வினையின் வீதத்தை விட குறைவாக உள்ளது, மேலும் 1 வது வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல் இரண்டாவது வினையின் E ஐ விட அதிகமாக உள்ளது. அதே வெப்பநிலையில் டி 2 υ 2 > υ 1 . அதிக செயல்படுத்தும் ஆற்றல், கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினை விகிதத்தை அடைய அதிக வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது.

இதற்குக் காரணம், E பெரியதாக இருக்கும்போது, ​​வினைபுரியும் கூறுகளின் மூலக்கூறுகளில் இருக்கும் அணுக்கரு பிணைப்புகள் வலுவாக இருக்கும், மேலும் இந்த சக்திகளைக் கடக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. இந்த வழக்கில், செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் விகிதம் அதற்கேற்ப சிறியதாக இருக்கும்.

மேற்கூறியவற்றிலிருந்து, செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் மதிப்பு ஒரு வேதியியல் செயல்முறையின் மிக முக்கியமான பண்பு என்பது தெளிவாகிறது. இது ஆற்றல் தடையின் உயரத்தை தீர்மானிக்கிறது, அதை சமாளிப்பது எதிர்வினை ஏற்படுவதற்கான ஒரு நிபந்தனையாகும். மறுபுறம், இது வெப்பநிலையைப் பொறுத்து எதிர்வினை வீதத்தை வகைப்படுத்துகிறது, அதாவது. அதிக செயல்படுத்தும் ஆற்றல், கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையை அடைய அதிக வெப்பநிலை.

3.6 வினையூக்கம்.

பொருட்களின் வெப்பநிலை மற்றும் செறிவு அதிகரிப்பதைத் தவிர, அவை பயன்படுத்துகின்றன வினையூக்கிகள், அதாவது வினைபுரியும் கலவையில் அறிமுகப்படுத்தப்படும் பொருட்கள், ஆனால் எதிர்வினையின் போது உட்கொள்ளப்படுவதில்லை, ஆனால் செயல்படுத்தும் ஆற்றலைக் குறைப்பதன் மூலம் அதை துரிதப்படுத்துகின்றன.

வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது வினையூக்கம்.

தொடக்கப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகளை பலவீனப்படுத்துதல், அவற்றின் சிதைவு, வினையூக்கியின் மேற்பரப்பில் மூலக்கூறுகளின் உறிஞ்சுதல் அல்லது செயலில் உள்ள வினையூக்கி துகள்களை அறிமுகப்படுத்துவதன் மூலம் செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தை உருவாக்க வினையூக்கிகள் இடைநிலை எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கின்றன.

வினையூக்கியின் பங்கேற்பின் தன்மையை பின்வரும் வரைபடத்தின் மூலம் விளக்கலாம்:

வினையூக்கி இல்லாத எதிர்வினை: A + B = AB.

வினையூக்கி X உடன்: A + X = AX ® AX + B = AB + X.

படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளதைப் போன்ற ஒரு படத்தை வழங்குவோம். 9.

அரிசி. 11. வினையூக்கி இயக்க வரைபடம்: E b.catமற்றும் பூனையுடன் ஈ- முறையே வினையூக்கி இல்லாமல் மற்றும் வினையூக்கியுடன் எதிர்வினை செயல்படுத்தும் ஆற்றல்.

ஒரு வினையூக்கி அறிமுகப்படுத்தப்படும் போது (படம் 11), எதிர்வினை குறைந்த ஆற்றல் தடையுடன் வேறு பாதையில் தொடரலாம். இந்த பாதை மற்றொரு செயல்படுத்தப்பட்ட வளாகத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் ஒரு புதிய எதிர்வினை பொறிமுறைக்கு ஒத்திருக்கிறது. மேலும் புதிய குறைந்த ஆற்றல் தடையை கடக்க முடியும் பெரிய எண்துகள்கள், இது எதிர்வினை விகிதத்தில் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது.

தலைகீழ் எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றல், முன்னோக்கி எதிர்வினையின் செயல்படுத்தும் ஆற்றலின் அதே அளவு குறைகிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும், அதாவது. இரண்டு எதிர்வினைகளும் சமமாக துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் வினையூக்கிகள் எதிர்வினையைத் தொடங்குவதில்லை, அவை எதிர்வினையை விரைவுபடுத்தும், அவை இல்லாதபோது நிகழலாம், ஆனால் மிக மெதுவாக.

எதிர்வினையின் இடைநிலை தயாரிப்புகள் வினையூக்கிகளாக மாறும், பின்னர் இந்த எதிர்வினை ஆட்டோகேடலிடிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, எதிர்வினைகள் நுகரப்படும்போது சாதாரண வினைகளின் வீதம் குறைந்துவிட்டால், எரிப்பு எதிர்வினை, தன்னியக்க வினையின் காரணமாக, சுய-முடுக்கம் மற்றும் தன்னியக்கமாக உள்ளது.

பெரும்பாலும், வினைபுரியும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளை உறிஞ்சும் திடமான பொருட்கள் வினையூக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உறிஞ்சுதலின் போது, ​​வினைபுரியும் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் பலவீனமடைகின்றன, இதனால் அவற்றுக்கிடையேயான எதிர்வினை எளிதாக்கப்படுகிறது.

உறிஞ்சுதல் என்றால் என்ன?

3.7 உறிஞ்சுதல்.

உறிஞ்சுதல்- திரவ அல்லது திடமான - மற்றொரு பொருளின் மேற்பரப்பு அடுக்கு மூலம் ஒரு வாயு ஊடகம் அல்லது கரைசலில் இருந்து ஒரு பொருளை மேற்பரப்பு உறிஞ்சுதல்.

எடுத்துக்காட்டாக, வாயு முகமூடிகளில் பயன்படுத்தப்படும் செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனின் மேற்பரப்பில் நச்சு வாயுக்களின் உறிஞ்சுதல்.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் உறிஞ்சுதலுக்கு இடையே ஒரு வேறுபாடு உள்ளது.

மணிக்கு உடல்உறிஞ்சுதல், கைப்பற்றப்பட்ட துகள்கள் அவற்றின் பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன, எப்போது இரசாயன- உறிஞ்சியுடன் கூடிய அட்ஸார்பேட்டின் இரசாயன கலவைகள் உருவாகின்றன.

உறிஞ்சுதல் செயல்முறை வெப்ப வெளியீட்டுடன் சேர்ந்துள்ளது. உடல் உறிஞ்சுதலுக்கு இது முக்கியமற்றது (1-5 கிலோகலோரி/மோல்), இரசாயன உறிஞ்சுதலுக்கு இது மிகவும் அதிகமாக உள்ளது (10-100 கிலோகலோரி/மோல்). இது வினையூக்கத்தின் போது இரசாயன எதிர்வினைகளை துரிதப்படுத்தலாம்.

எரிப்பு மற்றும் வெடிப்பு செயல்முறைகளுக்கு, பின்வரும் எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்கப்படலாம்:

1. H 2 + O 2 கலவையின் சுய-பற்றவைப்பு வெப்பநிலை 500 0 C. பல்லேடியம் வினையூக்கியின் முன்னிலையில், அது 100 0 C ஆக குறைகிறது.

2. நிலக்கரியின் தன்னிச்சையான எரிப்பு செயல்முறைகள் நிலக்கரி துகள்களின் மேற்பரப்பில் ஆக்ஸிஜனின் வேதியியல் உறிஞ்சுதலுடன் தொடங்குகின்றன.

3. தூய ஆக்ஸிஜனுடன் பணிபுரியும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் ஆடைகளில் நன்கு உறிஞ்சப்படுகிறது (உடல் உறிஞ்சுதல்). மற்றும் ஒரு தீப்பொறி அல்லது சுடர் முன்னிலையில், ஆடை எளிதில் தீ பிடிக்கும்.

4. ஆக்ஸிஜன் நன்கு உறிஞ்சப்பட்டு, தொழில்நுட்ப எண்ணெய்களால் உறிஞ்சப்பட்டு வெடிக்கும் கலவையை உருவாக்குகிறது. பற்றவைப்பு ஆதாரம் இல்லாமல் (ரசாயன உறிஞ்சுதல்) கலவை தன்னிச்சையாக வெடிக்கிறது.

பக்கம் 1

தயாரிக்கப்பட்ட எரிபொருள்-காற்று கலவையில் சுடரின் ஆரம்ப மூலத்தை உருவாக்கிய பிறகு இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினைகள் தொடங்குகின்றன. பிஸ்டன் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களில், இது ஒரு மின்சார தீப்பொறியால் அல்லது எரிபொருள் கலவையை ஒரு வெப்பநிலையில் சூடாக்குவதன் மூலம் உருவாக்கப்படுகிறது, இதில் பல ஆரம்ப தீப்பிழம்புகள் தன்னிச்சையாக கலவையின் அளவுகளில் தோன்றும் மற்றும் கலவையின் சுய-பற்றவைப்பு ஏற்படுகிறது.  

ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளுடன் எரியக்கூடிய வாயு மூலக்கூறுகளின் மோதலின் அனைத்து நிலைகளிலும் இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினை ஏற்படாது.  

இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினைகள் தன்னியக்கமாக இல்லாவிட்டால், எரிக்கப்படாத கலவையின் எரிப்பு பொருட்களிலிருந்து வெப்ப பரிமாற்றம் மட்டுமே சுடர் பரவுவதற்கான காரணம். இந்த வகை சுடர் பரவல் வெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது, நிச்சயமாக, வினைபுரியும் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் பரவல் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் வாய்ப்பை விலக்கவில்லை, இதனால் எதிர்வினை மண்டலத்தில் வினைபுரியும் கலவையின் கலவை ஆரம்ப கலவையின் கலவையிலிருந்து வேறுபடுகிறது. ஆனால் இந்த விஷயத்தில், பரவல் என்பது சுடர் பரவுவதற்கான காரணம் அல்ல, ஆனால் அதனுடன் கூடிய காரணி மட்டுமே. குறிப்பாக, இது அல்லாத கிளை சங்கிலிகள் கொண்ட சங்கிலி எதிர்வினைகளுக்கும் பொருந்தும். கட்டற்ற அணுக்கள் மற்றும் ரேடிக்கல்களின் பரவல், வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையில் அல்லது அரை-நிலையான செறிவுகளில் இல்லாவிட்டால், வெப்பமாக இருக்கும் ஒரு சுடர் பரவுவதற்கு காரணமாக இருக்க முடியாது. அடுத்த பகுதியில் காட்டப்படும் சுடர் பரவலின் சரியான வெப்பக் கோட்பாட்டில் பரவலின் பங்கு முழுமையாக கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.  

இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினைகள் தன்னியக்கமாக இல்லாவிட்டால், எரிக்கப்படாத கலவையின் எரிப்பு பொருட்களிலிருந்து வெப்ப பரிமாற்றம் மட்டுமே சுடர் பரவுவதற்கான காரணம். இந்த வகை சுடர் பரவுதல் வெப்பம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது, நிச்சயமாக, வினைபுரியும் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் பரவல் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் வாய்ப்பை விலக்கவில்லை, இதனால் எதிர்வினை மண்டலத்தில் வினைபுரியும் கலவையின் கலவை ஆரம்ப கலவையின் கலவையிலிருந்து வேறுபடுகிறது. ஆனால் இந்த விஷயத்தில், பரவல் என்பது சுடர் பரவுவதற்கான காரணம் அல்ல, ஆனால் அதனுடன் கூடிய காரணி மட்டுமே. குறிப்பாக, இது அல்லாத கிளை சங்கிலிகள் கொண்ட சங்கிலி எதிர்வினைகளுக்கும் பொருந்தும். கட்டற்ற அணுக்கள் மற்றும் ரேடிக்கல்களின் பரவல், வெப்ப இயக்கவியல் சமநிலையில் அல்லது அரை-நிலையான செறிவுகளில் இல்லாவிட்டால், வெப்பமாக இருக்கும் ஒரு சுடர் பரவுவதற்கு காரணமாக இருக்க முடியாது. அடுத்த பகுதியில் காட்டப்படும் சுடர் பரவலின் சரியான வெப்பக் கோட்பாட்டில் பரவலின் பங்கு முழுமையாக கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.  

பர்னர்களில் காற்றுடன் வாயு எரிப்பு இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் மிக அதிகமாக உள்ளது. அதிக வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினைகள் ஒரு நொடியின் ஆயிரத்தில் ஒரு பங்கு நிகழ்கின்றன. வாயு-காற்று கலவை ஓட்டத்தின் எரிப்பு காலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது தொடர்ச்சியான உணவுவெப்ப ஓட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் விரைவான நிகழ்வின் விளைவாக எரியும் வாயு மற்றும் காற்றின் புதிய பகுதிகள்.  

பர்னர்களில் காற்றுடன் வாயு எரிப்பு இரசாயன எதிர்வினைகளின் விகிதம் மிக அதிகமாக உள்ளது. அதிக வெப்பநிலையில் இந்த எதிர்வினைகள் ஒரு நொடியின் ஆயிரத்தில் ஒரு பங்கு நிகழ்கின்றன. வாயு-காற்று கலவை ஓட்டத்தின் எரிப்பு காலம் வாயு மற்றும் காற்றின் புதிய பகுதிகளின் தொடர்ச்சியான விநியோகத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது வெப்ப ஓட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் விரைவான நிகழ்வின் விளைவாக எரிகிறது.  

இரசாயன எரிப்பு வினைகளின் அளவுசார்ந்த உறவுகளை அறியப்பட்ட மூலக்கூறு நிறைகள் i பொருட்கள் மற்றும் அடர்த்தி p c / 22 4 வாயுக்களின் சாதாரண உடல் நிலைகளில் பெறலாம்.  

இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினைகளைத் தடுப்பதற்கான வழிமுறை போதுமான அளவு ஆய்வு செய்யப்படவில்லை. இருப்பினும், ஆய்வுகள் நடத்தப்பட்டன சமீபத்திய ஆண்டுகள், தீப்பிழம்புகளில் தடுப்பான்களின் விளைவின் தன்மை பற்றி சில யோசனைகளை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது.  

என்று வைத்துக் கொள்வோம் இரசாயன எதிர்வினைஎரிப்பு முற்றிலும் தொடர்கிறது மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகள் நீராவி H20, கார்பன் டை ஆக்சைடு CO2 அல்லது ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறை ஏற்பட்டால், கார்பன் மோனாக்சைடு CO. ஒரு ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் (வெடிக்கும்) எரியக்கூடிய கலவைக்கு, நீராவி 58 கிலோகலோரி/மோல் உருவாகும் வெப்பத்தை வெப்ப திறன் 8 கலோரி/மோல்-டிகிரியால் பிரித்தால், 7250 டிகிரி எரிப்பு வெப்பநிலையைப் பெறுகிறோம். ஆக்ஸிஜனில் (St 02C02 94 kcal/mol) திடமான கார்பனின் முழுமையான எரிப்பு விஷயத்தில், நாம் இன்னும் அதிக எரிப்பு வெப்பநிலையைப் பெறுகிறோம், 11,750 K. அதே வரிசையின் வெப்பநிலை மற்ற ஹைட்ரோகார்பன் எரிபொருட்களுக்கும் பெறப்படுகிறது. இங்கு கொடுக்கப்பட்டுள்ள அற்புதமான உயர் எரிப்பு வெப்பநிலைகள், பொருளின் பிளாஸ்மா நிலையைக் குறிக்கின்றன; ஆக்ஸிஜன் கலவைகளின் எரிப்பு வெப்பநிலை 3000 முதல் 4000 K வரை இருக்கும்.  

கலவையின் எரிப்பு வெப்பம் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினை மிக விரைவாக தொடர்வதால், எரிப்பு செயல்முறையின் காலத்தை கட்டுப்படுத்தும் முக்கிய காரணி வாயு மற்றும் காற்றை கலக்கும் நேரமாகும்.  

எரியக்கூடிய வாயுக்களின் எரிப்பு ஏற்பாடு செய்வதற்கான திட்டங்கள். எரிதல். a - இயக்கவியல், b - பரவல், c - கலப்பு.

அதிக எரிப்பு வெப்பநிலையில் இரசாயன எரிப்பு எதிர்வினைகளின் விகிதம் கலவை உருவாக்கத்தின் விகிதத்தை விட ஒப்பிடமுடியாத அளவிற்கு அதிகமாக இருப்பதால், நடைமுறையில் வாயு எரிப்பு விகிதம் எப்போதும் காற்றுடன் வாயு கலக்கும் விகிதத்திற்கு சமமாக இருக்கும். இந்த சூழ்நிலையானது பரந்த வரம்புகளுக்குள் வாயு எரிப்பு விகிதத்தை எளிதில் கட்டுப்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது. எரியக்கூடிய வாயுக்களை எரிப்பதற்கான கலப்பு முறை இயக்கவியல் மற்றும் பரவலுக்கு இடையில் இடைநிலை ஆகும்.  

எனவே, சில நிபந்தனைகளின் கீழ் எரியும் மெழுகுவர்த்திகளின் இரசாயன எதிர்வினைக்கான சமநிலை சமன்பாடு உண்மையில் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளக்கத்தில் வெப்பத்தின் அளவை அறிமுகப்படுத்துவதற்கான முதல் முயற்சியாகும்.  

காற்றில் உள்ள பொருட்களின் எரிப்புக்கான இரசாயன எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை வரையும்போது, ​​​​பின்வருமாறு தொடரவும்: எரியக்கூடிய பொருள் மற்றும் எரிப்பு சம்பந்தப்பட்ட காற்று இடது பக்கத்தில் எழுதப்படுகின்றன, சம அடையாளத்திற்குப் பிறகு எதிர்வினை தயாரிப்புகள் எழுதப்படுகின்றன. உதாரணமாக, காற்றில் உள்ள மீத்தேன் எரிப்பு எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை உருவாக்குவது அவசியம். முதலில், எதிர்வினை சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தை எழுதுங்கள்: மீத்தேன் பிளஸின் வேதியியல் சூத்திரம் இரசாயன சூத்திரங்கள்காற்றை உருவாக்கும் பொருட்கள்.  

எரிதல்எரியக்கூடிய எரிபொருள் கூறுகள் மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான ஒரு சிக்கலான உடல் மற்றும் இரசாயன செயல்முறையாகும், குறிப்பாக, எரிபொருள் எரிப்பு என்பது அதன் கூறுகளின் விரைவான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினையாகும், இது தீவிர வெப்ப வெளியீடு மற்றும் வெப்பநிலையில் கூர்மையான அதிகரிப்பு ஆகும்.

மீத்தேன் எரிப்பு எதிர்வினை இயற்கை வாயுவின் முக்கிய அங்கமாக கருதுவோம்:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O.

இந்த எதிர்வினையின் சமன்பாட்டிலிருந்து, ஒரு மீத்தேன் மூலக்கூறின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு, இரண்டு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகள் தேவைப்படுகின்றன, அதாவது. 1 மீ 3 மீத்தேன் முழுவதுமாக எரிக்க, 2 மீ 3 ஆக்ஸிஜன் தேவைப்படுகிறது.

வளிமண்டல காற்று ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது 21 தொகுதிகள் உட்பட பொருட்களின் சிக்கலான கலவையாகும். % O 2, 78 தொகுதி. % N 2 மற்றும் 1 தொகுதி. % CO 2, மந்த வாயுக்கள், முதலியன. தொழில்நுட்ப கணக்கீடுகளுக்கு, காற்றின் நிபந்தனை கலவை பொதுவாக இரண்டு கூறுகளை உள்ளடக்கியதாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது: ஆக்ஸிஜன் (21 தொகுதி %) மற்றும் நைட்ரஜன் (79 தொகுதி %). இந்த காற்றின் கலவையை கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், எரிபொருளை முழுவதுமாக எரிக்க காற்றில் உள்ள எந்த எரிப்பு எதிர்வினைக்கும், ஆக்ஸிஜனை விட 100/21 = 4.76 மடங்கு அதிகமாக காற்று தேவைப்படும்.

இயற்கை வாயுவின் முழுமையான எரிப்பு பொருட்கள்: கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, நீர் நீராவி H 2 O, சில அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் O 2 மற்றும் நைட்ரஜன் N 2. அதிகப்படியான காற்றுடன் எரிப்பு ஏற்படும் சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே அதிகப்படியான ஆக்ஸிஜன் எரிப்பு பொருட்களில் உள்ளது, மேலும் நைட்ரஜன் எப்போதும் எரிப்பு பொருட்களில் உள்ளது. ஒருங்கிணைந்த பகுதிகாற்று மற்றும் எரிப்பு பங்கு இல்லை. வாயு முழுமையடையாத எரிப்பு பொருட்கள்: கார்பன் மோனாக்சைடு CO, எரிக்கப்படாத ஹைட்ரஜன் H2 மற்றும் மீத்தேன் CH4, கனரக ஹைட்ரோகார்பன்கள் CmHn மற்றும் சூட். இவ்வாறு, எரிப்பு பொருட்களில் அதிக கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2, குறைவான கார்பன் மோனாக்சைடு CO அவற்றில் இருக்கும், அதாவது, எரிப்பு மிகவும் முழுமையானதாக இருக்கும். எரிப்பு பொருட்களில் அதிகபட்ச CO 2 உள்ளடக்கம் என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது - இது அதிகப்படியான காற்று இல்லாமல் வாயுவை முழுமையாக எரிப்பதன் மூலம் உலர் எரிப்பு பொருட்களில் பெறக்கூடிய CO 2 இன் அளவு.

உலைக்குள் காற்று ஓட்டம் மற்றும் அதன் எரிப்பு முழுமையை கட்டுப்படுத்த மிகவும் மேம்பட்ட வழி, தானியங்கி எரிவாயு பகுப்பாய்விகளைப் பயன்படுத்தி எரிப்பு தயாரிப்புகளை பகுப்பாய்வு செய்வதாகும். வாயு பகுப்பாய்விகள் அவ்வப்போது வெளியேற்ற வாயுக்களின் மாதிரியை எடுத்து அவற்றில் உள்ள உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கின்றன கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஏதொகுதி சதவீதத்தில் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் எரிக்கப்படாத ஹைட்ரஜன் (CO + H 2) ஆகியவற்றின் கூட்டுத்தொகை. அளவில் (CO + H 2) அம்புக்குறியின் வாசிப்பு 0 க்கு சமமாக இருந்தால், எரிப்பு முடிந்தது மற்றும் எரிப்பு தயாரிப்புகளில் (CO + H 2) இல்லை. அம்பு பூஜ்ஜியத்திலிருந்து வலப்புறமாக மாறினால், எரிப்பு பொருட்கள் (CO + H 2) கொண்டிருக்கும், அதாவது. முழுமையற்ற எரிப்பு ஏற்படுகிறது. மற்றொரு அளவில், எரிவாயு பகுப்பாய்விகளின் அம்பு எரிப்பு தயாரிப்புகளில் அதிகபட்சமாக CO 2 அதிகபட்ச உள்ளடக்கத்தைக் காட்ட வேண்டும். கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் பூஜ்ஜிய (CO + H 2) உள்ளடக்கத்தின் அதிகபட்ச சதவீதத்தில் முழுமையான எரிப்பு ஏற்படுகிறது.

வினைபுரியும் கூறுகளின் (மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், தீவிரவாதிகள்) நேரடி தொடர்பு மூலம் இரசாயன மாற்றத்தின் செயல்கள் நிகழ்கின்றன, ஆனால் அவற்றின் ஆற்றல் ஒரு குறிப்பிட்ட ஆற்றல் வரம்பை மீறும் சந்தர்ப்பங்களில் மட்டுமே, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் E a என்று அழைக்கப்படுகிறது. எரிபொருளின் போது எதிர்வினை கூறுகள் (எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம்) மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தை வரைபடமாக சித்தரிப்போம் (படம் 1.)

எரிபொருளின் போது எதிர்வினை கூறுகள் (எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம்) மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றத்தை வரைபடமாக சித்தரிப்போம் (படம் 1.)

படம் 1. எரிப்பு போது எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை பொருட்கள் ஆற்றல் மாற்றம்

x-அச்சு எரிப்பு எதிர்வினை பாதையையும், y-அச்சு ஆற்றலையும் காட்டுகிறது.
எதிர்வினை கூறுகளின் சராசரி ஆரம்ப ஆற்றல்,
- எரிப்பு பொருட்களின் சராசரி ஆற்றல்.

எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் செயலில் உள்ள துகள்கள் மட்டுமே எரிப்பு எதிர்வினைக்குள் நுழையும், இது தொடர்புக்குள் நுழைவதற்கு தேவையான ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கும், அதாவது. ஆற்றல் தடையை கடக்கும் திறன் கொண்டது
. சராசரி ஆற்றலுடன் ஒப்பிடும்போது செயலில் உள்ள துகள்களின் அதிகப்படியான ஆற்றல்
, செயல்படுத்தும் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது . எரிப்பு போது ஏற்படும் எதிர்வினைகள் வெப்பமண்டலமாக இருப்பதால்
. இதன் விளைவாக வரும் எரிப்பு பொருட்கள் மற்றும் தொடக்கப் பொருட்கள் (எரிபொருள் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றம்) ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான ஆற்றல் வேறுபாடு எதிர்வினையின் வெப்ப விளைவை தீர்மானிக்கிறது:

டி எரியக்கூடிய கலவையின் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் பங்கு அதிகரிக்கிறது.

படம்.2 இல். வெப்பநிலையில் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஆற்றல் பரவலைக் காட்டுகிறது ஆற்றல் அச்சில் இருந்தால், செயல்படுத்தும் ஆற்றலுக்கு சமமான மதிப்பைக் குறிக்கிறோம் , பின்னர் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் கலவையில் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் பகுதியைப் பெறுகிறோம் . வெப்ப மூலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், கலவையின் வெப்பநிலை மதிப்புக்கு அதிகரிக்கிறது என்றால் , பின்னர் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் விகிதம் அதிகரிக்கும், எனவே எரிப்பு எதிர்வினை விகிதம்.

இருப்பினும், உருவாக்க குறிப்பிடத்தக்க preheating தேவைப்படாத இரசாயன எதிர்வினைகள் உள்ளன. இவை சங்கிலி எதிர்வினைகள்.

சங்கிலி எதிர்வினைகளின் கோட்பாட்டின் அடிப்படையானது, தொடக்கப் பொருட்கள் உடனடியாக இறுதி தயாரிப்பாக மாற்றப்படுவதில்லை, ஆனால் செயலில் உள்ள இடைநிலை தயாரிப்புகளின் உருவாக்கம் ஆகும்.

ஒரு முதன்மை இரசாயன எதிர்வினையின் தயாரிப்பு ஒரு பெரிய அளவிலான ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது, இது எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் மூலக்கூறுகளின் மோதலின் போது அல்லது கதிர்வீச்சு காரணமாக சுற்றியுள்ள இடத்தில் சிதறடிக்கப்படலாம் அல்லது வினைபுரியும் கூறுகளின் மூலக்கூறுகளுக்கு மாற்றப்படலாம், அவற்றை மாற்றலாம். செயலில் உள்ள நிலைக்கு. வினைபுரியும் பொருட்களின் இந்த செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் (அணுக்கள், தீவிரவாதிகள்) எதிர்வினைகளின் சங்கிலியை உருவாக்குகின்றன, அங்கு ஆற்றல் ஒரு மூலக்கூறிலிருந்து மற்றொரு மூலக்கூறுக்கு மாற்றப்படுகிறது. எனவே, இத்தகைய எதிர்வினைகள் சங்கிலி எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், ஒரு சங்கிலி எதிர்வினையின் தொடக்க நிலைகளில் உருவாகும் தீவிரவாதிகள் - சங்கிலி இணைப்புகள் - செயலில் உள்ள மையங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. செயலில் உள்ள மையங்களில் பெரும்பாலானவை அணுக்கள் மற்றும் தீவிரவாதிகள் ஆகும், அவை மிகவும் எதிர்வினை கொண்டவை. ஆனால் இதன் விளைவாக அவை நிலையற்றவை, ஏனெனில் குறைந்த செயலில் உள்ள தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் மறுசீரமைப்பு எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும்.

ஒரு ஆரம்ப செயலில் உள்ள மையத்தால் உருவாக்கப்பட்ட சங்கிலியின் நீளம் பல லட்சம் அலகுகளை எட்டும். சங்கிலி எதிர்வினைகளின் இயக்க முறைமைகள் சங்கிலியின் ஒரு இணைப்பில் எத்தனை செயலில் உள்ள மையங்கள் உருவாகின்றன என்பதைப் பொறுத்தது. அசல் பங்கேற்புடன் இருந்தால் செயலில் மையம்இதன் விளைவாக, ஒரு செயலில் உள்ள மையம் மட்டுமே உருவாகிறது, அத்தகைய சங்கிலி எதிர்வினை பிரிக்கப்படாதது என்று அழைக்கப்படுகிறது, ஆனால் சங்கிலியின் ஒரு இணைப்பில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட செயலில் உள்ள மையங்கள் உருவாகினால், அத்தகைய சங்கிலி எதிர்வினை கிளை என்று அழைக்கப்படுகிறது. கிளைத்த சங்கிலி எதிர்வினைகளின் வீதம் பனிச்சரிவு போல அதிகரிக்கிறது, இது எரிப்பு போது இரசாயன ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் சுய-முடுக்கம் காரணமாகும், ஏனெனில் அவற்றில் பெரும்பாலானவை கிளைத்த சங்கிலி எதிர்வினைகளின் பொறிமுறையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஏறக்குறைய எந்த எரிப்பு எதிர்வினையும் ஒரே நேரத்தில் வெப்ப மற்றும் சங்கிலி எதிர்வினை பொறிமுறையின் அறிகுறிகளைக் கொண்டிருக்கலாம். முதல் செயலில் உள்ள மையங்களின் அணுக்கரு இயற்கையில் வெப்பமாக இருக்கலாம், மேலும் ஒரு சங்கிலி பொறிமுறையால் செயலில் உள்ள துகள்களின் எதிர்வினை வெப்பத்தின் வெளியீடு, எரியக்கூடிய கலவையின் வெப்பம் மற்றும் புதிய செயலில் உள்ள மையங்களின் வெப்ப அணுக்கருவுக்கு வழிவகுக்கிறது.

எந்தவொரு சங்கிலி எதிர்வினையும் துவக்கம், தொடர்ச்சி மற்றும் சங்கிலி முடிவின் ஆரம்ப நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது.

சங்கிலி துவக்கம்ஒரு எண்டோடெர்மிக் எதிர்வினை. ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கம் (அதாவது அணுக்கள் அல்லது ஃப்ரீ வேலன்ஸ் கொண்ட அணுக்களின் குழுக்கள், எ.கா.
) தொடக்கப் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளிலிருந்து, மோனோமோலிகுலர் அல்லது இருமூலக்கூறு தொடர்புகளின் விளைவாக இருக்கலாம், அத்துடன் எரியக்கூடிய கலவையில் ஏதேனும் வெளிப்புற தாக்கங்களின் விளைவாக - துவக்கம்.

சிறப்புப் பொருட்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம் துவக்கத்தை மேற்கொள்ளலாம் - துவக்கிகள்ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களை எளிதில் உருவாக்குகிறது (எடுத்துக்காட்டாக, பெராக்சைடுகள், எதிர்வினை வாயுக்கள்
), அயனியாக்கும் கதிர்வீச்சின் செல்வாக்கின் கீழ், ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ் - ஒளி வேதியியல் துவக்கம். எடுத்துக்காட்டாக, குளோரினுடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது மிகவும் மெதுவாகவும், வலுவான வெளிச்சத்திலும் ( சூரிய ஒளி, எரியும் மெக்னீசியம்) ஒரு வெடிப்புடன் தொடர்கிறது.

எதிர்வினைகளுக்கு சங்கிலியின் தொடர்ச்சிஇவை ஒரு சங்கிலி எதிர்வினையின் ஆரம்ப நிலைகளாகும், அவை இலவச வேலன்சியைப் பாதுகாப்பதோடு தொடர்கின்றன மற்றும் தொடக்கப் பொருட்களின் நுகர்வு மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

சங்கிலி துவக்கம்:

சங்கிலி கிளை:

திறந்த சுற்று:

ஒரே மாதிரியான

பன்முகத்தன்மை கொண்ட

சங்கிலியின் வளர்ச்சியின் போது, ​​செயலில் உள்ள மையங்களின் செறிவு போதுமானதாக மாறும் போது, ​​செயலில் உள்ள மையம் ஒரு புதிய செயலில் உள்ள மையத்தை உருவாக்காமல் செயல்படும் ஒரு இணைப்பை உருவாக்க முடியும். இந்த நிகழ்வு ஒரு திறந்த சுற்று என்று அழைக்கப்படுகிறது.

திறந்த சுற்றுஒரே மாதிரியான மற்றும் பன்முகத்தன்மை கொண்டதாக இருக்கலாம்.

நிலையான தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதற்கு தீவிரவாதிகள் அல்லது அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும்போது அல்லது புதிய செயலில் உள்ள மையங்களை உருவாக்காமல் முக்கிய செயல்முறைக்கு அந்நியமான ஒரு மூலக்கூறுடன் செயலில் உள்ள மையத்தின் எதிர்வினையின் போது ஒரே மாதிரியான சங்கிலி நிறுத்தம் சாத்தியமாகும்.

எரிப்பு எதிர்வினை ஏற்படும் பாத்திரத்தின் சுவர்களில் அல்லது வாயு கட்டத்தில் இருக்கும் திட நுண் துகள்களின் மேற்பரப்பில், சில நேரங்களில் சிறப்பாக அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது (உதாரணமாக, பொடிகள் மூலம் அணைப்பது போல) பன்முக சங்கிலி நிறுத்தம் ஏற்படுகிறது. பன்முக சங்கிலி முடிவின் பொறிமுறையானது மேற்பரப்பில் செயலில் உள்ள மையங்களின் உறிஞ்சுதலுடன் தொடர்புடையது. துகள் பொருள்அல்லது பொருட்கள். பன்முக சங்கிலி முடிவின் வீதம் எரிப்பு நிகழும் பாத்திரத்தின் அளவிற்கு சுவர்களின் பரப்பளவின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது. இவ்வாறு, பாத்திரத்தின் விட்டம் குறைப்பது எரிப்பு எதிர்வினையின் வீதத்தை அதன் முழுமையான நிறுத்தம் வரை கணிசமாகக் குறைக்கிறது. தீ கைது செய்பவர்களின் உருவாக்கம் இதை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

ஆக்சிஜனில் உள்ள ஹைட்ரஜனின் எரிப்பு ஒரு கிளை சங்கிலி எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.

சங்கிலி துவக்கம்:

சங்கிலி கிளை:

திறந்த சுற்று:

ஒரே மாதிரியான

எரிப்பு என்பது அதிக வேகத்தில் நிகழும் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை ஆகும், இது அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதோடு, ஒரு விதியாக, ஒரு பிரகாசமான பளபளப்புடன், நாம் ஒரு சுடர் என்று அழைக்கிறோம். எரிப்பு செயல்முறை இயற்பியல் வேதியியலால் ஆய்வு செய்யப்படுகிறது, இதில் சுய-முடுக்கி எதிர்வினை கொண்ட அனைத்து வெப்ப செயல்முறைகளும் எரிப்பு என்று கருதப்படுகிறது. இத்தகைய சுய-முடுக்கம் வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு (அதாவது, வெப்ப பொறிமுறையைக் கொண்டுள்ளது) அல்லது செயலில் உள்ள துகள்களின் குவிப்பு (பரவல் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது) காரணமாக ஏற்படலாம்.

எரிப்பு எதிர்வினை ஒரு தெளிவான அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளது - அதிக வெப்பநிலை பகுதியின் இருப்பு (சுடர்), அது நிகழ்கிறது. பெரும்பாலானதொடக்கப் பொருட்களை (எரிபொருள்) மாற்றுதல் இந்த செயல்முறை ஒரு பெரிய அளவு வெளியீட்டுடன் சேர்ந்து எதிர்வினையைத் தொடங்குவதற்கு (சுடர் தோற்றம்), பற்றவைப்பில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு ஆற்றலைச் செலவிடுவது அவசியம், பின்னர் செயல்முறை தன்னிச்சையாக தொடர்கிறது. . அதன் வேகம் சார்ந்தது இரசாயன பண்புகள்எதிர்வினையில் பங்கேற்கும் பொருட்கள், அத்துடன் எரிப்பு போது வாயு மாறும் செயல்முறைகள். எரிப்பு எதிர்வினை சில குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் மிக முக்கியமானது கலவையின் கலோரிஃபிக் மதிப்பு மற்றும் வெப்ப இழப்பைக் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல் முழுமையான எரிப்பின் போது கோட்பாட்டளவில் அடையக்கூடிய வெப்பநிலை (அடியாபாடிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது).

கலவை, வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தின் கலவை மற்றும் மூலக்கூறு வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றைப் பொறுத்து ஒரே மாதிரியான எரிப்பு எளிமையானது, நிலையான வீதத்தைக் கொண்டுள்ளது.

இயற்கையிலும் செயற்கை நிலைகளிலும் பன்முக எரிப்பு மிகவும் பொதுவானது. அதன் வேகம் எரிப்பு செயல்முறையின் குறிப்பிட்ட நிலைமைகளைப் பொறுத்தது உடல் பண்புகள்பொருட்கள். திரவ எரிபொருட்களுக்கு, எரிப்பு விகிதம் பெரும் செல்வாக்குதிடப்பொருட்களுக்கான ஆவியாதல் விகிதத்தை பாதிக்கிறது, வாயுவாக்க விகிதம். உதாரணமாக, நிலக்கரி எரியும் போது, ​​செயல்முறை இரண்டு நிலைகளை உருவாக்குகிறது. அவற்றில் முதலாவது (ஒப்பீட்டளவில் மெதுவாக வெப்பமடையும் போது), பொருளின் (நிலக்கரி) ஆவியாகும் கூறுகள் வெளியிடப்படுகின்றன, இரண்டாவதாக கோக் எச்சம் எரிகிறது.

வாயுக்களின் எரிப்பு (உதாரணமாக, ஈத்தேன் எரிப்பு) அதன் சொந்த குணாதிசயங்களைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு வாயு சூழலில், தீப்பிழம்புகள் பரந்த தூரத்திற்கு பரவும். இது சப்சோனிக் வேகத்தில் வாயு வழியாக செல்ல முடியும், மேலும் இந்த சொத்து ஒரு வாயு சூழலில் மட்டுமல்ல, ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் கலந்த திரவ மற்றும் திடமான எரியக்கூடிய துகள்களின் இறுதியாக சிதறடிக்கப்பட்ட கலவையிலும் உள்ளது. அத்தகைய சந்தர்ப்பங்களில் நிலையான எரிப்பு உறுதி செய்ய, உலை சாதனத்தின் ஒரு சிறப்பு வடிவமைப்பு தேவைப்படுகிறது.

வாயு சூழலில் எரிப்பு எதிர்வினையால் ஏற்படும் விளைவுகள் இரண்டு வகைகளாகும். முதலாவது வாயு ஓட்டத்தின் கொந்தளிப்பு ஆகும், இது செயல்முறையின் வேகத்தில் கூர்மையான அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது. ஓட்டத்தின் விளைவாக ஏற்படும் ஒலித் தொந்தரவுகள் அடுத்த கட்டத்திற்கு வழிவகுக்கும் - வெடிப்புக்கு வழிவகுக்கும் கலவையின் தோற்றம். வெடிப்பு நிலைக்கு எரிப்பு மாற்றம் வாயுவின் சொந்த பண்புகளை மட்டுமல்ல, அமைப்பின் அளவு மற்றும் பரப்புதல் அளவுருக்களையும் சார்ந்துள்ளது.

எரிபொருள் எரிப்பு தொழில்நுட்பம் மற்றும் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வழக்கில் முக்கிய பணி ஒரு குறிப்பிட்ட காலத்திற்கு அதிகபட்ச எரிப்பு திறனை (அதாவது, வெப்ப வெளியீட்டின் தேர்வுமுறை) அடைவதாகும். எரிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சுரங்கத்தில் - பல்வேறு தாதுக்களை வளர்ப்பதற்கான முறைகள் எரியக்கூடிய செயல்முறையின் பயன்பாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. ஆனால் சில இயற்கை மற்றும் புவியியல் நிலைகளில், எரிப்பு நிகழ்வு ஒரு தீவிர ஆபத்தை ஏற்படுத்தும் ஒரு காரணியாக மாறும். உண்மையான ஆபத்து, எடுத்துக்காட்டாக, கரி தன்னிச்சையான எரிப்பு செயல்முறை ஆகும், இது எண்டோஜெனஸ் தீ நிகழ்வுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.