நுழைவாயில்அனைத்து கனிம உப்புகள் மற்றும் அமிலங்களின் சூத்திரங்கள். அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்
அமிலங்கள்- எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அவற்றின் விலகலின் போது நேர்மறை அயனிகளிலிருந்து H + அயனிகள் மட்டுமே உருவாகின்றன:
HNO 3 ↔ H + + NO 3 - ;
CH 3 COOH↔ H + +CH 3 COO - .
அனைத்து அமிலங்களும் கனிம மற்றும் கரிம (கார்பாக்சிலிக்) என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அவை அவற்றின் சொந்த (உள்) வகைப்பாடுகளையும் கொண்டுள்ளன.
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், கணிசமான அளவு கனிம அமிலங்கள் திரவ நிலையில் உள்ளன, சில திட நிலையில் (H 3 PO 4, H 3 BO 3).
3 கார்பன் அணுக்கள் வரை உள்ள கரிம அமிலங்கள் அதிக நடமாடும், நிறமற்ற திரவங்கள் ஒரு குணாதிசயமான கடுமையான வாசனையுடன் இருக்கும்; 4-9 கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலங்கள் விரும்பத்தகாத வாசனையுடன் எண்ணெய் திரவங்கள், மற்றும் அதிக எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அமிலங்கள் தண்ணீரில் கரையாத திடப்பொருட்களாகும்.
அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்கள்
ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - HCl, சல்பூரிக் அமிலம் - H 2 SO 4, பாஸ்போரிக் அமிலம் - H 3 PO 4, அசிட்டிக் அமிலம் - CH 3 COOH மற்றும் பென்சாயிக் அமிலங்கள்: பல பிரதிநிதிகளின் (கனிம மற்றும் கரிம) உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அமிலங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களைக் கருத்தில் கொள்வோம். அமிலம் - C 6 H5COOH. வேதியியல் சூத்திரம் மூலக்கூறின் தரமான மற்றும் அளவு கலவையைக் காட்டுகிறது (ஒரு குறிப்பிட்ட கலவையில் எத்தனை மற்றும் எந்த அணுக்கள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன, நீங்கள் அமிலங்களின் மூலக்கூறு எடையைக் கணக்கிடலாம் (Ar(H) = 1 amu, Ar(). Cl) = 35.5 amu, Ar(P) = 31 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(S) = 32 amu, Ar(C) = 12 a.m.):
திரு(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl);
திரு(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5.
திரு(H 2 SO 4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O);
திரு(H 2 SO 4) = 2×1 + 32 + 4×16 = 2 + 32 + 64 = 98.
திரு(H 3 PO 4) = 3×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);
திரு(H 3 PO 4) = 3×1 + 31 + 4×16 = 3 + 31 + 64 = 98.
திரு(CH 3 COOH) = 3×Ar(C) + 4×Ar(H) + 2×Ar(O);
திரு(CH 3 COOH) = 3×12 + 4×1 + 2×16 = 36 + 4 + 32 = 72.
Mr(C 6 H 5 COOH) = 7×Ar(C) + 6×Ar(H) + 2×Ar(O);
திரு(C 6 H 5 COOH) = 7 × 12 + 6 × 1 + 2 × 16 = 84 + 6 + 32 = 122.
அமிலங்களின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரங்கள்
ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் மிகவும் பார்வைக்குரியது. ஒரு மூலக்கூறுக்குள் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது. மேலே உள்ள ஒவ்வொரு சேர்மங்களின் கட்டமைப்பு சூத்திரங்களைக் குறிப்பிடுவோம்:
அரிசி. 1. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
அரிசி. 2. சல்பூரிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
அரிசி. 3. பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
அரிசி. 4. அசிட்டிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
அரிசி. 5. பென்சோயிக் அமிலத்தின் கட்டமைப்பு சூத்திரம்.
அயனி சூத்திரங்கள்
அனைத்து கனிம அமிலங்களும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அதாவது. அக்வஸ் கரைசலில் அயனிகளாகப் பிரிக்கும் திறன் கொண்டது:
HCl ↔ H + + Cl - ;
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2- ;
H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- .
சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்
எடுத்துக்காட்டு 1
| உடற்பயிற்சி | 6 கிராம் கரிமப் பொருட்களை முழுமையாக எரிப்பதன் மூலம், 8.8 கிராம் கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) மற்றும் 3.6 கிராம் நீர் உருவாகின்றன. எரிந்த பொருளின் மோலார் நிறை 180 கிராம்/மோல் என்று தெரிந்தால் அதன் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும். |
| தீர்வு | கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்சிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை முறையே "x", "y" மற்றும் "z" என்று குறிப்பிடுவதன் மூலம் ஒரு கரிம சேர்மத்தின் எரிப்பு எதிர்வினையின் வரைபடத்தை வரைவோம்: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. இந்த பொருளை உருவாக்கும் தனிமங்களின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிப்போம். D.I இன் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள். மெண்டலீவ், முழு எண்களுக்கு சுற்று: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); மோலார் வெகுஜனங்களைக் கணக்கிடுவோம் கார்பன் டை ஆக்சைடுமற்றும் தண்ணீர். அறியப்பட்டபடி, ஒரு மூலக்கூறின் மோலார் நிறை, மூலக்கூறை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு அணு நிறைகளின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 2.4 g; m(H) = 2 × 3.6 / 18 × 1 = 0.4 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 6 - 2.4 - 0.4 = 3.2 g. வரையறுப்போம் இரசாயன சூத்திரம்இணைப்புகள்: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z= 2.4/12:0.4/1:3.2/16; x:y:z= 0.2: 0.4: 0.2 = 1: 2: 1. இதன் பொருள் கலவையின் எளிய சூத்திரம் CH 2 O மற்றும் மோலார் நிறை 30 g/mol ஆகும். ஒரு கரிம சேர்மத்தின் உண்மையான சூத்திரத்தைக் கண்டறிய, உண்மையான மற்றும் விளைந்த மோலார் வெகுஜனங்களின் விகிதத்தைக் காண்கிறோம்: M பொருள் / M(CH 2 O) = 180 / 30 = 6. இதன் பொருள் கார்பன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் குறியீடுகள் 6 மடங்கு அதிகமாக இருக்க வேண்டும், அதாவது. பொருளின் சூத்திரம் C 6 H 12 O 6 ஆக இருக்கும். இது குளுக்கோஸ் அல்லது பிரக்டோஸ். |
| பதில் | C6H12O6 |
எடுத்துக்காட்டு 2
| உடற்பயிற்சி | பாஸ்பரஸின் நிறை பின்னம் 43.66% ஆகவும், ஆக்ஸிஜனின் நிறை பின்னம் 56.34% ஆகவும் இருக்கும் கலவையின் எளிய சூத்திரத்தைப் பெறவும். |
| தீர்வு | NX கலவையின் மூலக்கூறில் உள்ள உறுப்பு X இன் நிறை பின்னம் பின்வரும் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. மூலக்கூறில் உள்ள பாஸ்பரஸ் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை “x” என்றும், ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை “y” என்றும் குறிப்போம். பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் தனிமங்களின் தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களைக் கண்டுபிடிப்போம் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்பட்டுள்ளன). அர்(பி) = 31; Ar(O) = 16. உறுப்புகளின் சதவீத உள்ளடக்கத்தை தொடர்புடைய அணு வெகுஜனங்களாகப் பிரிக்கிறோம். இவ்வாறு சேர்மத்தின் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு இடையே உள்ள தொடர்பைக் காண்போம்: x:y = ω(P)/Ar(P) : ω (O)/Ar(O); x:y = 43.66/31: 56.34/16; x:y: = 1.4: 3.5 = 1: 2.5 = 2: 5. அதாவது பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆக்சிஜனை இணைப்பதற்கான எளிய சூத்திரம் P 2 O 5 ஆகும். இது பாஸ்பரஸ்(V) ஆக்சைடு. |
| பதில் | P2O5 |
| ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது: | அடிப்படை | உப்பு பெயர் |
| HCl - ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | ஒற்றை அடிப்படை | குளோரைடு |
| HBr - ஹைட்ரோபிரோமிக் | ஒற்றை அடிப்படை | புரோமைடு |
| எச்ஐ - ஹைட்ரோயோடைடு | ஒற்றை அடிப்படை | அயோடைடு |
| HF - ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஃபுளோரிக்) | ஒற்றை அடிப்படை | புளோரைடு |
| H 2 S - ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | டிபாசிக் | சல்பைடு |
| ஆக்ஸிஜன் கொண்டது: | ||
| HNO 3 - நைட்ரஜன் | ஒற்றை அடிப்படை | நைட்ரேட் |
| H 2 SO 3 - கந்தகம் | டிபாசிக் | சல்பைட் |
| H 2 SO 4 - சல்பூரிக் | டிபாசிக் | சல்பேட் |
| H 2 CO 3 - நிலக்கரி | டிபாசிக் | கார்பனேட் |
| H 2 SiO 3 - சிலிக்கான் | டிபாசிக் | சிலிக்கேட் |
| H 3 PO 4 - orthophosphoric | பழங்குடியினர் | ஆர்த்தோபாஸ்பேட் |
உப்புகள் -சிக்கலான பொருட்கள், இதில் உலோக அணுக்கள் மற்றும் அமில எச்சங்கள் உள்ளன. இது கனிம சேர்மங்களின் பல வகையாகும்.
வகைப்பாடு.கலவை மற்றும் பண்புகள் மூலம்: நடுத்தர, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, கலப்பு, சிக்கலான
நடுத்தர உப்புகள்பாலிபாசிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை உலோக அணுக்களுடன் முழுமையாக மாற்றுவதற்கான தயாரிப்புகள்.
விலகலின் போது, உலோக கேஷன்கள் (அல்லது NH 4 +) மட்டுமே உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. உதாரணமாக:
Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
அமில உப்புகள்உலோக அணுக்களுடன் பாலிபாசிக் அமிலத்தின் ஹைட்ரஜன் அணுக்களை முழுமையடையாமல் மாற்றியமைக்கும் தயாரிப்புகள்.
விலகலின் போது, அவை உலோக கேஷன்களை (NH 4 +), ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் அமில எச்சத்தின் அனான்களை வழங்குகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
அடிப்படை உப்புகள் OH குழுக்களின் முழுமையற்ற மாற்றத்தின் தயாரிப்புகள் - அமில எச்சங்களுடன் தொடர்புடைய அடிப்படை.
விலகலின் போது, அவை உலோக கேஷன்கள், ஹைட்ராக்சில் அனான்கள் மற்றும் அமில எச்சங்களை கொடுக்கின்றன.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
இரட்டை உப்புகள்இரண்டு உலோக கேஷன்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் விலகல் இரண்டு கேஷன்களையும் ஒரு அயனியையும் கொடுக்கும்
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
சிக்கலான உப்புகள்சிக்கலான கேஷன்கள் அல்லது அனான்கள் உள்ளன.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
வெவ்வேறு வகை சேர்மங்களுக்கு இடையிலான மரபணு உறவு
பரிசோதனை
உபகரணங்கள் மற்றும் பாத்திரங்கள்: சோதனைக் குழாய்கள், சலவை இயந்திரம், ஆல்கஹால் விளக்கு கொண்ட ரேக்.
எதிர்வினைகள் மற்றும் பொருட்கள்: சிவப்பு பாஸ்பரஸ், துத்தநாக ஆக்சைடு, Zn துகள்கள், ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு தூள் Ca(OH) 2, 1 mol/dm NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, உலகளாவிய காட்டி காகிதம், தீர்வு phenolphthalein, மெத்தில் ஆரஞ்சு, காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்.
வேலை ஒழுங்கு
1. இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் துத்தநாக ஆக்சைடை ஊற்றவும்; ஒன்றில் அமிலக் கரைசலையும் (HCl அல்லது H 2 SO 4) மற்றொன்றில் காரக் கரைசலையும் (NaOH அல்லது KOH) சேர்த்து ஆல்கஹால் விளக்கில் சிறிது சூடாக்கவும்.
அவதானிப்புகள்:துத்தநாக ஆக்சைடு அமிலம் மற்றும் காரக் கரைசலில் கரைகிறதா?
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்
முடிவுகள்: 1.ZnO எந்த வகையான ஆக்சைடைச் சேர்ந்தது?
2. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுக்கு என்ன பண்புகள் உள்ளன?
ஹைட்ராக்சைடுகளின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்
2.1 யுனிவர்சல் இன்டிகேட்டர் பட்டையின் நுனியை கார கரைசலில் (NaOH அல்லது KOH) நனைக்கவும். காட்டி பட்டையின் விளைவாக வரும் நிறத்தை நிலையான வண்ண அளவோடு ஒப்பிடுக.
அவதானிப்புகள்:கரைசலின் pH மதிப்பை பதிவு செய்யவும்.
2.2 நான்கு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்து, முதலில் 1 மில்லி ZnSO 4 கரைசலையும், இரண்டாவதாக CuSO 4 ஐயும், மூன்றாவதாக AlCl 3 ஐயும், நான்காவதாக FeCl 3 ஐயும் ஊற்றவும். ஒவ்வொரு சோதனைக் குழாயிலும் 1 மில்லி NaOH கரைசலைச் சேர்க்கவும். நிகழும் எதிர்வினைகளுக்கான அவதானிப்புகள் மற்றும் சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
அவதானிப்புகள்:உப்பு கரைசலில் காரம் சேர்க்கப்படும்போது மழைப்பொழிவு ஏற்படுமா? வண்டலின் நிறத்தைக் குறிக்கவும்.
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்நிகழும் எதிர்வினைகள் (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவுகள்:உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளை எவ்வாறு தயாரிப்பது?
2.3 சோதனை 2.2 இல் பெறப்பட்ட வண்டல்களில் பாதியை மற்ற சோதனைக் குழாய்களுக்கு மாற்றவும். வண்டலின் ஒரு பகுதியை H 2 SO 4 கரைசலுடனும் மற்றொன்றை NaOH கரைசலுடனும் கையாளவும்.
அவதானிப்புகள்:வளிமண்டலத்தில் காரம் மற்றும் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது வீழ்படிவு கரைதல் ஏற்படுமா?
சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்நிகழும் எதிர்வினைகள் (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவுகள்: 1. எந்த வகையான ஹைட்ராக்சைடுகள் Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு என்ன பண்புகள் உள்ளன?
உப்புகளைப் பெறுதல்.
3.1 ஒரு சோதனைக் குழாயில் 2 மில்லி CuSO 4 கரைசலை ஊற்றி, சுத்தம் செய்யப்பட்ட நகத்தை இந்தக் கரைசலில் நனைக்கவும். (எதிர்வினை மெதுவாக உள்ளது, ஆணி மேற்பரப்பில் மாற்றங்கள் 5-10 நிமிடங்களுக்கு பிறகு தோன்றும்).
அவதானிப்புகள்:நகத்தின் மேற்பரப்பில் ஏதேனும் மாற்றங்கள் உள்ளதா? என்ன டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது?
ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.
முடிவுகள்:உலோக அழுத்தங்களின் வரம்பை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, உப்புகளைப் பெறுவதற்கான முறையைக் குறிக்கவும்.
3.2 ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஒரு துத்தநாகத் துகள்களை வைத்து, HCl கரைசலைச் சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:வாயு பரிணாமம் ஏதேனும் உள்ளதா?
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்
முடிவுகள்:விளக்கவும் இந்த முறைஉப்புகளைப் பெறுகிறதா?
3.3 ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது சுண்ணாம்பு தூள் Ca(OH) 2 ஐ ஊற்றி, HCl கரைசலை சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:வாயு பரிணாமம் உள்ளதா?
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்எதிர்வினை நடைபெறுகிறது (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவு: 1. ஹைட்ராக்சைடுக்கும் அமிலத்துக்கும் இடையிலான தொடர்பு என்ன வகையான எதிர்வினை?
2.இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்புகள் என்ன பொருட்கள்?
3.5 1 மில்லி உப்பு கரைசல்களை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றவும்: முதல் - காப்பர் சல்பேட், இரண்டாவது - கோபால்ட் குளோரைடு. இரண்டு சோதனைக் குழாய்களிலும் சேர்க்கவும் துளி துளிமழைப்பொழிவு உருவாகும் வரை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல். இரண்டு சோதனைக் குழாய்களிலும் அதிகப்படியான காரம் சேர்க்கவும்.
அவதானிப்புகள்:எதிர்வினைகளில் மழைப்பொழிவின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களைக் குறிக்கவும்.
சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்எதிர்வினை நடைபெறுகிறது (மூலக்கூறு மற்றும் அயனி வடிவத்தில்).
முடிவு: 1. என்ன எதிர்வினைகளின் விளைவாக அடிப்படை உப்புகள் உருவாகின்றன?
2. அடிப்படை உப்புகளை எப்படி நடுத்தர உப்புகளாக மாற்றலாம்?
1. பட்டியலிடப்பட்ட பொருட்களிலிருந்து, உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, கோஹ்
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. பட்டியலிடப்பட்ட பொருட்களான H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகளின் சூத்திரங்களைக் குறிப்பிடவும் 3, Ge(OH) 4 .
3. எந்த ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆகும்? அலுமினியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் துத்தநாக ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆம்போடெரிசிட்டியை வகைப்படுத்தும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
4. பின்வரும் சேர்மங்களில் எது ஜோடியாக தொடர்பு கொள்ளும்: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . சாத்தியமான எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
ஆய்வக வேலை எண். 2 (4 மணிநேரம்)
பொருள்:கேஷன் மற்றும் அனான்களின் தரமான பகுப்பாய்வு
இலக்கு:கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் மீது தரமான மற்றும் குழு எதிர்வினைகளை நடத்தும் நுட்பத்தில் தேர்ச்சி பெறுங்கள்.
தத்துவார்த்த பகுதி
தரமான பகுப்பாய்வின் முக்கிய பணி நிறுவுவதாகும் இரசாயன கலவைபல்வேறு பொருட்களில் காணப்படும் பொருட்கள் (உயிரியல் பொருட்கள், மருந்துகள், உணவு பொருட்கள், பொருட்கள் சூழல்) இந்த வேலை எலக்ட்ரோலைட்டுகளான கனிம பொருட்களின் தரமான பகுப்பாய்வை ஆராய்கிறது, அதாவது, அடிப்படையில் அயனிகளின் தரமான பகுப்பாய்வு. நிகழும் அயனிகளின் முழு தொகுப்பிலிருந்தும், மருத்துவ மற்றும் உயிரியல் அடிப்படையில் மிக முக்கியமானவை தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டன: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, முதலியன). இந்த அயனிகளில் பல பல்வேறு மருந்துகள் மற்றும் உணவுகளில் காணப்படுகின்றன.
தரமான பகுப்பாய்வில், சாத்தியமான அனைத்து எதிர்வினைகளும் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை, ஆனால் தெளிவான பகுப்பாய்வு விளைவுடன் மட்டுமே இருக்கும். மிகவும் பொதுவான பகுப்பாய்வு விளைவுகள்: ஒரு புதிய நிறத்தின் தோற்றம், வாயு வெளியீடு, ஒரு வீழ்படிவு உருவாக்கம்.
தரமான பகுப்பாய்விற்கு இரண்டு அடிப்படையில் வேறுபட்ட அணுகுமுறைகள் உள்ளன: பகுதியளவு மற்றும் முறையானது . முறையான பகுப்பாய்வில், அயனிகளை தனித்தனி குழுக்களாகவும், சில சந்தர்ப்பங்களில் துணைக்குழுக்களாகவும் பிரிக்க குழு எதிர்வினைகள் அவசியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இதைச் செய்ய, சில அயனிகள் கரையாத சேர்மங்களாக மாற்றப்படுகின்றன, மேலும் சில அயனிகள் கரைசலில் விடப்படுகின்றன. கரைசலில் இருந்து வீழ்படிவை பிரித்த பிறகு, அவை தனித்தனியாக பகுப்பாய்வு செய்யப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, கரைசலில் A1 3+, Fe 3+ மற்றும் Ni 2+ அயனிகள் உள்ளன. இந்தக் கரைசல் அதிகப்படியான காரத்திற்கு வெளிப்பட்டால், Fe(OH) 3 மற்றும் Ni(OH) 2 வீழ்படிவு மற்றும் [A1(OH) 4] - அயனிகள் கரைசலில் இருக்கும். இரும்பு மற்றும் நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடுகளைக் கொண்ட வீழ்படிவு 2+ கரைசலுக்கு மாறுவதால் அம்மோனியாவுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது ஓரளவு கரைந்துவிடும். எனவே, காரம் மற்றும் அம்மோனியா ஆகிய இரண்டு மறுஉருவாக்கங்களைப் பயன்படுத்தி, இரண்டு தீர்வுகள் பெறப்பட்டன: ஒன்றில் [A1(OH) 4 ] - அயனிகள், மற்றொன்று 2+ அயனிகள் மற்றும் Fe(OH) 3 வீழ்படிவு ஆகியவற்றைக் கொண்டிருந்தன. குணாதிசயமான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி, கரைசல்களிலும், வளிமண்டலத்திலும் சில அயனிகள் இருப்பது, முதலில் கரைக்கப்பட வேண்டும், பின்னர் நிரூபிக்கப்படுகிறது.
சிக்கலான மல்டிகம்பொனென்ட் கலவைகளில் உள்ள அயனிகளைக் கண்டறிவதற்கு முறையான பகுப்பாய்வு முக்கியமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது மிகவும் உழைப்பு-தீவிரமானது, ஆனால் அதன் நன்மை ஒரு தெளிவான திட்டத்திற்கு (முறைமை) பொருந்தக்கூடிய அனைத்து செயல்களையும் எளிதாக முறைப்படுத்துவதில் உள்ளது.
பகுதியளவு பகுப்பாய்வை மேற்கொள்ள, சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வெளிப்படையாக, மற்ற அயனிகளின் இருப்பு எதிர்வினையின் முடிவுகளை கணிசமாக சிதைக்கும் (ஒன்றுடன் கூடிய வண்ணங்கள், தேவையற்ற மழைப்பொழிவு போன்றவை). இதைத் தவிர்க்க, பகுதி பகுப்பாய்வு முக்கியமாக மிகவும் குறிப்பிட்ட எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்துகிறது, இது குறைந்த எண்ணிக்கையிலான அயனிகளுடன் பகுப்பாய்வு விளைவை அளிக்கிறது. வெற்றிகரமான எதிர்விளைவுகளுக்கு, சில நிபந்தனைகளை, குறிப்பாக pH ஐ பராமரிப்பது மிகவும் முக்கியம். பெரும்பாலும், பகுதியளவு பகுப்பாய்வில், முகமூடியை நாட வேண்டியது அவசியம், அதாவது, தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மறுஉருவாக்கத்துடன் ஒரு பகுப்பாய்வு விளைவை உருவாக்கும் திறன் இல்லாத கலவைகளாக அயனிகளை மாற்றுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, நிக்கல் அயனியைக் கண்டறிய டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. Fe 2+ அயனி இந்த மறுஉருவாக்கத்திற்கு ஒத்த பகுப்பாய்வு விளைவை அளிக்கிறது. Ni 2+ ஐக் கண்டறிய, Fe 2+ அயனியானது நிலையான புளோரைடு வளாகம் 4-க்கு மாற்றப்படுகிறது அல்லது Fe 3+ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடுடன்.
எளிமையான கலவைகளில் உள்ள அயனிகளைக் கண்டறிய பின்ன பகுப்பாய்வு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பகுப்பாய்வு நேரம் கணிசமாகக் குறைக்கப்படுகிறது, ஆனால் அதே நேரத்தில் பரிசோதனையாளர் ஓட்ட முறைகள் பற்றிய ஆழமான அறிவைப் பெற்றிருக்க வேண்டும். இரசாயன எதிர்வினைகள், கவனிக்கப்பட்ட பகுப்பாய்வு விளைவுகளின் தன்மையில் அயனிகளின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் சாத்தியமான அனைத்து நிகழ்வுகளையும் ஒரு குறிப்பிட்ட நுட்பத்தில் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது மிகவும் கடினம் என்பதால்.
பகுப்பாய்வு நடைமுறையில், அழைக்கப்படும் பின்ன-முறையான முறை. இந்த அணுகுமுறையுடன், குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான குழு எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இது பகுப்பாய்வு தந்திரங்களை கோடிட்டுக் காட்டுவதை சாத்தியமாக்குகிறது பொதுவான அவுட்லைன், பின்னர் இது பகுதியளவு முறையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
பகுப்பாய்வு எதிர்வினைகளை நடத்தும் நுட்பத்தின் படி, எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன: வண்டல்; மைக்ரோகிரிஸ்டல்ஸ்கோபிக்; வாயு பொருட்கள் வெளியீடு சேர்ந்து; காகிதத்தில் நடத்தப்பட்டது; பிரித்தெடுத்தல்; தீர்வுகளில் வண்ணம்; சுடர் வண்ணம்.
வண்டல் எதிர்வினைகளைச் செய்யும்போது, தேவைப்பட்டால், படிகத்தின் நிறம் மற்றும் தன்மை (படிக, உருவமற்றது) கவனிக்கப்பட வேண்டும்: வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் அம்மோனியா ஆகியவற்றில் கரையும் தன்மைக்காக வீழ்படிவு சரிபார்க்கப்படுகிறது; வினைப்பொருளின். வாயு வெளியீட்டுடன் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும்போது, அதன் நிறம் மற்றும் வாசனை குறிப்பிடப்படுகிறது. சில சந்தர்ப்பங்களில், கூடுதல் சோதனைகள் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டாக, வெளியிடப்பட்ட வாயு கார்பன் மோனாக்சைடு (IV) என்று சந்தேகிக்கப்பட்டால், அது சுண்ணாம்பு நீரின் அதிகப்படியான வழியாக அனுப்பப்படுகிறது.
பகுதியளவு மற்றும் முறையான பகுப்பாய்வுகளில், ஒரு புதிய நிறம் தோன்றும் எதிர்வினைகள் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, பெரும்பாலும் இவை சிக்கலான எதிர்வினைகள் அல்லது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.
சில சந்தர்ப்பங்களில், அத்தகைய எதிர்வினைகளை காகிதத்தில் (துளி எதிர்வினைகள்) மேற்கொள்வது வசதியானது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் சிதைவடையாத எதிர்வினைகள் முன்கூட்டியே காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவ்வாறு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு அல்லது சல்பைடு அயனிகளைக் கண்டறிய, ஈய நைட்ரேட்டுடன் செறிவூட்டப்பட்ட காகிதம் பயன்படுத்தப்படுகிறது [ஈயம்(II) சல்பைடு உருவாவதால் கருமையாகிறது]. பல ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் அயோடின் ஸ்டார்ச் காகிதத்தைப் பயன்படுத்தி கண்டறியப்படுகின்றன, அதாவது. பொட்டாசியம் அயோடைடு மற்றும் ஸ்டார்ச் கரைசல்களில் ஊறவைக்கப்பட்ட காகிதம். பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், எதிர்வினையின் போது தேவையான எதிர்வினைகள் காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, A1 3+ அயனிக்கான அலிசரின், Cu 2+ அயனிக்கான குப்ரான் போன்றவை. நிறத்தை அதிகரிக்க, கரிம கரைப்பானில் பிரித்தெடுத்தல் சில நேரங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பூர்வாங்க சோதனைகளுக்கு, சுடர் வண்ண எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
7. அமிலங்கள். உப்பு. கனிம பொருட்களின் வகுப்புகளுக்கு இடையிலான உறவு
7.1. அமிலங்கள்
அமிலங்கள் எலெக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், இவற்றின் விலகலில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + மட்டுமே நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உருவாகின்றன (இன்னும் துல்லியமாக, ஹைட்ரோனியம் அயனிகள் H 3 O +).
மற்றொரு வரையறை: அமிலங்கள் என்பது ஹைட்ரஜன் அணு மற்றும் அமில எச்சங்களைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் (அட்டவணை 7.1).
அட்டவணை 7.1
சில அமிலங்கள், அமில எச்சங்கள் மற்றும் உப்புகளின் சூத்திரங்கள் மற்றும் பெயர்கள்
| அமில சூத்திரம் | அமில பெயர் | அமில எச்சம்(அயன்) | உப்புகளின் பெயர் (சராசரி) |
|---|---|---|---|
| எச்.எஃப் | ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் (ஃபுளோரிக்) | எஃப் - | புளோரைடுகள் |
| HCl | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | Cl - | குளோரைடுகள் |
| HBr | ஹைட்ரோபிரோமிக் | Br− | புரோமைடுகள் |
| HI | ஹைட்ரோயோடைடு | நான் - | அயோடைடுகள் |
| H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | எஸ் 2− | சல்பைடுகள் |
| H2SO3 | கந்தகமானது | SO 3 2 - | சல்பைட்டுகள் |
| H2SO4 | கந்தகம் | SO 4 2 - | சல்பேட்ஸ் |
| HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | NO2− | நைட்ரைட்டுகள் |
| HNO3 | நைட்ரஜன் | எண் 3 - | நைட்ரேட்டுகள் |
| H2SiO3 | சிலிக்கான் | SiO 3 2 - | சிலிக்கேட்டுகள் |
| HPO 3 | மெட்டாபாஸ்போரிக் | PO 3 - | மெட்டாபாஸ்பேட்ஸ் |
| H3PO4 | ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் | PO 4 3 - | ஆர்த்தோபாஸ்பேட்ஸ் (பாஸ்பேட்ஸ்) |
| H4P2O7 | பைரோபாஸ்போரிக் (பைபாஸ்போரிக்) | பி 2 ஓ 7 4 - | பைரோபாஸ்பேட்ஸ் (டைபாஸ்பேட்ஸ்) |
| HMnO4 | மாங்கனீசு | MnO 4 - | பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
| H2CrO4 | குரோம் | CrO 4 2 - | குரோமேட்ஸ் |
| H2Cr2O7 | இருகுரோம் | Cr 2 O 7 2 - | டைக்ரோமேட்டுகள் (பைக்ரோமேட்கள்) |
| H2SeO4 | செலினியம் | SeO 4 2 - | செலினேட்ஸ் |
| H3BO3 | போர்னயா | BO 3 3 - | ஆர்த்தோபோரேட்ஸ் |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO - | ஹைப்போகுளோரைட்டுகள் |
| HClO2 | குளோரைடு | ClO2− | குளோரைட்டுகள் |
| HClO3 | குளோரஸ் | ClO3− | குளோரேட்டுகள் |
| HClO4 | குளோரின் | ClO 4 - | பெர்குளோரேட்ஸ் |
| H2CO3 | நிலக்கரி | CO 3 3 - | கார்பனேட்டுகள் |
| CH3COOH | வினிகர் | CH 3 COO - | அசிட்டேட்டுகள் |
| HCOOH | எறும்பு | HCOO - | ஃபார்மியேட்ஸ் |
சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அமிலங்கள் இருக்கலாம் திடப்பொருட்கள்(H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) மற்றும் திரவங்கள் (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). இந்த அமிலங்கள் தனித்தனியாக (100% வடிவம்) மற்றும் நீர்த்த மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வுகள் வடிவில் இருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ஆகியவை தனித்தனியாகவும் தீர்வுகளிலும் அறியப்படுகின்றன.
பல அமிலங்கள் கரைசல்களில் மட்டுமே அறியப்படுகின்றன. இவை அனைத்தும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள் (HCl, HBr, HI), ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S, ஹைட்ரஜன் சயனைடு (ஹைட்ரோசியானிக் HCN), கார்போனிக் H 2 CO 3, கந்தக H 2 SO 3 அமிலம், இவை தண்ணீரில் உள்ள வாயுக்களின் தீர்வுகள். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் என்பது HCl மற்றும் H 2 O, கார்போனிக் அமிலம் CO 2 மற்றும் H 2 O ஆகியவற்றின் கலவையாகும். "ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசல்" என்ற வெளிப்பாட்டைப் பயன்படுத்துவது தவறானது என்பது தெளிவாகிறது.
பெரும்பாலான அமிலங்கள் நீரில் கரையும் சிலிசிக் அமிலம் H 2 SiO 3 கரையாதது. பெரும்பாலான அமிலங்கள் உள்ளன மூலக்கூறு அமைப்பு. எடுத்துக்காட்டுகள் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள்அமிலங்கள்:
பெரும்பாலான ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமில மூலக்கூறுகளில், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஆக்ஸிஜனுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. ஆனால் விதிவிலக்குகள் உள்ளன:
அமிலங்கள் பல பண்புகளின்படி வகைப்படுத்தப்படுகின்றன (அட்டவணை 7.2).
அட்டவணை 7.2
அமிலங்களின் வகைப்பாடு
| வகைப்பாடு அடையாளம் | அமில வகை | எடுத்துக்காட்டுகள் |
|---|---|---|
| அமில மூலக்கூறின் முழுமையான விலகலின் போது உருவாகும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் எண்ணிக்கை | மோனோபேஸ் | HCl, HNO3, CH3COOH |
| டிபாசிக் | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| பழங்குடியினர் | H3PO4, H3AsO4 | |
| ஒரு மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் இருப்பு அல்லது இல்லாமை | ஆக்ஸிஜன் கொண்ட (அமில ஹைட்ராக்சைடுகள், ஆக்சோஆசிட்கள்) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| ஆக்ஸிஜன் இல்லாதது | HF, H2S, HCN | |
| விலகல் பட்டம் (வலிமை) | வலுவான (முழுமையாக பிரிந்து, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (நீர்த்த), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| பலவீனமான (பகுதி விலகல், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் | H + அயனிகளால் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் (நிபந்தனையுடன் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லாத அமிலங்கள்) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (தில்), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| அயனி (ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்கள்) காரணமாக ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள் | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| அயனியைக் குறைக்கும் முகவர்கள் | HCl, HBr, HI, H 2 S (ஆனால் HF அல்ல) | |
| வெப்ப நிலைத்தன்மை | தீர்வுகளில் மட்டுமே உள்ளது | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| சூடுபடுத்தும் போது எளிதில் சிதைகிறது | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| வெப்ப நிலையானது | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
அமிலங்களின் அனைத்து பொது இரசாயன பண்புகள் அவற்றின் நீர்வாழ் கரைசல்களில் அதிகப்படியான ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + (H 3 O +) இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.
1. H + அயனிகளின் அதிகப்படியான காரணமாக, அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் லிட்மஸ் வயலட் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு நிறத்தை சிவப்பு நிறமாக மாற்றுகின்றன (பினோல்ப்தலின் நிறம் மாறாது மற்றும் நிறமற்றதாக இருக்கும்). பலவீனமான கார்போனிக் அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசலில், லிட்மஸ் சிவப்பு அல்ல, ஆனால் மிகவும் பலவீனமான சிலிசிக் அமிலத்தின் வீழ்படிவு மீது ஒரு தீர்வு குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றாது.
2. அமிலங்கள் தொடர்பு கொள்கின்றன அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தளங்கள் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள், அம்மோனியா ஹைட்ரேட் (அத்தியாயம் 6 ஐப் பார்க்கவும்).
எடுத்துக்காட்டு 7.1.
BaO → BaSO 4 மாற்றத்தை மேற்கொள்ள நீங்கள் பயன்படுத்தலாம்: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; ஈ) SO 3.
தீர்வு. மாற்றத்தை H 2 SO 4 ஐப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளலாம்:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 BaO உடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் SO 2 உடன் BaO இன் எதிர்வினையில் பேரியம் சல்பைட் உருவாகிறது:
BaO + SO 2 = BaSO 3
பதில்: 3).
3. அமிலங்கள் அம்மோனியா மற்றும் அதன் அக்வஸ் கரைசல்களுடன் வினைபுரிந்து அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - அம்மோனியம் குளோரைடு;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - அம்மோனியம் சல்பேட்.
4. ஆக்சிஜனேற்றமற்ற அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் வரையிலான செயல்பாட்டுத் தொடரில் அமைந்துள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்கி ஹைட்ரஜனை வெளியிடுகின்றன:
H 2 SO 4 (நீர்த்த) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
உலோகங்களுடனான ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களின் (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) தொடர்பு மிகவும் குறிப்பிட்டது மற்றும் தனிமங்களின் வேதியியல் மற்றும் அவற்றின் சேர்மங்களைப் படிக்கும் போது கருதப்படுகிறது.
a) பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு வலுவான அமிலம் ஒரு உப்புடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அதிகமாக பலவீனமான அமிலம்பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பு மற்றும் பலவீனமான அமிலம் உருவாகின்றன, அல்லது, அவர்கள் சொல்வது போல், வலுவான அமிலம் பலவீனமான ஒன்றை இடமாற்றம் செய்கிறது. அமிலங்களின் வலிமையைக் குறைக்கும் தொடர் இதுபோல் தெரிகிறது:
எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 குக் + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்ள வேண்டாம், எடுத்துக்காட்டாக, KCl மற்றும் H 2 SO 4 (நீர்த்த), NaNO 3 மற்றும் H 2 SO 4 (நீர்த்த), K 2 SO 4 மற்றும் HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 மற்றும் H 2 CO 3, CH 3 COOK மற்றும் H 2 CO 3;
b) சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு பலவீனமான அமிலம் ஒரு உப்பில் இருந்து வலுவான ஒன்றை இடமாற்றம் செய்கிறது:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (நீர்த்த) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
இதன் விளைவாக உருவாகும் உப்புகளின் வீழ்படிவுகள் விளைவாக நீர்த்த வலுவான அமிலங்களில் (H 2 SO 4 மற்றும் HNO 3) கரையாதபோது இத்தகைய எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்;
c) வலுவான அமிலங்களில் கரையாத வீழ்படிவுகள் உருவாகும்போது, ஒரு வலுவான அமிலத்திற்கும் மற்றொரு வலுவான அமிலத்தால் உருவாக்கப்பட்ட உப்புக்கும் இடையே ஒரு எதிர்வினை ஏற்படலாம்:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
எடுத்துக்காட்டு 7.2.
H 2 SO 4 (நீர்த்த) உடன் வினைபுரியும் பொருட்களின் சூத்திரங்களைக் கொண்ட வரிசையைக் குறிக்கவும்.
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
தீர்வு. வரிசை 4 இன் அனைத்து பொருட்களும் H 2 SO 4 (dil) உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
வரிசையில் 1) KCl (p-p) உடன் எதிர்வினை சாத்தியமில்லை, வரிசை 2 இல் - Ag உடன், வரிசை 3 இல்) - NaNO 3 (p-p) உடன்.
பதில்: 4).
6. செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் உப்புகளுடன் எதிர்வினைகளில் மிகவும் குறிப்பாக செயல்படுகிறது. இது ஒரு ஆவியாகாத மற்றும் வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்ட அமிலமாகும், எனவே இது திடமான (!) உப்புகளிலிருந்து அனைத்து வலுவான அமிலங்களையும் இடமாற்றம் செய்கிறது, ஏனெனில் அவை H2SO4 (conc) ஐ விட அதிக ஆவியாகும்:
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
வலுவான அமிலங்களால் உருவாகும் உப்புகள் (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் மட்டுமே வினைபுரியும் மற்றும் திட நிலையில் இருக்கும்போது மட்டுமே
எடுத்துக்காட்டு 7.3.
செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், நீர்த்த ஒன்றைப் போலல்லாமல், வினைபுரிகிறது:
BaO + SO 2 = BaSO 3
3) KNO 3 (டிவி);
தீர்வு. இரண்டு அமிலங்களும் KF, Na 2 CO 3 மற்றும் Na 3 PO 4 உடன் வினைபுரிகின்றன, மேலும் H 2 SO 4 (conc.) மட்டுமே KNO 3 (திட) உடன் வினைபுரிகின்றன.அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் மிகவும் வேறுபட்டவை.
- தொடர்புடைய வாயுக்களை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம்:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (தீர்வு)
- வலுவான அல்லது குறைந்த ஆவியாகும் அமிலங்களுடன் இடப்பெயர்ச்சி மூலம் உப்புகளிலிருந்து:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள்அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள் மிகவும் வேறுபட்டவை.
- தொடர்புடைய கலைப்பு அமில ஆக்சைடுகள்நீரில், ஆக்சைடு மற்றும் அமிலத்தில் அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அப்படியே இருக்கும் (NO 2 தவிர):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சிஜனேற்றம்:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- மற்றொரு வலுவான அமிலத்தின் உப்பில் இருந்து வலுவான அமிலத்தை இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம் (விளைவான அமிலங்களில் கரையாத வீழ்படிவு ஏற்பட்டால்):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (நீர்த்த) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- ஒரு ஆவியாகும் அமிலத்தை அதன் உப்புகளில் இருந்து குறைந்த ஆவியாகும் அமிலத்துடன் இடமாற்றம் செய்வதன் மூலம்.
இந்த நோக்கத்திற்காக, ஆவியாகாத, வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HClO 4
- பலவீனமான அமிலத்தை அதன் உப்புகளிலிருந்து வலுவான அமிலத்தால் இடமாற்றம் செய்தல்:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
| அமிலம் | அமில எச்சம் | ||
| சூத்திரம் | பெயர் | சூத்திரம் | பெயர் |
| HBr | ஹைட்ரோபுரோமிக் | Br - | புரோமைடு |
| HBrO3 | புரோமினேட் செய்யப்பட்ட | BrO3 - | புரோமேட் |
| எச்.சி.என் | ஹைட்ரஜன் சயனைடு (சயனிக்) | சிஎன்- | சயனைடு |
| HCl | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | Cl - | குளோரைடு |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO - | ஹைப்போகுளோரைட் |
| HClO2 | குளோரைடு | ClO2 - | குளோரைட் |
| HClO3 | ஹைப்போகுளோரஸ் | ClO3 - | குளோரேட் |
| HClO4 | குளோரின் | ClO 4 - | பெர்குளோரேட் |
| H2CO3 | நிலக்கரி | HCO 3 - | பைகார்பனேட் |
| CO 3 2– | கார்பனேட் | ||
| H2C2O4 | சிவந்த பழம் | C2O42– | ஆக்சலேட் |
| CH3COOH | வினிகர் | CH 3 COO - | அசிடேட் |
| H2CrO4 | குரோம் | CrO 4 2– | குரோமேட் |
| H2Cr2O7 | இருகுரோம் | Cr 2 O 7 2– | இருகுரோமேட் |
| எச்.எஃப் | ஹைட்ரஜன் புளோரைடு (ஃவுளூரைடு) | எஃப் - | புளோரைடு |
| HI | ஹைட்ரஜன் அயோடைடு | நான் - | அயோடைடு |
| HIO 3 | அயோடிக் | IO 3 - | அயோடேட் |
| H2MnO4 | மாங்கனீசு | MnO 4 2– | மாங்கனேட் |
| HMnO4 | மாங்கனீசு | MnO4 - | பெர்மாங்கனேட் |
| HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | எண் 2 - | நைட்ரைட் |
| HNO3 | நைட்ரஜன் | எண் 3 - | நைட்ரேட் |
| H3PO3 | பாஸ்பரஸ் | PO 3 3– | பாஸ்பைட் |
| H3PO4 | பாஸ்பரஸ் | PO 4 3– | பாஸ்பேட் |
| எச்.எஸ்.சி.என் | ஹைட்ரோதியோசயனேட் (ரோடானிக்) | SCN - | தியோசயனேட் (ரோடனைடு) |
| H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | எஸ் 2– | சல்பைடு |
| H2SO3 | கந்தகமானது | SO 3 2– | சல்பைட் |
| H2SO4 | கந்தகம் | SO 4 2– | சல்பேட் |
முடிவு adj.
முன்னொட்டுகள் பெரும்பாலும் பெயர்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன
குறிப்பு மதிப்புகளின் இடைக்கணிப்பு
சில நேரங்களில் குறிப்பு அட்டவணையில் குறிப்பிடப்படாத அடர்த்தி அல்லது செறிவு மதிப்பைப் பெறுவது அவசியம். தேவையான அளவுருவை இடைக்கணிப்பு மூலம் கண்டறியலாம்.
உதாரணம்
HCl கரைசலை தயாரிக்க, ஆய்வகத்தில் கிடைக்கும் அமிலம் எடுக்கப்பட்டது, அதன் அடர்த்தி ஹைட்ரோமீட்டரால் தீர்மானிக்கப்பட்டது. இது 1.082 g/cm3 க்கு சமமாக மாறியது.
குறிப்பு அட்டவணையில் இருந்து 1.080 அடர்த்தி கொண்ட அமிலம் இருப்பதைக் காண்கிறோம் நிறை பின்னம் 16.74%, மற்றும் 1.085 - 17.45%. ஏற்கனவே உள்ள கரைசலில் அமிலத்தின் நிறை பகுதியைக் கண்டறிய, இடைக்கணிப்பு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:
குறியீட்டு எங்கே 1 மேலும் நீர்த்த தீர்வைக் குறிக்கிறது, மற்றும் 2 - அதிக செறிவு.
முன்னுரை……………………………………………………………………………………
1. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முறைகளின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள்......7
2. டைட்ரேஷன் முறைகள் மற்றும் முறைகள்………………………………………….9
3. சமமான மோலார் வெகுஜனத்தின் கணக்கீடு.……………………16
4. தீர்வுகளின் அளவு கலவையை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்
டைட்ரிமெட்ரியில்……………………………………………………..21
4.1 வெளிப்பாட்டின் முறைகளில் பொதுவான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது
தீர்வுகளின் அளவு கலவை ……………………………….25
4.1.1. அறியப்பட்ட நிறை மற்றும் கரைசலின் அளவு ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒரு கரைசலின் செறிவைக் கணக்கிடுதல் ……………………………………………………………
4.1.1.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...29
4.1.2. ஒரு செறிவை மற்றொன்றுக்கு மாற்றுதல்..........30
4.1.2.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...34
5. தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகள்……………………………….36
5.1 தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கான பொதுவான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது
பல்வேறு வழிகளில்………………………………………….39
5.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்………………………………48
6. டைட்ரிமெட்ரிக் பகுப்பாய்வு முடிவுகளின் கணக்கீடு.............51
6.1 நேரடி மற்றும் மாற்று முடிவுகளின் கணக்கீடு
டைட்ரேஷன்…………………………………………………….51
6.2 பின் டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் கணக்கீடு ……………………56
7. நடுநிலைப்படுத்தல் முறை (அமில-அடிப்படை டைட்ரேஷன்)……59
7.1. வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள் ……………………..68
7.1.1. நேரடி மற்றும் மாற்று டைட்ரேஷன்………………68
7.1.1.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...73
7.1.2. பின் டைட்ரேஷன்……………………………….76
7.1.2.1. சுதந்திரமான தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்...77
8. ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு முறை (ரெடாக்சிமெட்ரி).........80
8.1 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்…………………….89
8.1.1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்......89
8.1.2. டைட்ரேஷன் முடிவுகளின் கணக்கீடு …………………….90
8.1.2.1. மாற்று டைட்ரேஷன்…………………….90
8.1.2.2. முன்னோக்கி மற்றும் தலைகீழ் டைட்ரேஷன்…………..92
9. சிக்கலான முறை; சிக்கலான அளவியல்...........94
9.1 வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்................................102
9.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்…………………….104
10. டெபாசிட் முறை………………………………………….106
10.1 வழக்கமான சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்…………………….110
10.2 சுயாதீன தீர்வுக்கான சிக்கல்கள்……………….114
11. டைட்ரிமெட்ரிக்கிற்கான தனிப்பட்ட பணிகள்
பகுப்பாய்வு முறைகள் …………………………………………………………………… 117
11.1. ஒரு தனிப்பட்ட பணியை முடிப்பதற்கான திட்டம்……..117
11.2. தனிப்பட்ட பணிகளுக்கான விருப்பங்கள்……………….123
பிரச்சனைகளுக்கான பதில்கள் ……………………………………………………………………………………………………
சின்னங்கள் …………………………………………………………… 127
பின்னிணைப்பு…………………………………………………….128
கல்விப் பதிப்பு
பகுப்பாய்வு வேதியியல்
சில கனிம அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளின் பெயர்கள்
| அமில சூத்திரங்கள் | அமிலங்களின் பெயர்கள் | தொடர்புடைய உப்புகளின் பெயர்கள் |
| HClO4 | குளோரின் | பெர்குளோரேட்டுகள் |
| HClO3 | ஹைப்போகுளோரஸ் | குளோரேட்டுகள் |
| HClO2 | குளோரைடு | குளோரைட்டுகள் |
| HClO | ஹைப்போகுளோரஸ் | ஹைபோகுளோரைட்டுகள் |
| H5IO6 | அயோடின் | காலங்கள் |
| HIO 3 | அயோடிக் | அயோடேட்டுகள் |
| H2SO4 | கந்தகம் | சல்பேட்டுகள் |
| H2SO3 | கந்தகமானது | சல்பைட்டுகள் |
| H2S2O3 | தியோசல்பர் | தியோசல்பேட்டுகள் |
| H2S4O6 | டெட்ராதியோனிக் | டெட்ராதியனேட்டுகள் |
| HNO3 | நைட்ரஜன் | நைட்ரேட்டுகள் |
| HNO2 | நைட்ரஜன் கொண்டது | நைட்ரைட்டுகள் |
| H3PO4 | orthophosphoric | orthophosphates |
| HPO 3 | மெட்டாபாஸ்போரிக் | மெட்டாபாஸ்பேட்டுகள் |
| H3PO3 | பாஸ்பரஸ் | பாஸ்பைட்டுகள் |
| H3PO2 | பாஸ்பரஸ் | ஹைப்போபாஸ்பைட்டுகள் |
| H2CO3 | நிலக்கரி | கார்பனேட்டுகள் |
| H2SiO3 | சிலிக்கான் | சிலிக்கேட்டுகள் |
| HMnO4 | மாங்கனீசு | பெர்மாங்கனேட்டுகள் |
| H2MnO4 | மாங்கனீசு | மாங்கனேட்டுகள் |
| H2CrO4 | குரோம் | குரோமேட்டுகள் |
| H2Cr2O7 | இருகுரோம் | இருகுரோமங்கள் |
| எச்.எஃப் | ஹைட்ரஜன் புளோரைடு (ஃவுளூரைடு) | புளோரைடுகள் |
| HCl | ஹைட்ரோகுளோரிக் (ஹைட்ரோகுளோரிக்) | குளோரைடுகள் |
| HBr | ஹைட்ரோபுரோமிக் | புரோமைடுகள் |
| HI | ஹைட்ரஜன் அயோடைடு | அயோடைடுகள் |
| H2S | ஹைட்ரஜன் சல்பைடு | சல்பைடுகள் |
| எச்.சி.என் | ஹைட்ரஜன் சயனைடு | சயனைடுகள் |
| HOCN | சியான் | சயனேட்டுகள் |
சுருக்கமாக உங்களுக்கு நினைவூட்டுகிறேன் குறிப்பிட்ட உதாரணங்கள்உப்புகளை எவ்வாறு சரியாக அழைப்பது.
எடுத்துக்காட்டு 1. உப்பு K 2 SO 4 ஒரு சல்பூரிக் அமில எச்சத்தால் (SO 4) உருவாகிறது மற்றும் உலோக K. கந்தக அமிலத்தின் உப்புகள் சல்பேட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. K 2 SO 4 - பொட்டாசியம் சல்பேட்.
எடுத்துக்காட்டு 2. FeCl 3 - உப்பில் இரும்பு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமில எச்சம் (Cl) உள்ளது. உப்பின் பெயர்: இரும்பு (III) குளோரைடு. தயவுசெய்து கவனிக்கவும்: இந்த விஷயத்தில் நாம் உலோகத்திற்கு பெயரிடுவது மட்டுமல்லாமல், அதன் மதிப்பு (III) ஐயும் குறிக்க வேண்டும். முந்தைய எடுத்துக்காட்டில், சோடியத்தின் வேலன்ஸ் நிலையானது என்பதால் இது தேவையில்லை.
முக்கியமானது: உலோகம் மாறி வேலன்சியைக் கொண்டிருந்தால் மட்டுமே உப்பின் பெயர் உலோகத்தின் வேலன்ஸ் என்பதைக் குறிக்க வேண்டும்!
எடுத்துக்காட்டு 3. Ba(ClO) 2 - உப்பில் பேரியம் மற்றும் மீதமுள்ள ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம் (ClO) உள்ளது. உப்பு பெயர்: பேரியம் ஹைபோகுளோரைட். அதன் அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள உலோக Ba இன் வேலன்சி அதைக் குறிப்பிட வேண்டிய அவசியமில்லை.
எடுத்துக்காட்டு 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 குழு அம்மோனியம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இந்த குழுவின் வேலன்ஸ் நிலையானது. உப்பின் பெயர்: அம்மோனியம் டைக்ரோமேட் (டைக்ரோமேட்).
மேலே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகளில் நாம் அழைக்கப்படுவதை மட்டுமே சந்தித்தோம். நடுத்தர அல்லது சாதாரண உப்புகள். அமில, அடிப்படை, இரட்டை மற்றும் சிக்கலான உப்புகள், கரிம அமிலங்களின் உப்புகள் இங்கே விவாதிக்கப்படாது.