வலுவான எலக்ட்ரோலைட் என்றால் என்ன? வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள் பிரிந்து - அயனிகளாக உடைகின்றன. இந்த செயல்முறை மீளக்கூடியதாகவோ அல்லது மாற்ற முடியாததாகவோ இருக்கலாம்.

தீர்வுகளில் மீளமுடியாத விலகலின் போது, ​​அனைத்து அல்லது கிட்டத்தட்ட அனைத்து பொருட்களும் அயனிகளாக உடைகின்றன. இது வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு பொதுவானது (படம் 10.1, a, p. 56). வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் சில அமிலங்கள் மற்றும் அனைத்து நீரில் கரையக்கூடிய உப்புகள் மற்றும் தளங்கள் (காரம் மற்றும் கார பூமி தனிமங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள்) (திட்டம் 5, ப. 56) ஆகியவை அடங்கும்.

அரிசி. 10.1 அதே ஆரம்ப அளவு எலக்ட்ரோலைட்டுடன் தீர்வுகளில் உள்ள அயனிகளின் எண்ணிக்கையின் ஒப்பீடு: a - குளோரைடு அமிலம் (வலுவான எலக்ட்ரோலைட்); b - நைட்ரைட் அமிலம்

(பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்)

திட்டம் 5. வலிமை மூலம் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வகைப்பாடு

மீளக்கூடிய விலகலுடன், இரண்டு எதிர் செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன: ஒரே நேரத்தில் அயனிகளாக (விலகல்) பொருளின் சிதைவுடன், பொருளின் மூலக்கூறுகளாக அயனிகளை இணைக்கும் தலைகீழ் செயல்முறை ஏற்படுகிறது (சங்கம்). இதன் காரணமாக, கரைசலில் உள்ள பொருளின் ஒரு பகுதி அயனிகளின் வடிவத்திலும், பகுதி - மூலக்கூறுகளின் வடிவத்திலும் உள்ளது (படம் 10.1, ஆ). எலக்ட்ரோலைட்டுகள்,

தண்ணீரில் கரைந்தால், பகுதியளவு மட்டுமே அயனிகளாக சிதைந்து, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இதில் நீர், பல அமிலங்கள், அத்துடன் கரையாத ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகள் (திட்டம் 5) ஆகியவை அடங்கும்.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் சமன்பாடுகளில், வழக்கமான அம்புக்குறிக்குப் பதிலாக, இரட்டைத் தலை அம்புக்குறி (தலைகீழ் அடையாளம்) எழுதப்பட்டுள்ளது:

எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வலிமையை வேதியியல் பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு மூலம் விளக்கலாம், இது விலகலின் போது உடைக்கப்படுகிறது. அதிக துருவ பிணைப்பு, நீர் மூலக்கூறுகளின் செல்வாக்கின் கீழ் ஒரு அயனி பிணைப்பாக எளிதாக மாற்றப்படுகிறது, எனவே, வலுவான எலக்ட்ரோலைட். உப்புகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகளில், பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு மிகப்பெரியது, ஏனெனில் a உள்ளது அயனி பிணைப்பு, எனவே அனைத்து கரையக்கூடிய உப்புகள் மற்றும் தளங்கள் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களில், விலகல் போது, ​​அது உடைகிறது O-H இணைப்பு, அதன் துருவமுனைப்பு அமில எச்சத்தின் தரம் மற்றும் அளவு கலவையைப் பொறுத்தது. பெரும்பாலான ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்களின் வலிமையை வழக்கமான அமில சூத்திரத்தை E(OH) m O n என எழுதுவதன் மூலம் தீர்மானிக்க முடியும். இந்த சூத்திரத்தில் n இருந்தால்< 2 — кислота слабая, если n >2 - வலுவான.

அமில எச்சத்தின் கலவையில் அமிலங்களின் வலிமையின் சார்பு

விலகல் பட்டம்

எலெக்ட்ரோலைட்டுகளின் வலிமையானது, கரைசலில் அயனிகளாக சிதைந்த ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளின் விகிதத்தைக் காட்டும் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் a இன் அளவினால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

விலகல் a அளவு என்பது மூலக்கூறுகள் N அல்லது அயனிகளாகப் பிரிக்கப்பட்ட n பொருளின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்திற்கு சமம். மொத்த எண்ணிக்கைமூலக்கூறுகள் N 0 அல்லது கரைந்த பொருளின் அளவு n 0:

விலகலின் அளவு ஒரு அலகு பின்னங்களில் மட்டுமல்ல, ஒரு சதவீதமாகவும் வெளிப்படுத்தப்படலாம்:

ஒரு இன் மதிப்பு 0 (பிரிவு இல்லை) முதல் 1 அல்லது 100% (முழு விலகல்) வரை மாறுபடும். சிறந்த எலக்ட்ரோலைட் சிதைகிறது, அதிக அளவு விலகல்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவின் அடிப்படையில், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பெரும்பாலும் இரண்டாக அல்ல, ஆனால் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன: வலுவான, பலவீனமான மற்றும் நடுத்தர வலிமை எலக்ட்ரோலைட்டுகள். வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்பது 30% க்கும் அதிகமான விலகல் அளவு கொண்டவை, மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் 3% க்கும் குறைவான பட்டம் கொண்டவை. ஒரு - 3% முதல் 30% வரையிலான இடைநிலை மதிப்புகளைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகள் நடுத்தர வலிமை எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த வகைப்பாட்டின் படி, பின்வரும் அமிலங்கள் கருதப்படுகின்றன: HF, HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3 மற்றும் சில. கடைசி இரண்டு அமிலங்கள் விலகலின் முதல் கட்டத்தில் மட்டுமே நடுத்தர வலிமையின் எலக்ட்ரோலைட்டுகள், மற்றவற்றில் அவை பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

விலகலின் அளவு ஒரு மாறி மதிப்பு. இது எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மையை மட்டுமல்ல, கரைசலில் அதன் செறிவையும் சார்ந்துள்ளது. இந்த சார்பு முதலில் வில்ஹெல்ம் ஆஸ்ட்வால்ட் என்பவரால் கண்டறியப்பட்டு ஆய்வு செய்யப்பட்டது. இன்று இது ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்த விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது: ஒரு தீர்வு தண்ணீரில் நீர்த்தப்படும் போது, ​​அதே போல் வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது.

விலகல் பட்டத்தின் கணக்கீடு

உதாரணம். ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு ஒரு லிட்டர் தண்ணீரில் 5 மோல் என்ற பொருளின் அளவுடன் கரைக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் 0.06 மோல் ஹைட்ரஜன் அயனிகள் உள்ளன. புளோரிக் அமிலத்தின் விலகல் அளவை தீர்மானிக்கவும் (சதவீதத்தில்).

புளோரிக் அமிலத்திற்கான விலகல் சமன்பாட்டை எழுதுவோம்:

விலகலின் போது, ​​ஒரு அமில மூலக்கூறிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனி உருவாகிறது. கரைசலில் 0.06 mol H+ அயனிகள் இருந்தால், இதன் பொருள் 0.06 mol ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடு மூலக்கூறுகள் பிரிந்துவிட்டன. எனவே, விலகலின் அளவு:

சிறந்த ஜெர்மன் இயற்பியல் வேதியியலாளர், பரிசு பெற்றவர் நோபல் பரிசுவேதியியலில் 1909. ரிகாவில் பிறந்த அவர், டோர்பட் பல்கலைக்கழகத்தில் படித்தார், அங்கு அவர் கற்பிக்கத் தொடங்கினார் அறிவியல் செயல்பாடு. 35 வயதில் அவர் லீப்ஜிக்கிற்கு குடிபெயர்ந்தார், அங்கு அவர் இயற்பியல் வேதியியல் நிறுவனத்திற்கு தலைமை தாங்கினார். அவர் வேதியியல் சமநிலையின் விதிகள், தீர்வுகளின் பண்புகள் ஆகியவற்றைப் படித்தார், நீர்த்த விதியைக் கண்டுபிடித்தார், அவருக்கு பெயரிடப்பட்டது, அமில-அடிப்படை வினையூக்கத்தின் கோட்பாட்டின் அடித்தளத்தை உருவாக்கியது மற்றும் வேதியியலின் வரலாற்றில் நிறைய நேரம் செலவிட்டார். அவர் உலகின் முதல் இயற்பியல் வேதியியல் துறையையும் முதல் இயற்பியல்-வேதியியல் இதழையும் நிறுவினார். IN தனிப்பட்ட வாழ்க்கைவிசித்திரமான பழக்கவழக்கங்களைக் கொண்டிருந்தார்: அவர் தனது தலைமுடியை வெட்டுவதில் வெறுப்பை உணர்ந்தார், மேலும் அவரது செயலாளருடன் பிரத்தியேகமாக சைக்கிள் மணியைப் பயன்படுத்தி தொடர்பு கொண்டார்.

முக்கிய யோசனை

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும், அதே சமயம் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் ஆகும்

மீள முடியாதது.

பாதுகாப்பு கேள்விகள்

116. வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை வரையறுக்கவும்.

117. வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள்.

118. என்ன மதிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது அளவு பண்புகள்எலக்ட்ரோலைட் வலிமை? எந்த தீர்விலும் இது நிலையானதா? எலக்ட்ரோலைட் விலகலின் அளவை எவ்வாறு அதிகரிக்க முடியும்?

பொருள் மாஸ்டரிங் செய்வதற்கான பணிகள்

119. உப்பு, அமிலம் மற்றும் அடிப்படை ஒவ்வொன்றிற்கும் ஒரு உதாரணம் கொடுங்கள்: அ) வலுவான எலக்ட்ரோலைட்; b) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்.

120. ஒரு பொருளின் உதாரணம் கொடுங்கள்: அ) டைபாசிக் அமிலம், இது முதல் கட்டத்தில் நடுத்தர வலிமையின் எலக்ட்ரோலைட், மற்றும் இரண்டாவது - பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்; b) டைபாசிக் அமிலம், இது இரண்டு நிலைகளிலும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்.

121. சில அமிலங்களில், முதல் கட்டத்தில் விலகல் அளவு 100%, மற்றும் இரண்டாவது - 15%. அது என்ன வகையான அமிலமாக இருக்க முடியும்?

122. ஹைட்ரஜன் சல்பைட்டின் கரைசலில் எந்த துகள்கள் அதிகமாக உள்ளன: H 2 S மூலக்கூறுகள், H + அயனிகள், S 2- அயனிகள் அல்லது HS - அயனிகள்?

123. கொடுக்கப்பட்ட பொருட்களின் பட்டியலில் இருந்து, தனித்தனியாக சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்: a) வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்; b) பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.

NaCl, HCl, NaOH, NaNO 3, HNO 3, HNO 2, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, K 2 S, Pb(NO 3) 2.

124. ஸ்ட்ரோண்டியம் நைட்ரேட், பாதரசம்(11) குளோரைடு, கால்சியம் கார்பனேட், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, சல்பைட் அமிலம் ஆகியவற்றுக்கான விலகல் சமன்பாடுகளை உருவாக்கவும். எந்த சந்தர்ப்பங்களில் விலகல் தலைகீழாக நிகழ்கிறது?

125. சோடியம் சல்பேட்டின் அக்வஸ் கரைசலில் 0.3 மோல் அயனிகள் உள்ளன. அத்தகைய தீர்வைத் தயாரிக்க இந்த உப்பு எந்த அளவு பயன்படுத்தப்பட்டது?

126. ஹைட்ரஜன் ஃவுளூரைடின் 1 லிட்டர் கரைசலில் இந்த அமிலத்தின் 2 கிராம் உள்ளது, மேலும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அளவு 0.008 மோல் ஆகும். இந்த கரைசலில் உள்ள ஃவுளூரைடு அயனிகளின் அளவு என்ன?

127. மூன்று சோதனைக் குழாய்களில் குளோரைடு, ஃவுளூரைடு மற்றும் சல்பைட் அமிலங்களின் சம அளவு தீர்வுகள் உள்ளன. அனைத்து சோதனைக் குழாய்களிலும் அமிலங்களின் அளவு சமமாக இருக்கும். ஆனால் முதல் சோதனைக் குழாயில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் அளவு 3 ஆகும். 10 -7 மோல், இரண்டாவது - 8. 10 -5 மோல், மற்றும் மூன்றாவது - 0.001 மோல். எந்த சோதனைக் குழாயில் ஒவ்வொரு அமிலமும் உள்ளது?

128. முதல் சோதனைக் குழாயில் ஒரு எலக்ட்ரோலைட் கரைசல் உள்ளது, அதன் விலகல் அளவு 89% ஆகும், இரண்டாவது 8%o இன் விலகல் பட்டம் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டைக் கொண்டுள்ளது, மூன்றாவது - 0.2%o. இந்த சோதனைக் குழாய்களில் உள்ள பல்வேறு வகை சேர்மங்களின் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் இரண்டு எடுத்துக்காட்டுகளைக் கொடுங்கள்.

129*. IN கூடுதல் ஆதாரங்கள்பொருட்களின் தன்மையில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வலிமையின் சார்பு பற்றிய தகவலைக் கண்டறியவும். பொருட்களின் அமைப்புக்கும் இயற்கைக்கும் இடையே ஒரு உறவை ஏற்படுத்துங்கள் இரசாயன கூறுகள், அவைகளை உருவாக்கும், மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் வலிமை.

இது பாடநூல் பொருள்

விலகலின் அளவைப் பொறுத்து, எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலுவான மற்றும் பலவீனமானவை என வேறுபடுகின்றன. K என்பது விலகல் மாறிலி, இது எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் கரைப்பானின் வெப்பநிலை மற்றும் தன்மையைப் பொறுத்தது, ஆனால் எலக்ட்ரோலைட்டின் செறிவைச் சார்ந்தது அல்ல. எலக்ட்ரோலைட் கரைசல்களில் உள்ள அயனிகளுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள் மழைப்பொழிவு, வாயுக்கள் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் உருவாக்கத்தை நோக்கி முழுமையாக செல்கின்றன.

எலக்ட்ரோலைட் என்பது அயனிகளில் விலகல் காரணமாக மின்னோட்டத்தை நடத்தும் ஒரு பொருள், இது கரைசல்கள் மற்றும் உருகுதல் அல்லது அயனிகளின் இயக்கம் படிக லட்டுகள்திட எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அமிலங்கள், உப்புகள் மற்றும் தளங்களின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் மற்றும் சில படிகங்கள் (உதாரணமாக, சில்வர் அயோடைடு, சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடு) ஆகியவை அடங்கும்.

வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்களை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது

அதே நேரத்தில், அயனிகளை மூலக்கூறுகளாக இணைக்கும் செயல்முறைகள் எலக்ட்ரோலைட்டில் நிகழ்கின்றன. மின்னாற்பகுப்பு விலகலை அளவுரீதியாக வகைப்படுத்த, விலகலின் அளவு என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. பெரும்பாலும் அவை சில அயனிகளைக் கொண்ட அக்வஸ் கரைசலைக் குறிக்கின்றன (எடுத்துக்காட்டாக, குடலில் உள்ள "எலக்ட்ரோலைட்டுகளை உறிஞ்சுதல்"). உலோகங்களின் எலக்ட்ரோடெபோசிஷனுக்கான மல்டிகம்பொனென்ட் தீர்வு, அதே போல் பொறித்தல், முதலியன (தொழில்நுட்ப சொல், எடுத்துக்காட்டாக, கில்டிங் எலக்ட்ரோலைட்).

மின்முலாம் பூசுவதில் ஆராய்ச்சி மற்றும் மேம்பாட்டின் முக்கிய பொருள் மேற்பரப்பு சிகிச்சை மற்றும் பூச்சுக்கான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும். உலோகங்களை வேதியியல் ரீதியாக பொறிக்கும்போது, ​​​​எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் பெயர்கள் உலோகத்தின் கரைப்பை ஊக்குவிக்கும் முக்கிய அமிலங்கள் அல்லது காரங்களின் பெயரால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் குழுப் பெயர் இப்படித்தான் உருவாகிறது. சில நேரங்களில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு இடையே வேறுபாடு (குறிப்பாக துருவமுனைப்பு அளவு). வெவ்வேறு குழுக்கள்எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் உள்ள சேர்க்கைகளால் சமன் செய்யப்படுகிறது.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல்

எனவே, அத்தகைய பெயர் ஒரு வகைப்பாடு பெயராக இருக்க முடியாது (அதாவது ஒரு குழு பெயர்), ஆனால் எலக்ட்ரோலைட்டின் கூடுதல் துணைக்குழு பெயராக இருக்க வேண்டும். அனைத்து பேட்டரி செல்களிலும் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி சாதாரணமாகவோ அல்லது இயல்பானதாகவோ இருந்தால் (1.25-1.28 g/cm3), மற்றும் NRC 12.5 V க்கும் குறைவாக இல்லை என்றால், பேட்டரியின் உள்ளே திறந்த சுற்று உள்ளதா என சரிபார்க்க வேண்டியது அவசியம். அனைத்து செல்களிலும் எலக்ட்ரோலைட் அடர்த்தி குறைவாக இருந்தால், அடர்த்தி நிலைபெறும் வரை பேட்டரி சார்ஜ் செய்யப்பட வேண்டும்.

தொழில்நுட்பத்தில்[விக்கி உரையைத் திருத்து]

ஒரு மாநிலத்திலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறும்போது, ​​மின்னழுத்தம் மற்றும் அடர்த்தி சில வரம்புகளுக்குள் நேர்கோட்டில் மாறுகிறது (படம் 4 மற்றும் அட்டவணை 1). ஆழமான பேட்டரி வெளியேற்றங்கள், எலக்ட்ரோலைட்டின் அடர்த்தி குறைவாக இருக்கும். அதன்படி, எலக்ட்ரோலைட்டின் அளவு எதிர்வினையில் உள்ள தட்டுகளின் செயலில் உள்ள பொருளின் முழு பயன்பாட்டிற்கு தேவையான கந்தக அமிலத்தின் அளவைக் கொண்டுள்ளது.

அயனி கடத்துத்திறன் என்பது அயனி அமைப்பைக் கொண்ட பல இரசாயன சேர்மங்களில் உள்ளார்ந்ததாகும், அதாவது திட அல்லது உருகிய நிலைகளில் உள்ள உப்புகள், அத்துடன் பல நீர் மற்றும் நீர் அல்லாத கரைசல்கள். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் உருவாக்கத்துடன் கரைசலில் உள்ள எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறுகளின் சிதைவைக் குறிக்கிறது - கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள். விலகலின் அளவு பெரும்பாலும் சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. உலோக செம்பு மற்றும் வெள்ளியின் செறிவு சமநிலை மாறிலியில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது.

அக்வஸ் கரைசல்களில் எதிர்வினைகளின் போது நீரின் செறிவு மிகவும் சிறிதளவு மாறுகிறது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. எனவே, செறிவு நிலையானதாக உள்ளது மற்றும் சமநிலை மாறிலியில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது என்று கருதப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டுகள் தீர்வுகளில் அயனிகளை உருவாக்குவதால், அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள் என்று அழைக்கப்படுபவை எதிர்வினைகளின் சாரத்தை பிரதிபலிக்க பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரோலைட் என்ற சொல் உயிரியல் மற்றும் மருத்துவத்தில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு கரைசலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் சிதைவு அல்லது எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளாக உருகும் செயல்முறை எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எனவே, எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் பொருளின் மூலக்கூறுகளின் ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதம் பிரிக்கப்படுகிறது. இந்த இரண்டு குழுக்களுக்கும் இடையே தெளிவான எல்லை எதுவும் இல்லை;

பல்வேறு எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகலின் அளவீடுகள், அதே சாதாரண செறிவு தீர்வுகளில் உள்ள தனிப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மிகவும் வித்தியாசமாக அயனிகளாகப் பிரிகின்றன என்பதைக் காட்டுகிறது.

அமிலங்களின் விலகல் அளவு வேறுபாடு குறிப்பாக பெரியது. உதாரணமாக, 0.1 N இல் நைட்ரிக் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலங்கள். தீர்வுகள் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் அயனிகளாக சிதைகின்றன; கார்போனிக், ஹைட்ரோசியானிக் மற்றும் பிற அமிலங்கள் அதே நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு சிறிய அளவிற்கு மட்டுமே பிரிகின்றன.

நீரில் கரையக்கூடிய தளங்களில் (ஆல்கலிஸ்), அம்மோனியம் ஆக்சைடு ஹைட்ரேட் பலவீனமாகப் பிரிக்கக்கூடியது. அனைத்து உப்புகளும், சில விதிவிலக்குகளுடன், அயனிகளாக நன்றாகப் பிரிகின்றன.

தனிப்பட்ட அமிலங்களின் விலகல் அளவு வேறுபாடு அவற்றின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் அணுக்களுக்கு இடையிலான வேலன்ஸ் பிணைப்பின் தன்மையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜனுக்கும் மீதமுள்ள மூலக்கூறுக்கும் இடையிலான பிணைப்பு எவ்வளவு துருவமாக இருக்கிறதோ, அவ்வளவு எளிதாகப் பிரிந்துவிடும், மேலும் அமிலம் பிரியும்.

அயனிகளாக நன்றாகப் பிரியும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வலிமையான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு மாறாக, அவை அக்வஸ் கரைசல்களில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான அயனிகளை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகள் மிக அதிக செறிவுகளில் கூட அதிக மின் கடத்துத்திறனைத் தக்கவைத்துக்கொள்கின்றன. மாறாக, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளின் மின் கடத்துத்திறன் அதிகரிக்கும் செறிவுடன் விரைவாக குறைகிறது. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக், சல்பூரிக் மற்றும் சில அமிலங்கள், பின்னர் அல்கலிஸ் (NH 4 OH தவிர) மற்றும் கிட்டத்தட்ட அனைத்து உப்புகளும் அடங்கும்.

பாலியோனிக் அமிலங்கள் மற்றும் பாலிஆசிட் தளங்கள் படிப்படியாக பிரிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, சல்பூரிக் அமில மூலக்கூறுகள் முதலில் சமன்பாட்டின் படி பிரிகின்றன

H 2 SO 4 ⇄ H + HSO 4 ‘

அல்லது இன்னும் துல்லியமாக:

H 2 SO 4 + H 2 O ⇄ H 3 O + HSO 4 ‘

சமன்பாட்டின் படி இரண்டாவது ஹைட்ரஜன் அயனியின் சுருக்கம்

HSO 4 ‘ ⇄ H + SO 4 »

அல்லது

HSO 4 ' + H 2 O ⇄ H 3 O + SO 4 "

ஏற்கனவே மிகவும் கடினமாக உள்ளது, ஏனெனில் இது இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட SO 4 அயனியிலிருந்து ஈர்ப்பைக் கடக்க வேண்டும், இது ஹைட்ரஜன் அயனியை ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட HSO 4 அயனியை விட வலுவாக ஈர்க்கிறது. எனவே, இரண்டாம் நிலை விலகல் அல்லது, அவர்கள் சொல்வது போல், இரண்டாம் நிலை விலகல் மிகவும் சிறியதாக நிகழ்கிறது.முதன்மையை விட பட்டம் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் சாதாரண கரைசல்களில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான SO 4 அயனிகள் மட்டுமே உள்ளன.

பாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 PO 4 மூன்று படிகளில் பிரிகிறது:

H 3 PO 4 ⇄ H + H 2 PO 4 ‘

H2PO4⇄H + HPO 4"

HPO 4 » ⇄ H + PO 4 »’

H 3 PO 4 மூலக்கூறுகள் H மற்றும் H 2 PO 4 ' அயனிகளாக வலுவாகப் பிரிகின்றன. H 2 PO 4' அயனிகள் ஒரு பலவீனமான அமிலத்தைப் போல செயல்படுகின்றன மற்றும் H மற்றும் HPO 4' ஆக பிரிகின்றன குறைந்த அளவிற்கு. HPO 4 அயனிகள் மிகவும் பலவீனமான அமிலத்தைப் போல பிரிந்து கிட்டத்தட்ட H அயனிகளை உருவாக்காது

மற்றும் பி.ஓ. 4"'

மூலக்கூறில் ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சைல் குழுவைக் கொண்ட தளங்களும் படிப்படியாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக:

Ba(OH) 2 ⇄ BaOH + OH'

வான் ⇄ பா + ஓ'

உப்புகளைப் பொறுத்தவரை, சாதாரண உப்புகள் எப்போதும் உலோக அயனிகளாகப் பிரிகின்றன அமில எச்சங்கள். உதாரணமாக:

CaCl 2 ⇄ Ca + 2Cl’ Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + SO 4 "

அமில உப்புகள், பாலிபாசிக் அமிலங்கள் போன்றவை படிப்படியாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக:

NaHCO 3 ⇄ Na + HCO 3 ‘

HCO 3 ‘ ⇄ H + CO 3 »

இருப்பினும், இரண்டாவது நிலை மிகவும் சிறியது, எனவே அமில உப்பு கரைசலில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மட்டுமே உள்ளன.

அடிப்படை உப்புகள் அடிப்படை மற்றும் அமில அயனிகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உதாரணமாக:

Fe(OH)Cl 2 ⇄ FeOH + 2Сl"

உலோகம் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளாக அடிப்படை எச்ச அயனிகளின் இரண்டாம் நிலை விலகல் ஏற்படாது.

அட்டவணையில் 11 0 இல் சில அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளின் விலகல் அளவின் எண் மதிப்புகளைக் காட்டுகிறது , 1 என். தீர்வுகள்.

அதிகரிக்கும் செறிவுடன் இது குறைகிறது. எனவே, மிகவும் செறிவூட்டப்பட்ட கரைசல்களில், வலுவான அமிலங்கள் கூட ஒப்பீட்டளவில் பலவீனமாக பிரிக்கப்படுகின்றன. க்கு

அட்டவணை 11

0.1 N இல் அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள்.18° இல் தீர்வுகள்

எலக்ட்ரோலைட்	சூத்திரம்	% இல் விலகல் பட்டம்
அமிலங்கள்
சோல்யநாய	HCl	92
ஹைட்ரோபிரோமிக்	HBr	92
ஹைட்ரோயோடைடு	எச்.ஜே.	. 92
நைட்ரஜன்	HNO3	92
கந்தகம்	எச் 2 SO 4	58
கந்தகமானது	எச் 2 SO 3	34
பாஸ்பரஸ்	எச் 3PO 4	27
ஹைட்ரோஃப்ளூரிக்	எச்.எஃப்	8,5
வினிகர்	CH3COOH	1,3
கோணல்	எச் 2 CO3	0,17
ஹைட்ரஜன் சல்பைடு	H2S	0,07
சினில்னயா	எச்.சி.என்	0,01
போர்னயா	எச் 3 BO 3	0,01
மைதானம்
பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு	பா(OH)2	92
காஸ்டிக் பொட்டாசியம்	கான்	89
சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு	NaON	84
அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு	NH4OH	1,3
உப்புகள்
குளோரைடு	KCl	86
அம்மோனியம் குளோரைடு	NH4Cl	85
குளோரைடு	NaCl	84
நைட்ரேட்	KNO 3	83
	AgNO3	81
அசிட்டிக் அமிலம்	NaCH3COO	79
குளோரைடு	ZnCl2	73
சல்பேட்	நா 2 SO 4	69
சல்பேட்	ZnSO4	40
சல்பேட்

தீர்வுகள்
எலக்ட்ரோலைடிக் விலகல் கோட்பாடு

மின்னாற்பகுப்பு விலகல்
எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாடு

(எஸ். அர்ஹீனியஸ், 1887)

1. நீரில் கரைந்தால் (அல்லது உருகும்போது), எலக்ட்ரோலைட்டுகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உடைகின்றன (மின்பகுப்பு விலகலுக்கு உட்பட்டது).

2. மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், கேஷன்கள் (+) கேத்தோடு (-) நோக்கி நகரும், மற்றும் அனான்கள் (-) அனோடை (+) நோக்கி நகரும்.

3. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும் (தலைகீழ் எதிர்வினை மோலரைசேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது).

4. மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு (அ ) எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் கரைப்பான், வெப்பநிலை மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றின் தன்மையைப் பொறுத்தது. இது அயனிகளாக உடைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் விகிதத்தைக் காட்டுகிறது ( n ) கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு ( N).

a = n / N 0< a <1

அயனிப் பொருட்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் பொறிமுறை

அயனி பிணைப்புகளுடன் சேர்மங்களைக் கரைக்கும் போது (உதாரணமாக NaCl ) நீரேற்றம் செயல்முறையானது உப்பு படிகங்களின் அனைத்து புரோட்ரூஷன்கள் மற்றும் முகங்களைச் சுற்றியுள்ள நீர் இருமுனைகளின் நோக்குநிலையுடன் தொடங்குகிறது.

படிக லேட்டிஸின் அயனிகளைச் சுற்றி, நீர் மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் அல்லது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த செயல்முறை அதிக அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது, இது நீரேற்ற ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

நீரேற்றத்தின் ஆற்றல், படிக லட்டியின் ஆற்றலுடன் ஒப்பிடக்கூடிய அளவு, படிக லட்டியை அழிக்கப் பயன்படுகிறது. இந்த வழக்கில், நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள் கரைப்பானில் அடுக்காகச் சென்று, அதன் மூலக்கூறுகளுடன் கலந்து, ஒரு தீர்வை உருவாக்குகின்றன.

துருவப் பொருட்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் பொறிமுறை

துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பின் வகைக்கு ஏற்ப மூலக்கூறுகள் உருவாகும் பொருட்கள் (துருவ மூலக்கூறுகள்) இதேபோல் பிரிகின்றன. பொருளின் ஒவ்வொரு துருவ மூலக்கூறையும் சுற்றி (உதாரணமாக HCl ), நீர் இருமுனைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட வழியில் சார்ந்தவை. நீர் இருமுனையுடனான தொடர்புகளின் விளைவாக, துருவ மூலக்கூறு இன்னும் துருவப்படுத்தப்பட்டு அயனி மூலக்கூறாக மாறுகிறது, பின்னர் இலவச நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள் எளிதில் உருவாகின்றன.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை

இலவச அயனிகளின் உருவாக்கத்துடன் நிகழும் பொருட்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல், தீர்வுகளின் மின் கடத்துத்திறனை விளக்குகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் செயல்முறை வழக்கமாக ஒரு வரைபட வடிவில் எழுதப்படுகிறது, அதன் பொறிமுறையை வெளிப்படுத்தாமல் மற்றும் கரைப்பானைத் தவிர்க்கவும் ( H2O ), அவர் முக்கிய பங்கேற்பாளராக இருந்தாலும்.

CaCl 2 « Ca 2+ + 2Cl -

KAl(SO 4) 2 « K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

HNO 3 « H + + NO 3 -

Ba(OH) 2 « Ba 2+ + 2OH -

மூலக்கூறுகளின் மின் நடுநிலையிலிருந்து, கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் மொத்த மின்னூட்டம் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.

உதாரணமாக, க்கான

அல் 2 (SO 4) 3 ––2 (+3) + 3 (-2) = +6 - 6 = 0

KCr(SO 4) 2 ––1 (+1) + 3 (+3) + 2 (-2) = +1 + 3 - 4 = 0

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

இவை தண்ணீரில் கரைந்தால், அயனிகளாக முற்றிலும் சிதைந்துவிடும். ஒரு விதியாக, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் அயனி அல்லது அதிக துருவப் பிணைப்புகள் கொண்ட பொருட்கள் அடங்கும்: அனைத்து மிகவும் கரையக்கூடிய உப்புகள், வலுவான அமிலங்கள் ( HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3 ) மற்றும் வலுவான தளங்கள் ( LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ca (OH) 2).

ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில், கரைப்பான் முக்கியமாக அயனிகள் (கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள்) வடிவத்தில் உள்ளது; பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகள் நடைமுறையில் இல்லை.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

அயனிகளாக பகுதியளவு பிரியும் பொருட்கள். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகள் அயனிகளுடன் இணைக்கப்படாத மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் கரைசலில் அதிக செறிவு அயனிகளை உருவாக்க முடியாது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

1) கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம அமிலங்கள் ( CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH, முதலியன);

2) சில கனிம அமிலங்கள் ( H 2 CO 3, H 2 S, முதலியன);

3) தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய அனைத்து உப்புகள், தளங்கள் மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு(Ca 3 (PO 4) 2; Cu (OH) 2; Al (OH) 3; NH 4 OH);

4) தண்ணீர்.

அவை மின்சாரத்தை மோசமாக நடத்துகின்றன (அல்லது கிட்டத்தட்ட இல்லை).

СH 3 COOH « CH 3 COO - + H +

Cu(OH) 2 «[CuOH] + + OH - (முதல் நிலை)

[CuOH] + « Cu 2+ + OH - (இரண்டாம் நிலை)

H 2 CO 3 « H + + HCO - (முதல் நிலை)

HCO 3 - « H + + CO 3 2- (இரண்டாம் நிலை)

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை

அக்வஸ் கரைசல்கள் மற்றும் உருகும் பொருட்கள் மின்சாரத்தை கடத்தாது. அவை அயனிகளாக உடைக்காத கோவலன்ட் அல்லாத துருவ அல்லது குறைந்த துருவ பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்கின்றன.

வாயுக்கள், திடப்பொருட்கள் (உலோகங்கள் அல்லாதவை) மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் (சுக்ரோஸ், பெட்ரோல், ஆல்கஹால்) மின்சாரத்தை கடத்துவதில்லை.

விலகல் பட்டம். விலகல் மாறிலி

கரைசல்களில் உள்ள அயனிகளின் செறிவு கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட் அயனிகளாக எவ்வளவு முழுமையாகப் பிரிகிறது என்பதைப் பொறுத்தது. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளில், அதன் விலகல் முழுமையானதாகக் கருதப்படலாம், அயனிகளின் செறிவை செறிவிலிருந்து எளிதாக தீர்மானிக்க முடியும் (c) மற்றும் எலக்ட்ரோலைட் மூலக்கூறின் கலவை (ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குறியீடுகள்),உதாரணமாக:

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளில் உள்ள அயனிகளின் செறிவுகள் பட்டம் மற்றும் விலகல் மாறிலியால் தரமான முறையில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

விலகல் பட்டம் (அ) - அயனிகளாக சிதைந்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் விகிதம் ( n ) கரைந்த மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கைக்கு ( N):

a=n/N

மற்றும் ஒரு அலகின் பின்னங்களில் அல்லது % இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது (அ = 0.3 - வலுவான மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளாக பிரிக்கும் வழக்கமான வரம்பு).

உதாரணம்

0.01 M கரைசல்களில் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் மோலார் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும் KBr, NH 4 OH, Ba (OH) 2, H 2 SO 4 மற்றும் CH 3 COOH.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் பட்டம் a = 0.3.

தீர்வு

KBr, Ba(OH)2 மற்றும் H2SO4 - முற்றிலும் பிரிந்து செல்லும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்(a = 1).

KBr « K + + Br -

0.01 எம்

Ba(OH) 2 « Ba 2+ + 2OH -

0.01 எம்

0.02 எம்

H 2 SO 4 « 2H + + SO 4

0.02 எம்

[ SO 4 2- ] = 0.01 M

NH 4 OH மற்றும் CH 3 COOH - பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்(a = 0.3)

NH 4 OH + 4 + OH -

0.3 0.01 = 0.003 எம்

CH 3 COOH « CH 3 COO - + H +

[H + ] = [ CH 3 COO - ] = 0.3 0.01 = 0.003 M

விலகலின் அளவு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலின் செறிவைப் பொறுத்தது. தண்ணீரில் நீர்த்தும்போது, ​​விலகல் அளவு எப்போதும் அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது ( H2O ) கரைப்பானின் மூலக்கூறு ஒன்றுக்கு. Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, இந்த வழக்கில் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் சமநிலையானது தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் திசையில் மாற வேண்டும், அதாவது. நீரேற்றப்பட்ட அயனிகள்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு கரைசலின் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது. பொதுவாக, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, ​​விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் செயல்படுத்தப்படுகின்றன, அவை அதிக மொபைல் ஆகின்றன மற்றும் அயனியாக்கம் செய்ய எளிதாக இருக்கும். பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில் உள்ள அயனிகளின் செறிவு விலகலின் அளவை அறிந்து கணக்கிடலாம்.அமற்றும் பொருளின் ஆரம்ப செறிவுcகரைசலில்.

உதாரணம்

0.1 M கரைசலில் பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளின் செறிவைத் தீர்மானிக்கவும் NH4OH , விலகலின் அளவு 0.01 ஆக இருந்தால்.

தீர்வு

மூலக்கூறு செறிவுகள் NH4OH , சமநிலையின் தருணத்தில் அயனிகளாக சிதைந்து, சமமாக இருக்கும்அc. அயன் செறிவு NH 4 - மற்றும் OH - - பிரிக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் செறிவுக்கு சமமாக இருக்கும் மற்றும் சமமாக இருக்கும்அc(மின்பகுப்பு விலகல் சமன்பாட்டின் படி)

NH4OH		NH4+		ஓ-
c - a c

ஏ c = 0.01 0.1 = 0.001 mol/l

[NH 4 OH] = c - a c = 0.1 - 0.001 = 0.099 mol/l

விலகல் மாறிலி (கே டி ) என்பது சமநிலை அயனி செறிவுகளின் உற்பத்தியின் விகிதத்துடன் தொடர்புடைய ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களின் சக்தி மற்றும் பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகளின் செறிவு.

இது மின்னாற்பகுப்பு விலகல் செயல்முறையின் சமநிலை மாறிலி ஆகும்; அயனிகளாக சிதைவதற்கான ஒரு பொருளின் திறனை வகைப்படுத்துகிறது: அதிககே டி , கரைசலில் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகும்.

பலவீனமான பாலிபாசிக் அமிலங்கள் அல்லது பாலிஆசிட் தளங்களின் விலகல்கள் அதற்கேற்ப நிகழ்கின்றன, ஒவ்வொரு அடியிலும் அதன் சொந்த விலகல் மாறிலி உள்ளது:

முதல் நிலை:

H 3 PO 4 « H + + H 2 PO 4 -

கே டி 1 = () / = 7.1 10 -3

இரண்டாம் நிலை:

H 2 PO 4 - « H + + HPO 4 2-

கே டி 2 = () / = 6.2 10 -8

மூன்றாம் நிலை:

HPO 4 2- « H + + PO 4 3-

கே டி 3 = () / = 5.0 10 -13

K D 1 > K D 2 > K D 3

உதாரணம்

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு தொடர்பான சமன்பாட்டைப் பெறவும் (அ ) ஒரு பலவீனமான மோனோபிரோடிக் அமிலத்திற்கான விலகல் மாறிலி (Ostwald dilution law) உடன்ஆன்

HA « H + + A +

கே டி = () /

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் மொத்த செறிவு குறிக்கப்பட்டால்c, பின்னர் சமநிலை செறிவுகள் H + மற்றும் A - சமம் அc, மற்றும் பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகளின் செறிவு ON - (c - a c) = c (1 - a)

K D = (a c a c) / c(1 - a ) = a 2 c / (1 - a )

மிகவும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விஷயத்தில் (ஒரு £ 0.01)

K D = c a 2 அல்லது a = \ é (K D / c)

உதாரணம்

அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் அயனி செறிவின் விலகலின் அளவைக் கணக்கிடுங்கள் 0.1 M கரைசலில் H +, K D (CH 3 COOH) = 1.85 என்றால் 10 -5

தீர்வு

ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்தல் சட்டத்தைப் பயன்படுத்துவோம்

\é (K D / c ) = \é((1.85 10 -5) / 0.1 )) = 0.0136 அல்லது a = 1.36%

[H+] = a c = 0.0136 0.1 mol/l

கரைதிறன் தயாரிப்பு

வரையறை

சிறிது கரையக்கூடிய உப்பை ஒரு பீக்கரில் வைக்கவும்,உதாரணமாக AgCl மற்றும் வண்டலுக்கு காய்ச்சி வடிகட்டிய தண்ணீரை சேர்க்கவும். இந்த வழக்கில், அயனிகள் Ag+ மற்றும் Cl- , சுற்றியுள்ள நீர் இருமுனைகளிலிருந்து ஈர்ப்பை அனுபவித்து, படிப்படியாக படிகங்களிலிருந்து பிரிந்து கரைசலுக்குச் செல்கிறது. கரைசலில் மோதுதல், அயனிகள் Ag+ மற்றும் Cl- மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது AgCl மற்றும் படிகங்களின் மேற்பரப்பில் டெபாசிட் செய்யப்பட்டது. இவ்வாறு, இரண்டு பரஸ்பர எதிர் செயல்முறைகள் அமைப்பில் நிகழ்கின்றன, இது டைனமிக் சமநிலைக்கு வழிவகுக்கிறது, அதே எண்ணிக்கையிலான அயனிகள் ஒரு யூனிட் நேரத்திற்கு கரைசலில் செல்லும்போது Ag+ மற்றும் Cl- , அவற்றில் எத்தனை டெபாசிட் செய்யப்பட்டுள்ளன. அயன் திரட்சி Ag+ மற்றும் Cl- தீர்வு நிறுத்தப்படும், அது மாறிவிடும் நிறைவுற்ற தீர்வு. இதன் விளைவாக, இந்த உப்பின் நிறைவுற்ற கரைசலுடன் தொடர்பில் குறைவாகக் கரையக்கூடிய உப்பின் வீழ்படிவு இருக்கும் அமைப்பைக் கருத்தில் கொள்வோம். இந்த வழக்கில், இரண்டு பரஸ்பர எதிர் செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன:

1) வளிமண்டலத்திலிருந்து கரைசலுக்கு அயனிகளின் மாற்றம். இந்த செயல்முறையின் விகிதம் நிலையான வெப்பநிலையில் நிலையானதாகக் கருதப்படலாம்: V 1 = K 1 ;

2) கரைசலில் இருந்து அயனிகளின் மழைப்பொழிவு. இந்த செயல்முறையின் வேகம்வி 2 அயனி செறிவு சார்ந்தது Ag + மற்றும் Cl - . வெகுஜன நடவடிக்கை சட்டத்தின் படி:

வி 2 = கே 2

இந்த அமைப்பு சமநிலையில் இருப்பதால், பின்னர்

வி 1 = வி 2

k 2 = k 1

K 2 / k 1 = const (T = const இல்)

இவ்வாறு, ஒரு நிலையான வெப்பநிலையில் குறைவாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலில் அயனி செறிவுகளின் தயாரிப்பு நிலையானது அளவு. இந்த அளவு அழைக்கப்படுகிறதுகரைதிறன் தயாரிப்பு(PR).

கொடுக்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டில் PR AgCl = [Ag +] [Cl -] . எலக்ட்ரோலைட் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒத்த அயனிகளைக் கொண்டிருக்கும் சந்தர்ப்பங்களில், கரைதிறன் உற்பத்தியைக் கணக்கிடும்போது இந்த அயனிகளின் செறிவு பொருத்தமான சக்திக்கு உயர்த்தப்பட வேண்டும்.

எடுத்துக்காட்டாக, PR Ag 2 S = 2; PR PbI 2 = 2

பொதுவாக, எலக்ட்ரோலைட்டுக்கான கரைதிறன் தயாரிப்புக்கான வெளிப்பாடு ஆகும்ஏ எம் பி என்

PR A m B n = [A] m [B] n.

கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்புகள் வெவ்வேறு பொருட்களுக்கு வேறுபட்டவை.

உதாரணமாக, PR CaCO 3 = 4.8 10 -9; PR AgCl = 1.56 10 -10.

PR கணக்கிட எளிதானது, ra தெரியும் c கொடுக்கப்பட்ட ஒரு சேர்மத்தின் கரைதிறன் t°.

எடுத்துக்காட்டு 1

CaCO 3 இன் கரைதிறன் 0.0069 அல்லது 6.9 ஆகும் 10 -3 கிராம்/லி. CaCO 3 இன் PR ஐக் கண்டறியவும்.

தீர்வு

மோல்களில் கரைதிறனை வெளிப்படுத்துவோம்:

S CaCO 3 = ( 6,9 10 -3 ) / 100,09 = 6.9 10 -5 mol/l

MCaCO3

ஒவ்வொரு மூலக்கூறு முதல் CaCO3 கரைக்கும் போது ஒரு அயனியைக் கொடுக்கிறது Ca 2+ மற்றும் CO 3 2-, பின்னர்
[Ca 2+ ] = [ CO 3 2- ] = 6.9 10 -5 mol/l ,
எனவே, PR CaCO 3 = [Ca 2+ ] [CO 3 2- ] = 6.9 10 –5 6.9 10 -5 = 4.8 10 -9

PR மதிப்பை அறிவது , நீங்கள் ஒரு பொருளின் கரைதிறனை mol/l அல்லது g/l இல் கணக்கிடலாம்.

எடுத்துக்காட்டு 2

கரைதிறன் தயாரிப்பு PR PbSO 4 = 2.2 10 -8 g/l.

கரைதிறன் என்றால் என்ன?பிபிஎஸ்ஓ 4?

தீர்வு

கரைதிறனைக் குறிப்போம்எக்ஸ் வழியாக பிபிஎஸ்ஓ 4 mol/l. தீர்வுக்கு சென்றதும், PbSO 4 இன் X மோல்கள் X Pb 2+ மற்றும் X அயனிகளைக் கொடுக்கும் அயனிகள்SO 4 2- , அதாவது:

= = எக்ஸ்

PRPbSO 4 = = = X X = X 2

X =\ é(PRPbSO 4 ) = \ é(2,2 10 -8 ) = 1,5 10 -4 mol/l.

g/l இல் வெளிப்படுத்தப்படும் கரைதிறனுக்குச் செல்ல, கண்டுபிடிக்கப்பட்ட மதிப்பை மூலக்கூறு எடையால் பெருக்குகிறோம், அதன் பிறகு நாம் பெறுகிறோம்:

1,5 10 -4 303,2 = 4,5 10 -2 g/l.

மழைப்பொழிவு உருவாக்கம்

என்றால்

[ ஆக + ] [ Cl - ] < ПР AgCl- நிறைவுறா தீர்வு

[ ஆக + ] [ Cl - ] = PRAgCl- நிறைவுற்ற தீர்வு

[ ஆக + ] [ Cl - ] > PRAgCl- சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் தீர்வு

மோசமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனிகளின் செறிவுகளின் தயாரிப்பு கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அதன் கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்பை விட அதிகமாக இருக்கும்போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது. அயனி தயாரிப்பு மதிப்புக்கு சமமாக மாறும் போதுPR, மழைப்பொழிவு நிறுத்தப்படும். கலப்பு கரைசல்களின் அளவு மற்றும் செறிவு ஆகியவற்றை அறிந்தால், விளைந்த உப்பின் வீழ்படிவு வீழ்படிவா என்பதை கணக்கிட முடியும்.

எடுத்துக்காட்டு 3

சம அளவுகள் 0.2 கலக்கும் போது ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறதுஎம்தீர்வுகள்பிபி(எண் 3 ) 2 மற்றும்NaCl.
PRPbCl 2 = 2,4 10 -4 .

தீர்வு

கலக்கும்போது, ​​கரைசலின் அளவு இரட்டிப்பாகிறது மற்றும் ஒவ்வொரு பொருளின் செறிவு பாதியாக குறைகிறது, அதாவது. 0.1 ஆக மாறும்எம் அல்லது 1.0 10 -1 mol/l. இவை செறிவுகள் இருக்கும்பிபி 2+ மற்றும்Cl - . எனவே,[ பிபி 2+ ] [ Cl - ] 2 = 1 10 -1 (1 10 -1 ) 2 = 1 10 -3 . இதன் விளைவாக மதிப்பு அதிகமாக உள்ளதுPRPbCl 2 (2,4 10 -4 ) . எனவே உப்பு பகுதியாகPbCl 2 வீழ்படிகிறது. மேலே உள்ள எல்லாவற்றிலிருந்தும், செல்வாக்கு என்று நாம் முடிவு செய்யலாம் பல்வேறு காரணிகள்மழைப்பொழிவு உருவாவதற்கு.

தீர்வு செறிவு விளைவு

போதுமான அளவு பெரிய மதிப்பு கொண்ட சிக்கனமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்PRநீர்த்த கரைசல்களிலிருந்து துரிதப்படுத்த முடியாது.உதாரணமாக, வண்டல்PbCl 2 சம அளவுகள் 0.1 ஐ கலக்கும்போது வெளியேறாதுஎம்தீர்வுகள்பிபி(எண் 3 ) 2 மற்றும்NaCl. சம அளவுகளை கலக்கும்போது, ​​ஒவ்வொரு பொருளின் செறிவுகளும் மாறும்0,1 / 2 = 0,05 எம்அல்லது 5 10 -2 mol/l. அயனி தயாரிப்பு[ பிபி 2+ ] [ Cl 1- ] 2 = 5 10 -2 (5 10 -2 ) 2 = 12,5 10 -5 .இதன் விளைவாக மதிப்பு குறைவாக உள்ளதுPRPbCl 2 எனவே மழைப்பொழிவு ஏற்படாது.

வீழ்படிவு அளவின் தாக்கம்

சாத்தியமான முழுமையான மழைப்பொழிவுக்கு, அதிகப்படியான மழைப்பொழிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உதாரணமாக, படிவு உப்புBaCO 3 : BaCl 2 + நா 2 CO 3 ® BaCO 3 ¯ + 2 NaCl. சமமான தொகையைச் சேர்த்த பிறகுநா 2 CO 3 அயனிகள் கரைசலில் இருக்கும்பா 2+ , இதன் செறிவு மதிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறதுPR.

அயன் செறிவு அதிகரிக்கும்CO 3 2- அதிகப்படியான வீழ்படிவு சேர்ப்பதால் ஏற்படும்(நா 2 CO 3 ) , அயனிகளின் செறிவில் தொடர்புடைய குறைவை ஏற்படுத்தும்பா 2+ தீர்வு, அதாவது. இந்த அயனியின் மழைப்பொழிவின் முழுமையை அதிகரிக்கும்.

அதே அயனியின் தாக்கம்

சிறிதளவு கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கரைதிறன் அதே பெயரில் உள்ள அயனிகளைக் கொண்ட பிற வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் முன்னிலையில் குறைகிறது. நிறைவுறா தீர்வு என்றால்பாசோ 4 சிறிது சிறிதாக கரைசலை சேர்க்கவும்நா 2 SO 4 , பின்னர் அயனி தயாரிப்பு, இது ஆரம்பத்தில் சிறியதாக இருந்தது PRபாசோ 4 (1,1 10 -10 ) , படிப்படியாக அடையும்PRமற்றும் அதை மீறும். மழைப்பொழிவு உருவாகத் தொடங்கும்.

வெப்பநிலையின் விளைவு

PRஉள்ளது நிலையான மதிப்புநிலையான வெப்பநிலையில். அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் PRஅதிகரிக்கிறது, எனவே குளிரூட்டப்பட்ட தீர்வுகளிலிருந்து மழைப்பொழிவு சிறப்பாக மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

வண்டல் கரைதல்

மோசமாக கரையக்கூடிய வீழ்படிவுகளை கரைசலாக மாற்றுவதற்கு கரைதிறன் தயாரிப்பு விதி முக்கியமானது. நாம் வீழ்படிவைக் கரைக்க வேண்டும் என்று வைத்துக்கொள்வோம்பாஉடன்ஓ 3 . இந்த வீழ்படிவுடன் தொடர்புள்ள தீர்வு ஒப்பீட்டளவில் நிறைவுற்றதுபாஉடன்ஓ 3 .
என்று அர்த்தம்[ பா 2+ ] [ CO 3 2- ] = PRBaCO 3 .

நீங்கள் ஒரு அமிலத்தை ஒரு கரைசலில் சேர்த்தால், அயனிகள்எச் + கரைசலில் இருக்கும் அயனிகளை பிணைக்கும்CO 3 2- உடையக்கூடிய கார்போனிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறுகளாக:

2H + + CO 3 2- ® எச் 2 CO 3 ® எச் 2 O+CO 2 ­

இதன் விளைவாக, அயனி செறிவு கூர்மையாக குறையும்CO 3 2- , அயனி தயாரிப்பு குறைவாக மாறும்PRBaCO 3 . தீர்வு ஒப்பீட்டளவில் நிறைவுற்றதாக இருக்கும்பாஉடன்ஓ 3 மற்றும் வண்டலின் ஒரு பகுதிபாஉடன்ஓ 3 தீர்வுக்கு செல்லும். போதுமான அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம், முழு வீழ்படியும் கரைசலில் கொண்டு வர முடியும். இதன் விளைவாக, சில காரணங்களால், மோசமாக கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனி தயாரிப்பு குறைவாக இருக்கும் போது, ​​வீழ்படிவு கரைவது தொடங்குகிறது.PR. வீழ்படிவைக் கரைப்பதற்காக, ஒரு எலக்ட்ரோலைட் கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகிறது, இதன் அயனிகள் சிறிதளவு கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டின் அயனிகளில் ஒன்றைக் கொண்டு சற்று பிரிக்கப்பட்ட கலவையை உருவாக்கலாம். இது அமிலங்களில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்சைடுகளின் கரைப்பை விளக்குகிறது

Fe(OH) 3 + 3HCl® FeCl 3 + 3H 2 ஓ

அயனிகள்ஓ - சிறிதளவு பிரிந்த மூலக்கூறுகளில் பிணைக்கப்படும்எச் 2 ஓ.

அட்டவணை.கரைதிறன் தயாரிப்பு (SP) மற்றும் 25 இல் கரைதிறன்AgCl

1,25 10 -5

1,56 10 -10

AgI

1,23 10 -8

1,5 10 -16

ஆக 2 CrO4

1,0 10 -4

4,05 10 -12

BaSO4

7,94 10 -7

6,3 10 -13

CaCO3

6,9 10 -5

4,8 10 -9

PbCl 2

1,02 10 -2

1,7 10 -5

PbSO 4

1,5 10 -4

2,2 10 -8

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு

நீராற்பகுப்புபலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் (அமிலங்கள், தளங்கள், அமில அல்லது அடிப்படை உப்புகள்) உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் தண்ணீருடன் ஒரு பொருளின் தொடர்பு எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. நீராற்பகுப்பின் விளைவாக நீர் விலகலின் சமநிலையை மீறுவதாகக் கருதலாம். பல்வேறு வகுப்புகளின் கலவைகள் நீராற்பகுப்புக்கு உட்பட்டவை, ஆனால் மிக முக்கியமான வழக்கு உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு ஆகும். உப்புகள், ஒரு விதியாக, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அவை அயனிகளாக முழுமையான விலகலுக்கு உட்படுகின்றன மற்றும் நீர் அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்.

உப்பு நீராற்பகுப்பின் மிக முக்கியமான நிகழ்வுகள்:

1. ஒரு உப்பு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தால் உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக: NaCl என்பது வலுவான அடிப்படை NaOH மற்றும் வலுவான அமிலமான HCl ஆகியவற்றால் உருவான உப்பு ஆகும்;

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl - மூலக்கூறு சமன்பாடு;

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl - – முழுமையான அயனிச் சமன்பாடு;

HOH ↔ OH - + H + – சுருக்கமான அயனிச் சமன்பாடு.

சுருக்கமான அயனி சமன்பாட்டிலிருந்து பார்க்க முடியும், ஒரு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தால் உருவாக்கப்பட்ட உப்பு தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது, அதாவது, நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படாது, மற்றும் நடுத்தர நடுநிலையாக உள்ளது.

2. ஒரு உப்பு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தால் உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக: NaNO 2 என்பது வலுவான அடிப்படை NaOH மற்றும் பலவீனமான அமிலமான HNO 2 ஆகியவற்றால் உருவாகும் உப்பு ஆகும், இது நடைமுறையில் அயனிகளாகப் பிரிந்துவிடாது.

NaNO 2 + HOH ↔ NaOH + HNO 2;

Na + + NO 2 - + HOH ↔ Na + + OH - + HNO 2;

எண் 2 - + HOH ↔ OH - + HNO 2.

இந்த வழக்கில், உப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது, மேலும் அயனியுடன் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது, மேலும் கேஷன் நடைமுறையில் நீராற்பகுப்பு செயல்பாட்டில் பங்கேற்காது. நீராற்பகுப்பின் விளைவாக ஒரு காரம் உருவாகிறது என்பதால், கரைசலில் OH - அனான்கள் அதிகமாக உள்ளது. அத்தகைய உப்பின் தீர்வு ஒரு கார சூழலைப் பெறுகிறது, அதாவது. pH > 7.

நிலை I Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3 ;

CO 3 2- + HOH ↔ OH - + HCO 3 - ;

நிலை II NaHСO 3 + HOH ↔ NaOH + H 2 CO 3 ;

HCO 3 - + HOH ↔ OH - + H 2 CO 3.

நிலையான நிலைமைகள் மற்றும் கரைசலின் மிதமான நீர்த்தலின் கீழ், உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு முதல் கட்டத்தில் மட்டுமே நிகழ்கிறது. இரண்டாவது முதல் கட்டத்தில் உருவாகும் தயாரிப்புகளால் ஒடுக்கப்படுகிறது. OH - அயனிகளின் திரட்சியானது சமநிலையை இடதுபுறமாக மாற்றுகிறது.

3. ஒரு உப்பு பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தால் உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக: NH 4 NO 3 என்பது பலவீனமான அடிப்படை NH 4 OH மற்றும் வலுவான அமிலமான HNO 3 ஆகியவற்றால் உருவான உப்பு ஆகும்.

NH 4 NO 3 + HOH ↔ NH 4 OH + HNO 3;

NH 4 + + HOH ↔ H + + NH 4 OH.

இந்த வழக்கில், உப்பு நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது, மேலும் கேஷன் மூலம் நீராற்பகுப்பு ஏற்படுகிறது, மேலும் அயனி நடைமுறையில் நீராற்பகுப்பு செயல்பாட்டில் பங்கேற்காது. அத்தகைய உப்பின் தீர்வு ஒரு அமில சூழலைப் பெறுகிறது, அதாவது. pH< 7.

முந்தைய வழக்கைப் போலவே, பெருக்கி சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் உப்புகள் நிலைகளில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்யப்படுகின்றன, இருப்பினும் இரண்டாம் நிலையும் அடக்கப்படுகிறது.

நிலை I Mg(NO 3) 2 + HOH ↔ MgOHNO 3 + HNO 3;

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH + + H + ;

நிலை II MgOHNO 3 + HOH ↔ Mg(OH) 2 + HNO 3 ;

MgOH + + HOH ↔ Mg(OH) 2 + H + .

4. ஒரு உப்பு பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தால் உருவாகிறது. எடுத்துக்காட்டாக: NH 4 CN என்பது பலவீனமான அடிப்படை NH 4 OH மற்றும் பலவீனமான அமிலம் HCN ஆகியவற்றால் உருவாகும் உப்பு ஆகும்.

NH 4 CN + HOH ↔ NH 4 OH + HCN;

NH 4 + + CN - + HOH ↔ NH 4 OH + HCN.

இந்த வழக்கில், கேஷன் மற்றும் அனான்கள் இரண்டும் நீராற்பகுப்பில் பங்கேற்கின்றன. அவை ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் நீரின் ஹைட்ராக்ஸோ அனான்கள் இரண்டையும் பிணைத்து, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை உருவாக்குகின்றன ( பலவீனமான அமிலங்கள்மற்றும் பலவீனமான தளங்கள்). அத்தகைய உப்புகளின் கரைசலின் எதிர்வினை பலவீனமான அமிலமாக இருக்கலாம் (நீர்ப்பகுப்பின் விளைவாக உருவாகும் அடிப்படை அமிலத்தை விட பலவீனமாக இருந்தால்), அல்லது பலவீனமாக காரமாக (அடிப்படையானது அமிலத்தை விட வலுவாக இருந்தால்) அல்லது நடுநிலையாக (அடிப்படை இருந்தால். மற்றும் அமிலம் சமமாக வலுவானது) .

பெருக்கி சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் உப்பை ஹைட்ரோலைஸ் செய்யும் போது, ​​நிலை I அடுத்தடுத்தவற்றை அடக்காது, மேலும் அத்தகைய உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு அறை வெப்பநிலையில் கூட முழுமையாக தொடர்கிறது.

நிலை I (NH 4) 2 S + HOH ↔ NH 4 OH + NH 4 HS;

2NH 4 + + S 2- + HOH ↔ NH 4 OH + NH 4 + + HS -;

நிலை II NH 4 HS + HOH ↔ NH 4 OH + H 2 S;

NH 4 + + HS - + HOH ↔ NH 4 OH + H 2 S.