நுழைவாயில்அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள் என்றால் என்ன. அமில ஆக்சைடுகள்: குழுவின் சுருக்கமான விளக்கம்
நாம் பேச ஆரம்பிக்கும் முன் இரசாயன பண்புகள்ஆக்சைடுகள், அனைத்து ஆக்சைடுகளும் 4 வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும், அதாவது அடிப்படை, அமிலம், ஆம்போடெரிக் மற்றும் உப்பு அல்லாதவை. எந்த ஆக்சைட்டின் வகையையும் தீர்மானிக்க, முதலில் அது உங்களுக்கு முன்னால் உள்ள உலோகமா அல்லது உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடு என்பதை நீங்கள் புரிந்து கொள்ள வேண்டும், பின்னர் பின்வரும் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்ட வழிமுறையைப் பயன்படுத்தவும் (நீங்கள் அதைக் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்!) :
| உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடு | உலோக ஆக்சைடு |
| 1) உலோகம் அல்லாத +1 அல்லது +2 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை முடிவு: உப்பு அல்லாத ஆக்சைடு விதிவிலக்கு: Cl 2 O என்பது உப்பு அல்லாத ஆக்சைடு அல்ல |
1) உலோக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1 அல்லது +2 முடிவு: உலோக ஆக்சைடு அடிப்படை விதிவிலக்கு: BeO, ZnO மற்றும் PbO ஆகியவை அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அல்ல |
| 2) ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +3 ஐ விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ உள்ளது முடிவு: அமில ஆக்சைடு விதிவிலக்கு: குளோரின் +1 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இருந்தபோதிலும், Cl 2 O என்பது அமில ஆக்சைடு ஆகும். |
2) உலோக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 அல்லது +4 முடிவு: ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு விதிவிலக்கு: உலோகங்களின் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இருந்தபோதிலும், BeO, ZnO மற்றும் PbO ஆகியவை ஆம்போடெரிக் ஆகும். 3) உலோக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, +6, +7 முடிவு: அமில ஆக்சைடு |
மேலே குறிப்பிட்டுள்ள ஆக்சைடு வகைகளுக்கு மேலதிகமாக, அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் மேலும் இரண்டு துணை வகைகளையும், அவற்றின் வேதியியல் செயல்பாட்டின் அடிப்படையில் அறிமுகப்படுத்துவோம். செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்மற்றும் குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்.
- TO செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளை உள்ளடக்குகிறோம் (ஐஏ மற்றும் ஐஐஏ குழுக்களின் அனைத்து கூறுகளும், ஹைட்ரஜன் எச், பெரிலியம் பி மற்றும் மெக்னீசியம் எம்ஜி தவிர). உதாரணமாக, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO போன்றவை.
- TO குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்பட்டியலில் சேர்க்கப்படாத அனைத்து முக்கிய ஆக்சைடுகளையும் சேர்ப்போம் செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டாக, FeO, CuO, CrO போன்றவை.
செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள் பெரும்பாலும் குறைந்த செயலில் உள்ளவை செய்யாத எதிர்வினைகளில் நுழைகின்றன என்று கருதுவது தர்க்கரீதியானது.
நீர் உண்மையில் உலோகம் அல்லாத (H 2 O) ஆக்சைடாக இருந்தாலும், அதன் பண்புகள் பொதுவாக மற்ற ஆக்சைடுகளின் பண்புகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டதாகக் கருதப்படுகின்றன என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இது நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகில் அதன் மிகப்பெரிய விநியோகம் காரணமாகும், எனவே பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் நீர் ஒரு மறுஉருவாக்கம் அல்ல, ஆனால் எண்ணற்ற இரசாயன எதிர்வினைகள் நடைபெறக்கூடிய ஒரு ஊடகம். இருப்பினும், இது பெரும்பாலும் பல்வேறு மாற்றங்களில் நேரடியாக பங்கேற்கிறது, குறிப்பாக, ஆக்சைடுகளின் சில குழுக்கள் அதனுடன் வினைபுரிகின்றன.
எந்த ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன?
அனைத்து ஆக்சைடுகளிலும் தண்ணீருடன் எதிர்வினை
மட்டும்:
1) அனைத்து செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள் (ஆல்கலி உலோகம் மற்றும் கார உலோகத்தின் ஆக்சைடுகள்);
2) சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO 2) தவிர அனைத்து அமில ஆக்சைடுகளும்;
அந்த. மேலே இருந்து அது தண்ணீருடன் சரியாகப் பின்தொடர்கிறது எதிர்வினையாற்ற வேண்டாம்:
1) அனைத்து குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்;
2) அனைத்து ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்;
3) உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள் (NO, N 2 O, CO, SiO).
தொடர்புடைய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதும் திறன் இல்லாமல் கூட எந்த ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரியும் என்பதைத் தீர்மானிக்கும் திறன், ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் சோதனைப் பகுதியில் சில கேள்விகளுக்கான புள்ளிகளைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது.
இப்போது சில ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் எவ்வாறு வினைபுரிகின்றன என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம், அதாவது. அதற்கான எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுத கற்றுக்கொள்வோம்.
செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள், தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து, அவற்றின் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. தொடர்புடைய உலோக ஆக்சைடு ஒரு ஹைட்ராக்சைடு என்பதை நினைவில் கொள்க, இது ஆக்சைடு போன்ற அதே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உலோகத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள் K +1 2 O மற்றும் Ba +2 O ஆகியவை தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, அவற்றுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகள் K +1 OH மற்றும் Ba +2 (OH) 2 உருவாகின்றன:
K2O + H2O = 2KOH- பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- பேரியம் ஹைட்ராக்சைடு
செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய அனைத்து ஹைட்ராக்சைடுகளும் (கார உலோகம் மற்றும் கார உலோக ஆக்சைடுகள்) காரங்களுக்கு சொந்தமானது. காரங்கள் அனைத்தும் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் ஆகும், அவை தண்ணீரில் மிகவும் கரையக்கூடியவை, அத்துடன் மோசமாக கரையக்கூடிய கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2 (விதிவிலக்காக).
தண்ணீருடன் அமில ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு, அதே போல் தண்ணீருடன் செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் எதிர்வினை, தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. அமில ஆக்சைடுகளின் விஷயத்தில் மட்டுமே அவை அடிப்படையானவை அல்ல, ஆனால் அமில ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன, அவை பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட அமிலங்கள். தொடர்புடைய அமில ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட அமிலமாகும், இது ஆக்சைடில் உள்ள அதே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் அமிலத்தை உருவாக்கும் தனிமத்தைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்வோம்.
எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, அமில ஆக்சைடு SO 3 தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதற்கான சமன்பாட்டை எழுத விரும்பினால், முதலில் நாம் படித்த அடிப்படைகளை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். பள்ளி பாடத்திட்டம், சல்பர் கொண்ட அமிலங்கள். இவை ஹைட்ரஜன் சல்பைட் H 2 S, கந்தக H 2 SO 3 மற்றும் சல்பூரிக் H 2 SO 4 அமிலங்கள். ஹைட்ரஜன் சல்பைட் அமிலம் H 2 S, பார்க்க எளிதானது, ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டிருக்கவில்லை, எனவே தண்ணீருடன் SO 3 இன் தொடர்புகளின் போது அதன் உருவாக்கம் உடனடியாக விலக்கப்படலாம். H 2 SO 3 மற்றும் H 2 SO 4 அமிலங்களில், சல்பூரிக் அமிலம் H 2 SO 4 மட்டுமே SO 3 ஆக்சைடைப் போலவே +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, இது துல்லியமாக SO 3 தண்ணீருடன் எதிர்வினையில் உருவாகும்:
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
இதேபோல், ஆக்சைடு N 2 O 5, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 இல் நைட்ரஜனைக் கொண்டு, தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து, நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 ஐ உருவாக்குகிறது, ஆனால் எந்த வகையிலும் நைட்ரஸ் HNO 2 ஐ உருவாக்காது, ஏனெனில் நைட்ரிக் அமிலத்தில் நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். N 2 O 5, +5 க்கு சமம், மற்றும் நைட்ரஜனில் - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3
ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு
முதலில், உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளில் (அமில, அடிப்படை, ஆம்போடெரிக்) எதிர்வினைகள் ஒரே வகுப்பின் ஆக்சைடுகளுக்கு இடையில் ஒருபோதும் ஏற்படாது என்ற உண்மையை நீங்கள் தெளிவாக புரிந்து கொள்ள வேண்டும், அதாவது. பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், தொடர்பு சாத்தியமற்றது:
1) அடிப்படை ஆக்சைடு + அடிப்படை ஆக்சைடு ≠
2) அமில ஆக்சைடு + அமில ஆக்சைடு ≠
3) ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு + ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ≠
வெவ்வேறு வகைகளைச் சேர்ந்த ஆக்சைடுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு எப்போதும் சாத்தியமாகும், அதாவது. கிட்டத்தட்ட எப்போதும் கசிந்து கொண்டிருக்கின்றனஇடையே எதிர்வினைகள்:
1) அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் அமில ஆக்சைடு;
2) ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு மற்றும் அமில ஆக்சைடு;
3) ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடு.
அத்தகைய அனைத்து தொடர்புகளின் விளைவாக, தயாரிப்பு எப்போதும் சராசரி (சாதாரண) உப்பு ஆகும்.
இந்த ஜோடி தொடர்புகளை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம்.
தொடர்புகளின் விளைவாக:
Me x O y + அமில ஆக்சைடு, Me x O y - உலோக ஆக்சைடு (அடிப்படை அல்லது ஆம்போடெரிக்)
Me (அசல் Me x O y இலிருந்து) மற்றும் உலோக கேஷன் கொண்ட ஒரு உப்பு உருவாகிறது அமில எச்சம்அமில ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய அமிலம்.
எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் ஜோடி எதிர்வினைகளின் தொடர்பு சமன்பாடுகளை எழுத முயற்சிப்போம்:
Na 2 O + P 2 O 5மற்றும் Al 2 O 3 + SO 3
முதல் ஜோடி எதிர்வினைகளில் அடிப்படை ஆக்சைடு (Na 2 O) மற்றும் அமில ஆக்சைடு (P 2 O 5) ஆகியவற்றைக் காண்கிறோம். இரண்டாவது - ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு (Al 2 O 3) மற்றும் அமில ஆக்சைடு (SO 3).
ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு அமிலத்துடன் ஒரு அடிப்படை/ஆம்போடெரிக் ஆக்சைட்டின் தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு உப்பு உருவாகிறது, இது ஒரு உலோக கேஷன் (அசல் அடிப்படை / ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடில் இருந்து) மற்றும் அமிலத்தின் அமில எச்சம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. அசல் அமில ஆக்சைடு.
எனவே, Na 2 O மற்றும் P 2 O 5 ஆகியவற்றின் தொடர்பு, ஆக்சைடு P என்பதால், Na + கேஷன்கள் (Na 2 O இலிருந்து) மற்றும் அமில எச்சம் PO 4 3- ஆகியவற்றைக் கொண்ட உப்பை உருவாக்க வேண்டும். +5 2 O 5 அமிலம் H 3 P ஐ ஒத்துள்ளது +5 O4. அந்த. இந்த தொடர்புகளின் விளைவாக, சோடியம் பாஸ்பேட் உருவாகிறது:
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- சோடியம் பாஸ்பேட்
இதையொட்டி, Al 2 O 3 மற்றும் SO 3 ஆகியவற்றின் இடைவினையானது Al 3+ கேஷன்கள் (Al 2 O 3 இலிருந்து) மற்றும் அமில எச்சம் SO 4 2- ஆகியவற்றைக் கொண்ட உப்பை உருவாக்க வேண்டும், ஏனெனில் ஆக்சைடு S +6 O 3 அமிலம் H 2 S உடன் ஒத்துள்ளது +6 O4. எனவே, இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, அலுமினியம் சல்பேட் பெறப்படுகிறது:
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- அலுமினியம் சல்பேட்
ஆம்போடெரிக் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகளுக்கு இடையிலான தொடர்பு மிகவும் குறிப்பிட்டது. இந்த எதிர்வினைகள் அதிக வெப்பநிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, மேலும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு உண்மையில் ஒரு அமிலத்தின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது என்பதன் காரணமாக அவற்றின் நிகழ்வு சாத்தியமாகும். இந்த தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு குறிப்பிட்ட கலவையின் உப்பு உருவாகிறது, இது அசல் அடிப்படை ஆக்சைடை உருவாக்கும் உலோக கேஷன் மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடில் இருந்து உலோகத்தை உள்ளடக்கிய "அமில எச்சம்"/அயனி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. அத்தகைய "அமில எச்சம்"/அயனியின் சூத்திரம் பொதுவான பார்வை MeO 2 x - என எழுதலாம், இங்கு Me என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடிலிருந்து ஒரு உலோகம், மற்றும் x = 2 ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் விஷயத்தில் Me +2 O (ZnO, BeO, PbO) மற்றும் x = 1 - ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுக்கு Me +3 2 O 3 (உதாரணமாக, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 மற்றும் Fe 2 O 3) என்ற பொதுவான சூத்திரம் வகை.
ஊடாடல் சமன்பாடுகளை உதாரணமாக எழுத முயற்சிப்போம்
ZnO + Na 2 Oமற்றும் Al 2 O 3 + BaO
முதல் வழக்கில், ZnO என்பது Me +2 O என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும், மேலும் Na 2 O என்பது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும். மேலே உள்ளபடி, அவற்றின் தொடர்புகளின் விளைவாக, ஒரு உப்பு உருவாக வேண்டும், இது ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடை உருவாக்கும் ஒரு உலோக கேஷன் கொண்டது, அதாவது. எங்கள் வழக்கில், Na + (Na 2 O இலிருந்து) மற்றும் ZnO 2 2- சூத்திரத்துடன் கூடிய "அமில எச்சம்"/அயனி, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு Me + 2 O வடிவத்தின் பொதுவான சூத்திரத்தைக் கொண்டிருப்பதால், சூத்திரம் இதன் விளைவாக வரும் உப்பு, அதன் கட்டமைப்பு அலகுகளில் ஒன்றின் ("மூலக்கூறுகள்") மின் நடுநிலை நிலைக்கு உட்பட்டு Na 2 ZnO 2 போல் இருக்கும்:
ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 மற்றும் BaO ஆகியவற்றின் ஊடாடும் ஜோடி வினைகளில், முதல் பொருள் மீ + 3 2 O 3 என்ற பொது வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும், மேலும் இரண்டாவது ஒரு பொதுவான அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும். இந்த வழக்கில், முக்கிய ஆக்சைடில் இருந்து ஒரு உலோக கேஷன் கொண்ட ஒரு உப்பு உருவாகிறது, அதாவது. Ba 2+ (BaO இலிருந்து) மற்றும் "அமில எச்சம்"/anion AlO 2 - . அந்த. விளைந்த உப்பின் சூத்திரம், அதன் கட்டமைப்பு அலகுகளில் ஒன்றின் ("மூலக்கூறுகள்") மின் நடுநிலை நிலைக்கு உட்பட்டு, பா (AlO 2) 2 வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கும், மேலும் தொடர்புச் சமன்பாடு இவ்வாறு எழுதப்படும்:
Al 2 O 3 + BaO = t o=> பா(AlO 2) 2
நாம் மேலே எழுதியது போல், எதிர்வினை எப்போதும் நிகழ்கிறது:
Me x O y + அமில ஆக்சைடு,
Me x O y என்பது ஒரு அடிப்படை அல்லது ஆம்போடெரிக் உலோக ஆக்சைடு ஆகும்.
இருப்பினும், நினைவில் கொள்ள இரண்டு "நுணுக்கமான" அமில ஆக்சைடுகள் உள்ளன: கார்பன் டை ஆக்சைடு(CO 2) மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO 2). அவற்றின் வெளிப்படையான அமில பண்புகள் இருந்தபோதிலும், குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புகொள்வதற்கு CO 2 மற்றும் SO 2 இன் செயல்பாடு போதுமானதாக இல்லை என்பதில் அவர்களின் "வேகமான தன்மை" உள்ளது. உலோக ஆக்சைடுகளில், அவை மட்டுமே வினைபுரிகின்றன செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகள்(கார உலோகம் மற்றும் கார உலோகத்தின் ஆக்சைடுகள்). எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 O மற்றும் BaO ஆகியவை செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகளாக இருப்பதால், அவற்றுடன் வினைபுரியும்:
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
செயலில் உள்ள அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பில்லாத ஆக்சைடுகள் CuO மற்றும் Al 2 O 3, CO 2 மற்றும் SO 2 உடன் வினைபுரிவதில்லை:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
அமிலங்களுடன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு
அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. இந்த வழக்கில், உப்புகள் மற்றும் நீர் உருவாகின்றன:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை, மேலும் அமில ஆக்சைடுகள் பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை.
ஒரு அமில ஆக்சைடு எப்போது அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது?
ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வின் பல-தேர்வு பகுதியைத் தீர்க்கும்போது, பின்வரும் நிகழ்வுகளைத் தவிர, அமில ஆக்சைடுகள் அமில ஆக்சைடுகள் அல்லது அமிலங்களுடன் வினைபுரியாது என்று நீங்கள் நிபந்தனையுடன் கருத வேண்டும்:
1) சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு, அமில ஆக்சைடாக இருப்பதால், ஹைட்ரோபுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து, அதில் கரைகிறது. குறிப்பாக, இந்த எதிர்வினைக்கு நன்றி, கண்ணாடி ஹைட்ரோஃப்ளூரிக் அமிலத்தில் கரைக்கப்படலாம். அதிகப்படியான எச்எஃப் விஷயத்தில், எதிர்வினை சமன்பாடு வடிவம் கொண்டது:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,
மற்றும் HF குறைபாடு ஏற்பட்டால்:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, ஒரு அமில ஆக்சைடாக இருப்பதால், ஹைட்ரோசல்பைட் அமிலம் H 2 S உடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது இணை விகிதம்:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O
3) பாஸ்பரஸ் (III) ஆக்சைடு P 2 O 3 ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரியும், இதில் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம் ஆகியவை அடங்கும். இந்த வழக்கில், பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 முதல் +5 வரை அதிகரிக்கிறது:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =t o=> | 2SO 2 | + | 2H3PO4 |
| (உருவாக்கம்) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =t o=> | 4 எண் | + | 6 H3PO4 |
| (விரிவான) |
| 2HNO3 | + | 3SO 2 | + | 2H2O | =t o=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (விரிவான) |
உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு
அமில ஆக்சைடுகள் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன, அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக். இது ஒரு உலோக கேஷன் (அசல் உலோக ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து) மற்றும் அமில ஆக்சைடுடன் தொடர்புடைய அமில எச்சம் கொண்ட உப்பை உருவாக்குகிறது.
SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
அமில ஆக்சைடுகள், இது பாலிபாசிக் அமிலங்களுடன் தொடர்புடையது, காரங்களுடன் சாதாரண மற்றும் அமில உப்புகளை உருவாக்கலாம்:
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4
"ஃபினிக்கி" ஆக்சைடுகள் CO 2 மற்றும் SO 2, இதன் செயல்பாடு, ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, குறைந்த செயலில் உள்ள அடிப்படை மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் அவற்றின் எதிர்வினைக்கு போதுமானதாக இல்லை, இருப்பினும் வினைபுரிகிறது பெரும்பாலும்அவற்றின் தொடர்புடைய உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள். இன்னும் துல்லியமாக, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆகியவை கரையாத ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன. இந்த வழக்கில், அடிப்படை மட்டுமே ஓஹைட்ராக்ஸிகார்பனேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சோசல்பைட்டுகள் எனப்படும் இயற்கை உப்புகள் மற்றும் இடைநிலை (சாதாரண) உப்புகளை உருவாக்குவது சாத்தியமற்றது:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(தீர்வில்)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(தீர்வில்)
இருப்பினும், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 இல் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை, எடுத்துக்காட்டாக, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 போன்றவை.
சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO 2) குறிப்பாக மந்தமானது, பெரும்பாலும் சாதாரண மணல் வடிவில் இயற்கையில் காணப்படுகிறது என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். இந்த ஆக்சைடு அமிலமானது, ஆனால் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளில் இது காரங்களின் செறிவூட்டப்பட்ட (50-60%) கரைசல்களுடனும், இணைவின் போது தூய (திட) காரங்களுடனும் மட்டுமே வினைபுரியும் திறன் கொண்டது. இந்த வழக்கில், சிலிக்கேட்டுகள் உருவாகின்றன:
2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
உலோக ஹைட்ராக்சைடுகளிலிருந்து வரும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் காரங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகின்றன (காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள்). இந்த வழக்கில், எதிர்வினை அக்வஸ் கரைசல்களில் மேற்கொள்ளப்படும் போது, கரையக்கூடிய சிக்கலான உப்புகள் உருவாகின்றன:
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சோசின்கேட்
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோபெரிலேட்
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்சிலுமினேட்
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- சோடியம் ஹெக்ஸாஹைட்ரோக்ரோக்ரோமேட் (III)
அதே ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் காரங்களுடன் இணைக்கப்படும் போது, உப்புகள் பெறப்படுகின்றன, இதில் ஒரு கார அல்லது கார பூமி உலோக கேஷன் மற்றும் MeO 2 x வகையின் அயனி ஆகியவை அடங்கும். x= 2 ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு வகை Me +2 O மற்றும் xமீ 2 +2 O 3 வடிவத்தின் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுக்கு = 1:
ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O
திட காரங்களுடன் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளை இணைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்ட உப்புகள், ஆவியாதல் மற்றும் அடுத்தடுத்த கணக்கீடு மூலம் தொடர்புடைய சிக்கலான உப்புகளின் தீர்வுகளிலிருந்து எளிதாகப் பெறலாம் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்:
நா 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
நா = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O
நடுத்தர உப்புகளுடன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு
பெரும்பாலும், நடுத்தர உப்புகள் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.
இருப்பினும், தேர்வில் அடிக்கடி சந்திக்கும் இந்த விதிக்கு பின்வரும் விதிவிலக்குகளை நீங்கள் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்.
இந்த விதிவிலக்குகளில் ஒன்று, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் மற்றும் சிலிக்கான் டை ஆக்சைடு (SiO 2), சல்பைட்டுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகளுடன் இணைக்கப்படும் போது, முறையே சல்பர் டை ஆக்சைடு (SO 2) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO 2) வாயுக்களை பிந்தையவற்றிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது. உதாரணமாக:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2
மேலும், உப்புகளுடன் ஆக்சைடுகளின் எதிர்வினைகள் நிபந்தனையுடன் சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றின் அக்வஸ் கரைசல்கள் அல்லது அதனுடன் தொடர்புடைய உப்புகளின் இடைநீக்கம் - சல்பைட்டுகள் மற்றும் கார்பனேட்டுகள், அமில உப்புகள் உருவாக வழிவகுக்கும்:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
மேலும், சல்பர் டை ஆக்சைடு, நீர் கரைசல்கள் அல்லது கார்பனேட்டுகளின் இடைநீக்கங்கள் வழியாக அனுப்பப்படும் போது, கந்தக அமிலம் கார்போனிக் அமிலத்தை விட வலுவான மற்றும் நிலையான அமிலம் என்பதன் காரணமாக அவற்றிலிருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை இடமாற்றம் செய்கிறது:
K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2
ஆக்சைடுகளை உள்ளடக்கிய ORR
உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளின் குறைப்பு
குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களின் உப்புகளின் கரைசல்களுடன் உலோகங்கள் வினைபுரிவது போல, பிந்தையதை இலவச வடிவில் இடமாற்றம் செய்வது போல, உலோக ஆக்சைடுகள் வெப்பமடையும் போது அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் வினைபுரியும்.
உலோகங்களின் செயல்பாட்டை உலோகங்களின் செயல்பாட்டுத் தொடரைப் பயன்படுத்தி ஒப்பிடலாம் அல்லது ஒன்று அல்லது இரண்டு உலோகங்கள் செயல்பாட்டுத் தொடரில் இல்லை என்றால், கால அட்டவணையில் ஒருவருக்கொருவர் ஒப்பிடும்போது அவற்றின் நிலைப்பாட்டின் அடிப்படையில் ஒப்பிடலாம் என்பதை நினைவில் கொள்வோம்: குறைந்த மற்றும் உலோகத்தை விட்டு, அது மிகவும் செயலில் உள்ளது. ALM அல்லது ALP இன் பிரதிநிதியாக இல்லாத உலோகத்தை விட AHM மற்றும் ALP குடும்பத்தைச் சேர்ந்த எந்த உலோகமும் எப்போதும் செயலில் இருக்கும் என்பதை நினைவில் கொள்வது பயனுள்ளது.
குறிப்பாக, குரோமியம் மற்றும் வெனடியம் போன்ற கடினமான-குறைக்கும் உலோகங்களைப் பெறுவதற்கு தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் அலுமினோதெர்மி முறை, குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகத்தின் ஆக்சைடுடன் ஒரு உலோகத்தின் தொடர்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:
Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr
அலுமினோதெர்மிக் செயல்பாட்டின் போது, ஒரு பெரிய அளவு வெப்பம் உருவாகிறது, மேலும் எதிர்வினை கலவையின் வெப்பநிலை 2000 o C ஐ விட அதிகமாக இருக்கும்.
மேலும், அலுமினியத்தின் வலதுபுறத்தில் செயல்பாட்டுத் தொடரில் அமைந்துள்ள கிட்டத்தட்ட அனைத்து உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளும் வெப்பமடையும் போது ஹைட்ரஜன் (H 2), கார்பன் (C) மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மூலம் இலவச உலோகங்களாகக் குறைக்கப்படலாம். உதாரணமாக:
Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= t o=> Cu + CO
FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O
உலோகம் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் பல நிலைகளைக் கொண்டிருந்தால், பயன்படுத்தப்படும் குறைக்கும் முகவர் பற்றாக்குறை இருந்தால், ஆக்சைடுகளின் முழுமையற்ற குறைப்பும் சாத்தியமாகும் என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். உதாரணமாக:
Fe 2 O 3 + CO =டி ஓ=> 2FeO + CO 2
4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2
ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் (காரம், கார பூமி, மெக்னீசியம் மற்றும் அலுமினியம்) எதிர்வினையாற்ற வேண்டாம்.
இருப்பினும், செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் கார்பனுடன் வினைபுரிகின்றன, ஆனால் குறைவான செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளை விட வித்தியாசமாக இருக்கும்.
ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வுத் திட்டத்தின் கட்டமைப்பிற்குள், குழப்பமடையாமல் இருக்க, கார்பனுடன் செயலில் உள்ள உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளின் எதிர்வினையின் விளைவாக (அல் வரை) இலவச கார உலோகம், காரம் உருவாகிறது என்று கருத வேண்டும். உலோகம், Mg மற்றும் Al சாத்தியமற்றது. இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், உலோக கார்பைடு மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாகின்றன. உதாரணமாக:
2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO
உலோகம் அல்லாதவற்றின் ஆக்சைடுகள் பெரும்பாலும் உலோகங்களால் கட்டற்ற உலோகங்களாகக் குறைக்கப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சூடாக்கப்படும் போது, கார்பன் மற்றும் சிலிக்கான் ஆக்சைடுகள் காரம், கார பூமி உலோகங்கள் மற்றும் மெக்னீசியத்துடன் வினைபுரிகின்றன:
CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO
அதிகப்படியான மெக்னீசியத்துடன், பிந்தைய தொடர்பு கூட உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும் மெக்னீசியம் சிலிசைடு Mg 2 Si:
SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO
நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளை துத்தநாகம் அல்லது தாமிரம் போன்ற குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகங்களுடன் ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகக் குறைக்கலாம்:
Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2
எண் 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2
ஆக்ஸிஜனுடன் ஆக்சைடுகளின் தொடர்பு
உண்மையான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வின் பணிகளில் ஏதேனும் ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனுடன் (O 2) வினைபுரிகிறதா என்ற கேள்விக்கு பதிலளிக்க, ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் ஆக்சைடுகள் (நீங்கள் சந்திக்கக்கூடியவற்றிலிருந்து) என்பதை நீங்கள் முதலில் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். தேர்விலேயே) பட்டியலிலிருந்து வேதியியல் கூறுகளை மட்டுமே உருவாக்க முடியும்:
இல் காணப்பட்டது உண்மையான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வுமற்றவற்றின் ஆக்சைடுகள் இரசாயன கூறுகள்ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது அவர்கள் மாட்டார்கள் (!).
மேலே பட்டியலிடப்பட்ட உறுப்புகளின் பட்டியலை மிகவும் காட்சி மற்றும் வசதியான மனப்பாடம் செய்ய, என் கருத்துப்படி, பின்வரும் விளக்கம் வசதியானது:
ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் ஆக்சைடுகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் (தேர்வில் சந்தித்தவற்றிலிருந்து)
முதலாவதாக, பட்டியலிடப்பட்ட கூறுகளில், நைட்ரஜன் N ஐக் கருத்தில் கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் மேலே உள்ள பட்டியலில் உள்ள மற்ற தனிமங்களின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து அதன் ஆக்சைடுகளின் ஆக்சைடுகளின் விகிதம் குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வேறுபடுகிறது.
நைட்ரஜன் மொத்தம் ஐந்து ஆக்சைடுகளை உருவாக்க முடியும் என்பதை தெளிவாக நினைவில் கொள்ள வேண்டும், அதாவது:
ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் அனைத்து நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளிலும் மட்டுமேஎண் தூய ஆக்ஸிஜன் மற்றும் காற்று இரண்டிலும் NO கலக்கும் போது இந்த எதிர்வினை மிக எளிதாக நிகழ்கிறது. இந்த வழக்கில், நிறமற்ற (NO) இலிருந்து பழுப்பு (NO 2) வரை வாயுவின் நிறத்தில் விரைவான மாற்றம் காணப்படுகிறது:
| 2NO | + | O2 | = | 2NO 2 |
| நிறமற்ற | பழுப்பு |
கேள்விக்கு பதிலளிக்கும் வகையில் - மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள வேறு ஏதேனும் வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சைடு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறதா (அதாவது. உடன்,எஸ்.ஐ, பி, எஸ், கியூ, Mn, Fe, Cr) — முதலில், நீங்கள் அவர்களை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் அடிப்படைஆக்சிஜனேற்ற நிலை (CO). இதோ அவர்கள் :
அடுத்து, மேலே உள்ள வேதியியல் கூறுகளின் சாத்தியமான ஆக்சைடுகளில், மேலே குறிப்பிட்டுள்ளவற்றில் குறைந்தபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள உறுப்பு மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும் என்ற உண்மையை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும். இந்த வழக்கில், தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை சாத்தியமான நெருங்கிய நேர்மறை மதிப்புக்கு அதிகரிக்கிறது:
| உறுப்பு |
அதன் ஆக்சைடுகளின் விகிதம்ஆக்ஸிஜனுக்கு |
| உடன் | கார்பனின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் சமம் +2
, மற்றும் நெருக்கமான நேர்மறை ஒன்று +4
. எனவே, CO மட்டுமே C +2 O மற்றும் C +4 O 2 ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- எதிர்வினை கொள்கையில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +4 - கார்பன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த அளவு. |
| எஸ்.ஐ | சிலிக்கானின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +2 ஆகும், மேலும் அதற்கு நெருக்கமான நேர்மறை +4 ஆகும். இவ்வாறு, SiO மட்டுமே Si +2 O மற்றும் Si +4 O 2 ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. SiO மற்றும் SiO 2 ஆக்சைடுகளின் சில அம்சங்கள் காரணமாக, Si + 2 O ஆக்சைடில் உள்ள சிலிக்கான் அணுக்களின் ஒரு பகுதி மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றம் சாத்தியமாகும். ஆக்ஸிஜனுடனான அதன் தொடர்புகளின் விளைவாக, +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் சிலிக்கான் மற்றும் +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் சிலிக்கான் இரண்டையும் கொண்ட ஒரு கலப்பு ஆக்சைடு உருவாகிறது, அதாவது Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = t o=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- எதிர்வினை கொள்கையில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +4 - சிலிக்கானின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. |
| பி | பாஸ்பரஸின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +3 ஆகும், மேலும் அதற்கு நெருக்கமான நேர்மறை +5 ஆகும். எனவே, P +3 2 O 3 மற்றும் P +5 2 O 5 ஆகிய ஆக்சைடுகளிலிருந்து P 2 O 3 மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனுடன் பாஸ்பரஸின் கூடுதல் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +3 இலிருந்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 வரை நிகழ்கிறது: பி +3 2 ஓ 3 + ஓ 2 = t o=> பி +5 2 ஓ 5 பி +5 2 ஓ 5 + ஓ 2 ≠- எதிர்வினை கொள்கையளவில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +5 - பாஸ்பரஸின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. |
| எஸ் | கந்தகத்தின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +4 ஆகும், மேலும் அதற்கு நெருக்கமான நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +6 ஆகும். எனவே, SO 2 மட்டுமே S +4 O 2 மற்றும் S +6 O 3 ஆகிய ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: 2S +4 O 2 + O 2 = t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- எதிர்வினை கொள்கையளவில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +6 - சல்பர் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் மிக உயர்ந்த அளவு. |
| கியூ | தாமிரத்தின் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +1 ஆகும், மேலும் அதற்கு நெருக்கமான மதிப்பு நேர்மறை (மற்றும் ஒரே ஒரு) +2 ஆகும். எனவே, Cu 2 O மட்டுமே Cu +1 2 O, Cu +2 O ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த விஷயத்தில், எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- எதிர்வினை கொள்கையளவில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +2 - தாமிரத்தின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. |
| Cr | குரோமியத்தின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +2 மற்றும் அதற்கு நெருக்கமான நேர்மறை +3 ஆகும். எனவே, CrO மட்டுமே Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 மற்றும் Cr +6 O 3 ஆகிய ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது, அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனால் அடுத்த (சாத்தியமான) நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது, அதாவது. +3: 4Cr +2 O + O 2 = t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- குரோமியம் ஆக்சைடு +3 (Cr +6 O 3) ஐ விட அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருந்தாலும், எதிர்வினை தொடராது. இந்த எதிர்வினை சாத்தியமற்றது, அதன் அனுமான செயலாக்கத்திற்குத் தேவையான வெப்பமானது CrO 3 ஆக்சைட்டின் சிதைவு வெப்பநிலையை அதிகமாக மீறுகிறது. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ —இந்த எதிர்வினை கொள்கையளவில் தொடர முடியாது, ஏனெனில் +6 என்பது குரோமியத்தின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. |
| Mn | மாங்கனீஸின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் +2, மற்றும் மிக நெருக்கமான நேர்மறை +4 ஆகும். எனவே, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 மற்றும் Mn +7 2 O 7 ஆகிய சாத்தியமான ஆக்சைடுகளில், MnO மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது, அதே நேரத்தில் ஆக்ஸிஜனால் அடுத்த (சாத்தியமான) நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. , அதாவது .இ. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 போது: Mn +4 O 2 + O 2 ≠மற்றும் Mn +6 O 3 + O 2 ≠- +4 மற்றும் +6 க்கும் அதிகமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் Mn கொண்ட மாங்கனீசு ஆக்சைடு Mn 2 O 7 இருந்தாலும், எதிர்வினைகள் ஏற்படாது. Mn ஆக்சைடுகளின் மேலும் அனுமான ஆக்சிஜனேற்றத்திற்குத் தேவைப்படுவதே இதற்குக் காரணம் +4 O2 மற்றும் Mn +6 O 3 வெப்பமாக்கல் MnO 3 மற்றும் Mn 2 O 7 ஆக்சைடுகளின் சிதைவு வெப்பநிலையை கணிசமாக மீறுகிறது. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- இந்த எதிர்வினை கொள்கையளவில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +7 - மாங்கனீஸின் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை. |
| Fe | இரும்பின் முக்கிய நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் குறைந்தபட்சம் சமம் +2
, மற்றும் சாத்தியமானவற்றில் மிக நெருக்கமானது +3
. இரும்புக்கு +6 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை உள்ளது என்ற போதிலும், அமில ஆக்சைடு FeO 3 மற்றும் அதனுடன் தொடர்புடைய "இரும்பு" அமிலம் இல்லை. எனவே, இரும்பு ஆக்சைடுகளில், +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் Fe ஐக் கொண்டிருக்கும் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரியும். அது Fe ஆக்சைடு +2 O, அல்லது கலப்பு இரும்பு ஆக்சைடு Fe +2 ,+3 3 O 4 (இரும்பு அளவு):
கலப்பு ஆக்சைடு Fe +2,+3 3 O 4 ஐ Fe ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம் +3 2 O 3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - இந்த எதிர்வினை கொள்கையளவில் சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் +3 ஐ விட அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இரும்பு கொண்ட ஆக்சைடுகள் இல்லை. |
நவீன இரசாயன விஞ்ஞானம் பல்வேறு கிளைகளை பிரதிநிதித்துவப்படுத்துகிறது, மேலும் அவை ஒவ்வொன்றும் அதன் கோட்பாட்டு அடிப்படைக்கு கூடுதலாக, பெரியது. பயன்படுத்தப்பட்ட மதிப்பு, நடைமுறை. நீங்கள் எதைத் தொட்டாலும், உங்களைச் சுற்றியுள்ள அனைத்தும் ஒரு இரசாயன தயாரிப்பு. முக்கிய பிரிவுகள் கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல் ஆகும். எந்த வகையான பொருட்களின் முக்கிய வகைகள் கனிமமாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் அவை என்ன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன என்பதைக் கருத்தில் கொள்வோம்.
கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகைகள்
இவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:
- ஆக்சைடுகள்.
- உப்பு.
- மைதானம்.
- அமிலங்கள்.
ஒவ்வொரு வகுப்புகளும் கனிம இயற்கையின் பல்வேறு வகையான சேர்மங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன மற்றும் பொருளாதார மற்றும் எந்தவொரு கட்டமைப்பிலும் முக்கியமானவை. தொழில்துறை நடவடிக்கைநபர். இந்த சேர்மங்களின் அனைத்து முக்கிய பண்புகள், இயற்கையில் அவற்றின் நிகழ்வு மற்றும் அவற்றின் உற்பத்தி ஆகியவை பள்ளி வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் 8-11 ஆம் வகுப்புகளில் தவறாமல் படிக்கப்படுகின்றன.
ஆக்சைடுகள், உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் பொதுவான அட்டவணை உள்ளது, இது ஒவ்வொரு பொருளின் எடுத்துக்காட்டுகளையும் இயற்கையில் அவற்றின் ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் நிகழ்வுகளையும் வழங்குகிறது. வேதியியல் பண்புகளை விவரிக்கும் தொடர்புகளும் காட்டப்பட்டுள்ளன. இருப்பினும், ஒவ்வொரு வகுப்புகளையும் தனித்தனியாகவும் விரிவாகவும் பார்ப்போம்.
சேர்மங்களின் குழு - ஆக்சைடுகள்
4. CO ஐ மாற்றும் உறுப்புகளின் விளைவாக எதிர்வினைகள்
Me +n O + C = Me 0 + CO
1. ரீஜெண்ட் நீர்: அமிலங்களின் உருவாக்கம் (SiO 2 விதிவிலக்கு)
CO + தண்ணீர் = அமிலம்
2. அடிப்படைகளுடன் எதிர்வினைகள்:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்: உப்பு உருவாக்கம்
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. OVR எதிர்வினைகள்:
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,
அவை இரட்டை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன மற்றும் அமில-அடிப்படை முறையின் கொள்கையின்படி (அமிலங்கள், காரங்கள், அடிப்படை ஆக்சைடுகள், அமில ஆக்சைடுகளுடன்) தொடர்பு கொள்கின்றன. அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது.
1. அமிலங்களுடன்: உப்புகள் மற்றும் நீர் உருவாக்கம்
AO + அமிலம் = உப்பு + H 2 O
2. அடிப்படைகளுடன் (அல்கலிஸ்): ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்களின் உருவாக்கம்
Al 2 O 3 + LiOH + தண்ணீர் = லி
3. அமில ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்: உப்புகளைப் பெறுதல்
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. OO உடனான எதிர்வினைகள்: உப்புகளின் உருவாக்கம், இணைவு
MnO + Rb 2 O = இரட்டை உப்பு Rb 2 MnO 2
5. காரங்கள் மற்றும் கார உலோக கார்பனேட்டுகளுடன் இணைவு எதிர்வினைகள்: உப்புகள் உருவாக்கம்
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
ஒவ்வொரு உயர் ஆக்சைடும், ஒரு உலோகம் அல்லது உலோகம் அல்லாதவற்றால் உருவாகிறது, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ஒரு வலுவான அமிலம் அல்லது காரத்தை அளிக்கிறது.
கரிம மற்றும் கனிம அமிலங்கள்
கிளாசிக்கல் சொற்களில் (ED - மின்னாற்பகுப்பு விலகல் - Svante Arrhenius இன் நிலைகளின் அடிப்படையில்), அமிலங்கள் சேர்மங்கள் ஆகும் நீர்வாழ் சூழல்கேஷன் H + மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்கள் An - ஆக பிரிக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், இன்று அமிலங்கள் நீரற்ற நிலைகளிலும் விரிவாக ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன, எனவே ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு பல்வேறு கோட்பாடுகள் உள்ளன.
ஆக்சைடுகள், காரங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் ஆகியவற்றின் அனுபவ சூத்திரங்கள் பொருளில் அவற்றின் அளவைக் குறிக்கும் குறியீடுகள், தனிமங்கள் மற்றும் குறியீடுகளை மட்டுமே கொண்டிருக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, கனிம அமிலங்கள் H + அமில எச்சம் n- சூத்திரத்தால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன. கரிமப் பொருட்கள் வேறுபட்ட கோட்பாட்டு பிரதிநிதித்துவத்தைக் கொண்டுள்ளன. அனுபவபூர்வமானதைத் தவிர, நீங்கள் முழுமையாகவும் சுருக்கமாகவும் எழுதலாம் கட்டமைப்பு சூத்திரம், இது மூலக்கூறின் கலவை மற்றும் அளவை மட்டுமல்ல, அணுக்களின் ஏற்பாட்டின் வரிசையையும், ஒருவருக்கொருவர் அவற்றின் இணைப்பு மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களுக்கான முக்கிய செயல்பாட்டுக் குழுவை பிரதிபலிக்கும் -COOH.
கனிமங்களில், அனைத்து அமிலங்களும் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:
- ஆக்ஸிஜன் இல்லாத - HBr, HCN, HCL மற்றும் பிற;
- ஆக்ஸிஜன் கொண்ட (ஆக்சோஆசிட்கள்) - HClO 3 மற்றும் ஆக்ஸிஜன் உள்ள அனைத்தும்.
கனிம அமிலங்கள் நிலைத்தன்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன (நிலையான அல்லது நிலையானது - கார்போனிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்கள் தவிர அனைத்தும், நிலையற்ற அல்லது நிலையற்ற - கார்போனிக் மற்றும் கந்தக அமிலங்கள்). வலிமையைப் பொறுத்தவரை, அமிலங்கள் வலுவாக இருக்கலாம்: சல்பூரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக், பெர்குளோரிக் மற்றும் பிற, அத்துடன் பலவீனமானவை: ஹைட்ரஜன் சல்பைட், ஹைபோகுளோரஸ் மற்றும் பிற.
கரிம வேதியியல் ஒரே வகையை வழங்காது. இயற்கையில் கரிம அமிலங்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள். அவர்களின் பொது அம்சம்- செயல்பாட்டுக் குழுவின் இருப்பு -COOH. எடுத்துக்காட்டாக, HCOOH (ஃபார்மிக்), CH 3 COOH (அசிட்டிக்), C 17 H 35 COOH (ஸ்டீரிக்) மற்றும் பிற.
பள்ளி வேதியியல் பாடத்தில் இந்த தலைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது குறிப்பாக கவனமாக வலியுறுத்தப்படும் அமிலங்கள் பல உள்ளன.
- சோல்யநாய ।
- நைட்ரஜன்.
- ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்.
- ஹைட்ரோபிரோமிக்.
- நிலக்கரி.
- ஹைட்ரஜன் அயோடைடு.
- கந்தகம்.
- அசிட்டிக் அல்லது ஈத்தேன்.
- பியூட்டேன் அல்லது எண்ணெய்.
- பென்சோயின்.
வேதியியலில் உள்ள இந்த 10 அமிலங்கள் பள்ளி படிப்பிலும் பொதுவாக தொழில் மற்றும் தொகுப்புகளிலும் தொடர்புடைய வகுப்பின் அடிப்படை பொருட்கள் ஆகும்.
கனிம அமிலங்களின் பண்புகள்
முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள், முதலில், திரட்டலின் வெவ்வேறு நிலை அடங்கும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் படிகங்கள் அல்லது பொடிகள் (போரிக், ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்) வடிவத்தைக் கொண்ட பல அமிலங்கள் உள்ளன. அறியப்பட்ட கனிம அமிலங்களில் பெரும்பாலானவை வெவ்வேறு திரவங்களாகும். கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகளும் மாறுபடும்.
அமிலங்கள் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்தும், ஏனெனில் அவை கரிம திசு மற்றும் தோலை அழிக்கும் சக்தியைக் கொண்டுள்ளன. அமிலங்களைக் கண்டறிய குறிகாட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:
- மெத்தில் ஆரஞ்சு (சாதாரண சூழலில் - ஆரஞ்சு, அமிலங்களில் - சிவப்பு),
- லிட்மஸ் (நடுநிலையில் - வயலட், அமிலங்களில் - சிவப்பு) அல்லது வேறு சில.
மிக முக்கியமான இரசாயன பண்புகள் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறனை உள்ளடக்கியது.
| அவர்கள் என்ன தொடர்பு கொள்கிறார்கள்? | எடுத்துக்காட்டு எதிர்வினை |
1. எளிய பொருட்களுடன் - உலோகங்கள். தேவையான நிபந்தனை: உலோகமானது ஹைட்ரஜனுக்கு முன் EHRNM இல் இருக்க வேண்டும், ஏனெனில் ஹைட்ரஜனுக்குப் பிறகு நிற்கும் உலோகங்கள் அமிலங்களின் கலவையிலிருந்து அதை இடமாற்றம் செய்ய முடியாது. எதிர்வினை எப்போதும் ஹைட்ரஜன் வாயு மற்றும் உப்பு உற்பத்தி செய்கிறது. | |
2. காரணங்களுடன். எதிர்வினையின் விளைவு உப்பு மற்றும் நீர். காரங்களுடனான வலுவான அமிலங்களின் இத்தகைய எதிர்வினைகள் நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. | எந்த அமிலம் (வலுவான) + கரையக்கூடிய அடிப்படை = உப்பு மற்றும் நீர் |
| 3. ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன். கீழே வரி: உப்பு மற்றும் தண்ணீர். | 2HNO 2 + பெரிலியம் ஹைட்ராக்சைடு = Be(NO 2) 2 (நடுத்தர உப்பு) + 2H 2 O |
| 4. அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன். முடிவு: தண்ணீர், உப்பு. | 2HCL + FeO = இரும்பு (II) குளோரைடு + H 2 O |
| 5. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன். இறுதி விளைவு: உப்பு மற்றும் தண்ணீர். | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. உப்புகள் அதிகமாக உருவாகின்றன பலவீனமான அமிலங்கள். இறுதி விளைவு: உப்பு மற்றும் பலவீனமான அமிலம். | 2HBr + MgCO 3 = மெக்னீசியம் புரோமைடு + H 2 O + CO 2 |
உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, எல்லா அமிலங்களும் சமமாக செயல்படாது. பள்ளியில் வேதியியல் (9 ஆம் வகுப்பு) அத்தகைய எதிர்வினைகள் பற்றிய மிக ஆழமற்ற ஆய்வை உள்ளடக்கியது, இருப்பினும், இந்த மட்டத்தில் கூட உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலத்தின் குறிப்பிட்ட பண்புகள் கருதப்படுகின்றன.
ஹைட்ராக்சைடுகள்: அல்கலிஸ், ஆம்போடெரிக் மற்றும் கரையாத தளங்கள்
ஆக்சைடுகள், உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் - இந்த அனைத்து வகைப் பொருட்களும் பொதுவான வேதியியல் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன, அவை கட்டமைப்பால் விளக்கப்பட்டுள்ளன. படிக லட்டு, அத்துடன் மூலக்கூறுகளில் அணுக்களின் பரஸ்பர செல்வாக்கு. இருப்பினும், ஆக்சைடுகளுக்கு முழுமையாக கொடுக்க முடியும் குறிப்பிட்ட வரையறை, பின்னர் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுக்கு இதைச் செய்வது மிகவும் கடினம்.
அமிலங்களைப் போலவே, ED இன் கோட்பாட்டின் படி, அடிப்படைகள், ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் உலோக கேஷன்ஸ் Me n + மற்றும் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் அயனிகள் OH - க்கு சிதைவடையக்கூடிய பொருட்கள் ஆகும்.
- கரையக்கூடிய அல்லது காரம் (குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்றும் வலுவான தளங்கள்). I மற்றும் II குழுக்களின் உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டு: KOH, NaOH, LiOH (அதாவது, முக்கிய துணைக்குழுக்களின் கூறுகள் மட்டுமே கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகின்றன);
- சிறிது கரையக்கூடியது அல்லது கரையாதது (நடுத்தர வலிமை, குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை மாற்ற வேண்டாம்). எடுத்துக்காட்டு: மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு, இரும்பு (II), (III) மற்றும் பிற.
- மூலக்கூறு (பலவீனமான தளங்கள், நீர்நிலை சூழலில் அவை அயனி மூலக்கூறுகளாக மாற்றியமைக்கப்படுகின்றன). எடுத்துக்காட்டு: N 2 H 4, அமின்கள், அம்மோனியா.
- ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் (இரட்டை அடிப்படை அமில பண்புகளைக் காட்டுகின்றன). எடுத்துக்காட்டு: பெரிலியம், துத்தநாகம் மற்றும் பல.
வழங்கப்பட்ட ஒவ்வொரு குழுவும் பள்ளி வேதியியல் பாடத்தில் "அடிப்படைகள்" பிரிவில் படிக்கப்படுகிறது. 8-9 வகுப்புகளில் உள்ள வேதியியல் காரங்கள் மற்றும் மோசமாக கரையக்கூடிய கலவைகள் பற்றிய விரிவான ஆய்வை உள்ளடக்கியது.
தளங்களின் முக்கிய சிறப்பியல்பு பண்புகள்
அனைத்து காரங்கள் மற்றும் சிறிது கரையக்கூடிய கலவைகள் திடமான படிக நிலையில் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. அதே நேரத்தில், அவற்றின் உருகும் வெப்பநிலை பொதுவாக குறைவாக இருக்கும், மேலும் மோசமாக கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்சைடுகள் சூடாகும்போது சிதைந்துவிடும். தளங்களின் நிறம் வேறுபட்டது. காரம் என்றால் வெள்ளை, பின்னர் மோசமாக கரையக்கூடிய மற்றும் மூலக்கூறு தளங்களின் படிகங்கள் மிகவும் மாறுபட்ட நிறங்களில் இருக்கும். இந்த வகுப்பின் பெரும்பாலான சேர்மங்களின் கரைதிறனை அட்டவணையில் காணலாம், இது ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்களை முன்வைக்கிறது மற்றும் அவற்றின் கரைதிறனைக் காட்டுகிறது.
காரங்கள் குறிகாட்டிகளின் நிறத்தை பின்வருமாறு மாற்றலாம்: பினோல்ப்தலின் - கிரிம்சன், மெத்தில் ஆரஞ்சு - மஞ்சள். கரைசலில் ஹைட்ராக்ஸோ குழுக்களின் இலவச இருப்பு மூலம் இது உறுதி செய்யப்படுகிறது. அதனால்தான் மோசமாக கரையக்கூடிய தளங்கள் அத்தகைய எதிர்வினை கொடுக்காது.
அடிப்படைகளின் ஒவ்வொரு குழுவின் வேதியியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை.
| இரசாயன பண்புகள் | ||
| காரங்கள் | சிறிது கரையக்கூடிய தளங்கள் | ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள் |
I. CO உடன் தொடர்பு (விளைவு - உப்பு மற்றும் நீர்): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + தண்ணீர் II. அமிலங்களுடன் தொடர்பு (உப்பு மற்றும் நீர்): சாதாரண நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள் (அமிலங்களைப் பார்க்கவும்) III. உப்பு மற்றும் நீரின் ஹைட்ராக்ஸோ வளாகத்தை உருவாக்க அவை AO உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, அல்லது Na 2 IV. ஹைட்ராக்ஸோ சிக்கலான உப்புகளை உருவாக்க ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது: ஏஓவைப் போலவே, தண்ணீர் இல்லாமல் மட்டுமே V. கரையக்கூடிய உப்புகளுடன் வினைபுரிந்து கரையாத ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளை உருவாக்குகிறது: 3CsOH + இரும்பு (III) குளோரைடு = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியத்துடன் நீர்வாழ் கரைசலில் வினைபுரிந்து உப்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகிறது: 2RbOH + 2Al + தண்ணீர் = ஹைட்ராக்சைடு அயன் 2Rb + 3H 2 உடன் சிக்கலானது | I. சூடாகும்போது, அவை சிதைந்துவிடும்: கரையாத ஹைட்ராக்சைடு = ஆக்சைடு + நீர் II. அமிலங்களுடனான எதிர்வினைகள் (விளைவு: உப்பு மற்றும் நீர்): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + தண்ணீர் III. KO உடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்: Me +n (OH) n + KO = உப்பு + H 2 O | I. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது: (II) + 2HBr = CuBr 2 + தண்ணீர் II. காரங்களுடன் வினைபுரியும்: விளைவு - உப்பு மற்றும் நீர் (நிலை: இணைவு) Zn(OH) 2 + 2CsOH = உப்பு + 2H 2 O III. வலுவான ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் வினைபுரியவும்: எதிர்வினை ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் ஏற்பட்டால் இதன் விளைவாக உப்புகள் கிடைக்கும்: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
அடிப்படைகள் வெளிப்படுத்தும் பெரும்பாலான இரசாயன பண்புகள் இவை. அடிப்படைகளின் வேதியியல் மிகவும் எளிமையானது மற்றும் அனைத்து கனிம சேர்மங்களின் பொதுவான விதிகளைப் பின்பற்றுகிறது.
கனிம உப்புகளின் வகுப்பு. வகைப்பாடு, இயற்பியல் பண்புகள்
ED இன் விதிகளின் அடிப்படையில், உப்புகள் கனிம சேர்மங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை நீர்வாழ் கரைசலில் உலோக கேஷன்களான Me +n மற்றும் அமில எச்சங்களின் An n- ஆக பிரிக்கப்படுகின்றன. உப்புகளை இப்படித்தான் கற்பனை செய்யலாம். வேதியியல் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வரையறைகளை அளிக்கிறது, ஆனால் இது மிகவும் துல்லியமானது.
மேலும், அவற்றின் வேதியியல் தன்மைக்கு ஏற்ப, அனைத்து உப்புகளும் பிரிக்கப்படுகின்றன:
- அமிலத்தன்மை (ஹைட்ரஜன் கேஷன் கொண்டது). எடுத்துக்காட்டு: NaHSO 4.
- அடிப்படை (ஹைட்ராக்ஸோ குழுவைக் கொண்டது). எடுத்துக்காட்டு: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
- நடுத்தர (உலோக கேஷன் மற்றும் அமில எச்சம் மட்டுமே கொண்டது). எடுத்துக்காட்டு: NaCL, CaSO 4.
- இரட்டை (இரண்டு வெவ்வேறு உலோக கேஷன்களை உள்ளடக்கியது). எடுத்துக்காட்டு: NaAl(SO 4) 3.
- சிக்கலானது (ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்கள், அக்வா வளாகங்கள் மற்றும் பிற). எடுத்துக்காட்டு: கே 2.
உப்புகளின் சூத்திரங்கள் அவற்றின் வேதியியல் தன்மையை பிரதிபலிக்கின்றன, மேலும் மூலக்கூறின் தரம் மற்றும் அளவு கலவையையும் குறிக்கின்றன.
ஆக்சைடுகள், உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் வெவ்வேறு கரைதிறன் திறன்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை தொடர்புடைய அட்டவணையில் பார்க்கப்படலாம்.
உப்புகளின் தொகுப்பின் நிலையைப் பற்றி நாம் பேசினால், அவற்றின் சீரான தன்மையை நாம் கவனிக்க வேண்டும். அவை திட, படிக அல்லது தூள் நிலைகளில் மட்டுமே உள்ளன. வண்ண வரம்பு மிகவும் மாறுபட்டது. சிக்கலான உப்புகளின் தீர்வுகள், ஒரு விதியாக, பிரகாசமான, நிறைவுற்ற வண்ணங்களைக் கொண்டுள்ளன.
நடுத்தர உப்புகளின் வகுப்பிற்கான இரசாயன இடைவினைகள்
அவை அடிப்படைகள், அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகள் போன்ற இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆக்சைடுகள், நாம் ஏற்கனவே ஆய்வு செய்தபடி, இந்த காரணியில் அவற்றிலிருந்து சற்றே வேறுபட்டவை.
மொத்தத்தில், நடுத்தர உப்புகளுக்கு 4 முக்கிய வகையான தொடர்புகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.
I. மற்றொரு உப்பு மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தின் உருவாக்கத்துடன் அமிலங்களுடனான தொடர்பு (ED இன் பார்வையில் மட்டுமே வலுவானது)
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. உப்புகள் மற்றும் கரையாத தளங்களை உருவாக்கும் கரையக்கூடிய ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்:
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 கரையக்கூடிய உப்பு + Cu(OH) 2 கரையாத அடிப்படை
III. கரையாத உப்பு மற்றும் கரையக்கூடிய உப்பை உருவாக்க மற்றொரு கரையக்கூடிய உப்புடன் வினைபுரிதல்:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. உப்பை உருவாக்கும் ஒன்றின் இடதுபுறத்தில் EHRNM இல் அமைந்துள்ள உலோகங்களுடனான எதிர்வினைகள். இந்த வழக்கில், எதிர்வினை உலோகம் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளக்கூடாது:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
இவை நடுத்தர உப்புகளின் சிறப்பியல்பு கொண்ட தொடர்புகளின் முக்கிய வகைகள். சிக்கலான, அடிப்படை, இரட்டை மற்றும் அமில உப்புகளின் சூத்திரங்கள் வெளிப்படுத்தப்பட்ட இரசாயன பண்புகளின் தனித்தன்மையைப் பற்றி பேசுகின்றன.
ஆக்சைடுகள், தளங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் ஆகியவற்றின் சூத்திரங்கள் இந்த வகை கனிம சேர்மங்களின் அனைத்து பிரதிநிதிகளின் வேதியியல் சாரத்தையும் பிரதிபலிக்கின்றன, கூடுதலாக, பொருளின் பெயர் மற்றும் அதன் பெயரைப் பற்றிய ஒரு யோசனையை வழங்குகின்றன. உடல் பண்புகள். எனவே, அவர்களின் எழுத்துக்களில் சிறப்பு கவனம் செலுத்தப்பட வேண்டும். வேதியியலின் பொதுவாக அற்புதமான அறிவியலால் பலவிதமான கலவைகள் நமக்கு வழங்கப்படுகின்றன. ஆக்சைடுகள், காரங்கள், அமிலங்கள், உப்புகள் - இது மகத்தான பன்முகத்தன்மையின் ஒரு பகுதி மட்டுமே.
நீங்கள் பள்ளியில் வேதியியலில் ஆர்வம் காட்டவில்லை என்றால், ஆக்சைடுகள் என்ன, அவற்றின் பங்கு என்ன என்பதை நீங்கள் உடனடியாக நினைவில் வைத்திருக்க வாய்ப்பில்லை. சூழல். இது உண்மையில் மிகவும் பொதுவான வகை கலவையாகும் மற்றும் நீர், துரு, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் மணல் வடிவில் சூழலில் பொதுவாகக் காணப்படுகிறது. ஆக்சைடுகளில் கனிமங்களும் அடங்கும் - ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு வகை பாறை.
வரையறை
ஆக்சைடுகள் வேதியியல் சேர்மங்கள் ஆகும், அதன் சூத்திரத்தில் குறைந்தது ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு மற்றும் பிற வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்கள் உள்ளன. உலோக ஆக்சைடுகள் பொதுவாக -2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் அனான்களைக் கொண்டிருக்கும். பூமியின் மேலோட்டத்தின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி திட ஆக்சைடுகளைக் கொண்டுள்ளது, இது காற்று அல்லது நீரிலிருந்து ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது எழுந்தது. ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் எரிக்கப்படும் போது, கார்பனின் இரண்டு முக்கிய ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன: கார்பன் மோனாக்சைடு ( கார்பன் மோனாக்சைடு, CO) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (கார்பன் டை ஆக்சைடு, CO 2).
ஆக்சைடு வகைப்பாடு
அனைத்து ஆக்சைடுகளும் பொதுவாக இரண்டு பெரிய குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:
- உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்;
- உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்.
உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் - இரசாயனங்கள், ஆக்ஸிஜனுடன் கூடுதலாக, உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத கூறுகள் உள்ளன, அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அடிப்படைகளுடன் இணைந்தால் - உப்புகள்.
உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:
- அடிப்படை ஆக்சைடுகள் இதில், ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, இரண்டாவது உறுப்பு (1, 2 மற்றும் சில நேரங்களில் 3-வேலண்ட் உலோகம்) ஒரு கேஷன் (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- அமில ஆக்சைடுகள் இதில், உப்பு உருவாகும் போது, எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரண்டாவது உறுப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளது (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
- ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் இதில் இரண்டாவது தனிமம் (3 மற்றும் 4 வேலண்ட் உலோகங்கள் அல்லது துத்தநாக ஆக்சைடு, பெரிலியம் ஆக்சைடு, டின் ஆக்சைடு மற்றும் லெட் ஆக்சைடு போன்ற விதிவிலக்குகள்) ஒரு கேஷன் ஆகலாம் அல்லது ஒரு அயனுடன் சேரலாம் (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
உப்பு-உருவாக்கம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமில, அடிப்படை அல்லது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது மற்றும் பெயர் குறிப்பிடுவது போல, உப்புகளை உருவாக்காது (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).
ஆக்சைடுகளின் பண்புகள்
- ஆக்சைடுகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அதிக இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன. ஆக்ஸிஜன் அணு எப்போதும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுவதால், இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறுப்புகளுடனும் நிலையான இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது, இது பல்வேறு வகையான ஆக்சைடுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.
- தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் போன்ற உன்னத உலோகங்கள் இயற்கையாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படாததால் அவை மதிப்பிடப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனுடன் நீராற்பகுப்பு அல்லது ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக உலோகங்களின் அரிப்பு ஏற்படுகிறது. நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையானது எதிர்வினை விகிதத்தை மட்டுமே துரிதப்படுத்துகிறது.
- நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (அல்லது காற்று) முன்னிலையில், சில தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம், விரைவாக நிகழ்கிறது மற்றும் மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது.
- ஆக்சைடுகள் மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்தை உருவாக்குகின்றன. ஒரு உதாரணம் அலுமினியத் தகடு, இது அலுமினிய ஆக்சைட்டின் மெல்லிய படலத்தின் பூச்சு காரணமாக, மிக மெதுவாக அரிக்கிறது.
- பெரும்பாலான உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் பாலிமர் அமைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை கரைப்பான்களால் அழிக்கப்படுவதில்லை.
- அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் ஆக்சைடுகள் கரைகின்றன. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டிலும் வினைபுரியும் ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் பொதுவாக அடிப்படை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, உலோகங்கள் அல்லாதவை அமில ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் கார உலோகங்களிலிருந்து (மெட்டாலாய்டுகள்) உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
- சில கரிம சேர்மங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் உலோக ஆக்சைட்டின் அளவைக் குறைக்கலாம். இந்த ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், P450 என்சைம்கள் மூலம் மருந்துகளை நச்சுத்தன்மையாக்குதல் மற்றும் எத்திலீன் ஆக்சைடு உற்பத்தி போன்ற பல முக்கியமான இரசாயன மாற்றங்களுக்கு அடிகோலுகிறது.
வேதியியலில் ஆர்வமுள்ளவர்கள் பின்வரும் கட்டுரைகளிலும் ஆர்வமாக இருப்பார்கள்.
ஆக்சைடுகள்அழைக்கப்படுகின்றன சிக்கலான பொருட்கள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களை உள்ளடக்கிய மூலக்கூறுகள் - 2 மற்றும் வேறு சில உறுப்புகள்.
மற்றொரு உறுப்புடன் ஆக்ஸிஜனின் நேரடி தொடர்பு மூலம் அல்லது மறைமுகமாக (உதாரணமாக, உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் சிதைவின் போது) பெறலாம். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆக்சைடுகள் திட, திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் வருகின்றன; ஆக்சைடுகள் அடங்கியுள்ளன பூமியின் மேலோடு. துரு, மணல், நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை ஆக்சைடுகள்.
அவை உப்பை உருவாக்கும் அல்லது உப்பை உருவாக்காதவை.
உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்- இவை இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக உப்புகளை உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள். இவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் ஆகும், அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அடிப்படைகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, தொடர்புடைய அமில மற்றும் சாதாரண உப்புகள். உதாரணமாக,காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) என்பது உப்பை உருவாக்கும் ஆக்சைடு, ஏனெனில், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் (HCl) வினைபுரியும் போது, உப்பு உருவாகிறது:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக, பிற உப்புகளைப் பெறலாம்:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்இவை உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டுகளில் CO, N 2 O, NO ஆகியவை அடங்கும்.
உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் 3 வகைகளாகும்: அடிப்படை (வார்த்தையிலிருந்து «
அடிப்படை »
), அமில மற்றும் amphoteric.
அடிப்படை ஆக்சைடுகள்இந்த உலோக ஆக்சைடுகள் அடிப்படை வகையைச் சேர்ந்த ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புடையவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அடிப்படை ஆக்சைடுகளில், எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO போன்றவை அடங்கும்.
அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்
1. நீரில் கரையக்கூடிய அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து தளங்களை உருவாக்குகின்றன:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, தொடர்புடைய உப்புகளை உருவாக்குகிறது
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிதல்:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
ஆக்சைடுகளின் கலவையானது உலோகம் அல்லாத அல்லது இரண்டாவது தனிமமாக உயர்ந்த வேலன்ஸ் (பொதுவாக IV முதல் VII வரை) வெளிப்படுத்தும் உலோகத்தைக் கொண்டிருந்தால், அத்தகைய ஆக்சைடுகள் அமிலமாக இருக்கும். அமில ஆக்சைடுகள் (அமில அன்ஹைட்ரைடுகள்) என்பது அமிலங்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்த ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகள் ஆகும். இவை, எடுத்துக்காட்டாக, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 போன்றவை. அமில ஆக்சைடுகள் நீர் மற்றும் காரங்களில் கரைந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.
அமில ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்
1. ஒரு அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ஆனால் அனைத்து அமில ஆக்சைடுகளும் தண்ணீருடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை (SiO 2, முதலியன).
2. அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்குங்கள்:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. காரங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு உறுப்பு அடங்கும். ஆம்போடெரிசிட்டி என்பது நிலைமைகளைப் பொறுத்து அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் சேர்மங்களின் திறனைக் குறிக்கிறது.எடுத்துக்காட்டாக, துத்தநாக ஆக்சைடு ZnO ஒரு அடிப்படை அல்லது அமிலமாக இருக்கலாம் (Zn(OH) 2 மற்றும் H 2 ZnO 2). ஆம்போடெரிசிட்டி என்பது நிலைமைகளைப் பொறுத்து, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்
1. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. திட காரங்களுடன் வினைபுரிந்து (இணைவின் போது), எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் உப்பு - சோடியம் ஜின்கேட் மற்றும் நீர்:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
துத்தநாக ஆக்சைடு ஒரு காரக் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது (அதே NaOH), மற்றொரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
ஒருங்கிணைப்பு எண் என்பது அருகிலுள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கும் ஒரு பண்பு ஆகும்: ஒரு மூலக்கூறு அல்லது படிகத்தில் உள்ள அணுக்கள் அல்லது அயனிகள். ஒவ்வொரு ஆம்போடெரிக் உலோகத்திற்கும் அதன் சொந்த ஒருங்கிணைப்பு எண் உள்ளது. Be மற்றும் Zn க்கு இது 4; For and Al இது 4 அல்லது 6; For and Cr இது 6 அல்லது (மிகவும் அரிதாக) 4;
ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் பொதுவாக நீரில் கரையாதவை மற்றும் அதனுடன் வினைபுரிவதில்லை.
இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? ஆக்சைடுகளைப் பற்றி மேலும் அறிய வேண்டுமா?
ஆசிரியரின் உதவியைப் பெற, பதிவு செய்யவும்.
முதல் பாடம் இலவசம்!
இணையதளம், உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.
ஆக்சைடுகள்.
இவை இரண்டு கூறுகளைக் கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள், அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன். உதாரணமாக:
CuO - செம்பு(II) ஆக்சைடு
AI 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு
SO 3 - சல்பர் ஆக்சைடு (VI)
ஆக்சைடுகள் 4 குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன (வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன):
Na 2 O- சோடியம் ஆக்சைடு
CaO - கால்சியம் ஆக்சைடு
Fe 2 O 3 - இரும்பு (III) ஆக்சைடு
2). அமிலத்தன்மை கொண்டது- இவை ஆக்சைடுகள் அல்லாத உலோகங்கள். சில சமயங்களில் உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை > 4 ஆக இருந்தால் உலோகங்கள். எடுத்துக்காட்டாக:
CO 2 – கார்பன் மோனாக்சைடு (IV)
P 2 O 5 - பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு
SO 3 – சல்பர் ஆக்சைடு (VI)
3). ஆம்போடெரிக்- இவை அடிப்படை மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளின் பண்புகளைக் கொண்ட ஆக்சைடுகள். மிகவும் பொதுவான ஐந்து ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளை நீங்கள் அறிந்து கொள்ள வேண்டும்:
BeO-பெரிலியம் ஆக்சைடு
ZnO-துத்தநாக ஆக்சைடு
AI 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு
Cr 2 O 3 - குரோமியம் (III) ஆக்சைடு
Fe 2 O 3 - இரும்பு (III) ஆக்சைடு
4). உப்பை உருவாக்காத (அலட்சியமான)- இவை அடிப்படை அல்லது அமில ஆக்சைடுகளின் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாத ஆக்சைடுகள். நினைவில் கொள்ள மூன்று ஆக்சைடுகள் உள்ளன:
CO - கார்பன் மோனாக்சைடு (II) கார்பன் மோனாக்சைடு
NO - நைட்ரிக் ஆக்சைடு (II)
N 2 O - நைட்ரிக் ஆக்சைடு (I) சிரிக்கும் வாயு, நைட்ரஸ் ஆக்சைடு
ஆக்சைடுகளை உற்பத்தி செய்யும் முறைகள்.
1) எரிப்பு, அதாவது. ஒரு எளிய பொருளின் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2) எரிப்பு, அதாவது. ஒரு சிக்கலான பொருளின் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு (கொண்டது இரண்டு கூறுகள்) இவ்வாறு உருவாகிறது இரண்டு ஆக்சைடுகள்.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3) சிதைவு மூன்றுபலவீனமான அமிலங்கள். மற்றவை சிதைவதில்லை. இந்த வழக்கில், அமில ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4) சிதைவு கரையாதமைதானங்கள். ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5) சிதைவு கரையாதஉப்புகள் ஒரு அடிப்படை ஆக்சைடு மற்றும் ஒரு அமில ஆக்சைடு உருவாகின்றன.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
இரசாயன பண்புகள்.
ஐ. அடிப்படை ஆக்சைடுகள்.
காரம்.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = எதிர்வினை ஏற்படாது, ஏனெனில் தாமிரம் கொண்ட சாத்தியமான அடிப்படை - கரையாதது
2) அமிலங்களுடனான தொடர்பு, இதன் விளைவாக உப்பு மற்றும் நீர் உருவாகிறது. (பேஸ் ஆக்சைடு மற்றும் அமிலங்கள் எப்பொழுதும் வினைபுரியும்)
K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3) அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு, இதன் விளைவாக உப்பு உருவாகிறது.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4) ஹைட்ரஜனுடனான தொடர்பு உலோகத்தையும் தண்ணீரையும் உருவாக்குகிறது.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.அமில ஆக்சைடுகள்.
1) தண்ணீருடனான தொடர்பு உருவாக வேண்டும் அமிலம்.(மட்டுமேSiO 2 தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளாது)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2) கரையக்கூடிய தளங்களுடனான தொடர்பு (அல்கலிஸ்). இது உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உற்பத்தி செய்கிறது.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3) அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு. இந்த வழக்கில், உப்பு மட்டுமே உருவாகிறது.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
அடிப்படை பயிற்சிகள்.
1) எதிர்வினை சமன்பாட்டை முடிக்கவும். அதன் வகையை தீர்மானிக்கவும்.
K 2 O + P 2 O 5 =
தீர்வு.
இதன் விளைவாக உருவானதை எழுதுவதற்கு, என்ன பொருட்கள் வினைபுரிந்தன என்பதைத் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம் - இங்கே அது பொட்டாசியம் ஆக்சைடு (அடிப்படை) மற்றும் பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (அமிலமானது) பண்புகளின்படி - இதன் விளைவாக SALT ஆக இருக்க வேண்டும் (சொத்து எண். 3 ஐப் பார்க்கவும். ) மற்றும் உப்பு அணுக்கள் உலோகங்கள் (எங்கள் விஷயத்தில் பொட்டாசியம்) மற்றும் பாஸ்பரஸ் (அதாவது PO 4 -3 - பாஸ்பேட்) அடங்கிய அமில எச்சம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
எதிர்வினை வகை - கலவை (இரண்டு பொருட்கள் வினைபுரிவதால், ஒன்று உருவாகிறது)
2) உருமாற்றங்களை மேற்கொள்ளுங்கள் (சங்கிலி).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
தீர்வு
இந்த பயிற்சியை முடிக்க, ஒவ்வொரு அம்புக்குறியும் ஒரு சமன்பாடு என்பதை நீங்கள் நினைவில் கொள்ள வேண்டும் (ஒன்று இரசாயன எதிர்வினை) ஒவ்வொரு அம்புக்குறியையும் எண்ணுவோம். எனவே, 4 சமன்பாடுகளை எழுதுவது அவசியம். அம்புக்குறியின் இடதுபுறத்தில் எழுதப்பட்ட பொருள் (தொடக்க பொருள்) வினைபுரிகிறது, மேலும் வலதுபுறத்தில் எழுதப்பட்ட பொருள் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகிறது (எதிர்வினை தயாரிப்பு). பதிவின் முதல் பகுதியைப் புரிந்துகொள்வோம்:
Ca + .....→ CaO ஒரு எளிய பொருள் வினைபுரிந்து ஆக்சைடு உருவாகிறது என்பதை நாம் கவனிக்கிறோம். ஆக்சைடுகளை (எண். 1) உற்பத்தி செய்யும் முறைகளை அறிந்து, இந்த எதிர்வினையில் -ஆக்ஸிஜனை (O 2) சேர்க்க வேண்டும் என்ற முடிவுக்கு வருகிறோம்.
2Ca + O 2 → 2CaO
மாற்றம் எண் 2 க்கு செல்லலாம்
CaO → Ca(OH) 2
CaO + …→ Ca(OH) 2
இங்கே அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் பண்புகளைப் பயன்படுத்துவது அவசியம் என்ற முடிவுக்கு வருகிறோம் - தண்ணீருடன் தொடர்பு, ஏனெனில் இந்த வழக்கில் மட்டுமே ஆக்சைடில் இருந்து ஒரு தளம் உருவாகிறது.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
மாற்றம் எண் 3 க்கு செல்லலாம்
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ..... = CaCO 3 + …….
என்ற முடிவுக்கு இங்கு வருகிறோம் பற்றி பேசுகிறோம்கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 பற்றி ஏனெனில் காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது மட்டுமே அது உப்பை உருவாக்குகிறது (அமில ஆக்சைடுகளின் பண்பு எண். 2 ஐப் பார்க்கவும்)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
மாற்றம் எண் 4 க்கு செல்லலாம்
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ..... CaO + ……
அதிக CO 2 இங்கு உருவாகிறது என்ற முடிவுக்கு வருகிறோம், ஏனெனில் CaCO 3 ஒரு கரையாத உப்பு மற்றும் இது போன்ற பொருட்களின் சிதைவின் போது ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3) பின்வரும் எந்தப் பொருட்களில் CO 2 தொடர்பு கொள்கிறது? எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.
A). ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் B). சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு B). பொட்டாசியம் ஆக்சைடு d). தண்ணீர்
D). ஹைட்ரஜன் ஈ). சல்பர்(IV) ஆக்சைடு.
CO 2 ஒரு அமில ஆக்சைடு என்பதை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். மற்றும் அமில ஆக்சைடுகள் நீர், காரங்கள் மற்றும் அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன ... எனவே, மேலே உள்ள பட்டியலில் இருந்து, பி, சி, டி பதில்களைத் தேர்ந்தெடுக்கிறோம், மேலும் அவற்றுடன் தான் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுகிறோம்:
1) CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2) CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3