வேதியியலில் முக்கிய ஆக்சைடு எது? அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

ஆக்சைடுகளின் பண்புகள்

ஆக்சைடுகள்- இவை சிக்கலானவை இரசாயனங்கள், இவை ஆக்ஸிஜனுடன் கூடிய எளிய தனிமங்களின் வேதியியல் சேர்மங்கள். அவை நடக்கும் உப்பு-உருவாக்கும்மற்றும் உப்பு அல்லாத உருவாக்கம். இந்த வழக்கில், 3 வகையான உப்பு உருவாக்கும் முகவர்கள் உள்ளன:முக்கிய ("அடித்தளம்" என்ற வார்த்தையிலிருந்து)மற்றும் அமிலமானது.
ஆம்போடெரிக்

உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகளின் உதாரணம்: NO (நைட்ரிக் ஆக்சைடு) - நிறமற்ற, மணமற்ற வாயு. இது வளிமண்டலத்தில் இடியுடன் கூடிய மழையின் போது உருவாகிறது. CO (கார்பன் மோனாக்சைடு) என்பது நிலக்கரியின் எரிப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் மணமற்ற வாயு ஆகும். இது பொதுவாக கார்பன் மோனாக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உப்புகளை உருவாக்காத மற்ற ஆக்சைடுகள் உள்ளன.

உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகளின் உதாரணம்: NO (நைட்ரிக் ஆக்சைடு) - நிறமற்ற, மணமற்ற வாயு. இது வளிமண்டலத்தில் இடியுடன் கூடிய மழையின் போது உருவாகிறது. CO (கார்பன் மோனாக்சைடு) என்பது நிலக்கரியின் எரிப்பு மூலம் உற்பத்தி செய்யப்படும் மணமற்ற வாயு ஆகும். இது பொதுவாக கார்பன் மோனாக்சைடு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உப்புகளை உருவாக்காத மற்ற ஆக்சைடுகள் உள்ளன.இப்போது ஒவ்வொரு வகை உப்பை உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளையும் கூர்ந்து கவனிப்போம். அடிப்படை ஆக்சைடுகள்- இவை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள் ஆகும், அவை அமிலங்களுடனான இரசாயன எதிர்வினையின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன அல்லது
அமில ஆக்சைடுகள்

மற்றும் அடிப்படைகள் அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிய வேண்டாம். எடுத்துக்காட்டாக, முக்கியவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்: K 2 O (பொட்டாசியம் ஆக்சைடு), CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு), FeO (ஃபெரஸ் ஆக்சைடு).கருத்தில் கொள்வோம்

ஆக்சைடுகளின் இரசாயன பண்புகள்
எடுத்துக்காட்டுகளுடன்

1. தண்ணீருடன் தொடர்பு:

- ஒரு தளத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் தொடர்பு (அல்லது காரம்)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (நன்கு அறியப்பட்ட சுண்ணாம்பு ஸ்லேக்கிங் எதிர்வினை, இது அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது!)

2. அமிலங்களுடனான தொடர்பு:

- உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்க அமிலத்துடன் தொடர்பு (தண்ணீரில் உப்பு கரைசல்)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (இந்த பொருளின் படிகங்கள் CaSO 4 "ஜிப்சம்" என்ற பெயரில் அனைவருக்கும் தெரியும்).

3. அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: உப்பு உருவாக்கம்

3. அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு: உப்பு உருவாக்கம் CaO+CO 2 → CaCO 3 (இந்த பொருள் அனைவருக்கும் தெரியும் - சாதாரண சுண்ணாம்பு!)

அமில ஆக்சைடுகள்

- இவை ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள் ஆகும், அவை அடிப்படைகள் அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் இரசாயன தொடர்புகளின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது. அமில ஆக்சைடுகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு: CO 2 (அனைவருக்கும் தெரியும்

கார்பன் டை ஆக்சைடு

), P 2 O 5 - பாஸ்பரஸ் ஆக்சைடு (காற்றில் வெள்ளை பாஸ்பரஸ் எரிப்பதால் உருவாகிறது), SO 3 - சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு - இந்த பொருள் சல்பூரிக் அமிலத்தை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. தண்ணீருடன் இரசாயன எதிர்வினை, இது வாயு "குமிழிகளை" உருவாக்க மின்னும் நீரில் சேர்க்கப்படுகிறது. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், தண்ணீரில் வாயுவின் கரைதிறன் குறைகிறது, மேலும் அதன் அதிகப்படியான குமிழ்கள் வடிவில் வெளியேறுகிறது.

காரங்களுடனான எதிர்வினை (அடிப்படை):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- இதன் விளைவாக வரும் பொருள் (உப்பு) வீட்டில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் பெயர் - சோடா சாம்பல் அல்லது சலவை சோடா - எரிந்த பானைகள், கிரீஸ் மற்றும் எரிந்த குறிகளுக்கு ஒரு சிறந்த சோப்பு. வெறும் கைகள்நான் வேலை செய்ய பரிந்துரைக்கவில்லை!

அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினை:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - இதன் விளைவாக வரும் உப்பு மெக்னீசியம் கார்பனேட் - "கசப்பான உப்பு" என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்- இவை சிக்கலான இரசாயனப் பொருட்கள், ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்புடையவை, அவை அமிலங்களுடனான இரசாயன தொடர்புகளின் போது உப்புகளை உருவாக்குகின்றன (அல்லது அமில ஆக்சைடுகள்) மற்றும் மைதானம் (அல்லது அடிப்படை ஆக்சைடுகள்) எங்கள் வழக்கில் "ஆம்போடெரிக்" என்ற வார்த்தையின் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடு குறிக்கிறது உலோக ஆக்சைடுகள்.

உதாரணம் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள்இருக்கலாம்:

ZnO - துத்தநாக ஆக்சைடு (வெள்ளை தூள், முகமூடிகள் மற்றும் கிரீம்கள் தயாரிக்க பெரும்பாலும் மருத்துவத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது), Al 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு ("அலுமினா" என்றும் அழைக்கப்படுகிறது).

இரசாயன பண்புகள்ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் தனித்துவமானது, அவை அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்களுடன் இரசாயன எதிர்வினைகளில் நுழைய முடியும். உதாரணமாக:

அமில ஆக்சைடுடன் எதிர்வினை:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - இதன் விளைவாக வரும் பொருள் தண்ணீரில் உள்ள உப்பு "துத்தநாக கார்பனேட்" கரைசல் ஆகும்.

அடிப்படைகளுடன் எதிர்வினை:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - இதன் விளைவாக வரும் பொருள் சோடியம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் இரட்டை உப்பு ஆகும்.

ஆக்சைடுகளைப் பெறுதல்

ஆக்சைடுகளைப் பெறுதல்உற்பத்தி பல்வேறு வழிகளில். இது உடல் மற்றும் இரசாயன வழிமுறைகள் மூலம் நிகழலாம். மிகவும் ஒரு எளிய வழியில்ஆக்ஸிஜனுடன் எளிய தனிமங்களின் வேதியியல் தொடர்பு ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, எரிப்பு செயல்முறையின் விளைவு அல்லது இந்த இரசாயன எதிர்வினையின் தயாரிப்புகளில் ஒன்று ஆக்சைடுகள்.

உதாரணமாக, ஒரு சூடான இரும்பு கம்பி, மற்றும் இரும்பு மட்டுமின்றி (நீங்கள் ஜிங்க் Zn, டின் Sn, ஈயம் Pb, காப்பர் Cu - அடிப்படையில் கையில் எதுவாக இருந்தாலும்) ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு குடுவையில் வைக்கப்பட்டால், இரும்பு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் இரசாயன எதிர்வினை ஒரு பிரகாசமான ஃபிளாஷ் மற்றும் தீப்பொறிகள் சேர்ந்து இது நிகழும். எதிர்வினை தயாரிப்பு கருப்பு இரும்பு ஆக்சைடு தூள் FeO ஆகும்:

2Fe+O 2 → 2FeO

மற்ற உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் இரசாயன எதிர்வினைகள் முற்றிலும் ஒத்தவை.

துத்தநாகம் ஆக்ஸிஜனில் எரிந்து துத்தநாக ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது

2Zn+O 2 → 2ZnO

C+O 2 → CO 2 - கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாக்கம். போதுமான ஆக்ஸிஜன் இருந்தால் இந்த வாயு உருவாகிறது, அதாவது, எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும், எதிர்வினை முதலில் கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாவதோடு நிகழ்கிறது, பின்னர் கார்பன் மோனாக்சைடுஆக்ஸிஜனேற்றம், கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாறும்.

ஆக்சைடுகளைப் பெறுதல்மற்றொரு வழியில் செய்ய முடியும் - ஒரு இரசாயன சிதைவு எதிர்வினை மூலம்.

எடுத்துக்காட்டாக, இரும்பு ஆக்சைடு அல்லது அலுமினியம் ஆக்சைடைப் பெற, நெருப்பின் மீது இந்த உலோகங்களின் தொடர்புடைய தளங்களை கணக்கிடுவது அவசியம்:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O திட அலுமினியம் ஆக்சைடு - கனிம கொருண்டம்

இரும்பு(III) ஆக்சைடு. மண்ணில் இரும்பு (III) ஆக்சைடு இருப்பதால் செவ்வாய் கிரகத்தின் மேற்பரப்பு சிவப்பு-ஆரஞ்சு நிறத்தில் உள்ளது.
திட அலுமினியம் ஆக்சைடு - கொருண்டம்

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,

தனிப்பட்ட அமிலங்களின் சிதைவின் போது:

ஆக்சைடுகளைப் பெறுதல் H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - கார்போனிக் அமிலத்தின் சிதைவு

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - கந்தக அமிலத்தின் சிதைவு

வலுவான வெப்பத்துடன் உலோக உப்புகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படலாம்:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - சுண்ணாம்பு சுண்ணாம்பு கால்சியம் ஆக்சைடு (அல்லது சுண்ணாம்பு) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - இந்த சிதைவு வினையில் இரண்டு ஆக்சைடுகள் ஒரே நேரத்தில் பெறப்படுகின்றன: செம்பு CuO (கருப்பு) மற்றும் நைட்ரஜன் NO 2 (இது உண்மையில் பழுப்பு நிறத்தில் இருப்பதால் பழுப்பு வாயு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது).

ஆக்சைடுகளை உருவாக்குவதற்கான மற்றொரு வழி ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஆகும்.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O குளோரின் ஆக்சைடுகள் ClO2 மூலக்கூறு Cl 2 O 7 மூலக்கூறு நைட்ரஸ் ஆக்சைடு N2O நைட்ரஜன் அன்ஹைட்ரைடு N 2 O 3

நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு N 2 O 5 பழுப்பு வாயு எண் 2பின்வருபவை அறியப்படுகின்றன பழுப்பு வாயு எண் 2குளோரின் ஆக்சைடுகள்

: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7.

அவை அனைத்தும், Cl 2 O 7 தவிர, மஞ்சள் அல்லது ஆரஞ்சு நிறத்தில் உள்ளன மற்றும் நிலையானவை அல்ல, குறிப்பாக ClO 2, Cl 2 O 6. அனைத்து வெடிக்கும் மற்றும் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து, அவை தொடர்புடைய ஆக்ஸிஜன் கொண்ட மற்றும் குளோரின் கொண்ட அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன:

எனவே, Cl 2 O - அமில குளோரின் ஆக்சைடு

ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம். வெடிக்கும் மற்றும் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள். Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

ஹைப்போகுளோரஸ் அமிலம்

ClO2 - வெடிக்கும் மற்றும் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.ஹைபோகுளோரஸ் மற்றும் ஹைபோகுளோரஸ் அமிலம், தண்ணீருடன் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் போது இந்த இரண்டு அமிலங்களை ஒரே நேரத்தில் உருவாக்குகிறது:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - கூட வெடிக்கும் மற்றும் மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.பெர்குளோரிக் மற்றும் பெர்குளோரிக் அமிலங்கள்:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

இறுதியாக, Cl 2 O 7 - நிறமற்ற திரவம் -

பெர்குளோரிக் அமிலம்: Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள்

நைட்ரஜன் என்பது ஆக்ஸிஜனுடன் 5 வெவ்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்கும் வாயு ஆகும் - 5 நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள். அதாவது: சிரிப்பு வாயுஅல்லது நைட்ரஸ் ஆக்சைடு- இது நிறமற்றது, இனிமையானது மற்றும் வாயுவின் சுவைக்கு இனிமையானது.
- இல்லை - நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு- நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற வாயு.
- N 2 O 3 - நைட்ரஸ் அன்ஹைட்ரைடு- நிறமற்ற படிக பொருள்
- எண் 2 - நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு. அதன் மற்றொரு பெயர் பழுப்பு வாயு- வாயு உண்மையில் பழுப்பு-பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது
- N 2 O 5 - நைட்ரிக் அன்ஹைட்ரைடு- நீல திரவம், 3.5 0 சி வெப்பநிலையில் கொதிக்கும்

இந்த பட்டியலிடப்பட்ட அனைத்து நைட்ரஜன் சேர்மங்களிலும், NO - நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு மற்றும் NO 2 - நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை தொழில்துறையில் அதிக ஆர்வம் கொண்டவை. நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு(இல்லை) மற்றும் நைட்ரஸ் ஆக்சைடு N 2 O நீர் அல்லது காரங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை. (N 2 O 3) தண்ணீருடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஒரு பலவீனமான மற்றும் நிலையற்ற நைட்ரஸ் அமிலம் HNO 2 ஐ உருவாக்குகிறது, இது காற்றில் படிப்படியாக மிகவும் நிலையான இரசாயனப் பொருளாக மாறும், சிலவற்றைப் பார்ப்போம்:

நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகளின் இரசாயன பண்புகள்

தண்ணீருடன் எதிர்வினை:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 அமிலங்கள் ஒரே நேரத்தில் உருவாகின்றன: நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 மற்றும் நைட்ரஸ் அமிலம்.

காரம் கொண்ட எதிர்வினை:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - இரண்டு உப்புகள் உருவாகின்றன: சோடியம் நைட்ரேட் NaNO 3 (அல்லது சோடியம் நைட்ரேட்) மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட் (நைட்ரஸ் அமிலத்தின் உப்பு).

உப்புகளுடன் எதிர்வினை:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - இரண்டு உப்புகள் உருவாகின்றன: சோடியம் நைட்ரேட் மற்றும் சோடியம் நைட்ரைட் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு வெளியிடப்படுகிறது.

நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (NO 2) நைட்ரஜன் மோனாக்சைடு (NO) இலிருந்து ஆக்ஸிஜனுடன் இணைந்து ஒரு இரசாயன எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகிறது:

2NO + O 2 → 2NO 2

இரும்பு ஆக்சைடுகள்இரும்பு இரண்டை உருவாக்குகிறதுஆக்சைடு : FeO -இரும்பு ஆக்சைடு (2-வேலண்ட்) - கருப்பு தூள், இது குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறதுஇரும்பு ஆக்சைடு

(3-வேலண்ட்) கார்பன் மோனாக்சைடு பின்வரும் இரசாயன எதிர்வினை மூலம்:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO -இது அமிலங்களுடன் எளிதில் வினைபுரியும் அடிப்படை ஆக்சைடு ஆகும். இது குறைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் விரைவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது

(3-valent).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3இரும்பு ஆக்சைடு (3-வேலண்ட்) - சிவப்பு-பழுப்பு தூள் (ஹெமாடைட்), இது ஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது (அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்). ஆனால் இந்த ஆக்சைட்டின் அமில பண்புகள் மிகவும் பலவீனமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அடிப்படை ஆக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுபவை உள்ளனகலப்பு இரும்பு ஆக்சைடு Fe 3 O 4 . இது இரும்பு எரியும் போது உருவாகிறது, மின்சாரம் நன்றாக நடத்துகிறது மற்றும் உள்ளதுகாந்த பண்புகள் (2-வேலண்ட்) - கருப்பு தூள், இது குறைப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது(இது காந்த இரும்பு தாது அல்லது மேக்னடைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது).

இரும்பு எரிந்தால், எரிப்பு எதிர்வினையின் விளைவாக, அளவு உருவாகிறது, இதில் இரண்டு ஆக்சைடுகள் உள்ளன:

(III) மற்றும் (II) மதிப்பு.சல்பர் ஆக்சைடு

சல்பர் டை ஆக்சைடு SO 2 சல்பர் ஆக்சைடுகுறிக்கிறது அமில ஆக்சைடுகள், ஆனால் அமிலத்தை உருவாக்காது, இருப்பினும் அது தண்ணீரில் கரைந்தாலும் - 1 லிட்டர் தண்ணீரில் 40 லிட்டர் சல்பர் ஆக்சைடு (தயாரிப்பதற்கு எளிதாக இரசாயன சமன்பாடுகள்இந்த தீர்வு சல்பரஸ் அமிலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது).

சாதாரண சூழ்நிலையில், இது எரிந்த கந்தகத்தின் கடுமையான மற்றும் மூச்சுத்திணறல் வாசனையுடன் நிறமற்ற வாயுவாகும். -10 0 C வெப்பநிலையில் மட்டுமே திரவ நிலையாக மாற்ற முடியும்.

ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் - வெனடியம் ஆக்சைடு (V 2 O 5) சல்பர் ஆக்சைடுஆக்ஸிஜனை இணைக்கிறது மற்றும் மாறுகிறது சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

தண்ணீரில் கரைந்தது சல்பர் ஆக்சைடு- சல்பர் ஆக்சைடு SO2 - மிக மெதுவாக ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகிறது, இதன் விளைவாக கரைசல் தானே சல்பூரிக் அமிலமாக மாறும்

என்றால் சல்பர் ஆக்சைடுஒரு காரத்தை அனுப்பவும், எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு கரைசல் வழியாக, சோடியம் சல்பைட் உருவாகிறது (அல்லது ஹைட்ரோசல்பைட் - நீங்கள் எவ்வளவு காரம் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடை எடுத்துக்கொள்கிறீர்கள் என்பதைப் பொறுத்து)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - சல்பர் ஆக்சைடுஅதிகமாக எடுக்கப்பட்டது

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

சல்பர் டை ஆக்சைடு தண்ணீருடன் வினைபுரியவில்லை என்றால், அதன் அக்வஸ் கரைசல் ஏன் அமில எதிர்வினையை அளிக்கிறது?! ஆம், அது வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் அது தண்ணீரில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து, ஆக்ஸிஜனைச் சேர்த்துக் கொள்கிறது. இலவச ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் தண்ணீரில் குவிகின்றன, இது ஒரு அமில எதிர்வினையைத் தருகிறது (நீங்கள் சில காட்டி மூலம் சரிபார்க்கலாம்!)

நீங்கள் பள்ளியில் வேதியியலில் ஆர்வம் காட்டவில்லை என்றால், ஆக்சைடுகள் என்ன, அவற்றின் பங்கு என்ன என்பதை நீங்கள் உடனடியாக நினைவில் வைத்திருக்க வாய்ப்பில்லை. சூழல். இது உண்மையில் மிகவும் பொதுவான வகை கலவையாகும் மற்றும் நீர், துரு, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் மணல் வடிவில் சூழலில் பொதுவாகக் காணப்படுகிறது. ஆக்சைடுகளில் கனிமங்களும் அடங்கும் - ஒரு படிக அமைப்பைக் கொண்ட ஒரு வகை பாறை.

வரையறை

ஆக்சைடுகள் வேதியியல் சேர்மங்கள் ஆகும், அதன் சூத்திரத்தில் குறைந்தது ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு மற்றும் மற்ற அணுக்கள் உள்ளன இரசாயன கூறுகள். உலோக ஆக்சைடுகள் பொதுவாக -2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் அனான்களைக் கொண்டிருக்கும். பூமியின் மேலோட்டத்தின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி திட ஆக்சைடுகளைக் கொண்டுள்ளது, இது காற்று அல்லது நீரிலிருந்து ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது எழுந்தது. ஒரு ஹைட்ரோகார்பன் எரிக்கப்படும் போது, ​​கார்பனின் இரண்டு முக்கிய ஆக்சைடுகள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன: கார்பன் மோனாக்சைடு (கார்பன் மோனாக்சைடு, CO) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (கார்பன் டை ஆக்சைடு, CO2).

ஆக்சைடு வகைப்பாடு

அனைத்து ஆக்சைடுகளும் பொதுவாக இரண்டு பெரிய குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன:

• உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்;
• உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் இரசாயன பொருட்கள் ஆகும், அவை ஆக்ஸிஜனுடன் கூடுதலாக, உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத கூறுகளைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அடிப்படைகளுடன் இணைந்தால் - உப்புகள்.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் பின்வருமாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

• அடிப்படை ஆக்சைடுகள் இதில், ஆக்சிஜனேற்றத்தின் போது, ​​இரண்டாவது உறுப்பு (1, 2 மற்றும் சில நேரங்களில் 3-வேலண்ட் உலோகம்) ஒரு கேஷன் (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• அமில ஆக்சைடுகள் இதில், உப்பு உருவாகும் போது, ​​எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரண்டாவது உறுப்பு இணைக்கப்பட்டுள்ளது (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
• ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் இதில் இரண்டாவது தனிமம் (3 மற்றும் 4 வேலண்ட் உலோகங்கள் அல்லது துத்தநாக ஆக்சைடு, பெரிலியம் ஆக்சைடு, டின் ஆக்சைடு மற்றும் லெட் ஆக்சைடு போன்ற விதிவிலக்குகள்) ஒரு கேஷன் ஆகலாம் அல்லது ஒரு அயனுடன் சேரலாம் (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

உப்பு-உருவாக்கம் அல்லாத ஆக்சைடுகள் அமில, அடிப்படை அல்லது ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது மற்றும் பெயர் குறிப்பிடுவது போல, உப்புகளை உருவாக்காது (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

ஆக்சைடுகளின் பண்புகள்

1. ஆக்சைடுகளில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் அதிக இரசாயன செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன. ஆக்ஸிஜன் அணு எப்போதும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுவதால், இது கிட்டத்தட்ட அனைத்து உறுப்புகளுடனும் நிலையான இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது, இது பல்வேறு வகையான ஆக்சைடுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது.
2. தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் போன்ற உன்னத உலோகங்கள் இயற்கையாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படாததால் அவை மதிப்பிடப்படுகின்றன. ஆக்ஸிஜனுடன் நீராற்பகுப்பு அல்லது ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக உலோகங்களின் அரிப்பு ஏற்படுகிறது. நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவையானது எதிர்வினை விகிதத்தை மட்டுமே துரிதப்படுத்துகிறது.
3. நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (அல்லது காற்று) முன்னிலையில், சில தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம், விரைவாக நிகழ்கிறது மற்றும் மனிதர்களுக்கு ஆபத்தானது.
4. ஆக்சைடுகள் மேற்பரப்பில் ஒரு பாதுகாப்பு ஆக்சைடு படத்தை உருவாக்குகின்றன. ஒரு உதாரணம் அலுமினியத் தகடு, இது அலுமினிய ஆக்சைட்டின் மெல்லிய படலத்தின் பூச்சு காரணமாக, மிக மெதுவாக அரிக்கிறது.
5. பெரும்பாலான உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் பாலிமர் அமைப்பைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை கரைப்பான்களால் அழிக்கப்படுவதில்லை.
6. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ் ஆக்சைடுகள் கரைகின்றன. அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டிலும் வினைபுரியும் ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உலோகங்கள் பொதுவாக அடிப்படை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, உலோகங்கள் அல்லாதவை அமில ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன, மேலும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் கார உலோகங்களிலிருந்து (மெட்டாலாய்டுகள்) உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன.
7. சில கரிம சேர்மங்களின் செயல்பாட்டின் மூலம் உலோக ஆக்சைட்டின் அளவைக் குறைக்கலாம். இந்த ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், P450 என்சைம்கள் மூலம் மருந்துகளை நச்சுத்தன்மையாக்குதல் மற்றும் எத்திலீன் ஆக்சைடு உற்பத்தி போன்ற பல முக்கியமான இரசாயன மாற்றங்களுக்கு அடிகோலுகிறது.

வேதியியலில் ஆர்வமுள்ளவர்கள் பின்வரும் கட்டுரைகளிலும் ஆர்வமாக இருப்பார்கள்.

ஆக்சைடுகள் - சிக்கலான பொருட்கள், இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டது, அவற்றில் ஒன்று ஆக்ஸிஜன். ஆக்சைடுகள் உப்பு-உருவாக்கும் மற்றும் உப்பு-உருவாக்கம் அல்ல: உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகளில் ஒரு வகை அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஆகும். அவை மற்ற உயிரினங்களிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன, அவற்றின் இரசாயன பண்புகள் என்ன?

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை, அமில மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன. அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தளங்களுக்கு ஒத்திருந்தால், அமில ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் ஒத்திருக்கும், மற்றும் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் வடிவங்களுக்கு ஒத்திருக்கும். ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள், நிலைமைகளைப் பொறுத்து, அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்தக்கூடிய கலவைகள் ஆகும்.

அரிசி. 1. ஆக்சைடுகளின் வகைப்பாடு.

ஆக்சைடுகளின் இயற்பியல் பண்புகள் மிகவும் வேறுபட்டவை. அவை வாயுக்கள் (CO 2), திடப்பொருள்கள் (Fe 2 O 3) அல்லது திரவப் பொருட்கள் (H 2 O) ஆக இருக்கலாம்.

இருப்பினும், பெரும்பாலான அடிப்படை ஆக்சைடுகள் பல்வேறு நிறங்களின் திடப்பொருளாகும்.

ஆக்சைடுகள் அவற்றின் மிக உயர்ந்த செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்தும் தனிமங்கள் அதிக ஆக்சைடுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலகட்டங்களில் தொடர்புடைய தனிமங்களின் அதிக ஆக்சைடுகளின் அமிலப் பண்புகளின் அதிகரிப்பு இந்த தனிமங்களின் அயனிகளின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தில் படிப்படியாக அதிகரிப்பதன் மூலம் விளக்கப்படுகிறது.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, அடிப்படை ஆக்சைடுகள் K 2 O, CaO ஆகியவை KOH, Ca(OH) 2 அடிப்படைகளுக்கு ஒத்திருக்கும்.

அரிசி. 2. அடிப்படை ஆக்சைடுகள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புடைய தளங்கள்.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் வழக்கமான உலோகங்களால் உருவாகின்றன, அதே போல் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் (உதாரணமாக, CaO, FeO) மாறக்கூடிய வேலன்சி உலோகங்கள் அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்புகளை உருவாக்குகின்றன:

CaO (அடிப்படை ஆக்சைடு) + CO 2 (அமில ஆக்சைடு) = CaCO 3 (உப்பு)

FeO (அடிப்படை ஆக்சைடு)+H 2 SO 4 (அமிலம்)=FeSO 4 (உப்பு)+2H 2 O (நீர்)

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகின்றன, இதன் விளைவாக உப்பு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே தண்ணீருடன் வினைபுரிகின்றன:

BaO (அடிப்படை ஆக்சைடு)+H 2 O (நீர்)=Ba(OH) 2 (கார பூமி உலோக அடித்தளம்)

பல அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுக்களைக் கொண்ட பொருட்களாகக் குறைக்கப்படுகின்றன:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

வெப்பமடையும் போது, ​​பாதரசம் மற்றும் உன்னத உலோகங்களின் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே சிதைகின்றன:

அரிசி. 3. மெர்குரி ஆக்சைடு.

முக்கிய ஆக்சைடுகளின் பட்டியல்:

ஆக்சைடு பெயர்	இரசாயன சூத்திரம்	பண்புகள்
கால்சியம் ஆக்சைடு	CaO	சுண்ணாம்பு, வெள்ளைப் படிகப் பொருள்
மெக்னீசியம் ஆக்சைடு	MgO	வெள்ளைப் பொருள், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது
பேரியம் ஆக்சைடு	BaO	கன சதுரம் கொண்ட நிறமற்ற படிகங்கள்
காப்பர் ஆக்சைடு II	CuO	தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாத கருப்பு பொருள்
	HgO	திடமானசிவப்பு அல்லது மஞ்சள்-ஆரஞ்சு
பொட்டாசியம் ஆக்சைடு	K2O	நிறமற்ற அல்லது வெளிர் மஞ்சள் பொருள்
சோடியம் ஆக்சைடு	Na2O	நிறமற்ற படிகங்களைக் கொண்ட பொருள்
லித்தியம் ஆக்சைடு	லி2ஓ	கனசதுர லட்டு அமைப்பைக் கொண்ட நிறமற்ற படிகங்களைக் கொண்ட ஒரு பொருள்

ஆக்சைடுகள்சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன் மூலக்கூறுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன - 2 மற்றும் வேறு சில உறுப்புகள்.

மற்றொரு உறுப்புடன் ஆக்ஸிஜனின் நேரடி தொடர்பு மூலம் அல்லது மறைமுகமாக (உதாரணமாக, உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் சிதைவின் போது) பெறலாம். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆக்சைடுகள் திட, திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் வருகின்றன; பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஆக்சைடுகள் காணப்படுகின்றன. துரு, மணல், நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை ஆக்சைடுகள்.

அவை உப்பை உருவாக்கும் அல்லது உப்பை உருவாக்காதவை.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்- இவை ஆக்சைடுகள், இதன் விளைவாக, இரசாயன எதிர்வினைகள்உப்புகளை உருவாக்குகிறது. இவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் ஆகும், அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அடிப்படைகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அமில மற்றும் சாதாரண உப்புகள். உதாரணமாக,காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) என்பது உப்பை உருவாக்கும் ஆக்சைடு, ஏனெனில், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் (HCl) வினைபுரியும் போது, ​​உப்பு உருவாகிறது:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக, பிற உப்புகளைப் பெறலாம்:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்இவை உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டுகளில் CO, N 2 O, NO ஆகியவை அடங்கும்.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் 3 வகைகளாகும்: அடிப்படை (வார்த்தையிலிருந்து « அடிப்படை » ), அமில மற்றும் amphoteric.

அடிப்படை ஆக்சைடுகள்இந்த உலோக ஆக்சைடுகள் அடிப்படை வகையைச் சேர்ந்த ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புடையவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அடிப்படை ஆக்சைடுகளில், எடுத்துக்காட்டாக, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO போன்றவை அடங்கும்.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. நீரில் கரையக்கூடிய அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து தளங்களை உருவாக்குகின்றன:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து, தொடர்புடைய உப்புகளை உருவாக்குகிறது

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிதல்:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

ஆக்சைடுகளின் கலவையானது உலோகம் அல்லாத அல்லது இரண்டாவது தனிமமாக உயர்ந்த வேலன்ஸ் (பொதுவாக IV முதல் VII வரை) வெளிப்படுத்தும் உலோகத்தைக் கொண்டிருந்தால், அத்தகைய ஆக்சைடுகள் அமிலமாக இருக்கும். அமில ஆக்சைடுகள் (அமில அன்ஹைட்ரைடுகள்) என்பது அமிலங்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்த ஹைட்ராக்சைடுகளுடன் தொடர்புடைய ஆக்சைடுகள் ஆகும். இவை, எடுத்துக்காட்டாக, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 போன்றவை. அமில ஆக்சைடுகள் நீர் மற்றும் காரங்களில் கரைந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன.

அமில ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. ஒரு அமிலத்தை உருவாக்க தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ஆனால் அனைத்து அமில ஆக்சைடுகளும் தண்ணீருடன் நேரடியாக வினைபுரிவதில்லை (SiO 2, முதலியன).

2. அடிப்படை ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிந்து உப்பை உருவாக்குங்கள்:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. காரங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

சேர்க்கப்பட்டுள்ளது ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுஆம்போடெரிக் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு உறுப்பு அடங்கும். ஆம்போடெரிசிட்டி என்பது நிலைமைகளைப் பொறுத்து அமில மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தும் சேர்மங்களின் திறனைக் குறிக்கிறது.எடுத்துக்காட்டாக, துத்தநாக ஆக்சைடு ZnO ஒரு அடிப்படை அல்லது அமிலமாக இருக்கலாம் (Zn(OH) 2 மற்றும் H 2 ZnO 2). ஆம்போடெரிசிட்டி என்பது நிலைமைகளைப் பொறுத்து, ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் அடிப்படை அல்லது அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து, உப்பு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. திட காரங்களுடன் வினைபுரிந்து (இணைவின் போது), எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் உப்பு - சோடியம் ஜின்கேட் மற்றும் நீர்:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

துத்தநாக ஆக்சைடு ஒரு காரக் கரைசலுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது (அதே NaOH), மற்றொரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

ஒருங்கிணைப்பு எண் என்பது அருகிலுள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கும் ஒரு பண்பு ஆகும்: ஒரு மூலக்கூறு அல்லது படிகத்தில் உள்ள அணுக்கள் அல்லது அயனிகள். ஒவ்வொரு ஆம்போடெரிக் உலோகத்திற்கும் அதன் சொந்த ஒருங்கிணைப்பு எண் உள்ளது. Be மற்றும் Zn க்கு இது 4; For and Al இது 4 அல்லது 6; For and Cr இது 6 அல்லது (மிகவும் அரிதாக) 4;

ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகள் பொதுவாக நீரில் கரையாதவை மற்றும் அதனுடன் வினைபுரிவதில்லை.

இன்னும் கேள்விகள் உள்ளதா? ஆக்சைடுகளைப் பற்றி மேலும் அறிய வேண்டுமா?
ஒரு ஆசிரியரிடமிருந்து உதவி பெற -.
முதல் பாடம் இலவசம்!

blog.site, உள்ளடக்கத்தை முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ நகலெடுக்கும்போது, ​​அசல் மூலத்திற்கான இணைப்பு தேவை.

பிரிவு II. கனிம வேதியியல்

7. கனிம சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகள்

7.1. ஆக்சைடுகள்

ஆக்சைடுகள் ஆக்சிஜனுடன் கூடிய தனிமங்களின் பைனரி சேர்மங்களாகும், இதில் அது ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.- 2. சிறப்பியல்பு அறிகுறிகள்ஆக்சைடுகள்:

ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை- - 2;

ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்படவில்லை, ஆனால் மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களுடன் மட்டுமே இணைக்கப்பட்டுள்ளன;

ஆக்சைடை உருவாக்கும் தனிமத்தின் அணுக்கள் ஒரே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன 1.

ஆக்சைடுகளின் கிராஃபிக் சூத்திரங்கள்

உறுப்புகளின் வேலன்ஸ்	கிராஃபிக் சூத்திரம்

அனைத்து பைனரி ஆக்ஸிஜன் சேர்மங்களும் ஆக்சைடுகள் அல்ல:

பொருள்	சூத்திரம்	கிராஃபிக் சூத்திரம்	ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை
ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு	H2O2	H-O-O-H
சோடியம் பெராக்சைடு	Na2O2	நா-ஓ-ஒ-நா
ஆக்ஸிஜன் புளோரைடு	OF 2	F-O-F

அவற்றின் வேதியியல் தன்மையின் அடிப்படையில், ஆக்சைடுகள் உப்பு அல்லாத மற்றும் உப்பு என பிரிக்கப்படுகின்றன.

உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள் - NO, N2O, CO, SiO - இவை எதிர்வினை சேர்மங்களாக வகைப்படுத்தப்படும் ஆக்சைடுகள், ஆனால் எதிர்வினைகளின் போது உப்புகள் உருவாகாது. அவை சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நீர், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை (எனவே, அவை நிபந்தனையுடன் ஆக்சைடுகளாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன).

உப்பு ஆக்சைடுகள் உப்புகளை உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள். உப்பு ஆக்சைடுகள் அடிப்படை ஒன்றாக பிரிக்கப்படுகின்றன (கே 2 O, BaO, MgO, FeO), அமிலம் (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) மற்றும் ஆம்போடெரிக் (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

ஆக்சைடுகளின் பெயரிடல்

ஆக்சைடுகளின் பெயர் தனிமத்தின் பெயரைக் கொண்டுள்ளது, அதன் பிறகு, உறுப்பு பல ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தும் போது, ​​ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு ரோமானிய எண்களில் அடைப்புக்குறிக்குள் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் "ஆக்சைடு" என்ற வார்த்தை சேர்க்கப்படுகிறது. உதாரணமாக:

K 2 O - பொட்டாசியம் ஆக்சைடு;

Fe2O3 - ஃபெரம்(III) ஆக்சைடு;

Сu 2 O - கப்ரம்(I) ஆக்சைடு;

MgO - மெக்னீசியம் ஆக்சைடு;

P 2 O 5 - பாஸ்பரஸ் (V) ஆக்சைடு;

A l 2 O 3 - அலுமினியம் ஆக்சைடு;

CO - கார்பன்(II) ஆக்சைடு.

மனிதனுக்கு நீண்ட காலமாக அறியப்பட்ட சில ஆக்சைடுகளுக்கு அற்பமான பெயர்கள் உள்ளன: CaO - விரைவு சுண்ணாம்பு, சி O2 - கார்பன் டை ஆக்சைடு, SO 2 - சல்பர் டை ஆக்சைடு.

ஆக்சைடுகளைப் பெறுதல்

1. ஆக்ஸிஜனுடன் எளிய பொருட்களின் (உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள்) தொடர்பு:

2. சிக்கலான பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்:

3. வெப்ப சிதைவு:

அடிப்படைகள்:

உப்புகள்:

ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடுகள்:

சில அமிலங்கள்:

4. வேறு சில எதிர்வினைகளின் போது:

______________________________________________________

1 இரட்டை "ஆக்சைடு" ( FeFe2)O4 வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுடன் (+2 மற்றும் +3) ஃபெரம் கொண்டுள்ளது மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​இரண்டு வெவ்வேறு உப்புகளை உருவாக்குகிறது.

7.1.1. அடிப்படை ஆக்சைடுகள்

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் ஆக்சைடுகள் ஆகும், அதன் ஹைட்ரேட்டுகள் அடிப்படைகளாகும். அனைத்து அடிப்படை ஆக்சைடுகளும் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை (+1, +2) வெளிப்படுத்தும் உலோக உறுப்புகளின் ஆக்சைடுகள் ஆகும். முக்கிய ஆக்சைடுகள் அடங்கும்:

முக்கிய துணைக்குழுக்கள் I மற்றும் II குழுக்களின் உலோக உறுப்புகளின் ஆக்சைடுகள் (தவிரஇரு);

மோனோவலன்ட் தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள், டைவலன்ட், தவிர BeO, ZnO, Г b ஓ, இவை ஆம்போடெரிக்;

குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றம் உலோக உறுப்புகளின் ஆக்சைடுகள்(NiO, FeO, MnO, CrO).

அடிப்படை ஆக்சைடுகள் தளங்களுக்கு ஒத்திருக்கும்:

Na 2 O - NaOH

MgO - Mg(OH) 2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

அடிப்படை ஆக்சைடுகளில் உள்ள இரசாயன பிணைப்பு வகை முக்கியமாக அயனி ஆகும்.

அடிப்படை ஆக்சைடுகளின் வேதியியல் பண்புகள்

1. உப்புகளை உருவாக்க அமிலங்களுடனான தொடர்பு:

2. உப்புகளை உருவாக்க அமில ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு:

3. தண்ணீருடன் தொடர்பு. காரம் மற்றும் கார பூமி உலோக உறுப்புகளின் ஆக்சைடுகள் மட்டுமே தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து காரங்களை உருவாக்குகின்றன:

4. ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடுகளுடன் தொடர்பு. இணைவின் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இந்த எதிர்வினையில் ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

5. ஆம்போடெரிக் தளங்களுடனான தொடர்பு. இணைவின் போது எதிர்வினை ஏற்படுகிறது: