கரைந்த பொருளின் நிறை பின்னம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வெகுஜன பகுதியை எவ்வாறு கணக்கிடுவது

1. வெற்றிடங்களை நிரப்பவும்.

அ) தீர்வு = கரைப்பான்+ கரைப்பான்;

b) m (தீர்வு) = மீ (கரைப்பான்)+ மீ (கரைப்பான்).

2. பின்வரும் சொற்களைப் பயன்படுத்தி ஒரு வரையறையை எழுதுங்கள்:

நிறை பின்னம், பொருள், நிறை, கரைசல், நிறை, விகிதம், கரைசலில், பொருள், கரைந்துள்ளது.

பதில்:ஒரு கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் என்பது கரைசலின் நிறை மற்றும் கரைசலின் நிறை விகிதமாகும்.

3. அளவுகளின் குறியீட்டைப் பயன்படுத்தி சூத்திரங்களை உருவாக்கவும்.

4. 80 கிராம் கரைசலில் 20 கிராம் உப்பு உள்ளது என்று தெரிந்தால் கரைந்த பொருளின் நிறை பகுதி என்ன?

5. 300 கிராம் கரைசலை 20% உப்புடன் தயாரிக்கத் தேவைப்படும் உப்பு மற்றும் நீரின் அளவைத் தீர்மானிக்கவும்.

6. 10% உப்பு கரைசலில் 60 கிராம் தயாரிக்க தேவையான நீரின் நிறை கணக்கிடவும்.

7. மருந்தகம் ரெஜிட்ரான் பவுடரை விற்கிறது, இது உடலின் நீரிழப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. பொடியின் ஒரு பொதியில் 3.5 கிராம் சோடியம் குளோரைடு, 2.5 கிராம் பொட்டாசியம் குளோரைடு, 2.9 கிராம் சோடியம் சிட்ரேட் மற்றும் 10 கிராம் குளுக்கோஸ் ஆகியவை 1 லிட்டர் தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகின்றன. விளைந்த கரைசலில் ரெஜிட்ரான் தூளின் அனைத்து கூறுகளின் வெகுஜன பின்னங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

8. 500 கிராம் 20% குளுக்கோஸ் கரைசலில் 300 கிராம் தண்ணீர் சேர்க்கப்பட்டது. புதிய கரைசலில் குளுக்கோஸின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடுங்கள்.

9. டேபிள் உப்பின் 5% கரைசலில் 400 கிராம் வரை, 50 கிராம் உப்பு சேர்க்கவும். புதிய கரைசலில் சோடியம் குளோரைட்டின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

10. இரண்டு உப்பு கரைசல்கள் வடிகட்டப்பட்டன: 100 கிராம் 20% மற்றும் 450 கிராம் 10%. புதிய கரைசலில் உப்பின் நிறை பகுதியைக் கணக்கிடவும்.

நிறை பின்னம் வேதியியலில் மட்டுமல்லாமல் கணக்கீடுகளுக்கும் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படும் முக்கியமான அளவுருக்களில் ஒன்றாகும். சிரப் மற்றும் உப்புநீரை தயாரித்தல், குறிப்பிட்ட பயிருக்கான பகுதிக்கு உர விண்ணப்பத்தை கணக்கிடுதல், மருந்துகளை தயாரித்தல் மற்றும் நிர்வாகம் செய்தல். இந்தக் கணக்கீடுகள் அனைத்திற்கும் நிறை பின்னம் தேவைப்படுகிறது. அதைக் கண்டுபிடிப்பதற்கான சூத்திரம் கீழே கொடுக்கப்படும்.

வேதியியலில் இது கணக்கிடப்படுகிறது:

• ஒரு கலவையின் ஒரு கூறுக்கு, தீர்வு;
• ஒரு சேர்மத்தின் ஒரு கூறுக்கு (வேதியியல் உறுப்பு);
• தூய பொருட்களில் உள்ள அசுத்தங்களுக்கு.

ஒரு தீர்வு ஒரு கலவையாகும், ஒரே மாதிரியானது.

நிறை பின்னம்ஒரு கலவையின் (பொருள்) ஒரு கூறுகளின் நிறை மற்றும் அதன் முழு நிறை விகிதமாகும். சாதாரண எண்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

கண்டுபிடிப்பதற்கான சூத்திரம்:

𝑤 = (m (கூறுகள்) · m (கலவைகள், பொருட்கள்)) / 100% .

வேதியியல் தனிமத்தின் நிறை பின்னம்ஒரு பொருளில் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு நிறை விகிதத்தை இந்த சேர்மத்தில் உள்ள அதன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்துடன் பெருக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, தீர்மானிக்க டபிள்யூஒரு மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் (ஆக்ஸிஜன்). கார்பன் டை ஆக்சைடு CO2, முதலில் நாம் முழு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு எடையைக் காண்கிறோம். இது 44. மூலக்கூறில் 2 ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன. பொருள் டபிள்யூஆக்ஸிஜன் பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%.

வேதியியலில் இதேபோல் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, டபிள்யூபடிக ஹைட்ரேட்டில் உள்ள நீர் - தண்ணீருடன் கலவைகளின் சிக்கலானது. இயற்கையில் இந்த வடிவத்தில்பல பொருட்கள் கனிமங்களில் காணப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு சல்பேட்டின் சூத்திரம் CuSO4 · 5H2O ஆகும். தீர்மானிக்க டபிள்யூஇந்த படிக ஹைட்ரேட்டில் உள்ள தண்ணீரை, நீங்கள் முறையே ஏற்கனவே அறியப்பட்ட சூத்திரத்தில் மாற்ற வேண்டும், திருநீர் (எண்களில்) மற்றும் மொத்தம் மீபடிக ஹைட்ரேட் (வகுப்பில்). திருநீர் - 18, மற்றும் மொத்த படிக ஹைட்ரேட் - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

கலவைகள் மற்றும் தீர்வுகளில் ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியைக் கண்டறிதல்

ஒரு கலவை அல்லது கரைசலில் ஒரு இரசாயன கலவையின் நிறை பின்னம் அதே சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எண் மட்டுமே கரைசலில் (கலவை) பொருளின் நிறை இருக்கும், மற்றும் வகுப்பானது முழு கரைசலின் (கலவை) வெகுஜனமாக இருக்கும். :

𝑤 = (m (in-va) · m (தீர்வு)) / 100% .

தயவுசெய்து கவனிக்கவும், என்ன வெகுஜன செறிவுஒரு பொருளின் நிறை மற்றும் அதன் நிறை விகிதம் முழு தீர்வு, மற்றும் ஒரு கரைப்பான் மட்டுமல்ல.

உதாரணமாக, 200 கிராம் தண்ணீரில் 10 கிராம் டேபிள் உப்பைக் கரைத்தோம். விளைந்த கரைசலில் உப்பின் சதவீத செறிவை நீங்கள் கண்டுபிடிக்க வேண்டும்.

நமக்கு தேவையான உப்பு செறிவை தீர்மானிக்க மீதீர்வு. இது பின்வருமாறு:

மீ (தீர்வு) = மீ (உப்பு) + மீ (நீர்) = 10 + 200 = 210 (கிராம்).

கரைசலில் உப்பு நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்:

𝑤 = (10 210) / 100% = 4.76%

இதனால், கரைசலில் டேபிள் உப்பின் செறிவு 4.76% ஆக இருக்கும்.

பணி நிபந்தனைகள் வழங்கப்படாவிட்டால் மீ, மற்றும் கரைசலின் அளவு, பின்னர் அது வெகுஜனமாக மாற்றப்பட வேண்டும். இது பொதுவாக அடர்த்தியைக் கண்டறிவதற்கான சூத்திரத்தின் மூலம் செய்யப்படுகிறது:

m என்பது பொருளின் நிறை (கரைசல், கலவை) மற்றும் V என்பது அதன் தொகுதி.

இந்த செறிவு பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரைசல்கள் மற்றும் கலவைகளில் உள்ள பொருட்களின் சதவீதத்தைப் பற்றி அவர்கள் எழுதும்போது (தனி வழிமுறைகள் இல்லை என்றால்) இதுதான்.

சிக்கல்கள் பெரும்பாலும் ஒரு பொருளில் உள்ள அசுத்தங்கள் அல்லது அதன் தாதுக்களில் உள்ள ஒரு பொருளின் செறிவைக் கொடுக்கின்றன. தூய்மையான கலவையின் செறிவு (நிறை பின்னம்) தூய்மையற்ற பகுதியை 100% இலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படும் என்பதை நினைவில் கொள்ளவும்.

உதாரணமாக, ஒரு கனிமத்திலிருந்து இரும்பு பெறப்படுகிறது என்று சொன்னால், அசுத்தங்களின் சதவீதம் 80% என்றால், கனிமத்தில் 100 - 80 = 20% தூய இரும்பு உள்ளது.

அதன்படி, ஒரு கனிமத்தில் 20% இரும்பு மட்டுமே இருப்பதாக எழுதப்பட்டால், சரியாக இந்த 20% அனைத்து இரசாயன எதிர்வினைகளிலும் இரசாயன உற்பத்தியிலும் பங்கேற்கும்.

உதாரணமாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினைக்கு, 200 கிராம் இயற்கை கனிமத்தை எடுத்துக் கொண்டோம், அதில் துத்தநாக உள்ளடக்கம் 5% ஆகும். எடுக்கப்பட்ட துத்தநாகத்தின் வெகுஜனத்தை தீர்மானிக்க, நாங்கள் அதே சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துகிறோம்:

𝑤 = (m (in-va) · m (தீர்வு)) / 100%,

அதில் இருந்து தெரியாததைக் காண்கிறோம் மீதீர்வு:

m (Zn) = (w 100%) / m (நிமிடம்)

மீ (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (கிராம்)

அதாவது, எதிர்வினைக்காக எடுக்கப்பட்ட 200 கிராம் கனிமத்தில் 5% துத்தநாகம் உள்ளது.

பணி. 150 கிராம் எடையுள்ள செப்பு தாது மாதிரியில் மோனோவலன்ட் காப்பர் சல்பைடு மற்றும் அசுத்தங்கள் உள்ளன, இதன் நிறை பகுதி 15% ஆகும். மாதிரியில் செப்பு சல்பைட்டின் நிறை கணக்கிடவும்.

தீர்வு பணிகள் இரண்டு வழிகளில் சாத்தியமாகும். முதலாவதாக, அறியப்பட்ட செறிவிலிருந்து அசுத்தங்களின் வெகுஜனத்தைக் கண்டுபிடித்து மொத்தத்திலிருந்து கழிப்பது மீதாது மாதிரி. இரண்டாவது வழி, தூய சல்பைட்டின் வெகுஜனப் பகுதியைக் கண்டுபிடித்து அதன் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிட அதைப் பயன்படுத்துவதாகும். அதை இரண்டு வழிகளிலும் தீர்க்கலாம்.

• முறை I

முதலில் நாம் கண்டுபிடிப்போம் மீதாது மாதிரியில் உள்ள அசுத்தங்கள். இதைச் செய்ய, ஏற்கனவே அறியப்பட்ட சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துவோம்:

𝑤 = (மீ (அசுத்தங்கள்) மீ (மாதிரி)) / 100%,

m(அசுத்தம்) = (w m (மாதிரி)) 100%, (A)

மீ(அசுத்தம்) = (15 150) / 100% = 22.5 (கிராம்).

இப்போது, ​​வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தி, மாதிரியில் சல்பைட்டின் அளவைக் காண்கிறோம்:

150 - 22.5 = 127.5 கிராம்

• II முறை

முதலில் நாம் கண்டுபிடிக்கிறோம் டபிள்யூஇணைப்புகள்:

100 — 15 = 85%

இப்போது அதைப் பயன்படுத்தி, முதல் முறை (சூத்திரம் ஏ) இல் உள்ள அதே சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, நாங்கள் காண்கிறோம் மீசெப்பு சல்பைடு:

m(Cu2S) = (w m (மாதிரி)) / 100%,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (g).

பதில்: மாதிரியில் உள்ள மோனோவலன்ட் காப்பர் சல்பைட்டின் நிறை 127.5 கிராம்.

வீடியோ

கணக்கீடுகளை எவ்வாறு சரியாகச் செய்வது என்பதை வீடியோவிலிருந்து நீங்கள் கற்றுக் கொள்வீர்கள் இரசாயன சூத்திரங்கள்மற்றும் வெகுஜன பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது.

உங்கள் கேள்விக்கு பதில் கிடைக்கவில்லையா? ஆசிரியர்களுக்கு ஒரு தலைப்பைப் பரிந்துரைக்கவும்.

ஒரு கிராம் பொருளில் கூட ஆயிரம் வெவ்வேறு கலவைகள் இருக்கலாம். ஒவ்வொரு கலவையும் ஒரு பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட சொத்துக்கு பொறுப்பாகும், மேலும் அது ஒரு குறிப்பிட்ட பொருள் அல்ல, ஆனால் ஒரு கலவையாகும். எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும், உற்பத்தியில் பெரும்பாலும் இரசாயன கழிவுகளை மறுசுழற்சி செய்யும் சூழ்நிலை மற்றும் இரண்டாம் நிலை மூலப்பொருட்களைப் பயன்படுத்துவதற்கான பணி உள்ளது. இரசாயன எதிர்வினைகள்தான் ஆதிக்கம் செலுத்தும் ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளைக் கண்டுபிடித்து தனிமைப்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகின்றன. ஆனால் இதைச் செய்ய, வெகுஜனப் பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது என்பதை நீங்கள் முதலில் கற்றுக்கொள்ள வேண்டும்.

ஒரு பொருளின் நிறை பின்னம் என்ற கருத்து அதன் உள்ளடக்கம் மற்றும் செறிவை ஒரு சிக்கலான இரசாயன அமைப்பில் பிரதிபலிக்கிறது, அது கலவையாகவோ அல்லது கலவையாகவோ இருக்கலாம். ஒரு அலாய் அல்லது கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்தை அறிந்துகொள்வதன் மூலம், அவற்றின் நிறை பின்னங்கள் அறியப்பட்டால், அவற்றின் தொகுதிப் பொருட்களின் வெகுஜனங்களைக் கண்டறியலாம். வெகுஜனப் பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது, சூத்திரம் பொதுவாக ஒரு பின்னமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: ஒரு பொருளின் வெகுஜனப் பின்னம் / முழு கலவையின் நிறை.

ஒரு சிறிய பரிசோதனை செய்வோம்! இதற்கு ஒரு கால அட்டவணை தேவை இரசாயன கூறுகள்அவர்களை. மெண்டலீவ், செதில்கள் மற்றும் கால்குலேட்டர்.

ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது

பொருளின் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம்; முதலில், பொருளையே அளவில் வைக்கிறோம். நாங்கள் ஒரு வெகுஜன பொருளைப் பெற்றோம். ஒரு கலவையில் ஒரு பொருளின் ஒரு குறிப்பிட்ட வெகுஜனத்தை அறிந்தால், அதன் நிறை பகுதியை நாம் எளிதாகப் பெறலாம். உதாரணமாக, 170 கிராம் உள்ளது. தண்ணீர். அவற்றில் 30 கிராம் செர்ரி சாறு உள்ளது. மொத்த எடை=170+30=230 கிராம். கலவையின் மொத்த வெகுஜனத்திற்கு செர்ரி சாற்றின் வெகுஜனத்தை பிரிப்போம்: 30/200=0.15 அல்லது 15%.

ஒரு தீர்வின் வெகுஜன பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது

உணவு தீர்வுகள் (வினிகர்) அல்லது மருந்துகளின் செறிவை நிர்ணயிக்கும் போது இந்த பிரச்சனைக்கு தீர்வு தேவைப்படலாம். 400 கிராம் எடையுள்ள பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படும் KOH கரைசலின் நிறை கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. KOH (பொருளின் நிறை) 80 கிராம். இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் பித்தத்தின் வெகுஜன பகுதியைக் கண்டுபிடிப்பது அவசியம். தீர்வைக் கண்டறிவதற்கான சூத்திரம்: KOH (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்) 300 கிராம், கரைந்த பொருளின் நிறை (KOH) 40 கிராம், விளைந்த கரைசலில் KOH (காரத்தின் நிறை பின்னம்) ஐக் கண்டறியவும். m- நிறை, t (பொருள்) = 100%* m (பொருள்) / m (தீர்வு (பொருள்) எனவே KOH (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் நிறை பகுதி): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

ஹைட்ரோகார்பனில் உள்ள கார்பனின் நிறை பகுதியை எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பது

இதைச் செய்ய, கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்துகிறோம். அட்டவணையில் உள்ள பொருட்களைத் தேடுகிறோம். அட்டவணை உறுப்புகளின் அணு நிறைகளைக் காட்டுகிறது. அணு நிறை கொண்ட 6 கார்பன்கள் 12 மற்றும் 12 ஹைட்ரஜன்கள் அணு நிறை 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85%

உற்பத்தியில் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிப்பது சிறப்பு இரசாயன ஆய்வகங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. தொடங்குவதற்கு, ஒரு சிறிய மாதிரி எடுக்கப்பட்டு பல்வேறு இரசாயன எதிர்வினைகள் சோதிக்கப்படுகின்றன. அல்லது அவை ஒன்று அல்லது மற்றொரு கூறு இருப்பதைக் காட்டக்கூடிய லிட்மஸ் சோதனைகளை அறிமுகப்படுத்துகின்றன. பொருளின் ஆரம்ப கட்டமைப்பை தீர்மானித்த பிறகு, கூறுகளின் தனிமைப்படுத்தல் தொடங்கலாம். இது எளிமையான முறையில் அடையப்படுகிறது இரசாயன எதிர்வினைகள், ஒரு பொருள் மற்றொன்றுடன் தொடர்பு கொண்டு புதியது உருவாகும்போது, ​​ஒரு வீழ்படிவு சாத்தியமாகும். மின்னாற்பகுப்பு, வெப்பமாக்கல், குளிரூட்டல், ஆவியாதல் போன்ற மேம்பட்ட முறைகளும் உள்ளன. இத்தகைய எதிர்வினைகளுக்கு பெரிய தொழில்துறை உபகரணங்கள் தேவைப்படுகின்றன. இருப்பினும், உற்பத்தியை சுற்றுச்சூழல் நட்பு என்று அழைக்க முடியாது நவீன தொழில்நுட்பங்கள்கழிவு சுத்திகரிப்பு இயற்கையின் சுமையை குறைக்க அனுமதிக்கிறது.

வெகுஜன பின்னத்தை நிர்ணயிப்பதற்கான பொதுவான சூத்திரம்:

தீர்வுகளைப் பொறுத்தவரை, ஒரு பொருளின் வெகுஜனப் பகுதியை நிர்ணயிப்பதற்கான சூத்திரம் பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படுகிறது:

பணி 1.
15 கிராம் தூய அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் 235 கிராம் தண்ணீரிலிருந்து உருவாகும் கரைசலில் ஒவ்வொரு பொருளின் வெகுஜன பகுதியையும் தீர்மானிக்கவும்.
கொடுக்கப்பட்டது:
நீர் நிறை: m(H 2 O) = 235 g;
அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை: m(CH 3 COOH) = 15 கிராம்.
கண்டுபிடி:
நீர் வெகுஜன பகுதி;
அசிட்டிக் அமிலத்தின் நிறை பகுதி.
தீர்வு:
தீர்வு அல்காரிதம் பின்வருமாறு திட்டவட்டமாக வழங்கப்படலாம்:

முழு கரைசலின் நிறை அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் நீரின் வெகுஜனங்களின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம்: m கரைசல் = 15 + 235 = 250 கிராம் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்க தரவை மாற்றவும்:

கரைசலில் உள்ள அனைத்து பொருட்களின் நிறை பின்னங்களின் கூட்டுத்தொகை எப்போதும் 100% க்கு சமமாக இருக்கும். எனவே, இரண்டு பொருட்களைக் கொண்ட ஒரு தீர்வுக்கு, அவற்றில் ஒன்றின் வெகுஜன பகுதியைக் குறிப்பிடுவது போதுமானது. இரண்டாவது பொருளின் நிறை பின்னம் வேறுபாட்டிலிருந்து கணக்கிடப்படுகிறது: 2 = 100 - 1. வேறுபாட்டிலிருந்து கருதப்படும் சிக்கலில் உள்ள நீரின் நிறை பகுதியையும் நாம் கணக்கிடலாம்:

H 2 O) = 100% – CH 3 COOH) = 100% – 6% = 94%.

பதில்: CH 3 COOH) = 6%; H 2 O) = 94%.

பணி 2.
13 கிராம் KOH மற்றும் 12 கிராம் NaOH 600 கிராம் தண்ணீரில் கரைக்கப்பட்டது. விளைந்த கரைசலில் உள்ள அனைத்து பொருட்களின் வெகுஜன பகுதியை தீர்மானிக்கவும்.
கொடுக்கப்பட்டது:
நீர் நிறை: m(H 2 O) = 600 கிராம்;
பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு நிறை: m(KOH) = 13 கிராம்;
சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை: m(NaOH) = 12 கிராம்;
கண்டுபிடி:
கரைசலில் உள்ள ஒவ்வொரு பொருளின் நிறை பின்னம்.
தீர்வு:
இந்த சிக்கலில், தீர்வு மூன்று பொருட்களைக் கொண்டுள்ளது: H 2 O, KOH மற்றும் NaaOH. பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வேதியியல் ரீதியாக தொடர்பு கொள்ளாது, எனவே புதிய பொருட்கள் உருவாகவில்லை மற்றும் எதுவும் உட்கொள்ளப்படுவதில்லை.

நீரின் நிறை பகுதியையும் வேறுபாட்டின் மூலம் கண்டறியலாம்:

H 2 O) = 100% – (KOH) – (NaOH) = 100 – 2.08 – 1.92 = 96%.

பதில்:(CON) - 2.08%; NaOH) = 1.92%; H 2 O) = 96.00%.

பணி 3.
17 கிராம் MaOH தண்ணீரில் கரைந்தபோது, ​​36.8 மில்லி கரைசல் உருவானது (p = 1.32 g/ml). இதன் விளைவாக வரும் கரைசலில் NaOH இன் நிறை பகுதியைத் தீர்மானிக்கவும்.
கொடுக்கப்பட்டது:
சோடியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறை: m(NaOH) = 17 கிராம்;
தீர்வு அளவு: V தீர்வு = 36.8 மிலி;
தீர்வு அடர்த்தி: ஆர்தீர்வு = 1.32 கிராம்/மிலி.
கண்டுபிடி: NaOH.
தீர்வு:
வெகுஜன பின்னம் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து சிக்கல்களிலும், தீர்வின் அளவிலிருந்து வெகுஜனத்திற்கு நகர்த்துவது அவசியம். அளவீட்டு அலகுகளிலிருந்து வெகுஜனத்திற்கு மாறுவது உறவின் படி அடர்த்தி மூலம் மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

கரைசலில் NaOH இன் நிறை பகுதியைக் கண்டறியவும்: