Reakcije kislinskih oksidov. Oksidi: razvrstitev in kemijske lastnosti

Sodobna enciklopedija

Oksidi- OKSIDI, spojine kemičnih elementov (razen fluora) s kisikom. Pri interakciji z vodo tvorijo baze ( bazični oksidi) ali kisline (kislinski oksidi), mnogi oksidi so amfoterni. Večina oksidov v normalnih pogojih trdne snovi,… … Ilustrirani enciklopedični slovar

Oksid (oksid, oksid) je binarna spojina kemijskega elementa s kisikom v oksidacijskem stanju −2, pri kateri je sam kisik povezan le z manj elektronegativnim elementom. Kemični element kisik je drugi po elektronegativnosti... ... Wikipedia

Kovinski oksidi- To so spojine kovin s kisikom. Mnogi od njih se lahko povežejo z eno ali več molekulami vode in tvorijo hidrokside. Večina oksidov je bazičnih, ker se njihovi hidroksidi obnašajo kot baze. Vendar pa nekateri..... Uradna terminologija

oksidi- Kombinacija kemičnega elementa s kisikom. Glede na kemijske lastnosti delimo vse okside na soli, ki tvorijo (na primer Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) in nesolne (npr. CO, N2O, NO, H2O). . Okside, ki tvorijo soli, delimo na... ... Priročnik za tehnične prevajalce

OKSIDI- kem. spojine elementov s kisikom (zastarela imena oksidi); eden najpomembnejših razredov kemije. snovi. Kisiki najpogosteje nastanejo z neposredno oksidacijo enostavnih in kompleksnih snovi. Npr. Oksidacija nastane pri oksidaciji ogljikovodikov.... ... Velika politehnična enciklopedija

Ključna dejstva

Ključna dejstva- Nafta je vnetljiva tekočina, ki je kompleksna zmes ogljikovodikov. Različne vrste olja se bistveno razlikujejo po kemijski in fizikalne lastnosti: v naravi je predstavljen tako v obliki črnega bitumenskega asfalta kot v obliki... ... Mikroenciklopedija nafte in plina

Ključna dejstva- Nafta je vnetljiva tekočina, ki je kompleksna zmes ogljikovodikov. Različne vrste nafte se bistveno razlikujejo po kemijskih in fizikalnih lastnostih: v naravi je predstavljeno tako v obliki črnega bitumenskega asfalta kot v obliki... ... Mikroenciklopedija nafte in plina

Oksidi- kombinacija kemičnega elementa s kisikom. Glede na kemijske lastnosti delimo vse okside na soli, ki tvorijo (na primer Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) in nesolne (npr. CO, N2O, NO, H2O). . Oksidi, ki tvorijo soli ... ... Enciklopedični slovar v metalurgiji

knjige

• , Gusev Aleksander Ivanovič. Nestehiometrija, ki jo povzroča prisotnost strukturnih prostih mest, je zelo razširjena v trdnih spojinah in ustvarja predpogoje za neurejeno ali urejeno porazdelitev ...
• Nestehiometrija, nered, red kratkega in dolgega dosega v trdni snovi, Gusev A.I.. Nestehiometrija, ki jo povzroča prisotnost strukturnih prostih mest, je zelo razširjena v spojinah trdne faze in ustvarja predpogoje za neurejeno ali urejeno porazdelitev...

Sodobna kemijska znanost predstavlja veliko različnih vej, vsaka od njih pa ima poleg svoje teoretične osnove tudi veliko uporabljena vrednost, praktično. Česarkoli se dotaknete, je vse okoli vas kemični produkt. Glavna oddelka sta anorganska in organska kemija. Razmislimo, kateri glavni razredi snovi so razvrščeni kot anorganske in kakšne lastnosti imajo.

Glavne kategorije anorganskih spojin

Ti vključujejo naslednje:

1. Oksidi.
2. Sol.
3. Razlogi.
4. kisline.

Vsak od razredov je predstavljen s široko paleto spojin anorganske narave in je pomemben v skoraj vsaki strukturi gospodarskega in industrijska dejavnost oseba. Vse glavne lastnosti, značilne za te spojine, njihovo pojavljanje v naravi in ​​njihovo proizvodnjo se brez izjeme preučujejo v šolskem tečaju kemije v razredih 8-11.

Obstaja splošna tabela oksidov, soli, baz, kislin, ki predstavlja primere vsake snovi in ​​njihovo agregatno stanje ter pojavljanje v naravi. Prikazuje tudi interakcije, ki opisujejo kemijske lastnosti. Bomo pa pogledali vsakega od razredov posebej in podrobneje.

Skupina spojin - oksidi

4. Reakcije, zaradi katerih elementi spremenijo CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Reagentna voda: tvorba kislin (izjema SiO 2)

CO + voda = kislina

2. Reakcije z bazami:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcije z bazičnimi oksidi: tvorba soli

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakcije:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Imajo dvojne lastnosti in medsebojno delujejo po principu kislinsko-bazične metode (s kislinami, alkalijami, bazičnimi oksidi, kislimi oksidi). Ne delujejo z vodo.

1. S kislinami: tvorba soli in vode

AO + kislina = sol + H 2 O

2. Z bazami (alkalijami): tvorba hidrokso kompleksov

Al 2 O 3 + LiOH + voda = Li

3. Reakcije s kislinskimi oksidi: pridobivanje soli

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reakcije z OO: tvorba soli, taljenje

MnO + Rb 2 O = dvojna sol Rb 2 MnO 2

5. Fuzijske reakcije z alkalijami in karbonati alkalijskih kovin: nastajanje soli

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Ne tvorijo kislin ali alkalij. Izkazujejo zelo specifične lastnosti.

Vsak višji oksid, ki ga tvori bodisi kovina bodisi nekovina, daje, kadar se raztopi v vodi, močno kislino ali alkalijo.

Organske in anorganske kisline

V klasičnem smislu (na podlagi položajev ED - elektrolitske disociacije - Svante Arrhenius) so kisline spojine, v katerih vodno okolje disociirajo na katione H + in anione kislinskih ostankov An -. Vendar so danes kisline obsežno raziskane tudi v brezvodnih pogojih, zato obstaja veliko različnih teorij za hidrokside.

Empirične formule oksidov, baz, kislin, soli so sestavljene samo iz simbolov, elementov in indeksov, ki označujejo njihovo količino v snovi. Na primer, anorganske kisline so izražene s formulo H + kislinski ostanek n-. Organske snovi imajo drugačno teoretično predstavo. Poleg empiričnega lahko zapišete polnega in skrajšanega strukturna formula, ki ne bo odražal le sestave in količine molekule, temveč tudi vrstni red atomov, njihovo povezavo med seboj in glavno funkcionalno skupino za karboksilne kisline -COOH.

V anorganskih so vse kisline razdeljene v dve skupini:

• brez kisika - HBr, HCN, HCL in drugi;
• ki vsebujejo kisik (oksokisline) - HClO 3 in vse, kjer je kisik.

Anorganske kisline delimo tudi po stabilnosti (stabilne ali stabilne - vse razen ogljikove in žveplove kisline, nestabilne ali nestabilne - ogljikove in žveplove kisline). Po moči so lahko kisline močne: žveplova, klorovodikova, dušikova, perklorova in druge, pa tudi šibke: vodikov sulfid, hipoklorova in druge.

Organska kemija ne ponuja enake raznolikosti. Kisline, ki so po naravi organske, uvrščamo med karboksilne kisline. Njihovo splošna lastnost- prisotnost funkcionalne skupine -COOH. Na primer, HCOOH (mravljinčna), CH 3 COOH (ocetna), C 17 H 35 COOH (stearinska) in drugi.

Obstajajo številne kisline, ki so še posebej skrbno poudarjene pri obravnavi te teme v šolskem tečaju kemije.

1. Solyanaya.
2. Dušik.
3. Ortofosforna.
4. bromovodikova.
5. Premog.
6. Vodikov jodid.
7. Žveplova.
8. Ocetna ali etanska.
9. Butan ali olje.
10. Benzoin.

Teh 10 kislin v kemiji so temeljne snovi ustreznega razreda tako v šolskem tečaju kot na splošno v industriji in sintezah.

Lastnosti anorganskih kislin

Glavne fizikalne lastnosti vključujejo predvsem različno agregatno stanje. Navsezadnje obstajajo številne kisline, ki imajo v normalnih pogojih obliko kristalov ali prahu (borova, ortofosforna). Velika večina znanih anorganskih kislin je različnih tekočin. Tudi vrelišča in tališča se razlikujejo.

Kisline lahko povzročijo hude opekline, saj imajo moč uničiti organsko tkivo in kožo. Za odkrivanje kislin se uporabljajo indikatorji:

• metiloranžna (v normalnem okolju - oranžna, v kislinah - rdeča),
• lakmus (v nevtralnem - vijolično, v kislinah - rdeče) ali nekatere druge.

Najpomembnejše kemijske lastnosti vključujejo sposobnost interakcije s preprostimi in kompleksne snovi.

Kemijske lastnosti anorganskih kislin

S čim so v interakciji?	Primer reakcije
1. S preprostimi snovmi - kovinami. Zahtevan pogoj: kovina mora biti v EHRNM pred vodikom, saj kovine, ki stojijo za vodikom, tega ne morejo izpodriniti iz sestave kislin. Pri reakciji vedno nastaneta plin vodik in sol.
2. Z razlogi. Rezultat reakcije sta sol in voda. Takšne reakcije močnih kislin z alkalijami imenujemo nevtralizacijske reakcije.	Katera koli kislina (močna) + topna baza = sol in voda
3. Z amfoternimi hidroksidi. Bistvo: sol in voda.	2HNO 2 + berilijev hidroksid = Be(NO 2) 2 (srednja sol) + 2H 2 O
4. Z bazičnimi oksidi. Rezultat: voda, sol.	2HCL + FeO = železov (II) klorid + H 2 O
5. Z amfoternimi oksidi. Končni učinek: sol in voda.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. S solmi, ki nastanejo več šibke kisline. Končni učinek: sol in šibka kislina.	2HBr + MgCO 3 = magnezijev bromid + H 2 O + CO 2

Pri interakciji s kovinami vse kisline ne reagirajo enako. Kemija (9. razred) v šoli vključuje zelo plitvo študijo takšnih reakcij, vendar se tudi na tej ravni upoštevajo specifične lastnosti koncentrirane dušikove in žveplove kisline pri interakciji s kovinami.

Hidroksidi: alkalije, amfoterne in netopne baze

Oksidi, soli, baze, kisline - vsi ti razredi snovi imajo skupno kemijsko naravo, ki jo pojasnjuje struktura kristalna mreža, kot tudi medsebojni vpliv atomov v molekulah. Vendar, če je bilo za okside mogoče dati popolnoma posebna opredelitev, potem je za kisline in baze to težje narediti.

Tako kot kisline so baze po teoriji ED snovi, ki lahko v vodni raztopini razpadejo na kovinske katione Me n+ in anione hidroksilnih skupin OH -.

• Topne ali alkalne (močne baze, ki spremenijo barvo indikatorjev). Sestavljen iz kovin skupin I in II. Primer: KOH, NaOH, LiOH (to pomeni, da se upoštevajo le elementi glavnih podskupin);
• Rahlo topen ali netopen (srednje jakosti, ne spremeni barve indikatorjev). Primer: magnezijev hidroksid, železo (II), (III) in drugi.
• Molekularne (šibke baze, v vodnem okolju reverzibilno disociirajo na ionske molekule). Primer: N 2 H 4, amini, amoniak.
• Amfoterni hidroksidi (kažejo dvojne bazično-kislinske lastnosti). Primer: berilij, cink in tako naprej.

Vsaka predstavljena skupina se preučuje v šolskem tečaju kemije v razdelku "Osnove". Kemija v razredih 8-9 vključuje podrobno študijo alkalij in slabo topnih spojin.

Glavne značilne lastnosti baz

Vse alkalije in slabo topne spojine najdemo v naravi v trdnem kristalnem stanju. Hkrati so njihove temperature taljenja običajno nizke, slabo topni hidroksidi pa pri segrevanju razpadejo. Barva podstavkov je različna. Če alkalije bela, potem so lahko kristali slabo topnih in molekularnih baz zelo različnih barv. Topnost večine spojin tega razreda je razvidna iz tabele, ki predstavlja formule oksidov, baz, kislin, soli in prikazuje njihovo topnost.

Alkalije lahko spremenijo barvo indikatorjev na naslednji način: fenolftalein - škrlatno, metiloranžno - rumeno. To je zagotovljeno s prosto prisotnostjo hidrokso skupin v raztopini. Zato slabo topne baze ne dajejo takšne reakcije.

Kemijske lastnosti vsake skupine baz so različne.

Kemijske lastnosti
Alkalije	Rahlo topne baze	Amfoterni hidroksidi
I. Interakcija s CO (rezultat - sol in voda): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + voda II. Interakcija s kislinami (sol in voda): navadne nevtralizacijske reakcije (glej kisline) III. Medsebojno delujejo z AO, da tvorijo hidrokso kompleks soli in vode: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O ali Na 2 IV. Reagirajo z amfoternimi hidroksidi, da nastanejo hidroksokompleksne soli: Enako kot pri AO, samo brez vode V. Reagirajte s topnimi solmi, da nastanejo netopni hidroksidi in soli: 3CsOH + železov (III) klorid = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Reagirajte s cinkom in aluminijem v vodni raztopini, da nastanejo soli in vodik: 2RbOH + 2Al + voda = kompleks s hidroksidnim ionom 2Rb + 3H 2	I. Pri segrevanju se lahko razgradijo: netopen hidroksid = oksid + voda II. Reakcije s kislinami (rezultat: sol in voda): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + voda III. Interakcija z KO: Me +n (OH) n + KO = sol + H 2 O	I. Reagirajte s kislinami, da nastaneta sol in voda: (II) + 2HBr = CuBr 2 + voda II. Reakcija z alkalijami: rezultat - sol in voda (pogoj: fuzija) Zn(OH) 2 + 2CsOH = sol + 2H 2 O III. Reagirajte z močnimi hidroksidi: rezultat so soli, če reakcija poteka v vodni raztopini: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

To je večina kemijskih lastnosti, ki jih imajo baze. Kemija baz je precej preprosta in sledi splošnim zakonom vseh anorganskih spojin.

Razred anorganskih soli. Razvrstitev, fizikalne lastnosti

Na podlagi določb ED lahko soli imenujemo anorganske spojine, ki v vodni raztopini disociirajo na kovinske katione Me +n in anione kislih ostankov An n-. Tako si lahko predstavljate soli. Kemija daje več kot eno definicijo, vendar je ta najbolj natančna.

Poleg tega so vse soli glede na njihovo kemično naravo razdeljene na:

• Kislo (vsebuje vodikov kation). Primer: NaHSO 4.
• Bazične (ki vsebujejo hidrokso skupino). Primer: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Srednje (sestoji samo iz kovinskega kationa in kislinski ostanek). Primer: NaCL, CaSO 4.
• Dvojno (vključuje dva različna kovinska kationa). Primer: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidrokso kompleksi, akva kompleksi in drugi). Primer: K 2.

Formule soli odražajo njihovo kemijsko naravo ter kažejo tudi na kakovostno in kvantitativno sestavo molekule.

Oksidi, soli, baze, kisline imajo različne topne sposobnosti, kar je razvidno iz ustrezne tabele.

Če govorimo o stanju agregacije soli, potem moramo opaziti njihovo enotnost. Obstajajo samo v trdnem, kristalnem ali praškastem stanju. Barvna paleta je precej raznolika. Raztopine kompleksnih soli imajo praviloma svetle, nasičene barve.

Kemijske interakcije za razred srednjih soli

Imajo podobne kemijske lastnosti kot baze, kisline in soli. Oksidi, kot smo že pregledali, se v tem faktorju od njih nekoliko razlikujejo.

Skupno lahko za srednje velike soli ločimo 4 glavne vrste interakcij.

I. Interakcija s kislinami (samo močna z vidika ED) s tvorbo druge soli in šibke kisline:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcije s topnimi hidroksidi, pri katerih nastajajo soli in netopne baze:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 topna sol + Cu(OH) 2 netopna baza

III. Reakcija z drugo topno soljo, da nastaneta netopna in topna sol:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcije s kovinami, ki se nahajajo v EHRNM levo od tiste, ki tvori sol. V tem primeru kovina, ki reagira, ne sme delovati z vodo v normalnih pogojih:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

To so glavne vrste interakcij, ki so značilne za srednje soli. Formule kompleksnih, bazičnih, dvojnih in kislih soli same po sebi govorijo o specifičnosti izkazanih kemijskih lastnosti.

Formule oksidov, baz, kislin, soli odražajo kemijsko bistvo vseh predstavnikov teh razredov anorganskih spojin, poleg tega pa dajejo idejo o imenu snovi in ​​njenih fizikalnih lastnostih. Zato je treba njihovemu pisanju posvetiti posebno pozornost. Ogromno različnih spojin nam ponuja nasploh neverjetna znanost kemija. Oksidi, baze, kisline, soli - to je le del neizmerne raznolikosti.

TO kislinski oksidi vključujejo:

• vsi nekovinski oksidi, razen tistih, ki ne tvorijo soli (NO, SiO, CO, N 2 O);
• kovinski oksidi, v katerih je kovinska valenca precej visoka (V ali višja).

Primeri kislinski oksidi služijo kot P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Še enkrat poudarjam, da lahko kovinske okside uvrščamo tudi med kisle. Znan šolski rek: "Kovinski oksidi so bazični, nekovinski oksidi so kisli!" - to je, oprostite, popolna neumnost.

TO bazični oksidi vključujejo kovinske okside, za katere sta hkrati izpolnjena dva pogoja:

• valenca kovine v spojini ni zelo visoka (vsaj ne presega IV);
• snov ni amfoterni oksid.

Tipični primeri bazičnih oksidov so Na 2 O, CaO, BaO in drugi oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO itd.

Torej, povzamemo. Oksidi nekovine lahko:

• kisle (in velika večina jih je);
• ne tvorijo soli (preprosto si je treba zapomniti ustrezne 4 formule).

Oksidi kovine lahko:

• osnovno (če oksidacijsko stanje kovine ni zelo visoko);
• kislo (če je oksidacijsko stanje kovine +5 ali več);
• amfoterično (zapomniti si morate več formul, vendar razumeti, da seznam v prvem delu ni izčrpen).

In zdaj majhen test, da preverite, kako dobro ste razumeli temo "Razvrstitev oksidov". Če je rezultat testa nižji od 3 točk, vam priporočam, da ponovno natančno preberete članek.

01. Arzenov (V) oksid je: a) glavni; b) kislo; c) amfoterna; d) ne tvorijo soli. 02. Glavni oksidi vključujejo: a) Na 2 O in SiO; b) Li 2 O in Cr 2 O 3; c) MnO in Rb 2 O; d) SiO 2 in P 2 O 5. 03. Oksidi TeO 3 in NO so: a) kisle in ne tvorijo soli; b) bazična in kisla; c) amfoterne in nesolne; d) amfoterne in bazične. 04. Označite skupino, ki navaja SAMO kislinske okside: a) Re 2 O 7, N 2 O 4, SeO 2; b) SiO 2, CO 2, SiO; c) CrO, Cr 2 O 3, CrO 3; d) N 2 O, NO, N 2 O 5. 05. Izberite napačno trditev:

a) kovinski oksid je lahko kisel, bazičen ali amfoteren; b) velika večina nekovinskih oksidov je kislih; c) med oksidi, ki ne tvorijo soli, ni niti enega, ki bi vseboval kovino;

d) oksidacijsko stanje nekovine v amfoternem oksidu se spreminja od -2 do -4.

Vse kemične spojine, ki obstajajo v naravi, delimo na organske in anorganske. Med slednjimi se razlikujejo naslednji razredi: oksidi, hidroksidi, soli. Hidrokside delimo na baze, kisline in amfoterne. Med oksidi ločimo tudi kisle, bazične in amfoterne. Snovi zadnja skupina lahko kaže tako kisle kot bazične lastnosti.

Kemijske lastnosti kislinskih oksidov Takšne snovi imajo posebne kemijske lastnosti. Kislinski oksidi lahko kemijsko reagirajo le z bazičnimi hidroksidi in oksidi. V to skupino kemičnih spojin sodijo snovi kot npr, dobimo sulfatno (žveplovo) kislino. Fosforno kislino lahko sintetiziramo na enak način z dodajanjem vode fosforjevemu oksidu. Reakcijska enačba: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Na povsem enak način je mogoče dobiti kisline, kot so nitratna, silicijeva itd. Kisli oksidi tudi vstopajo v kemično interakcijo z bazičnimi ali amfoternimi hidroksidi. Med to vrsto reakcije nastaneta sol in voda. Na primer, če vzamete žveplov trioksid in mu dodate kalcijev hidroksid, dobite kalcijev sulfat in vodo. Če dodamo cinkov hidroksid, dobimo cinkov sulfat in vodo. Druga skupina snovi, s katerimi te kemične spojine medsebojno delujejo, so bazični in amfoterni oksidi. Pri reakciji z njimi nastane samo sol, brez vode. Na primer, če žveplovemu trioksidu dodamo amfoterni aluminijev oksid, nastane aluminijev sulfat. In če zmešate silicijev oksid z bazičnim kalcijevim oksidom, dobite kalcijev silikat. Poleg tega kisli oksidi reagirajo z bazičnimi in normalnimi solmi. Pri reakciji s slednjim nastanejo kisle soli. Na primer, če ogljikovemu dioksidu dodate kalcijev karbonat in vodo, lahko dobite kalcijev bikarbonat. Reakcijska enačba: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2. Ko kisli oksidi reagirajo z bazičnimi solmi, nastanejo normalne soli.

Snovi te skupine ne delujejo s kislinami ali drugimi kislimi oksidi. Amfoterni oksidi imajo lahko povsem enake kemijske lastnosti, le da poleg tega medsebojno delujejo tudi s kislimi oksidi in hidroksidi, torej združujejo tako kisle kot bazične lastnosti.

Fizikalne lastnosti in uporaba kislinskih oksidov

Kislinskih oksidov z različnimi fizikalnimi lastnostmi je kar nekaj, zato jih je mogoče največkrat uporabiti različna področja industrija.

Žveplov trioksid

Najpogosteje se ta spojina uporablja v kemični industriji. Je vmesni produkt, ki nastane med proizvodnjo sulfatne kisline. Ta postopek vključuje sežiganje železovega pirita za proizvodnjo žveplovega dioksida, ki je nato izpostavljen kemična reakcija s kisikom, pri čemer nastane trioksid. Nato se žveplova kislina sintetizira iz trioksida z dodajanjem vode. V normalnih pogojih je ta snov brezbarvna tekočina z neprijetnim vonjem. Pri temperaturah pod šestnajst stopinj Celzija se žveplov trioksid strdi in tvori kristale.

Fosforjev pentoksid

Med kisle okside spada tudi fosforjev pentoksid. Je bela snov, podobna snegu. Uporablja se kot sredstvo za odstranjevanje vode zaradi dejstva, da zelo aktivno sodeluje z vodo in tvori fosforno kislino (uporablja se tudi v kemični industriji za njeno ekstrakcijo).

Ogljikov dioksid

Je najpogostejši kislinski oksid v naravi. Vsebnost tega plina v zemeljski atmosferi je približno odstotek. V normalnih pogojih je ta snov plin, ki nima ne barve ne vonja. Ogljikov dioksid se pogosto uporablja v živilska industrija: za proizvodnjo gaziranih pijač, kot vzhajalno sredstvo, kot konzervans (pod oznako E290). Utekočinjeni ogljikov dioksid se uporablja za izdelavo gasilnih aparatov. Ta snov ima tudi v naravi ogromno vlogo – za fotosintezo, ki ima za posledico tvorbo kisika, ki je bistvenega pomena za živali. Rastline potrebujejo ogljikov dioksid. Ta snov se sprošča med zgorevanjem vseh organskih kemičnih spojin brez izjeme.

Silicijev dioksid

V normalnih pogojih je videti kot brezbarvni kristali. V naravi ga najdemo v obliki številnih različnih mineralov, kot so kremen, kristal, kalcedon, jaspis, topaz, ametist in morion. Ta kislinski oksid se aktivno uporablja v proizvodnji keramike, stekla, abrazivov, betonskih izdelkov in optičnih kablov. Ta snov se uporablja tudi v radijski tehniki. V živilski industriji se uporablja v obliki aditiva z oznako E551. Tukaj se uporablja za ohranjanje prvotne oblike in konsistence izdelka. Ta aditiv za živila lahko najdemo na primer v instant kavi. Poleg tega se silicijev dioksid uporablja pri izdelavi zobnih past.

Manganov heptoksid

Ta snov je rjavo-zelena masa. Uporablja se predvsem za sintezo manganove kisline z dodajanjem vode oksidu.

Dušikov pentoksid

Je trdna, brezbarvna snov v obliki kristalov. V večini primerov se uporablja v kemični industriji za proizvodnjo dušikove kisline ali drugih dušikovih oksidov.

Klorov trioksid in tetroksid

Prvi je zeleno-rumen plin, drugi je tekočina iste barve. Uporabljajo se predvsem v kemični industriji za proizvodnjo ustreznih klorovih kislin.

Priprava kislinskih oksidov

Snovi te skupine lahko dobimo zaradi razgradnje kislin pod vplivom visokih temperatur. V tem primeru nastaneta želena snov in voda. Primeri reakcij: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2; 2H 3 PO 4 = 3H 2 O + P 2 O 5. Manganov heptoksid lahko dobimo z obdelavo kalijevega permanganata s koncentrirano raztopino sulfatne kisline. Kot rezultat te reakcije nastane želena snov, kalijev sulfat in voda. Ogljikov dioksid lahko nastane zaradi razgradnje karboksilna kislina, interakcije karbonatov in hidrokarbonatov s kislinami, reakcije soda bikarbona s citronsko kislino.

Zaključek

Če povzamemo vse zgoraj napisano, lahko rečemo, da se kislinski oksidi pogosto uporabljajo v kemični industriji. Le redki se jih uporabljajo tudi v prehrambeni in drugih industrijah.

Kislinski oksidi so velika skupina anorganskih kemičnih spojin, ki imajo velika vrednost in se lahko uporablja za proizvodnjo najrazličnejših kislin, ki vsebujejo kisik. V to skupino spadata tudi dve pomembni snovi: ogljikov dioksid in silicijev dioksid, od katerih ima prvi v naravi veliko vlogo, drugi pa je predstavljen v obliki številnih mineralov, ki se pogosto uporabljajo pri izdelavi nakita.

Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so osnova tako pomembne znanosti, kot je kemija. Učiti se jih začne v prvem letniku študija kemije. V takih natančne vede, tako kot pri matematiki, fiziki in kemiji je vsa snov med seboj povezana, zato neuspešno obvladovanje snovi potegne za seboj nerazumevanje novih vsebin. Zato je zelo pomembno razumeti temo oksidov in jo popolnoma razumeti. Danes bomo poskušali o tem govoriti podrobneje.

Kaj so oksidi?

Najprej je treba razumeti okside, njihovo razvrstitev in lastnosti. Torej, kaj so oksidi? Se spomniš tega iz šole?

Oksidi (ali oksidi) so binarne spojine, ki vsebujejo atome elektronegativnega elementa (manj elektronegativnega kot kisik) in kisika z oksidacijskim stanjem -2.

Oksidi so neverjetno pogoste snovi na našem planetu. Primeri oksidnih spojin so voda, rja, nekatera barvila, pesek in celo ogljikov dioksid.

Tvorba oksidov

Največ je mogoče dobiti oksidov na različne načine. Tvorbo oksidov preučuje tudi taka znanost, kot je kemija. Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti - to morajo vedeti znanstveniki, da bi razumeli, kako je nastal ta ali oni oksid. Na primer, lahko jih pridobimo z neposrednim združevanjem kisikovega atoma (ali atomov) z kemični element je interakcija kemičnih elementov. Obstaja pa tudi posredna tvorba oksidov, to je takrat, ko oksidi nastanejo z razpadom kislin, soli ali baz.

Razvrstitev oksidov

Oksidi in njihova razvrstitev sta odvisna od tega, kako nastanejo. Po razvrstitvi se oksidi delijo samo na dve skupini, od katerih je prva solotvorna, druga pa neslanotvorna. Pa si poglejmo obe skupini pobliže.

Solotvorni oksidi so dokaj velika skupina, ki jo delimo na amfoterne, kisle in bazične okside. Zaradi katere koli kemične reakcije oksidi, ki tvorijo sol, tvorijo soli. Sestava oksidov, ki tvorijo sol, praviloma vključuje elemente kovin in nekovin, ki tvorijo kisline zaradi kemične reakcije z vodo, vendar pri interakciji z bazami tvorijo ustrezne kisline in soli.

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so tisti oksidi, ki zaradi kemijske reakcije ne tvorijo soli. Primeri takih oksidov vključujejo ogljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so zelo pomembni pojmi v kemiji. Sestava spojin, ki tvorijo sol, vključuje amfoterne okside.

Amfoterni oksidi so oksidi, ki lahko glede na pogoje kemičnih reakcij kažejo bazične ali kisle lastnosti (izkazujejo amfoternost). Takšne okside tvorijo prehodne kovine (baker, srebro, zlato, železo, rutenij, volfram, rutherfordij, titan, itrij in mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagirajo z močnimi kislinami in kot posledica kemijske reakcije tvorijo soli teh kislin.

Kislinski oksidi

Ali pa so anhidridi oksidi, ki v kemičnih reakcijah kažejo in tudi tvorijo kisline, ki vsebujejo kisik. Anhidride vedno tvorijo značilne nekovine, pa tudi nekateri prehodni kemični elementi.

Oksidi, njihova razvrstitev in kemijske lastnosti so pomembni koncepti. Na primer, kisli oksidi imajo popolnoma drugačne kemijske lastnosti od amfoternih oksidov. Na primer, ko anhidrid reagira z vodo, nastane ustrezna kislina (izjema je SiO2 - Anhidridi reagirajo z alkalijami in kot posledica takih reakcij se sprostita voda in soda. Pri reakciji z nastane sol.

Bazični oksidi

Osnovni (iz besede "baza") oksidi so oksidi kovinskih kemičnih elementov z oksidacijskimi stopnjami +1 ali +2. Sem sodijo alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine ter kemični element magnezij. Bazični oksidi se od drugih razlikujejo po tem, da so tisti, ki lahko reagirajo s kislinami.

Bazični oksidi medsebojno delujejo s kislinami, za razliko od kislih oksidov, pa tudi z alkalijami, vodo in drugimi oksidi. Kot rezultat teh reakcij običajno nastanejo soli.

Lastnosti oksidov

Če natančno preučite reakcije različnih oksidov, lahko neodvisno sklepate, s kakšnimi kemijskimi lastnostmi so oksidi obdarjeni. Skupna kemijska lastnost absolutno vseh oksidov je redoks proces.

Toda kljub temu se vsi oksidi med seboj razlikujejo. Razvrstitev in lastnosti oksidov sta dve med seboj povezani temi.

Oksidi, ki ne tvorijo soli, in njihove kemijske lastnosti

Oksidi, ki ne tvorijo soli, so skupina oksidov, ki ne kažejo niti kislih, bazičnih niti amfoternih lastnosti. Zaradi kemijskih reakcij z oksidi, ki ne tvorijo soli, ne nastanejo soli. Prej se takšni oksidi niso imenovali ne-solni, ampak indiferentni in ravnodušni, vendar takšna imena ne ustrezajo lastnostim ne-solnih oksidov. Glede na svoje lastnosti so ti oksidi zelo sposobni kemičnih reakcij. Toda oksidov, ki ne tvorijo soli, je zelo malo; tvorijo jih enovalentne in dvovalentne nekovine.

Iz oksidov, ki ne tvorijo soli, lahko s kemično reakcijo dobimo okside, ki tvorijo sol.

Nomenklatura

Skoraj vsi oksidi se običajno imenujejo na ta način: beseda "oksid", ki ji sledi ime kemijskega elementa v rodilnik. Na primer, Al2O3 je aluminijev oksid. V kemijskem jeziku se ta oksid glasi takole: aluminij 2 o 3. Nekateri kemični elementi, na primer baker, imajo lahko več stopenj oksidacije, zato bodo tudi oksidi različni. Potem je CuO oksid bakrov (dva) oksid, to je z oksidacijsko stopnjo 2, in Cu2O oksid je bakrov (tri) oksid, ki ima oksidacijsko stopnjo 3.

Obstajajo pa tudi druga imena za okside, ki se razlikujejo po številu atomov kisika v spojini. Monoksidi ali monoksidi so tisti oksidi, ki vsebujejo samo en atom kisika. Dioksidi so tisti oksidi, ki vsebujejo dva atoma kisika, kar označuje predpona “di”. Trioksidi so tisti oksidi, ki že vsebujejo tri atome kisika. Imena, kot so monoksid, dioksid in trioksid, so že zastarela, a jih pogosto najdemo v učbenikih, knjigah in drugih pripomočkih.

Obstajajo tudi tako imenovana trivialna imena za okside, to je tista, ki so se razvila zgodovinsko. CO je na primer ogljikov oksid ali monoksid, vendar tudi kemiki to snov najpogosteje imenujejo ogljikov monoksid.

Torej, oksid je spojina kisika s kemičnim elementom. Glavna veda, ki proučuje njihov nastanek in interakcije, je kemija. Oksidi, njihova razvrstitev in lastnosti so le nekatere pomembne teme v znanosti obstaja kemija, brez razumevanja katere ni mogoče razumeti vsega drugega. Oksidi so plini, minerali in prah. Nekatere okside je vredno podrobno poznati ne le znanstvenikom, ampak tudi navadni ljudje, saj so lahko celo nevarni za življenje na tej zemlji. Oksidi so zelo zanimiva in precej lahka tema. Oksidne spojine so zelo pogoste v vsakdanjem življenju.