VhodBazični anioni in kationi. Ionska vez
Kationi imenujemo pozitivno nabiti ioni.
Anioni imenujemo negativno nabiti ioni.
V procesu razvoja kemije sta se pojma "kislina" in "baza" močno spremenila. Z vidika teorije elektrolitske disociacije so kisline elektroliti, katerih disociacija proizvaja vodikove ione H +, baze pa so elektroliti, katerih disociacija proizvaja hidroksidne ione OH –. Te definicije so v kemijski literaturi znane kot Arrheniusove definicije kislin in baz.
IN splošni pogled Disociacija kislin je predstavljena na naslednji način:
kjer je A - kislinski ostanek.
Lastnosti kislin, kot so interakcija s kovinami, bazami, bazičnimi in amfoternimi oksidi, sposobnost spreminjanja barve indikatorjev, kislega okusa itd., so posledica prisotnosti H + ionov v kislinskih raztopinah. Število vodikovih kationov, ki nastanejo med disociacijo kisline, se imenuje njena bazičnost. Tako je na primer HCl enobazična kislina, H 2 SO 4 je dibazična kislina in H 3 PO 4 je tribazična kislina.
Polibazične kisline postopoma disociirajo, na primer:
Od kislega ostanka H 2 PO 4, ki nastane na prvi stopnji, je kasnejša ločitev iona H + veliko težja zaradi prisotnosti negativnega naboja na anionu, zato je druga stopnja disociacije veliko težja od prvi. V tretji stopnji je treba proton odcepiti od aniona HPO 4 2–, tako da tretja stopnja poteka le 0,001 %.
Na splošno lahko disociacijo baze predstavimo na naslednji način:
kjer je M + določen kation.
Lastnosti baz, kot so interakcije s kislinami, kislinski oksidi, amfoterni hidroksidi in sposobnost spreminjanja barve indikatorjev so posledica prisotnosti OH – ionov v raztopinah.
Število hidroksilnih skupin, ki nastanejo med disociacijo baze, imenujemo njena kislost. Na primer, NaOH je enokislinska baza, Ba(OH) 2 je dvokislinska baza itd.
Polikislinske baze postopoma disociirajo, na primer:
Večina baz je malo topnih v vodi. Baze, ki se topijo v vodi, imenujemo alkalije.
Moč vezi M-OH narašča z večanjem naboja kovinskega iona in povečanjem njegovega polmera. Zato se trdnost baz, ki jih tvorijo elementi v istem obdobju, z naraščanjem zmanjšuje serijsko številko. Če isti element tvori več baz, se stopnja disociacije zmanjšuje z naraščanjem oksidacijskega stanja kovine. Zato ima na primer Fe(OH) 2 večjo stopnjo bazične disociacije kot Fe(OH) 3 .
Elektrolite, pri katerih disociacija lahko hkrati tvori vodikove katione in hidroksidne ione, imenujemo amfoteren. Sem sodijo voda, cinkovi in kromovi hidroksidi ter nekatere druge snovi. Njihovo celoten seznam so podane v lekciji 6, njihove lastnosti pa so obravnavane v lekciji 16.
Soli se imenujejo elektroliti, pri disociaciji katerih nastanejo kovinski kationi (kot tudi amonijev kation NH 4 +) in anioni kislinski ostanki.
Kemijske lastnosti soli bodo opisane v 18. lekciji.
Naloge za usposabljanje
1. Srednje močni elektroliti vključujejo
1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na 3 PO 4
2. Močni elektroliti vključujejo
1) KNO 3
2) BaSO 4
4) H3PO4
3) H2S
3. Sulfatni ion nastane v znatnih količinah med disociacijo v vodni raztopini snovi, katere formula je
1) BaSO 4
2) PbSO 4
3) SrSO 4
4) K2SO4
4. Pri redčenju raztopine elektrolita stopnja disociacije
1) ostane nespremenjena
2) zmanjša
3) poveča
5. Stopnja disociacije pri segrevanju šibke raztopine elektrolita
1) ostane nespremenjena
2) zmanjša
3) poveča
4) od začetka narašča, nato se zmanjšuje
6. V seriji so navedeni samo močni elektroliti:
1) H3PO4, K2SO4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl
7. Vodni raztopini glukoze in kalijevega sulfata sta:
1) z močnim in šibkim elektrolitom
2) neelektrolit in močan elektrolit
3) šibek in močan elektrolit
4) šibek elektrolit in neelektrolit
8. Stopnja disociacije srednje močnih elektrolitov
1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03
9. Stopnja disociacije močnih elektrolitov
1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03
10. Stopnja disociacije šibkih elektrolitov
1) več kot 0,6
2) več kot 0,3
3) leži znotraj 0,03-0,3
4) manj kot 0,03
11. Obe snovi sta elektrolita:
1) fosforjeva kislina in glukoza
2) natrijev klorid in natrijev sulfat
3) fruktoza in kalijev klorid
4) aceton in natrijev sulfat
12. V vodni raztopini fosforne kisline H 3 PO 4 je najmanjša koncentracija delcev
1) H3PO4
2) H 2 PO 4 –
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–
13. Elektroliti so razvrščeni po naraščajoči stopnji disociacije v seriji
1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H3PO4, H2SO4, HNO2
3) HCl, HBr, H2O
14. Elektroliti so razporejeni po padajoči stopnji disociacije v nizu
1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H3PO4, H2O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4
15. V vodni raztopini skoraj ireverzibilno disociira
1) ocetna kislina
2) bromovodikova kislina
3) fosforna kislina
4) kalcijev hidroksid
16. Elektrolit bo močnejši od dušikove kisline
1) ocetna kislina
2) žveplova kislina
3) fosforna kislina
4) natrijev hidroksid
17. Stopenjska disociacija je značilna za
1) fosforna kislina
2) klorovodikova kislina
3) natrijev hidroksid
4) natrijev nitrat
18. Samo šibki elektroliti predstavljeni v vrsti
1) natrijev sulfat in dušikova kislina
2) ocetna kislina, vodikova sulfidna kislina
3) natrijev sulfat, glukoza
4) natrijev klorid, aceton
19. Vsaka od obeh snovi je močan elektrolit
1) kalcijev nitrat, natrijev fosfat
2) dušikova kislina, dušikova kislina
3) barijev hidroksid, žveplova kislina
4) ocetna kislina, kalijev fosfat
20. Obe snovi sta srednje močna elektrolita
1) natrijev hidroksid, kalijev klorid
2) fosforjeva kislina, dušikova kislina
3) natrijev klorid, ocetna kislina
4) glukoza, kalijev acetat
Zakaj so anioni vitalni za človeško telo?
Dejavniki, kot so vsakodnevni stres, neredna prehrana, nezdrav življenjski slog, onesnaženo okolje, zlahka vodijo do kopičenja prostih radikalov v človeškem telesu, ki v določenem obdobju povzročajo vse vrste akutnih in kroničnih bolezni, poleg tega pa tudi nastanek prostih radikalov predvsem zaradi pomanjkanja negativno nabitih ionov. Iz tega sledi, da je za ustvarjanje zdravih pogojev za življenje potrebno vzdrževati določeno raven negativno nabitih ionov v telesu.
Vitamini zraka - anioni - so ključ do zdravja in dolgoživosti!
Davno odkritje anionov je obrnilo celoto znanstveni svet zdravilo. Sedaj lahko "zračne vitamine", ki so koristni za telo, dobimo neposredno iz zraka. Beseda "anioni" je dobro poznana med tistimi, ki skrbijo za svoje zdravje. Vendar pa vsi ljudje ne razumejo popolnoma, kaj so "anioni".
Če vzamete, da so molekule in atomi zraka v običajnih življenjskih pogojih človeka nevtralni in spremenijo svojo strukturo pod vplivom, na primer, mikrovalovnega sevanja (v naravi je enak učinek preprost udar strele), molekule izgubijo vrtenje okoli atomsko jedro negativno nabiti elektroni. Nato se združijo z nevtralnimi molekulami in jim dajo negativen naboj. To so molekule, ki so anioni.
Anioni nimajo ne barve ne vonja, medtem ko prisotnost negativnih elektronov v njihovi orbiti potegne mikrodelce in mikroorganizme iz zraka, odstrani ves prah in uniči patogene. Anione lahko primerjamo z vitamini, prav tako so pomembni in potrebni za človeško telo. Zato se imenujejo "Vitamini zraka", "Čistilec zraka" in "Element dolgoživosti".
vsakčlovek, ki skrbi za svoje zdravje, je dolžan izkoristiti zdravilno moč anionov, saj nevtralizirajo prah in uničujejo različne vrste mikrobi Večje kot je število anionov v zraku, manjša je vsebnost patogene mikroflore v njem.
Glede na Po podatkih Svetovne zdravstvene organizacije je povprečna vsebnost anionov v mestnem stanovanju 40-50, medtem ko je optimalna vsebnost za človeško telo 1200 anionov na 1 kubični cm. Na primer, vsebnost anionov v svežem gorskem zraku je 5000 na 1 kubični cm. Zato v gorah, na svež zrak ljudje ne zbolijo in živijo dolgo, pri tem pa ostanejo zdravi do starosti.
Kako se meri tok anionov?
Pretok anionov, ki jih oddajajo predmeti, lahko merimo na dva načina: dinamično in statično.
Statično Metoda merjenja anionskega toka se uporablja za testiranje materialov, ki ustvarjajo radialne anionske tokove. To vključuje samo trde predmete, kot so kamni. V tem primeru se pretok anionov meri neposredno s posebno napravo. Statična metoda se uporablja za merjenje naravnih anionskih tokov, na primer na morski obali.
Dinamično metoda meri valovni tok anionov. V ženskih anionskih vložkih se uporablja metoda valovnega sevanja. To pomeni, da anioni ne nastajajo stalno s strani vgrajenega čipa, ampak samo pri določeni temperaturi, vlažnosti in trenju. Šanghajski testni inštitut za tekstil in tehnologijo je večkrat testiral anionska tesnila z uporabo dinamične metode. Rezultati so bili pozitivni – anionski higienski izdelki ustrezajo standardom in dejansko proizvajajo učinek, ki ga proizvajalci trdijo.
V normalnih pogojih so molekule in atomi zraka nevtralni. Vendar pa med ionizacijo, ki se lahko zgodi z navadnim sevanjem, ultravijoličnim sevanjem ali s preprostim udarom strele, molekule zraka izgubijo nekaj negativno nabitih elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, ki se nato pritrdijo na nevtralne molekule in dajo negativen naboj. Takim molekulam pravimo anioni. Anioni so brez barve in vonja, prisotnost negativnih elektronov v orbiti pa jim omogoča, da pritegnejo različne mikrodelce iz zraka, s čimer odstranijo prah iz zraka in uničijo mikrobe. Vloga anionov v sestavi zraka je primerljiva s pomenom vitaminov za prehrano ljudi. Zato anione imenujemo tudi "vitamini zraka", "element dolgoživosti" in "čistilec zraka".
čeprav koristne lastnosti anioni so ostali za dolgo časa v senci so izrednega pomena za zdravje ljudi. Ne smemo zanemariti njihovih zdravilnih lastnosti.
Tako lahko anioni kopičijo in nevtralizirajo prah, uničujejo viruse s pozitivno nabitimi elektroni, prodirajo v bakterijske celice in jih uničijo ter tako preprečijo negativne posledice za človeško telo. Več kot je anionov v zraku, manj mikrobov je v njem (ko koncentracija anionov doseže določeno raven, se vsebnost mikrobov popolnoma zmanjša na nič).
Vsebnost anionov v 1 kubičnem centimetru zraka je naslednja: 40-50 anionov v mestnih stanovanjskih prostorih, 100-200 anionov v mestnem zraku, 700-1000 anionov na prostem in več kot 5000 anionov v gorskih dolinah in globeli. Zdravje ljudi je neposredno odvisno od vsebnosti anionov v zraku. Če pri padcu v človeško teloČe je vsebnost anionov v zraku prenizka, človek začne krčevito dihati in se lahko počuti utrujen, vrtoglav, boli glava ali celo postane depresiven. Vse to je mogoče zdraviti pod pogojem, da je vsebnost anionov v zraku, ki vstopa v pljuča, 1200 anionov na 1 kubični centimeter. Če se vsebnost anionov v stanovanjskih prostorih poveča na 1500 anionov na 1 kubični centimeter, se bo vaše počutje takoj izboljšalo; začeli boste delati z dvojno energijo in s tem povečali svojo produktivnost. Tako so anioni nepogrešljiv pomočnik pri krepitvi človekovega zdravja in podaljševanju življenja.
Svetovna zdravstvena organizacija je ugotovila, da je minimalna vsebnost anionov v svežem zraku 1000 anionov na 1 kubični centimeter. Pod določenimi pogoji okolju(na primer v gorskih območjih) ljudje morda ne bodo doživeli notranjega vnetja ali okužbe vse življenje. Takšni ljudje praviloma živijo dolgo in ostanejo zdravi vse življenje, kar je posledica zadostne količine anionov v zraku.
IN zadnja leta Zanimanje za zdravilne in higienske lastnosti anionov se je povečalo po vsem svetu. Po dolgoletnih raziskavah so zaposleni v podjetju WINALITE (Shenzhen) razvili edinstvene higienske vložke s terapevtskimi in profilaktičnimi učinki. Z izboljšavo običajnih tesnil in vanje vgrajenimi visokotehnološkimi ionizatorji smo prejeli nacionalni patent za proizvodnjo tovrstnih izdelkov. Anionski čip v blazinicah "Love Moon" lahko ustvari do 5800 anionov na 1 kubični centimeter; učinkovito odpravlja bakterije in viruse, ki lahko povzročijo vnetje ženske sfere (vaginitis), ter preprečuje njihov ponovni pojav.
Skoraj vse ženske bolezni povzročajo anaerobne bakterije. Ko anionski čip ustvari tok anionov visoke gostote, se hkrati sprosti ioniziran kisik, ki nevtralizira neugodno anaerobno okolje, aktivira delovanje encimov, odpravi vnetja in normalizira kislinsko-bazično ravnovesje. Hkrati je material anionskega čipa pri normalnih temperaturah sposoben sproščati za človeško telo uporabne magnetne valove dolžine 4-14 mikronov z intenzivnostjo nad 90%, ki aktivirajo molekule vode v celicah in spodbujajo proces sinteze encimov.
Tako se zgolj na podlagi fizičnega vpliva doseže učinek uničevanja bakterij in odpravljanja neprijetnih vonjav, kar omogoča skrb za zdravje žensk s pomočjo visoke tehnologije.
Anionski distančniki"
Anioni so sestavine dvojnih, kombiniranih, srednjih, kislih in bazičnih soli. Pri kvalitativni analizi lahko vsakega od njih določimo z uporabo določenega reagenta. Oglejmo si kvalitativne reakcije na anione, ki se uporabljajo v anorganski kemiji.
Značilnosti analize
Je ena najpomembnejših možnosti za prepoznavanje snovi, ki so pogoste v anorganski kemiji. Analiza je razdeljena na dve komponenti: kvalitativno in kvantitativno.
Vse kvalitativne reakcije na anione pomenijo identifikacijo snovi in ugotavljanje prisotnosti določenih nečistoč v njej.
S kvantitativno analizo se ugotovi jasna vsebnost nečistoč in osnovne snovi.
Posebnosti kvalitativne detekcije anionov
Vseh interakcij ni mogoče uporabiti v kvalitativni analizi. Značilna reakcija je tista, ki povzroči spremembo barve raztopine, nastanek oborine, njeno raztapljanje in sproščanje plinaste snovi.
Anionske skupine se določijo s selektivno reakcijo, zaradi katere lahko zaznamo le določene anione v mešanici.
Občutljivost je najnižja koncentracija raztopine, pri kateri je mogoče zaznati določeni anion brez predhodne obdelave.
Skupinske reakcije
Obstajajo taki kemikalije, ki lahko ustvarijo podobne rezultate pri interakciji z različnimi anioni. Zahvaljujoč uporabi skupinskega reagenta je mogoče izolirati različne skupine anionov z njihovim obarjanjem.
Pri izvajanju kemijske analize anorganskih snovi preučujejo predvsem vodne raztopine, v katerih so soli prisotne v disociirani obliki.
Zato so anioni soli določeni z odkritjem v raztopini snovi.
Analitične skupine
Pri kislinsko-bazični metodi je običajno razlikovati tri analitske skupine anionov.
Analizirajmo, katere anione lahko določimo z določenimi reagenti.
Sulfati
Za njihovo identifikacijo v mešanici soli v kvalitativni analizi se uporabljajo topne barijeve soli. Glede na to, da so sulfatni anioni SO4, je kratka ionska enačba za reakcijo, ki poteka:
Ba 2 + + (SO 4) 2- = BaSO4
Nastali barijev sulfat ima bela, je netopna snov.
Halidi
Pri določanju klorovih anionov v soli kot reagent uporabljamo topne srebrove soli, saj kation te žlahtne kovine daje netopno belo oborino, zato kloridne anione določamo na ta način. To ni popoln seznam kvalitativnih interakcij, ki se uporabljajo v analitični kemiji.
Za ugotavljanje prisotnosti jodidov in bromidov v zmesi se poleg kloridov uporabljajo tudi srebrove soli. Vsaka od srebrovih soli, ki tvorijo spojino s halogenidom, ima določeno barvo.
Na primer, AgI je rumen.
Kvalitativne reakcije na anione 1. analitske skupine
Najprej poglejmo, katere anione vsebuje. To so karbonati, sulfati, fosfati.
Najpogostejša reakcija v analizni kemiji je določanje sulfatnih ionov.
Za njegovo izvedbo lahko uporabite raztopine kalijevega sulfata in barijevega klorida. Ko se te spojine zmešajo, nastane bela oborina barijevega sulfata.
V analitični kemiji predpogoj je pisanje molekularnih in ionskih enačb tistih procesov, ki so bili izvedeni za identifikacijo anionov določene skupine.
Z zapisom celotne in skrajšane ionske enačbe za ta proces lahko potrdimo nastanek netopne soli BaSO4 (barijevega sulfata).
Pri identifikaciji karbonatnih ionov v mešanici soli uporabite kvalitativno reakcijo z anorganske kisline, ki ga spremlja sproščanje plinaste spojine - ogljikov dioksid. Poleg tega se pri identifikaciji karbonata v analizni kemiji uporablja tudi reakcija z barijevim kloridom. Kot posledica ionske izmenjave se izloči bela oborina barijevega karbonata.
Skrajšano ionsko enačbo procesa opisuje diagram.
Barijev klorid obori karbonatne ione kot belo oborino, ki se uporablja pri kvalitativni analizi anionov prve analitično skupino. Drugi kationi ne dajejo takega rezultata in zato niso primerni za določanje.
Ko karbonat reagira s kislinami, je kratka ionska enačba naslednja:
2H + +CO 3 - = CO 2 + H 2 O
Pri identifikaciji fosfatnih ionov v zmesi se uporablja tudi topna barijeva sol. Mešanje raztopine natrijevega fosfata z barijevim kloridom povzroči nastanek netopnega barijevega fosfata.
Tako lahko sklepamo, da je barijev klorid univerzalen in se lahko uporablja za določanje anionov prve analitske skupine.
Kvalitativne reakcije na anione druge analitske skupine
Kloridne anione lahko zaznamo pri reakciji z raztopino srebrovega nitrata. Kot posledica ionske izmenjave nastane sirasta bela oborina srebrovega klorida (1).
Bromid te kovine ima rumenkasto barvo, jodid pa bogato rumeno barvo.
Molekularna interakcija natrijevega klorida s srebrovim nitratom je naslednja:
NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3
Med specifičnimi reagenti, ki jih lahko uporabimo pri določanju jodidnih ionov v zmesi, izpostavljamo bakrove katione.
KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Za ta redoks proces je značilna tvorba prostega joda, ki se uporablja v kvalitativni analizi.
Silikatni ioni
Za odkrivanje teh ionov se uporabljajo koncentrirane mineralne kisline. Na primer, ko natrijevemu silikatu dodamo koncentrirano klorovodikovo kislino, nastane oborina silicijeve kisline, ki ima videz gela.
V molekularni obliki je ta proces:
Na 2 SiO 3 + 2HCl = NaCl+ H 2 SiO 3
Hidroliza
V analitični kemiji je hidroliza z anionom eden od načinov za določanje reakcije medija v raztopinah soli. Da bi pravilno določili vrsto hidrolize, je treba ugotoviti, iz katere kisline in baze je sol pridobljena.
Na primer, aluminijev sulfid tvorita netopni aluminijev hidroksid in šibka hidrosulfidna kislina. V vodni raztopini te soli pride do hidrolize na anionu in na kationu, zato je medij nevtralen. Nobeden od indikatorjev ne bo spremenil svoje barve, zato bo s hidrolizo težko določiti sestavo dane spojine.
Zaključek
Kvalitativne reakcije, ki se uporabljajo v analizni kemiji za določanje anionov, omogočajo pridobivanje nekaterih soli v obliki precipitacije. Glede na to, katero analitično skupino anionov je treba identificirati, se za poskus izbere določen skupinski reagent.
To je metoda, ki se uporablja za določanje kakovosti pitne vode, ugotavljanje, ali količinska vsebnost klorovih, sulfatnih, karbonatnih anionov presega največje dovoljene koncentracije, določene s sanitarnimi in higienskimi zahtevami.
V šolskem laboratoriju so poskusi, povezani z določanjem anionov, ena od možnosti raziskovalnih nalog pri praktično delo. Med poskusom šolarji ne samo analizirajo barve nastale padavine, ampak tudi sestavljajo reakcijske enačbe.
Poleg tega so elementi kvalitativne analize ponujeni diplomantom pri zaključnih izpitih iz kemije, pomagajo pri ugotavljanju stopnje znanja bodočih kemikov in inženirjev v molekularnih, popolnih in skrajšanih ionskih enačbah.
elektrolit - snov, ki vodi električni tok zaradi disociacija na ioni kaj se dogaja v rešitve in topi, ali gibanje ionov v kristalne mreže trdni elektroliti. Primeri elektrolitov vključujejo vodne raztopine, kisline in soli razlogov in nekaj kristali (Na primer,, srebrov jodid cirkonijev dioksid ). elektroliti -
prevodniki
Močni elektroliti- elektroliti, katerih stopnja disociacije v raztopinah je enaka enotnosti (to pomeni, da popolnoma disociirajo) in ni odvisna od koncentracije raztopine. To vključuje veliko večino soli, alkalij, pa tudi nekaterih kislin (močne kisline, kot so: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4).
Šibki elektroliti- stopnja disociacije je manjša od enote (to pomeni, da ne disociirajo popolnoma) in se zmanjšuje z naraščajočo koncentracijo. Ti vključujejo vodo, številne kisline ( šibke kisline, kot je HF), baze p-, d- in f-elementov.
Med tema dvema skupinama ni jasne meje; ista snov lahko kaže lastnosti močan elektrolit, in v drugem - šibko.
Izotonični koeficient(Tudi van't Hoffov faktor; označen z i
) je brezdimenzijski parameter, ki označuje obnašanje snovi v raztopini.
Številčno je enaka razmerju med vrednostjo določene koligativne lastnosti raztopine dane snovi in vrednostjo iste koligativne lastnosti neelektrolita enake koncentracije ob nespremenjenih drugih parametrih sistema.
Osnovni principi teorije elektrolitske disociacije
1. Elektroliti, ko se raztopijo v vodi, razpadejo (disociirajo) na ione - pozitivne in negativne.
2. Pod vplivom električnega toka ioni pridobijo smerno gibanje: pozitivno nabiti delci se premikajo proti katodi, negativno nabiti delci se premikajo proti anodi. Zato pozitivno nabite delce imenujemo kationi, negativno nabite delce pa anioni.
3. Usmerjeno gibanje se pojavi kot posledica privlačnosti njihovih nasprotno nabitih elektrod (katoda je negativno nabita, anoda pa pozitivno nabita). 4. Ionizacija je reverzibilen proces: vzporedno z razpadom molekul na ione (disociacija) poteka proces združevanja ionov v molekule (asociacija). Na podlagi teorije elektrolitske disociacije lahko podamo
naslednje definicije
za glavne priključne razrede:
Kisline so elektroliti, katerih disociacija proizvaja samo vodikove ione kot katione. na primer
HCl → H + + Cl - ; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .
KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .
V vodi topne baze imenujemo alkalije.
Kislost baze je določena s številom njenih hidroksilnih skupin. Na primer, KOH, NaOH so enokislinske baze, Ca(OH) 2 je dvokislinska, Sn(OH) 4 je štirikislinska itd.
Soli so elektroliti, katerih disociacija proizvaja kovinske katione (kot tudi NH 4 + ion) in anione kislih ostankov. na primer
CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .
Elektroliti, med disociacijo katerih lahko, odvisno od pogojev, hkrati tvorijo vodikove katione in anione - hidroksidne ione, se imenujejo amfoterni. na primer
H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- ali Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .
kation- pozitivno napolnjena ion. Zanj je značilna velikost pozitivnega električni naboj
: na primer, NH 4 + je enojno nabit kation, Ca 2+ Dvojno nabit kation. IN električno polje kationi premaknejo v negativno - elektroda
katoda Izhaja iz grškega καθιών »spuščati se, spuščati se navzdol«. Uveden izraz Michael Faraday V.
1834 - Anion atom , oz, molekula električni naboj kar je negativno, kar je posledica presežka elektroni v primerjavi s številom pozitivnih elementarne naboje ion. Tako je anion negativno nabit. Anionski naboj diskretna in je izražen v enotah elementarnega negativnega električnega naboja; na primer kisline, Primeri elektrolitov vključujejo vodne raztopine in soli Cl − je enojno nabit anion, preostanek pažveplova kislina SO 4 2− je dvojno nabit anion. Anioni so prisotni v večini raztopin, V kristalne mreže plini , na primer H − , pa tudi v povezave z ionska vez, na primer v kristalih topi kuhinjska sol , V.