Katera kristalna mreža je najmočnejša? Molekularna in nemolekularna zgradba snovi. Zgradba snovi. Molekularna kristalna mreža

Molekularna struktura ima

1) silicijev(IV) oksid

2) barijev nitrat

3) natrijev klorid

4) ogljikov monoksid (II)

Razlaga.

Zgradbo snovi razumemo, iz katerih delcev molekul, ionov in atomov je zgrajena njena kristalna mreža. ne molekularna struktura imajo snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Silicijev oksid (IV) - kovalentne vezi, trdna, ognjevarna snov, atomska kristalna mreža. Barijev nitrat in natrijev klorid sta snovi z ionskimi vezmi – ionsko kristalno mrežo. Ogljikov monoksid (II) je plin v molekuli s kovalentnimi vezmi, kar pomeni, da je to pravilen odgovor, kristalna mreža je molekularna.

Odgovor: 4

Vir: Demo različica Enotnega državnega izpita 2012 iz kemije.

V trdni obliki ima molekularno strukturo

1) silicijev(IV) oksid

2) kalcijev klorid

3) bakrov (II) sulfat

Razlaga.

Zgradbo snovi razumemo, iz katerih delcev molekul, ionov in atomov je zgrajena njena kristalna mreža. Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže. Silicijev oksid (IV) - kovalentne vezi, trdna, ognjevarna snov, atomska kristalna mreža. Kalcijev klorid in bakrov sulfat sta snovi z ionskimi vezmi – kristalna mreža je ionska. Molekula joda ima kovalentne vezi in zlahka sublimira, kar pomeni, da je to pravilen odgovor, kristalna mreža je molekularna.

Odgovor: 4

Vir: Demo različica Enotnega državnega izpita 2013 iz kemije.

1) ogljikov monoksid (II)

3) magnezijev bromid

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Odgovor: 3

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Daljni vzhod. Možnost 1.

Ima ionsko kristalno mrežo

2) ogljikov monoksid (II)

4) magnezijev bromid

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Magnezijev bromid ima ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 4

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Daljni vzhod. Možnost 2.

Natrijev sulfat ima kristalno mrežo

1) kovina

3) molekularni

4) atomsko

Razlaga.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Natrijev sulfat je sol z ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 2

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Daljni vzhod. Možnost 3.

Vsaka od dveh snovi ima nemolekularno zgradbo:

1) dušik in diamant

2) kalij in baker

3) voda in natrijev hidroksid

4) klor in brom

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Od naštetih snovi imajo le diamant, kalij, bakrov in natrijev hidroksid nemolekularno strukturo.

Odgovor: 2

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Daljni vzhod. Možnost 4.

Snov z ionsko kristalno mrežo je

3) ocetna kislina

4) natrijev sulfat

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Natrijev sulfat ima ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 4

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Sibirija. Možnost 1.

Kovinska kristalna mreža je značilna za

2) beli fosfor

3) aluminijev oksid

4) kalcij

Razlaga.

Kovinska kristalna mreža je značilna za kovine, kot je kalcij.

Odgovor: 4

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Ural. Možnost 1.

Maksim Avramčuk 22.04.2015 16:53

Vse kovine razen živega srebra imajo kovinsko kristalno mrežo. Mi lahko poveste, kakšno kristalno mrežo imata živo srebro in amalgam?

Aleksander Ivanov

Tudi živo srebro v trdnem stanju ima kovinsko kristalno mrežo.

·

2) kalcijev oksid

4) aluminij

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Kalcijev oksid ima ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 2

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Sibirija. Možnost 2.

Ima molekularno kristalno mrežo v trdnem stanju

1) natrijev jodid

2) žveplov oksid (IV)

3) natrijev oksid

4) železov(III) klorid

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Med navedenimi snovmi imajo vse razen žveplovega(IV) oksida ionsko kristalno mrežo, sam pa ima molekulsko mrežo.

Odgovor: 2

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Sibirija. Možnost 4.

Ima ionsko kristalno mrežo

3) natrijev hidrid

4) dušikov oksid(II)

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Natrijev hidrid ima ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 3

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Ural. Možnost 5.

Za snovi z molekularno kristalno mrežo je značilna lastnost

1) ognjevzdržnost

2) nizko vrelišče

3) visoko tališče

4) električna prevodnost

Razlaga.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Odgovor: 2

Odgovor: 2

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Center. Možnost 1.

Za snovi z molekularno kristalno mrežo značilna lastnost je

1) ognjevzdržnost

2) visoko vrelišče

3) nizko tališče

4) električna prevodnost

Razlaga.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje tališče in vrelišče kot vse druge snovi.

Odgovor: 3

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Center. Možnost 2.

Molekularna struktura ima

1) vodikov klorid

2) kalijev sulfid

3) barijev oksid

4) kalcijev oksid

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Od zgornjih snovi imajo vse ionsko kristalno mrežo razen vodikovega klorida.

Odgovor: 1

Vir: Enotni državni izpit iz kemije 10.6.2013. Glavni val. Center. Možnost 5.

Molekularna struktura ima

1) silicijev(IV) oksid

2) barijev nitrat

3) natrijev klorid

4) ogljikov monoksid (II)

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

Med naštetimi snovmi ima ogljikov monoksid molekularno strukturo.

Odgovor: 4

Vir: Demo različica Enotnega državnega izpita 2014 iz kemije.

Snov molekularne strukture je

1) amonijev klorid

2) cezijev klorid

3) železov(III) klorid

4) vodikov klorid

Razlaga.

Zgradbo snovi razumemo, iz katerih delcev molekul, ionov in atomov je zgrajena njena kristalna mreža. Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo. Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Snovi z molekularno kristalno mrežo imajo nižje vrelišča kot vse druge snovi. Z uporabo formule je treba določiti vrsto vezi v snovi in ​​nato določiti vrsto kristalne mreže.

1) amonijev klorid - ionska struktura

2) cezijev klorid - ionska struktura

3) železov(III) klorid - ionska struktura

4) vodikov klorid - molekularna struktura

Odgovor: 4

Katera klorova spojina ima najvišje tališče?

1)

2)

3)

4)

Odgovor: 3

Katera kisikova spojina ima najvišje tališče?

Odgovor: 3

Aleksander Ivanov

št. To je atomska kristalna mreža

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Ker enotni državni izpit uči, da je vez med kovinskimi in nekovinskimi atomi ionska, mora aluminijev oksid tvoriti ionski kristal. In snovi z ionsko strukturo (kot atomske) imajo tudi tališče višje od molekularnih snovi.

Anton Golyshev

Bolje se je preprosto naučiti snovi z atomsko kristalno mrežo.

·

Neznačilno za snovi s kovinsko kristalno mrežo

1) krhkost

2) plastičnost

3) visoka električna prevodnost

4) visoka toplotna prevodnost

Razlaga.

Za kovine je značilna plastičnost, visoka električna in toplotna prevodnost, vendar zanje ni značilna krhkost.

Odgovor: 1

Vir: Enotni državni izpit 05.05.2015. Zgodnji val.

Razlaga.

Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, rdeči in črni fosfor. V to skupino spadajo snovi, običajno trdne in ognjevzdržne snovi.

Odgovor: 1

Ima molekularno kristalno mrežo

Razlaga.

Snovi z ionskimi (BaSO 4) in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo.

Snovi, katerih atomi so povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo.

Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Snovi, ki so v normalnih pogojih plinaste (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), pa tudi tekoče (H 2 O, H 2 SO 4) in trdne, vendar taljive (S, glukoza), imajo molekularno strukturo

Zato ima molekularna kristalna mreža - ogljikov dioksid.

Odgovor: 2

Ima atomsko kristalno mrežo

1) amonijev klorid

2) cezijev oksid

3) silicijev(IV) oksid

4) kristalno žveplo

Razlaga.

Snovi z ionskimi in kovinskimi vezmi imajo nemolekularno strukturo.

Snovi, v katerih molekulah so atomi povezani s kovalentnimi vezmi, imajo lahko molekulsko in atomsko kristalno mrežo. Atomske kristalne mreže: C (diamant, grafit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, rdeči in črni fosfor. Ostalo se nanaša na snovi z molekularno kristalno mrežo.

Zato ima silicijev(IV) oksid atomsko kristalno mrežo.

Odgovor: 3

Trdna, krhka snov z visokim tališčem, katere raztopina prevaja električni tok, ima kristalno mrežo

2) kovina

3) atomsko

4) molekularni

Razlaga.

Takšne lastnosti so značilne za snovi z ionsko kristalno mrežo.

Odgovor: 1

Katera silicijeva spojina ima molekularno kristalno mrežo v trdnem stanju?

1)

2)

3)

4)

Kot vemo, lahko vse materialne snovi obstajajo v treh osnovnih stanjih: tekočem, trdnem in plinastem. Res je, obstaja tudi stanje plazme, ki ga znanstveniki štejejo za nič manj kot četrto agregatno stanje, vendar naš članek ni o plazmi. Trdno stanje snovi je torej trdno, ker ima posebno kristalno strukturo, katere delci so v določenem in jasno določenem vrstnem redu in tako tvorijo kristalno mrežo. Struktura kristalne mreže je sestavljena iz ponavljajočih se enakih elementarnih celic: atomov, molekul, ionov in drugih elementarnih delcev, povezanih z različnimi vozlišči.

Vrste kristalnih mrež

Odvisno od delcev kristalne mreže je štirinajst vrst, tukaj so najbolj priljubljene med njimi:

• Ionska kristalna mreža.
• Atomska kristalna mreža.
• Molekularna kristalna mreža.
• kristalna mreža.

Ionska kristalna mreža

Glavna značilnost strukture kristalne mreže ionov je nasprotna električni naboji, pravzaprav ioni, zaradi česar nastane elektromagnetno polje, ki določa lastnosti snovi z ionsko kristalno mrežo. In to so ognjevzdržnost, trdota, gostota in sposobnost prevajanja električnega toka. Tipičen primer ionske kristalne mreže je kuhinjska sol.

Atomska kristalna mreža

Snovi z atomsko kristalno mrežo imajo praviloma močne atome v svojih vozliščih. Kovalentna vez nastane, ko si dva enaka atoma med seboj delita bratske elektrone in tako tvorita skupni par elektronov za sosednja atoma. Zaradi tega kovalentne vezi vežejo atome tesno in enakomerno v strogem vrstnem redu – morda je to najbolj značilna lastnost struktura atomske kristalne mreže. Kemijski elementi s podobnimi vezmi se lahko pohvalijo s trdoto in visokim tališčem. Kemični elementi, kot so diamant, silicij, germanij in bor, imajo atomsko kristalno mrežo.

Molekularna kristalna mreža

Za molekularni tip kristalne mreže je značilna prisotnost stabilnih in tesno zapakiranih molekul. Nahajajo se na vozliščih kristalne mreže. V teh vozliščih jih držijo van der Waltzeve sile, ki so desetkrat šibkejše od sil ionske interakcije. Osupljiv primer Molekularna kristalna mreža je led - trdna snov, ki pa ima lastnost, da se spremeni v tekočino - vezi med molekulami kristalne mreže so zelo šibke.

Kovinska kristalna mreža

Vrsta vezi kovinske kristalne mreže je bolj prožna in duktilna od ionske, čeprav sta si po videzu zelo podobna. Posebnost to je prisotnost pozitivno nabitih kationov (kovinskih ionov) na mrežnih mestih. Med vozlišči živijo elektroni, ki sodelujejo pri ustvarjanju električno polje, te elektrone imenujemo tudi električni plin. Prisotnost takšne strukture kovinske kristalne mreže pojasnjuje njene lastnosti: mehansko trdnost, toplotno in električno prevodnost, taljivost.

Kristalne mreže, video

In končno, podroben video, ki pojasnjuje lastnosti kristalne mreže.

Nazaj Naprej

Pozor! Predogledi diapozitivov so zgolj informativne narave in morda ne predstavljajo vseh funkcij predstavitve. Če te zanima to delo, prenesite polno različico.

Vrsta lekcije: Kombinirano.

Cilj lekcije: Ustvariti pogoje za razvoj sposobnosti učencev za ugotavljanje vzročno-posledične odvisnosti fizikalnih lastnosti snovi od vrste kemijske vezi in vrste kristalne mreže, za napovedovanje vrste kristalne mreže na podlagi fizikalnih lastnosti. snovi.

Cilji lekcije:

• Oblikovati pojme o kristalnem in amorfnem stanju trdnih snovi, seznaniti študente z različnimi vrstami kristalnih mrež, ugotoviti odvisnost fizikalnih lastnosti kristala od narave kemijske vezi v kristalu in vrste kristalne mreže, dati študentom osnovne predstave o vplivu narave kemijskih vezi in tipov kristalnih mrež na lastnosti snovi .
• Nadaljujte z oblikovanjem svetovnega nazora učencev, upoštevajte medsebojni vpliv sestavin celotnih strukturnih delcev snovi, zaradi česar se pojavijo nove lastnosti, razvijajte sposobnost organizacije svojega izobraževalnega dela in upoštevajte pravila dela v skupini. .
• Razviti kognitivni interes šolarjev z uporabo problemskih situacij;

Oprema: Periodni sistem D.I. Mendeleev, zbirka "Kovine", nekovine: žveplo, grafit, rdeči fosfor, kristalni silicij, jod; Predstavitev "Vrste kristalnih mrež", modeli kristalnih mrež različnih vrst (kuhinjska sol, diamant in grafit, ogljikov dioksid in jod, kovine), vzorci plastike in izdelkov iz njih, steklo, plastelin, računalnik, projektor.

Napredek lekcije

1. Organizacijski trenutek.

Učitelj sprejme učence in zapiše odsotne.

2. Preverjanje znanja o temah "Kemijska vez." Oksidacijsko stanje."

Samostojno delo (15 minut)

3. Študij novega gradiva.

Učitelj napove temo pouka in namen pouka. (Slide 1,2)

Učenci si v zvezke zapišejo datum in temo učne ure.

Posodabljanje znanja.

Učitelj postavlja vprašanja razredu:

1. Katere vrste delcev poznate? Ali imajo ioni, atomi in molekule naboje?
2. Katere vrste kemijskih vezi poznate?
3. Katera agregatna stanja snovi poznate?

Učiteljica:»Vsaka snov je lahko plin, tekočina ali trdna snov. Na primer voda. V normalnih pogojih je tekočina, lahko pa je para in led. Ali kisik v normalnih pogojih je plin, pri temperaturi -1940 C se spremeni v tekočino modra barva, pri temperaturi -218,8°C pa se strdi v snegu podobno maso, sestavljeno iz kristalov modra. V tej lekciji si bomo ogledali trdno stanje snovi: amorfne in kristalne. (3. diapozitiv)

Učiteljica: amorfne snovi nimajo jasnega tališča - pri segrevanju se postopoma zmehčajo in preidejo v tekoče stanje. Med amorfne snovi sodijo na primer čokolada, ki se topi tako v rokah kot v ustih; žvečilni gumi, plastelin, vosek, plastika (prikazani so primeri takih snovi). (Slide 7)

Kristalne snovi imajo jasno tališče in, kar je najpomembnejše, so karakterizirani pravilno lokacijo delci na strogo določenih točkah v prostoru. (Prosojnici 5,6) Ko te točke povežemo z ravnimi črtami, nastane prostorski okvir, imenovan kristalna mreža. Točke, na katerih se nahajajo kristalni delci, imenujemo vozlišča mreže.

Učenci definicijo zapišejo v zvezke: »Kristalna mreža je skupek točk v prostoru, v katerem se nahajajo delci, ki tvorijo kristal. Točke, na katerih se nahajajo kristalni delci, se imenujejo vozlišča mreže.

Glede na to, katere vrste delcev se nahajajo na vozliščih te mreže, obstajajo 4 vrste mrež. (Slide 8) Če so na vozliščih kristalne mreže ioni, se taka mreža imenuje ionska.

Učitelj učencem postavlja vprašanja:

– Kako se imenujejo kristalne mreže, v vozliščih katerih so atomi in molekule?

Vendar obstajajo kristalne mreže, na vozliščih katerih so tako atomi kot ioni. Take rešetke imenujemo kovinske rešetke.

Zdaj bomo izpolnili tabelo: "Kristalne mreže, vrsta vezi in lastnosti snovi." Ob izpolnjevanju tabele bomo ugotavljali razmerje med vrsto mreže, vrsto povezave med delci in fizikalnimi lastnostmi trdnih teles.

Razmislimo o 1. vrsti kristalne mreže, ki se imenuje ionska. (Slide 9)

– Kakšna je kemična vez v teh snoveh?

Oglejte si ionsko kristalno mrežo (prikazan je model takšne mreže). Njena vozlišča vsebujejo pozitivno in negativno nabite ione. Na primer, kristal natrijevega klorida je sestavljen iz pozitivnih natrijevih ionov in negativnih kloridnih ionov, ki tvorijo mrežo v obliki kocke. Snovi z ionsko kristalno mrežo vključujejo soli, okside in hidrokside tipičnih kovin. Snovi z ionsko kristalno mrežo imajo visoko trdoto in trdnost, so ognjevarne in nehlapne.

Učiteljica: Fizikalne lastnosti snovi z atomsko kristalno mrežo so enake kot pri snoveh z ionsko kristalno mrežo, vendar pogosto v superlativi– zelo trdo, zelo trpežno. Diamant, ki ima atomsko kristalno mrežo, je najtrša snov od vseh naravnih snovi. Služi kot merilo trdote, ki je po 10-točkovnem sistemu ocenjena z najvišjo oceno 10. (Slide 10). Za to vrsto kristalne mreže boste sami vnesli potrebne podatke v tabelo, tako da sami delate z učbenikom.

Učiteljica: Razmislimo o 3. vrsti kristalne mreže, ki se imenuje kovinska. (Diapozitiva 11,12) Na vozliščih takšne mreže so atomi in ioni, med katerimi se prosto gibljejo elektroni, ki jih povezujejo v eno celoto.

to notranja struktura kovin in določi njihove lastnosti fizikalne lastnosti.

Učiteljica: Katere fizikalne lastnosti kovin poznate? (kovnost, plastičnost, električna in toplotna prevodnost, kovinski lesk).

Učiteljica: V katere skupine delimo vse snovi glede na zgradbo? (Slide 12)

Razmislimo o vrsti kristalne mreže, ki jo imajo znane snovi, kot so voda, ogljikov dioksid, kisik, dušik in druge. Imenuje se molekularna. (Slide14)

– Kateri delci se nahajajo na vozliščih te mreže?

Kemična vez v molekulah, ki se nahajajo na mrežnih mestih, je lahko polarna kovalentna ali nepolarna kovalentna. Kljub temu, da so atomi znotraj molekule povezani z zelo močnimi kovalentnimi vezmi, med samimi molekulami delujejo šibke medmolekularne sile privlačnosti. Zato imajo snovi z molekularno kristalno mrežo nizko trdoto, nizka tališča in so hlapne. Pri plinastih ali tekočih snoveh posebni pogoji spremenijo v trdne snovi, potem imajo molekularno kristalno mrežo. Primeri takih snovi so lahko trdna voda - led, trden ogljikov dioksid - suh led. Ta rešetka vsebuje naftalen, ki se uporablja za zaščito volnenih izdelkov pred molji.

– Katere lastnosti molekularne kristalne mreže določajo uporabo naftalena? (nestanovitnost). Kot vidimo, ne le trdne snovi lahko imajo molekularno kristalno mrežo. preprosto snovi: žlahtni plini, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, beli fosfor P 4, vendar in zapleteno: trdna voda, trdni vodikov klorid in vodikov sulfid. Večina trdnih organskih spojin ima molekularne kristalne mreže (naftalen, glukoza, sladkor).

Mrežna mesta vsebujejo nepolarne ali polarne molekule. Kljub temu, da so atomi znotraj molekul povezani z močnimi kovalentnimi vezmi, med samimi molekulami delujejo šibke medmolekulske sile.

Sklep: Snovi so krhke, imajo nizko trdoto, nizko tališče in so hlapne.

Vprašanje: Kateri postopek se imenuje sublimacija ali sublimacija?

Odgovor: Imenuje se prehod snovi iz trdnega agregatnega stanja neposredno v plinasto stanje, mimo tekočega stanja. sublimacija ali sublimacija.

Demonstracija poskusa: sublimacija joda

Nato učenci izmenično poimenujejo informacije, ki so jih zapisali v tabelo.

Kristalne mreže, vrsta vezi in lastnosti snovi.

Vrsta rešetke	Vrste delcev na mrežnih mestih	Vrsta komunikacije med delci	Primeri snovi	Fizikalne lastnosti snovi
Ionski	Ioni	Ionska – močna vez	Soli, halogenidi (IA, IIA), oksidi in hidroksidi tipičnih kovin	Trdna, močna, nehlapna, krhka, ognjevarna, veliko topna v vodi, taline prevajajo električni tok
Jedrska	Atomi	1. Kovalentna nepolarna – vez je zelo močna 2. Kovalentna polarna – vez je zelo močna	Preproste snovi A: diamant (C), grafit (C), bor (B), silicij (Si). Kompleksne snovi : aluminijev oksid (Al 2 O 3), silicijev oksid (IV) – SiO 2	Zelo trd, zelo ognjevzdržen, obstojen, nehlapen, netopen v vodi
Molekularno	Molekule	Med molekulami obstajajo šibke sile medmolekularna privlačnost, ampak znotraj molekul je močna kovalentna vez	Trdne snovi v posebnih pogojih, ki so v normalnih pogojih plini ali tekočine (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); žveplo, beli fosfor, jod; organske snovi	Krhki, hlapni, taljivi, sposobni sublimacije, imajo nizko trdoto
Kovina	Atomski ioni	Kovina - različne trdnosti	Kovine in zlitine	Kovna, sijoča, duktilna, toplotno in električno prevodna

Učiteljica: Kakšen zaključek lahko potegnemo iz opravljenega dela na mizi?

Sklep 1: Fizikalne lastnosti snovi so odvisne od vrste kristalne mreže. Sestava snovi → Vrsta kemijske vezi → Vrsta kristalne mreže → Lastnosti snovi . (Slide 18).

vprašanje: Katere vrste kristalne mreže od zgoraj obravnavanih ni v enostavnih snoveh?

odgovor: Ionske kristalne mreže.

vprašanje: Katere kristalne mreže so značilne za enostavne snovi?

odgovor: Za preproste snovi - kovine - kovinska kristalna mreža; za nekovine – atomsko ali molekularno.

Delo s periodnim sistemom D.I. Mendelejev.

vprašanje: Kje v Periodni sistem ali najdemo kovinske elemente in zakaj? Nekovinski elementi in zakaj?

Odgovori : Če narišete diagonalo od bora do astatina, bodo v spodnjem levem kotu te diagonale kovinski elementi, ker na koncu raven energije vsebujejo od enega do tri elektrone. To so elementi I A, II A, III A (razen bora), pa tudi kositer in svinec, antimon in vsi elementi sekundarnih podskupin.

Nekovinski elementi se nahajajo v zgornjem desnem kotu te diagonale, ker na zadnji energijski ravni vsebujejo od štiri do osem elektronov. To so elementi IV A, V A, VI A, VII A, VIII A in bor.

Učiteljica: Poiščimo nekovine, katerih enostavne snovi imajo atomsko kristalno mrežo (Odgovor: C, B, Si) in molekularni ( Odgovor: N, S, O , halogeni in žlahtni plini )

učiteljica: Oblikujte sklep o tem, kako lahko določite vrsto kristalne mreže preproste snovi glede na položaj elementov v periodnem sistemu D.I.

odgovor: Za kovinske elemente, ki so v I A, II A, IIIA (razen bora), kot tudi za kositer in svinec ter vse elemente sekundarnih podskupin v enostavni snovi, je vrsta mreže kovina.

Pri nekovinskih elementih IV A in boru v enostavni snovi je kristalna mreža atomska; in elementi V A, VI A, VII A, VIII A v enostavnih snoveh imajo molekulsko kristalno mrežo.

Nadaljujemo z delom z izpolnjeno tabelo.

učiteljica: Pazljivo poglej tabelo. Kakšen vzorec je mogoče opaziti?

Pozorno poslušamo odgovore učencev, nato pa skupaj z razredom naredimo zaključek. Zaključek 2 (diapozitiv 17)

4. Pritrjevanje materiala.

Test (samokontrola):

Snovi, ki imajo molekularno kristalno mrežo, praviloma:
a) Ognjevzdržen in zelo topen v vodi
b) Taljive in hlapne
c) Trden in električno prevoden
d) Toplotno prevoden in plastičen

Pojem "molekula" se ne uporablja za strukturno enoto snovi:
a) Voda
b) Kisik
c) Diamant
d) Ozon

Za atomsko kristalno mrežo je značilno:
a) Aluminij in grafit
b) Žveplo in jod
c) Silicijev oksid in natrijev klorid
d) Diamant in bor

Če je snov dobro topna v vodi, ima visoko tališče in je električno prevodna, potem je njena kristalna mreža:
a) Molekularni
b) Jedrska
c) Ionski
d) Kovina

5. Razmislek.

6. Domača naloga.

Označite vsako vrsto kristalne mreže po načrtu: Kaj je v vozliščih kristalne mreže, strukturna enota → Vrsta kemijske vezi med delci vozlišča → Interakcijske sile med delci kristala → Fizikalne lastnosti zaradi kristala mreža → Agregatno stanje snovi pri normalnih pogojih → Primeri.

S pomočjo formul podanih snovi: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - določite vrsto kristalne mreže (ionsko, molekularno) posamezne spojine in na podlagi tega opišite pričakovane fizikalne lastnosti vsake od štirih snovi.

Trdne snovi imajo običajno kristalno strukturo. Zanj je značilna pravilna razporeditev delcev na strogo določenih točkah v prostoru. Ko so te točke mentalno povezane s sekajočimi se ravnimi črtami, nastane prostorski okvir, ki se imenuje kristalna mreža.

Točke, v katerih se nahajajo delci, imenujemo vozlišča kristalne mreže. Vozlišča namišljene mreže lahko vsebujejo ione, atome ali molekule. Izvajajo oscilatorna gibanja. Z naraščanjem temperature se povečuje amplituda nihanj, kar se kaže v toplotnem raztezanju teles.

Glede na vrsto delcev in naravo povezave med njimi ločimo štiri vrste kristalnih mrež: ionske, atomske, molekularne in kovinske.

Kristalne mreže, sestavljene iz ionov, imenujemo ionske. Tvorijo jih snovi z ionskimi vezmi. Primer je kristal natrijevega klorida, v katerem je, kot že rečeno, vsak natrijev ion obdan s šestimi kloridnimi ioni, vsak kloridni ion pa s šestimi natrijevimi ioni. Ta razporeditev ustreza najgostejšemu pakiranju, če so ioni predstavljeni kot krogle, ki se nahajajo v kristalu. Zelo pogosto so kristalne mreže upodobljene, kot je prikazano na sliki, kjer so označeni le relativni položaji delcev, ne pa tudi njihove velikosti.

Število najbližjih sosednjih delcev, ki so blizu danemu delcu v kristalu ali posamezni molekuli, se imenuje koordinacijsko številko.

V rešetki natrijevega klorida je koordinacijsko število obeh ionov 6. Torej v kristalu natrijevega klorida ni mogoče izolirati posameznih molekul soli. Ni jih. Celoten kristal je treba obravnavati kot velikansko makromolekulo, sestavljeno iz enako število ioni Na + in Cl - , Na n Cl n , kjer je n - veliko število. Vezi med ioni v takem kristalu so zelo močne. Zato imajo snovi z ionsko mrežo relativno visoko trdoto. So ognjevzdržni in nizko leteči.

Taljenje ionskih kristalov vodi do motenj geometrijsko pravilne orientacije ionov relativno drug proti drugemu in zmanjšanja moči vezi med njimi. Zato njihove taline prevajajo električni tok. Ionske spojine se na splošno zlahka raztopijo v tekočinah, sestavljenih iz polarnih molekul, kot je voda.

Kristalne mreže, na vozliščih katerih so posamezne atome, se imenujejo atomske. Atomi v takih mrežah so med seboj povezani z močnimi kovalentnimi vezmi. Primer je diamant, ena od modifikacij ogljika. Diamant je sestavljen iz atomov ogljika, od katerih je vsak vezan na štiri sosednje atome. Koordinacijsko število ogljika v diamantu je 4 . V diamantni mreži, tako kot v mreži natrijevega klorida, ni molekul. Celoten kristal je treba obravnavati kot velikansko molekulo. Atomska kristalna mreža je značilna za trdni bor, silicij, germanij in spojine nekaterih elementov z ogljikom in silicijem.

Kristalne mreže, sestavljene iz molekul (polarnih in nepolarnih), imenujemo molekularne.

Molekule v takih mrežah so med seboj povezane z relativno šibkimi medmolekulskimi silami. Zato imajo snovi z molekularno mrežo nizko trdoto in nizka tališča, so netopne ali slabo topne v vodi, njihove raztopine pa skoraj ne prevajajo električnega toka. Število anorganskih snovi z molekularno mrežo je majhno.

Primeri zanje so led, trden ogljikov monoksid (IV) (»suhi led«), trdni vodikovi halogenidi, trdne enostavne snovi, ki jih tvorijo eno- (žlahtni plini), dvo- (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, O 2, N 2), tri- (O 3), štiri- (P 4), osem- (S 8) atomske molekule. Molekularna kristalna mreža joda je prikazana na sl. . Večina kristalnih organskih spojin ima molekulsko mrežo.

Snov, kot veste, lahko obstaja v treh agregatnih stanjih: plinastem, tekočem in trdnem (slika 70). Na primer, kisik, ki je v normalnih pogojih plin, se pri temperaturi -194 ° C spremeni v modro tekočino, pri temperaturi -218,8 ° C pa se strdi v snežno maso, sestavljeno iz modrih kristalov.

riž. 70.
Agregatna stanja vode

Trdne snovi delimo na kristalne in amorfne.

Amorfne snovi nimajo jasnega tališča - pri segrevanju se postopoma zmehčajo in preidejo v tekoče stanje. Med amorfne snovi spada večina plastike (na primer polietilen), vosek, čokolada, plastelin, razne smole in žvečilni gumi(Slika 71).

riž. 71.
Amorfne snovi in ​​materiali

Za kristalne snovi je značilna pravilna razporeditev njihovih sestavnih delcev na strogo določenih točkah v prostoru. Ko so te točke povezane z ravnimi črtami, se oblikuje prostorski okvir, imenovan kristalna mreža. Točke, na katerih se nahajajo kristalni delci, imenujemo vozlišča mreže.

Vozlišča namišljene kristalne mreže lahko vsebujejo enoatomske ione, atome in molekule. Ti delci izvajajo nihajna gibanja. Z naraščajočo temperaturo se obseg teh nihanj poveča, kar praviloma povzroči toplotno raztezanje teles.

Glede na vrsto delcev, ki se nahajajo na vozliščih kristalne mreže, in naravo povezave med njimi ločimo štiri vrste kristalnih mrež: ionsko, atomsko, molekularno in kovinsko (tabela 6).

Tabela 6
Položaj elementov v periodnem sistemu D. I. Mendelejeva in vrste kristalnih mrež njihovih preprostih snovi

Preproste snovi, ki jih tvorijo elementi, ki niso prikazani v tabeli, imajo kovinsko mrežo.

Ionske mreže imenujemo kristalne mreže, katerih vozlišča vsebujejo ione. Tvorijo jih snovi z ionskimi vezmi, ki lahko vežejo tako enostavne ione Na +, Cl - kot kompleksne ione OH -. Posledično imajo ionske kristalne mreže soli, baze (alkalije) in nekatere okside. Na primer, kristal natrijevega klorida je zgrajen iz izmenjujočih se pozitivnih Na + in negativnih Cl - ionov, ki tvorijo kockasto mrežo (slika 72). Vezi med ioni v takem kristalu so zelo močne. Zato imajo snovi z ionsko mrežo relativno visoko trdoto in trdnost, so ognjevzdržne in nehlapne.

riž. 72.
Ionska kristalna mreža (natrijev klorid)

Atomske mreže imenujemo kristalne mreže, katerih vozlišča vsebujejo posamezne atome. V takih mrežah so atomi med seboj povezani z zelo močnimi kovalentnimi vezmi.

riž. 73.
Atomska kristalna mreža (diamant)

Diamant ima to vrsto kristalne mreže (slika 73) - ena od alotropskih modifikacij ogljika. Diamanti, ki so bili brušeni in polirani, se imenujejo briljanti. Veliko jih uporabljajo v nakitu (slika 74).

riž. 74.
Dve cesarski kroni z diamanti:
a - krona britanskega imperija; b - Velika cesarska krona Ruskega imperija

Snovi z atomsko kristalno mrežo vključujejo kristalni bor, silicij in germanij ter tudi kompleksne snovi, na primer, kot so silicijev dioksid, kremen, pesek, kameni kristal, ki vsebujejo silicijev oksid (IV) SiO 2 (slika 75).

riž. 75.
Atomska kristalna mreža (silicijev (IV) oksid)

Večina snovi z atomsko kristalno mrežo ima zelo visoka tališča (na primer za diamant je več kot 3500 ° C, za silicij - 1415 ° C, za silicijev dioksid - 1728 ° C), so močne in trde, praktično netopne.

Molekularne so kristalne mreže, v katerih se molekule nahajajo na vozliščih. Kemične vezi v teh molekulah so lahko tako kovalentne polarne (klorovodikov HCl, voda H20) kot kovalentne nepolarne (dušik N2, ozon 03). Kljub temu, da so atomi znotraj molekul povezani z zelo močnimi kovalentnimi vezmi, med samimi molekulami delujejo šibke medmolekularne sile privlačnosti. Zato imajo snovi z molekularno kristalno mrežo nizko trdoto, nizka tališča in so hlapne.

Primeri snovi z molekularnimi kristalnimi mrežami so trdna voda - led, trdni ogljikov monoksid (IV) C) 2 - "suhi led" (slika 76), trdni vodikov klorid HCl in vodikov sulfid H 2 S, trdne enostavne snovi, ki jih tvorijo mono - (žlahtni plini: helij, neon, argon, kripton), dvo- (vodik H 2, kisik O 2, klor Cl 2, dušik N 2, jod 1 2), tri- (ozon O 3), štiri- (beli) fosfor P 4 ), osem-atomske (žveplo S 7) molekule. Večina trdnih organskih spojin ima molekularne kristalne mreže (naftalen, glukoza, sladkor).

riž. 76.
Molekularna kristalna mreža (ogljikov dioksid)

Snovi s kovinsko vezjo imajo kovinske kristalne mreže (slika 77). Na mestih takšnih mrež so atomi in ioni (bodisi atomi ali ioni, v katere se kovinski atomi zlahka spremenijo in oddajo svoje zunanje elektrone za skupno uporabo). Ta notranja struktura kovin določa njihove značilne fizikalne lastnosti: kovnost, duktilnost, električno in toplotno prevodnost, kovinski lesk.

riž. 77.
Kovinska kristalna mreža (železo)

Laboratorijski poskus št. 13
Seznanitev z zbirko snovi z različnimi vrstami kristalne mreže. Izdelava modelov kristalnih mrež

Preglejte zbirko vzorcev snovi, ki vam je bila dana. Zapišite njihove formule, okarakterizirajte fizikalne lastnosti in na podlagi njih določite vrsto kristalne mreže.

Zgradite model ene od kristalnih mrež.

Za snovi z molekularno zgradbo velja zakon o konstantnosti sestave, ki ga je odkril francoski kemik J. L. Proust (1799-1803). Trenutno je ta zakon oblikovan na naslednji način:

Proustov zakon je eden od osnovnih zakonov kemije. Vendar pa za snovi z nemolekularno strukturo, kot so ionske, ta zakon ne drži vedno.

Ključne besede in besedne zveze

1. Trdno, tekoče in plinasto stanje snovi.
2. Trdne snovi: amorfne in kristalinične.
3. Kristalne mreže: ionske, atomske, molekularne in kovinske.
4. Fizikalne lastnosti snovi z različnimi vrstami kristalnih mrež.
5. Zakon o konstantnosti sestave.

Delo z računalnikom

1. Oglejte si elektronsko prijavo. Preučite učno gradivo in dokončajte dodeljene naloge.
2. Poiščite na internetu e-poštni naslovi, ki lahko služijo kot dodatni viri, ki razkrivajo vsebino ključnih besed in besednih zvez v odstavku. Učitelju ponudite svojo pomoč pri pripravi nove lekcije – pošljite sporočilo po ključne besede in fraze v naslednjem odstavku.

Vprašanja in naloge

1. V kakšnem agregatnem stanju bo kisik pri -205 °C?
2. Spomnite se dela A. Belyaeva "Prodajalec zraka" in označite lastnosti trdnega kisika z njegovim opisom v knjigi.
3. Katere vrste snovi (kristalne ali amorfne) so plastične mase? Katere lastnosti plastike so osnova njihove industrijske uporabe?
4. Za katero vrsto diamantne kristalne mreže gre? Naštejte fizikalne lastnosti, značilne za diamant.
5. Za katero vrsto kristalne mreže joda gre? Naštejte fizikalne lastnosti, značilne za jod.
6. Zakaj se tališče kovin spreminja v zelo širokem območju? Za pripravo odgovora na to vprašanje uporabite dodatno literaturo.
7. Zakaj se silikonski izdelek ob trku razbije na koščke, medtem ko se svinčeni le splošči? V katerem od teh primerov se kemična vez prekine in v katerem ne? Zakaj?