meni
Zastonj
Registracija
domov  /  Pravljični junaki/ Tabela formul soli in njihovih imen. Imena in formule najpomembnejših kislin in soli

Tabela formul soli in njihovih imen. Imena in formule najpomembnejših kislin in soli

kisline- kompleksne snovi, sestavljene iz enega ali več vodikovih atomov, ki jih je mogoče nadomestiti s kovinskimi atomi in kislimi ostanki.


Razvrstitev kislin

1. Po številu vodikovih atomov: število vodikovih atomov ( n ) določa bazičnost kislin:

n= 1 monobaza

n= 2 dibaza

n= 3 tribaze

2. Po sestavi:

a) Tabela kislin, ki vsebujejo kisik, kislinskih ostankov in ustreznih kislinskih oksidov:

Kislina (H n A)

Kislinski ostanek (A)

Ustrezen kislinski oksid

H 2 SO 4 žveplova

SO 4 (II) sulfat

SO3 žveplov oksid (VI)

HNO 3 dušik

NO3(I)nitrat

N 2 O 5 dušikov oksid (V)

HMnO 4 mangan

MnO 4 (I) permanganat

Mn2O7 manganov oksid ( VII)

H 2 SO 3 žveplov

SO 3 (II) sulfit

SO2 žveplov oksid (IV)

H 3 PO 4 ortofosforna

PO 4 (III) ortofosfat

P 2 O 5 fosforjev oksid (V)

HNO 2 dušik

NO 2 (I) nitrit

N 2 O 3 dušikov oksid (III)

H 2 CO 3 premog

CO 3 (II) karbonat

CO2 ogljikov monoksid ( IV)

H 2 SiO 3 silicij

SiO 3 (II) silikat

SiO 2 silicijev(IV) oksid

HClO hipoklorov

ClO(I) hipoklorit

C l 2 O klorov oksid (I)

HClO 2 klorid

ClO 2 (jaz) klorit

C l 2 O 3 klorov oksid (III)

HClO 3 klorat

ClO 3 (I) klorat

C l 2 O 5 klorov oksid (V)

HClO 4 klor

ClO 4 (I) perklorat

C l 2 O 7 klorov oksid (VII)

b) Tabela brezkisikovih kislin

Kislina (H n A)

Kislinski ostanek (A)

HCl klorovodikova, klorovodikova

Cl(I) klorid

H2S vodikov sulfid

S(II) sulfid

vodikov bromid HBr

Br(I) bromid

HI vodikov jodid

I(I)jodid

HF vodikov fluorid, fluorid

F(I) fluorid

Fizikalne lastnosti kislin

Mnoge kisline, kot so žveplova, dušikova in klorovodikova, so brezbarvne tekočine. znane so tudi trdne kisline: ortofosforna, metafosforna HPO 3, borova H 3 BO 3 . Skoraj vse kisline so topne v vodi. Primer netopne kisline je silicijeva kislina H2SiO3 . Kisle raztopine imajo kisel okus. Številnim sadjem na primer kisline, ki jih vsebujejo, dajejo kiselkast okus. Od tod tudi imena kislin: citronska, jabolčna itd.

Metode za proizvodnjo kislin

brez kisika

ki vsebujejo kisik

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO 3, H 2 SO 4 in drugi

PREJEMANJE

1. Neposredna interakcija nekovin

H 2 + Cl 2 = 2 HCl

1. Kislinski oksid + voda = kislina

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2. Reakcija izmenjave med soljo in manj hlapno kislino

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl

Kemijske lastnosti kislin

1. Spremenite barvo indikatorjev

Ime indikatorja

Nevtralno okolje

Kislo okolje

Lakmus

Vijolična

Rdeča

Fenolftalein

Brezbarven

Brezbarven

Metil oranžna

Oranžna

Rdeča

Univerzalni indikatorski papir

Oranžna

Rdeča

2. Reagirajte s kovinami v vrsti dejavnosti do H 2

(razen HNO 3 – dušikova kislina)

Video "Interakcija kislin s kovinami"

Jaz + KISLINA = SOL + H 2 (r. zamenjava)


Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. Z bazičnimi (amfoternimi) oksidi – kovinski oksidi

Video "Interakcija kovinskih oksidov s kislinami"

Krzno x O y + KISLINA = SOL + H 2 O (menjalni rubelj)

4. Reagirajte z bazami – reakcija nevtralizacije

KISLINA + BAZA= SOL+ H 2 O (menjalni rubelj)

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

5. Reagirajte s solmi šibkih, hlapnih kislin - če nastane kislina, se obori ali razvije plin:

2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl ( r . izmenjava )

Video "Interakcija kislin s solmi"

6. Razgradnja kislin, ki vsebujejo kisik, pri segrevanju

(razen H 2 SO 4 ; H 3 P.O. 4 )

KISLINA = KISLINSKI OKSID + VODA (r. razširitev)

Ne pozabite!Nestabilne kisline (ogljikova in žveplova) - razpadejo na plin in vodo:

H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2

Vodikova sulfidna kislina v izdelkih sprošča kot plin:

CaS + 2HCl = H 2 S+ PriblCl2

NALOGE NALOGE

št. 1. Kemijske formule kislin razdelite v tabelo. Dajte jim imena:

LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, kisline

Bes-sour-

sorodniki

Vsebuje kisik

topen

netopno

eno-

osnovni

dvoosnovni

triosnovni

št. 2. Zapiši reakcijske enačbe:

Ca+HCl

Na+H2SO4

Al+H2S

Ca+H3PO4
Poimenujte produkte reakcije.

št. 3. Zapiši reakcijske enačbe in poimenuj produkte:

Na 2 O + H 2 CO 3

ZnO + HCl

CaO + HNO3

Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

št. 4. Zapišite enačbe za reakcije kislin z bazami in solmi:

KOH + HNO3

NaOH + H2SO3

Ca(OH) 2 + H 2 S

Al(OH) 3 + HF

HCl + Na 2 SiO 3

H2SO4 + K2CO3

HNO3 + CaCO3

Poimenujte produkte reakcije.

VAJE

Trener št. 1. "Formula in imena kislin"

Trener št. 2. "Vzpostavitev korespondence: formula kisline - formula oksida"

Varnostni ukrepi - Prva pomoč v primeru stika kisline s kožo

Varnostni ukrepi -

Imena nekaterih anorganskih kislin in soli

Kislinske formuleImena kislinImena ustreznih soli
HClO4 klor perklorati
HClO3 hipoklorov klorati
HClO2 klorid kloriti
HClO hipoklorov hipokloriti
H5IO6 jod periodati
HIO 3 jod jodati
H2SO4 žveplov sulfati
H2SO3 žveplov sulfiti
H2S2O3 tiožveplo tiosulfati
H2S4O6 tetrationski tetrationati
HNO3 dušik nitrati
HNO2 dušikov nitriti
H3PO4 ortofosforna ortofosfati
HPO 3 metafosforno metafosfati
H3PO3 fosforjev fosfiti
H3PO2 fosforjev hipofosfiti
H2CO3 premog karbonati
H2SiO3 silicij silikati
HMnO4 mangan permanganatov
H2MnO4 mangan manganatov
H2CrO4 krom kromati
H2Cr2O7 dikrom dikromati
HF vodikov fluorid (fluorid) fluoridi
HCl klorovodikova (klorovodikova) kloridi
HBr bromovodikova bromidi
HI vodikov jodid jodidi
H2S vodikov sulfid sulfidi
HCN vodikov cianid cianidi
HOCN cian cianati

Naj vas na konkretnih primerih na kratko spomnim, kako je treba soli pravilno imenovati.


Primer 1. Sol K 2 SO 4 tvorita preostanek žveplove kisline (SO 4) in kovina K. Soli žveplove kisline imenujemo sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.

Primer 2. FeCl 3 - sol vsebuje železo in ostanek klorovodikove kisline (Cl). Ime soli: železov (III) klorid. Prosimo, upoštevajte: v tem primeru ne smemo samo poimenovati kovine, temveč tudi navesti njeno valenco (III). V prejšnjem primeru to ni bilo potrebno, saj je valenca natrija konstantna.

Pomembno: ime soli mora označevati valenco kovine le, če ima kovina spremenljivo valenco!

Primer 3. Ba(ClO) 2 - sol vsebuje barij in preostanek hipoklorove kisline (ClO). Ime soli: barijev hipoklorit. Valenca kovine Ba v vseh njenih spojinah je dve; ni je treba navesti.

Primer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Skupino NH 4 imenujemo amonij, valenca te skupine je konstantna. Ime soli: amonijev dikromat (dikromat).

V zgornjih primerih smo srečali le t.i. srednje ali normalne soli. Kisle, bazične, dvojne in kompleksne soli, soli organskih kislin tukaj ne bomo obravnavali.

Kislinske formuleImena kislinImena ustreznih soli
HClO4 klor perklorati
HClO3 hipoklorov klorati
HClO2 klorid kloriti
HClO hipoklorov hipokloriti
H5IO6 jod periodati
HIO 3 jod jodati
H2SO4 žveplov sulfati
H2SO3 žveplov sulfiti
H2S2O3 tiožveplo tiosulfati
H2S4O6 tetrationski tetrationati
HNO3 dušik nitrati
HNO2 dušikov nitriti
H3PO4 ortofosforna ortofosfati
HPO 3 metafosforno metafosfati
H3PO3 fosforjev fosfiti
H3PO2 fosforjev hipofosfiti
H2CO3 premog karbonati
H2SiO3 silicij silikati
HMnO4 mangan permanganatov
H2MnO4 mangan manganatov
H2CrO4 krom kromati
H2Cr2O7 dikrom dikromati
HF vodikov fluorid (fluorid) fluoridi
HCl klorovodikova (klorovodikova) kloridi
HBr bromovodikova bromidi
HI vodikov jodid jodidi
H2S vodikov sulfid sulfidi
HCN vodikov cianid cianidi
HOCN cian cianati

Naj vas na konkretnih primerih na kratko spomnim, kako je treba soli pravilno imenovati.


Primer 1. Sol K 2 SO 4 tvorita preostanek žveplove kisline (SO 4) in kovina K. Soli žveplove kisline imenujemo sulfati. K 2 SO 4 - kalijev sulfat.

Primer 2. FeCl 3 - sol vsebuje železo in ostanek klorovodikove kisline (Cl). Ime soli: železov (III) klorid. Prosimo, upoštevajte: v tem primeru ne smemo samo poimenovati kovine, temveč tudi navesti njeno valenco (III). V prejšnjem primeru to ni bilo potrebno, saj je valenca natrija konstantna.

Pomembno: ime soli mora označevati valenco kovine le, če ima kovina spremenljivo valenco!

Primer 3. Ba(ClO) 2 - sol vsebuje barij in preostanek hipoklorove kisline (ClO). Ime soli: barijev hipoklorit. Valenca kovine Ba v vseh njenih spojinah je dve; ni je treba navesti.

Primer 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Skupino NH 4 imenujemo amonij, valenca te skupine je konstantna. Ime soli: amonijev dikromat (dikromat).

V zgornjih primerih smo srečali le t.i. srednje ali normalne soli. Kisle, bazične, dvojne in kompleksne soli, soli organskih kislin tukaj ne bomo obravnavali.

Če vas ne zanima samo nomenklatura soli, temveč tudi metode njihove priprave in kemijske lastnosti, vam priporočam, da se obrnete na ustrezne razdelke kemijskega priročnika: "

To so snovi, ki v raztopinah disociirajo in tvorijo vodikove ione.

Kisline so razvrščene glede na njihovo moč, bazičnost in prisotnost ali odsotnost kisika v kislini.

Po močikisline delimo na močne in šibke. Najpomembnejše močne kisline so dušikova HNO 3, žveplova H2SO4 in klorovodikova HCl.

Glede na prisotnost kisika razlikovati med kislinami, ki vsebujejo kisik ( HNO3, H3PO4 itd.) in kisline brez kisika ( HCl, H2S, HCN itd.).

Po bazičnosti, tj. Glede na število vodikovih atomov v molekuli kisline, ki jih je mogoče zamenjati s kovinskimi atomi, da nastane sol, delimo kisline na enobazične (npr. HNO 3, HCl), dvobazni (H 2 S, H 2 SO 4), tribazni (H 3 PO 4) itd.

Imena kislin brez kisika izhajajo iz imena nekovine z dodatkom končnice -vodik: HCl - klorovodikova kislina, H2S e - hidroselenska kislina, HCN - cianovodikova kislina.

Imena kislin, ki vsebujejo kisik, so sestavljena tudi iz ruskega imena ustreznega elementa z dodatkom besede "kislina". V tem primeru se ime kisline, v kateri je element v najvišjem oksidacijskem stanju, konča na "naya" ali "ova", na primer H2SO4 - žveplovo kislino, HClO4 - perklorna kislina, H3AsO4 - arzenova kislina. Z zmanjšanjem stopnje oksidacije elementa, ki tvori kislino, se končnice spremenijo v naslednjem zaporedju: "ovate" ( HClO3 - perklorova kislina), "trdno" ( HClO2 - klorova kislina), "jajčasta" ( H O Cl - hipoklorova kislina). Če element tvori kisline, medtem ko je v samo dveh oksidacijskih stopnjah, dobi ime kisline, ki ustreza najnižjemu oksidacijskemu stanju elementa, končnico "iste" ( HNO3 - dušikova kislina, HNO2 - dušikova kislina).

Tabela - Najpomembnejše kisline in njihove soli

kislina

Imena ustreznih normalnih soli

Ime

Formula

Dušik

HNO3

Nitrati

Dušik

HNO2

Nitriti

Boric (ortoborna)

H3BO3

Borati (ortoborati)

bromovodikova

bromidi

hidrojodid

jodidi

Silicij

H2SiO3

Silikati

Mangan

HMnO4

Permanganatov

Metafosforno

HPO 3

Metafosfati

arzen

H3AsO4

Arsenati

arzen

H3AsO3

arzeniti

Ortofosforna

H3PO4

Ortofosfati (fosfati)

Difosforna (pirofosforna)

H4P2O7

Difosfati (pirofosfati)

Dichrome

H2Cr2O7

Dihromati

Žveplova

H2SO4

Sulfati

žveplov

H2SO3

Sulfiti

Premog

H2CO3

karbonati

Fosforna

H3PO3

Fosfiti

Fluorovodikova (fluorikova)

Fluoridi

klorovodikova (sol)

Kloridi

Klor

HClO4

Perklorati

klorov

HClO3

Klorati

Hipoklorno

HClO

Hipokloriti

Chrome

H2CrO4

kromati

Vodikov cianid (cian)

cianid

Pridobivanje kislin

1. Kisline brez kisika lahko dobimo z neposredno kombinacijo nekovin z vodikom:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Kisline, ki vsebujejo kisik, je pogosto mogoče pridobiti z neposrednim združevanjem kislinskih oksidov z vodo:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Kisline brez kisika in kisline, ki vsebujejo kisik, se lahko pridobijo z reakcijami izmenjave med solmi in drugimi kislinami:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. V nekaterih primerih se lahko za proizvodnjo kislin uporabijo redoks reakcije:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Kemijske lastnosti kislin

1. Najbolj značilna kemična lastnost kislin je njihova sposobnost, da reagirajo z bazami (pa tudi z bazičnimi in amfoternimi oksidi), da tvorijo soli, na primer:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Sposobnost interakcije z nekaterimi kovinami v napetostnem nizu do vodika s sproščanjem vodika:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. S solmi, če nastane rahlo topna sol ali hlapna snov:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Upoštevajte, da polibazične kisline postopoma disociirajo in se lahkotnost disociacije na vsaki stopnji zmanjša, zato pri polibazičnih kislinah namesto srednjih soli pogosto nastanejo kisle soli (v primeru presežka reagirajoče kisline):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Poseben primer kislinsko-bazične interakcije je reakcija kislin z indikatorji, ki vodi do spremembe barve, ki se že dolgo uporablja za kvalitativno odkrivanje kislin v raztopinah. Tako lakmus spremeni barvo v kislem okolju v rdečo.

5. Pri segrevanju kisline, ki vsebujejo kisik, razpadejo na oksid in vodo (po možnosti v prisotnosti sredstva za odstranjevanje vode). P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.

M.V. Andryukhova, L.N. Borodina


7. Kisline. Sol. Razmerje med razredi anorganskih snovi

7.1. kisline

Kisline so elektroliti, pri disociaciji katerih nastanejo samo vodikovi kationi H + kot pozitivno nabiti ioni (natančneje hidronijevi ioni H 3 O +).

Druga definicija: kisline so kompleksne snovi, sestavljene iz atoma vodika in kislinskih ostankov (tabela 7.1).

Tabela 7.1

Formule in imena nekaterih kislin, kislinskih ostankov in soli

Kislinska formulaIme kislineKislinski ostanek (anion)Ime soli (povprečje)
HFFluorovodikova (fluorikova)F −Fluoridi
HClklorovodikova (klorovodikova)Cl −Kloridi
HBrbromovodikovaBr−bromidi
HIhidrojodidjaz −jodidi
H2SVodikov sulfidS 2−Sulfidi
H2SO3žveplovSO 3 2 −Sulfiti
H2SO4ŽveplovaSO 4 2 −Sulfati
HNO2DušikNO2−Nitriti
HNO3DušikNE 3 −Nitrati
H2SiO3SilicijSiO 3 2 −Silikati
HPO 3MetafosfornoPO 3 −Metafosfati
H3PO4OrtofosfornaPO 4 3 −Ortofosfati (fosfati)
H4P2O7Pirofosforna (bifosforna)P 2 O 7 4 −Pirofosfati (difosfati)
HMnO4ManganMnO 4 −Permanganatov
H2CrO4ChromeCrO 4 2 −kromati
H2Cr2O7DichromeCr 2 O 7 2 −Dikromati (bikromati)
H2SeO4SelenSeO 4 2 −Selenati
H3BO3BornayaBO 3 3 −Ortoborati
HClOHipoklornoClO –Hipokloriti
HClO2kloridClO2−kloriti
HClO3klorovClO3−Klorati
HClO4KlorClO 4 −Perklorati
H2CO3PremogCO 3 3 −karbonati
CH3COOHKisCH 3 COO −Acetati
HCOOHmravljaHCOO −Formiati

V normalnih pogojih so lahko kisline trdne snovi (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) in tekočine (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Te kisline lahko obstajajo tako posamezno (100% oblika) kot v obliki razredčenih in koncentriranih raztopin. Na primer, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH poznamo tako posamično kot v raztopinah.

Številne kisline poznamo le v raztopinah. To so vsi vodikovi halogenidi (HCl, HBr, HI), vodikov sulfid H 2 S, vodikov cianid (cianovodikov HCN), ogljikova kislina H 2 CO 3, žveplova H 2 SO 3 kislina, ki so raztopine plinov v vodi. Na primer, klorovodikova kislina je zmes HCl in H 2 O, ogljikova kislina je zmes CO 2 in H 2 O. Jasno je, da uporaba izraza "raztopina klorovodikove kisline" ni pravilna.

Večina kislin je topnih v vodi; kremenčeva kislina H 2 SiO 3 je netopna. Velika večina kislin ima molekularno strukturo. Primeri strukturnih formul kislin:

V večini kislinskih molekul, ki vsebujejo kisik, so vsi vodikovi atomi vezani na kisik. Vendar obstajajo izjeme:


Kisline so razvrščene glede na številne značilnosti (tabela 7.2).

Tabela 7.2

Razvrstitev kislin

Klasifikacijski znakVrsta kislinePrimeri
Število vodikovih ionov, ki nastanejo ob popolni disociaciji molekule kislineMonobaseHCl, HNO3, CH3COOH
DibasicH2SO4, H2S, H2CO3
TribazniH3PO4, H3AsO4
Prisotnost ali odsotnost atoma kisika v molekuliKisik (kislinski hidroksidi, oksokisline)HNO2, H2SiO3, H2SO4
Brez kisikaHF, H2S, HCN
Stopnja disociacije (moč)Močan (popolnoma disociiran, močni elektroliti)HCl, HBr, HI, H2SO4 (razredčen), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7
Šibki (delno disociirani, šibki elektroliti)HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (konc.)
Oksidativne lastnostiOksidanti zaradi H + ionov (pogojno neoksidirajoče kisline)HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (razt.), H 3 PO 4, CH 3 COOH
Oksidanti zaradi aniona (oksidacijske kisline)HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konc), H 2 Cr 2 O 7
Reducenti zaradi anionaHCl, HBr, HI, H 2 S (vendar ne HF)
Toplotna stabilnostObstajajo le v rešitvahH 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
Pri segrevanju zlahka razpadeH2SO3, HNO3, H2SiO3
Termično stabilenH2SO4 (konc), H3PO4

Vse splošne kemijske lastnosti kislin so posledica prisotnosti presežnih vodikovih kationov H + (H 3 O +) v njihovih vodnih raztopinah.

1. Zaradi presežka H + ionov vodne raztopine kislin spremenijo barvo lakmusove vijolice in metiloranža v rdečo (fenolftalein ne spremeni barve in ostane brezbarven). V vodni raztopini šibke ogljikove kisline lakmus ni rdeč, ampak rožnat; raztopina nad oborino zelo šibke silicijeve kisline sploh ne spremeni barve indikatorjev.

2. Kisline medsebojno delujejo z bazičnimi oksidi, bazami in amfoternimi hidroksidi, amonijevim hidratom (glej poglavje 6).

Primer 7.1.

Za izvedbo transformacije BaO → BaSO 4 lahko uporabite: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2S04; d) SO 3.

rešitev. Transformacijo lahko izvedemo z uporabo H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO 4

Na 2 SO 4 ne reagira z BaO in pri reakciji BaO s SO 2 nastane barijev sulfit:

BaO + SO 2 = BaSO 3

Odgovor: 3).

3. Kisline reagirajo z amoniakom in njegovimi vodnimi raztopinami, da tvorijo amonijeve soli:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - amonijev klorid;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

4. Neoksidirajoče kisline reagirajo s kovinami, ki se nahajajo v seriji aktivnosti do vodika, da tvorijo sol in sprostijo vodik:

H 2 SO 4 (razredčena) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

Interakcija oksidacijskih kislin (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) s kovinami je zelo specifična in se upošteva pri preučevanju kemije elementov in njihovih spojin.

a) v večini primerov, ko močnejša kislina reagira s soljo šibkejše kisline, nastaneta sol šibke kisline in šibka kislina ali, kot pravijo, močnejša kislina izpodrine šibkejšo. Niz padajoče jakosti kislin izgleda takole:

Primeri reakcij, ki se pojavljajo:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

Ne medsebojno delujejo, na primer KCl in H 2 SO 4 (razredčen), NaNO 3 in H 2 SO 4 (razredčen), K 2 SO 4 in HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 in H2CO3, CH3COOK in H2CO3;

b) v nekaterih primerih šibkejša kislina izpodrine močnejšo iz soli:

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

Take reakcije so možne, kadar se oborine nastalih soli ne raztopijo v nastalih razredčenih močnih kislinah (H 2 SO 4 in HNO 3);

c) v primeru nastanka oborin, ki so netopne v močnih kislinah, lahko pride do reakcije med močno kislino in soljo, ki jo tvori druga močna kislina:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Primer 7.2.

Označi vrstico s formulami snovi, ki reagirajo s H 2 SO 4 (razredčeno).

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.

rešitev. Vse snovi iz vrstice 4 medsebojno delujejo s H 2 SO 4 (dil):

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

V vrstici 1) reakcija s KCl (p-p) ni izvedljiva, v vrstici 2) - z Ag, v vrstici 3) - z NaNO 3 (p-p).

Odgovor: 4).

6. Koncentrirana žveplova kislina se v reakcijah s solmi obnaša zelo specifično. To je nehlapna in termično stabilna kislina, zato izpodriva vse močne kisline iz trdnih (!) soli, saj so bolj hlapne kot H2SO4 (konc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (s) + H 2 SO 4 (konc.) K 2 SO 4 + 2HCl

Soli, ki jih tvorijo močne kisline (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4), reagirajo samo s koncentrirano žveplovo kislino in le v trdnem stanju.

Primer 7.3.

Koncentrirana žveplova kislina za razliko od razredčene reagira:

BaO + SO 2 = BaSO 3

3) KNO 3 (tv);

rešitev. Obe kislini reagirata s KF, Na 2 CO 3 in Na 3 PO 4, samo H 2 SO 4 (konc.) reagira s KNO 3 (trdno). Metode pridobivanja kislin so zelo raznolike.

  • z raztapljanjem ustreznih plinov v vodi:

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (raztopina)

  • iz soli z zamenjavo z močnejšimi ali manj hlapnimi kislinami:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

Kisline, ki vsebujejo kisik Metode pridobivanja kislin so zelo raznolike.

  • z raztapljanjem ustreznih kislih oksidov v vodi, medtem ko stopnja oksidacije elementa, ki tvori kislino, v oksidu in kislini ostane enaka (z izjemo NO 2):

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

  • oksidacija nekovin z oksidacijskimi kislinami:

S + 6HNO 3 (konc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

  • z izpodrivanjem močne kisline iz soli druge močne kisline (če se obori oborina, netopna v nastalih kislinah):

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razredčeno) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

  • z izpodrivanjem hlapne kisline iz njenih soli z manj hlapno kislino.

V ta namen se najpogosteje uporablja nehlapna, termično stabilna koncentrirana žveplova kislina:

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (konc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konc.) KHSO 4 + HClO 4

  • izpodrivanje šibkejše kisline iz njenih soli z močnejšo kislino:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓