Kaj je glavni oksid v kemiji. Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

Lastnosti oksidov

Oksidi- te so zapletene kemikalije, ki so kemične spojine enostavnih elementov s kisikom. Zgodijo se ki tvorijo sol in ne tvorijo soli. V tem primeru obstajajo 3 vrste solinotvorcev: glavni (iz besede "temelj"), in kislo.
amfoteren

Primeri oksidov, ki ne tvorijo soli, so: NO (dušikov oksid) – je brezbarven plin brez vonja. Nastane med nevihto v ozračju. CO (ogljikov monoksid) je plin brez vonja, ki nastaja pri zgorevanju premoga. Običajno se imenuje ogljikov monoksid. Obstajajo tudi drugi oksidi, ki ne tvorijo soli.

Primeri oksidov, ki ne tvorijo soli, so: NO (dušikov oksid) – je brezbarven plin brez vonja. Nastane med nevihto v ozračju. CO (ogljikov monoksid) je plin brez vonja, ki nastaja pri zgorevanju premoga. Običajno se imenuje ogljikov monoksid. Obstajajo tudi drugi oksidi, ki ne tvorijo soli. Zdaj pa si poglejmo podrobneje vsako vrsto oksidov, ki tvorijo sol. Bazični oksidi- to so kompleksne kemične snovi, povezane z oksidi, ki tvorijo soli pri kemični reakciji s kislinami oz
kislinski oksidi

in ne reagirajo z bazami ali bazičnimi oksidi. Na primer, glavni vključujejo naslednje: K 2 O (kalijev oksid), CaO (kalcijev oksid), FeO (železov oksid). Razmislimo

kemijske lastnosti oksidov
s primeri

1. Medsebojno delovanje z vodo:

- interakcija z vodo za tvorbo baze (ali alkalije)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (znana reakcija gašenja apna, pri kateri se sprosti velika količina toplote!)

2. Medsebojno delovanje s kislinami:

- interakcija s kislino, da nastane sol in voda (raztopina soli v vodi)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristali te snovi CaSO 4 so vsem znani pod imenom "mavec").

3. Interakcija s kislinskimi oksidi: tvorba soli

3. Interakcija s kislinskimi oksidi: tvorba soli CaO+CO 2 → CaCO 3 (to snov poznajo vsi - navadna kreda!)

Kislinski oksidi

- to so kompleksne kemične snovi, povezane z oksidi, ki tvorijo soli pri kemični interakciji z bazami ali bazičnimi oksidi in ne delujejo s kislimi oksidi. Primeri kislih oksidov so lahko: CO 2 (vsi vedo

ogljikov dioksid

), P 2 O 5 - fosforjev oksid (nastane pri zgorevanju belega fosforja v zraku), SO 3 - žveplov trioksid - ta snov se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline. Kemična reakcija z vodo, dodaja se gazirani vodi, da ustvari plinske "mehurčke". Z naraščanjem temperature se topnost plina v vodi zmanjšuje, njegov presežek pa izstopa v obliki mehurčkov.

Reakcija z alkalijami (bazami):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- nastala snov (sol) se pogosto uporablja v gospodinjstvu. Njegovo ime - natron ali pralna soda - je odličen detergent za zažgane lonce, maščobo in ožgane sledi. golih rok Ne priporočam dela!

Reakcija z bazičnimi oksidi:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - nastala sol je magnezijev karbonat - imenovan tudi "grenka sol".

Amfoterni oksidi

Amfoterni oksidi- to so kompleksne kemične snovi, tudi sorodne oksidom, ki med kemično interakcijo s kislinami tvorijo soli (oz. kislinski oksidi) in razlogi (oz bazični oksidi). Najpogostejša uporaba besede "amfoteren" v našem primeru se nanaša na kovinski oksidi.

Primer amfoterni oksidi lahko:

ZnO - cinkov oksid (bel prah, ki se pogosto uporablja v medicini za izdelavo mask in krem), Al 2 O 3 - aluminijev oksid (imenovan tudi "aluminijev oksid").

Kemijske lastnosti Amfoterni oksidi so edinstveni v tem, da lahko vstopijo v kemične reakcije z bazami in kislinami. Na primer:

Reakcija s kislinskim oksidom:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Nastala snov je raztopina soli "cinkov karbonat" v vodi.

Reakcija z bazami:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - nastala snov je dvojna sol natrija in cinka.

Pridobivanje oksidov

Pridobivanje oksidov proizvajajo na različne načine. To se lahko zgodi s fizičnimi in kemičnimi sredstvi. Najbolj na preprost način je kemijska interakcija enostavnih elementov s kisikom. Na primer, rezultat procesa zgorevanja ali eden od produktov te kemične reakcije so oksidi.

Na primer, če vročo železno palico in ne samo železo (lahko vzamete cink Zn, kositer Sn, svinec Pb, baker Cu - v bistvu karkoli je pri roki) postavite v bučko s kisikom, potem kemična reakcija oksidacije železa se bo pojavilo, kar spremljajo močan blisk in iskre. Reakcijski produkt bo prah črnega železovega oksida FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Kemijske reakcije z drugimi kovinami in nekovinami so popolnoma podobne.

Cink gori v kisiku in tvori cinkov oksid

2Zn+O 2 → 2ZnO

C+O 2 → CO 2 - nastanek ogljikovega dioksida. Ta plin nastane, če je kisika več kot dovolj, torej v vsakem primeru najprej pride do reakcije s tvorbo ogljikovega monoksida, nato pa ogljikov monoksid oksidira in se spremeni v ogljikov dioksid.

Pridobivanje oksidov lahko storite na drug način - s kemično reakcijo razgradnje.

Na primer, za pridobitev železovega oksida ali aluminijevega oksida je potrebno kalcinirati ustrezne baze teh kovin nad ognjem:

Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O Trden aluminijev oksid - mineral korund

Železov(III) oksid. Površina planeta Mars je rdečkasto-oranžne barve zaradi prisotnosti železovega (III) oksida v prsti.
Trden aluminijev oksid - korund

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,

kot tudi pri razgradnji posameznih kislin:

Pridobivanje oksidov H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - razpad ogljikove kisline

H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - razpad žveplove kisline

lahko izdelamo iz kovinskih soli z močnim segrevanjem:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - pri žganju krede nastaneta kalcijev oksid (ali živo apno) in ogljikov dioksid.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - v tej reakciji razgradnje nastaneta dva oksida naenkrat: bakrov CuO (črn) in dušikov NO 2 (imenuje se tudi rjavi plin zaradi njegove resnično rjave barve).

Drug način za proizvodnjo oksidov so redoks reakcije.

Cu + 4HNO 3 (konc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (konc.) → 3SO 2 + 2H 2 O Klorovi oksidi Molekula ClO2 Molekula Cl 2 O 7 Dušikov oksid N2O Dušikov anhidrid N 2 O 3

Dušikov anhidrid N 2 O 5 Rjavi plin NO 2 Znani so naslednji Rjavi plin NO 2 klorovi oksidi

: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7.

Vsi, razen Cl 2 O 7, so rumene ali oranžne barve in niso stabilni, še posebej ClO 2, Cl 2 O 6. Vse so eksplozivni in so zelo močni oksidanti. Pri reakciji z vodo tvorijo ustrezne kisline, ki vsebujejo kisik in klor:

Torej, Cl 2 O - kislinski klorov oksid

hipoklorova kislina. so eksplozivni in so zelo močni oksidanti. Cl 2 O + H 2 O → 2HClO -

Hipoklorova kislina

ClO2 - so eksplozivni in so zelo močni oksidanti. hipoklorova in hipoklorova kislina, saj med kemično reakcijo z vodo tvori dve od teh kislin hkrati:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - tudi so eksplozivni in so zelo močni oksidanti. perklorova in perklorova kislina:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

In končno, Cl 2 O 7 - brezbarvna tekočina -

perklorna kislina: Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4 Dušikovi oksidi

Dušik je plin, ki s kisikom tvori 5 različnih spojin – 5 dušikovi oksidi. namreč: smejalni plin oz dušikov oksid- Je brezbarven, sladek in prijetnega okusa po plinu.
- NE - dušikov monoksid- plin brez barve, vonja in okusa.
- N 2 O 3 - dušikov anhidrid- brezbarven kristalna snov
- NE 2 - dušikov dioksid. Njegovo drugo ime je rjavi plin- plin ima res rjavkasto rjavo barvo
- N 2 O 5 - dušikov anhidrid- modra tekočina, vre pri temperaturi 3,5 0 C

Od vseh naštetih dušikovih spojin sta v industriji najbolj zanimiva NO – dušikov monoksid in NO 2 – dušikov dioksid. Dušikov monoksid(NE) in dušikov oksid N 2 O ne reagira z vodo ali alkalijami. (N 2 O 3) pri reakciji z vodo tvori šibko in nestabilno dušikovo kislino HNO 2, ki se na zraku postopoma spremeni v stabilnejšo kemično snov, dušikovo kislino:

kemijske lastnosti dušikovih oksidov

Reakcija z vodo:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - naenkrat nastaneta 2 kislini: dušikova kislina HNO 3 in dušikova kislina.

Reakcija z alkalijami:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - nastaneta dve soli: natrijev nitrat NaNO 3 (ali natrijev nitrat) in natrijev nitrit (sol dušikove kisline).

Reakcija s solmi:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - nastaneta dve soli: natrijev nitrat in natrijev nitrit, sprošča se ogljikov dioksid.

Dušikov dioksid (NO 2) se pridobiva iz dušikovega monoksida (NO) s kemično reakcijo spajanja s kisikom:

2NO + O 2 → 2NO 2

Železovi oksidiŽelezo tvorita dva oksid : FeO -železov oksid (2-valentni) - črni prah, ki se pridobiva z redukcijoželezov oksid

(3-valentni) ogljikov monoksid z naslednjo kemijsko reakcijo:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2 : FeO - To je bazični oksid, ki zlahka reagira s kislinami. Ima redukcijske lastnosti in hitro oksidira v

(3-valentni).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3železov oksid (3-valentni) - rdeče-rjav prah (hematit), ki ima amfoterne lastnosti (lahko deluje tako s kislinami kot z alkalijami). Toda kislinske lastnosti tega oksida so tako šibko izražene, da se najpogosteje uporablja kot.

bazični oksid Obstajajo tudi t.i mešani železov oksid Fe 3 O 4 . Nastane pri gorenju železa, dobro prevaja elektriko in ima magnetne lastnosti (2-valentni) - črni prah, ki se pridobiva z redukcijo(imenuje se magnetna železova ruda ali magnetit).

Če železo gori, potem kot posledica reakcije zgorevanja nastane lestvica, sestavljena iz dveh oksidov:

(III) in (II) valenca.Žveplov oksid

Žveplov dioksid SO 2 Žveplov oksid se nanaša na kislinski oksidi, vendar ne tvori kisline, čeprav se odlično topi v vodi - 40 litrov žveplovega oksida v 1 liter vode (za lažjo pripravo kemijske enačbe Ta raztopina se imenuje žveplova kislina).

V normalnih okoliščinah je brezbarven plin z ostrim in zadušljivim vonjem po zažganem žveplu. Že pri temperaturi le -10 0 C se lahko pretvori v tekoče stanje.

V prisotnosti katalizatorja - vanadijevega oksida (V 2 O 5) žveplov oksid veže kisik in se spremeni v žveplov trioksid

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Raztopljen v vodi Žveplov oksid- žveplov oksid SO2 - oksidira zelo počasi, zaradi česar se raztopina sama spremeni v žveplovo kislino

če Žveplov oksid prepustite alkalijo, na primer natrijev hidroksid, skozi raztopino, nato nastane natrijev sulfit (ali hidrosulfit - odvisno od tega, koliko alkalije in žveplovega dioksida vzamete)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - Žveplov oksid vzeti v presežku

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Če žveplov dioksid ne reagira z vodo, zakaj potem njegova vodna raztopina daje kislo reakcijo?! Da, ne reagira, ampak sam oksidira v vodi in dodaja kisik. In izkazalo se je, da se v vodi kopičijo prosti atomi vodika, ki dajejo kislo reakcijo (lahko preverite s kakšnim indikatorjem!)

Če vas v šoli kemija ni zanimala, se verjetno ne boste takoj spomnili, kaj so oksidi in kakšna je njihova vloga. okolju. Pravzaprav je dokaj pogosta vrsta spojine in jo najpogosteje najdemo v okolju v obliki vode, rje, ogljikovega dioksida in peska. Med okside spadajo tudi minerali – vrsta kamnine, ki ima kristalno strukturo.

Opredelitev

Oksidi so kemične spojine, katerih formula vsebuje vsaj en atom kisika in druge atome kemični elementi. Kovinski oksidi običajno vsebujejo kisikove anione v oksidacijskem stanju -2. Pomemben del zemeljske skorje sestavljajo trdni oksidi, ki so nastali med oksidacijo elementov s kisikom iz zraka ali vode. Pri zgorevanju ogljikovodika nastaneta dva glavna ogljikova oksida: ogljikov monoksid (ogljikov monoksid, CO) in ogljikov dioksid (ogljikov dioksid, CO2).

Razvrstitev oksidov

Vsi oksidi so običajno razdeljeni v dve veliki skupini:

• oksidi, ki tvorijo sol;
• oksidi, ki ne tvorijo soli.

Oksidi, ki tvorijo soli, so kemične snovi, ki poleg kisika vsebujejo elemente kovin in nekovin, ki ob stiku z vodo tvorijo kisline, v kombinaciji z bazami pa soli.

Okside, ki tvorijo soli, delimo na:

• bazični oksidi, v katerih ob oksidaciji drugi element (1, 2 in včasih 3-valentna kovina) postane kation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, CrO, NiO, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
• kislinski oksidi, pri katerih je med nastajanjem soli drugi element vezan na negativno nabit atom kisika (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
• amfoterni oksidi, v katerih lahko drugi element (3- in 4-valentne kovine ali izjeme, kot so cinkov oksid, berilijev oksid, kositrov oksid in svinčev oksid) postane kation ali se pridruži anionu (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).

Oksidi, ki ne tvorijo soli, nimajo niti kislih, bazičnih niti amfoternih lastnosti in, kot pove ime, ne tvorijo soli (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4).

Lastnosti oksidov

1. Atomi kisika v oksidih imajo visoko kemijsko aktivnost. Zaradi dejstva, da je atom kisika vedno negativno nabit, tvori stabilne kemične vezi s skoraj vsemi elementi, kar vodi do najrazličnejših oksidov.
2. Plemenite kovine, kot sta zlato in platina, so cenjene, ker naravno ne oksidirajo. Korozija kovin nastane kot posledica hidrolize ali oksidacije s kisikom. Kombinacija vode in kisika samo pospeši hitrost reakcije.
3. V prisotnosti vode in kisika (ali samo zraka) se oksidacijska reakcija nekaterih elementov, na primer natrija, pojavi hitro in je lahko nevarna za ljudi.
4. Oksidi na površini ustvarijo zaščitni oksidni film. Primer je aluminijasta folija, ki zaradi prevleke s tanko plastjo aluminijevega oksida rjavi veliko počasneje.
5. Oksidi večine kovin imajo polimerno strukturo, zato jih topila ne uničijo.
6. Oksidi se raztopijo pod delovanjem kislin in baz. Okside, ki lahko reagirajo s kislinami in bazami, imenujemo amfoterni. Kovine običajno tvorijo bazične okside, nekovine tvorijo kisle okside, amfoterne okside pa proizvajajo iz alkalnih kovin (metaloidi).
7. Količino kovinskega oksida je mogoče zmanjšati z delovanjem nekaterih organskih spojin. Te redoks reakcije so osnova številnih pomembnih kemičnih transformacij, kot je razstrupljanje zdravil z encimi P450 in proizvodnja etilen oksida, ki se nato uporablja za izdelavo antifriza.

Tistim, ki jih zanima kemija, bodo zanimivi tudi naslednji članki.

Oksidi – kompleksne snovi, sestavljen iz dveh elementov, od katerih je eden kisik. Oksidi lahko tvorijo soli in ne tvorijo soli: ena vrsta oksidov, ki tvorijo soli, so bazični oksidi. Kako se razlikujejo od drugih vrst in kakšne so njihove kemijske lastnosti?

Solotvorne okside delimo na bazične, kisle in amfoterne okside. Če bazični oksidi ustrezajo bazam, potem kisli oksidi ustrezajo kislinam, amfoterni oksidi pa amfoternim tvorbam. Amfoterni oksidi so tiste spojine, ki lahko glede na pogoje kažejo bazične ali kisle lastnosti.

riž. 1. Razvrstitev oksidov.

Fizikalne lastnosti oksidov so zelo raznolike. Lahko so bodisi plini (CO 2), trdne snovi (Fe 2 O 3) ali tekoče snovi (H 2 O).

Vendar pa je večina bazičnih oksidov trdnih snovi različnih barv.

okside, v katerih elementi izkazujejo največjo aktivnost, imenujemo višji oksidi. Vrstni red povečanja kislih lastnosti višjih oksidov ustreznih elementov v obdobjih od leve proti desni je razložen s postopnim povečanjem pozitivnega naboja ionov teh elementov.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

Bazični oksidi so oksidi, ki jim ustrezajo baze. Na primer, osnovni oksidi K 2 O, CaO ustrezajo bazam KOH, Ca (OH) 2.

riž. 2. Bazični oksidi in njim ustrezne baze.

Bazične okside tvorijo tipične kovine, pa tudi kovine spremenljive valence v najnižjem oksidacijskem stanju (na primer CaO, FeO), reagirajo s kislinami in kislimi oksidi ter tvorijo soli:

CaO (bazični oksid) + CO 2 (kisli oksid) = CaCO 3 (sol)

FeO (bazični oksid)+H 2 SO 4 (kislina)=FeSO 4 (sol)+2H 2 O (voda)

Bazični oksidi reagirajo tudi z amfoternimi oksidi, pri čemer nastane sol, na primer:

Z vodo reagirajo le oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin:

BaO (bazični oksid)+H 2 O (voda)=Ba(OH) 2 (baza zemeljskoalkalijske kovine)

Številni osnovni oksidi se ponavadi reducirajo v snovi, ki so sestavljene iz atomov enega kemičnega elementa:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Pri segrevanju se razgradijo samo oksidi živega srebra in plemenitih kovin:

riž. 3. Živosrebrov oksid.

Seznam glavnih oksidov:

Ime oksida	Kemijska formula	Lastnosti
Kalcijev oksid	CaO	živo apno, bela kristalna snov
Magnezijev oksid	MgO	bela snov, rahlo topna v vodi
Barijev oksid	BaO	brezbarvni kristali s kubično mrežo
Bakrov oksid II	CuO	črna snov, praktično netopna v vodi
	HgO	trdna rdeča ali rumeno-oranžna
Kalijev oksid	K2O	brezbarvna ali bledo rumena snov
Natrijev oksid	Na2O	snov, sestavljena iz brezbarvnih kristalov
Litijev oksid	Li2O	snov, sestavljena iz brezbarvnih kristalov, ki imajo strukturo kubične mreže

Oksidi se imenujejo kompleksne snovi, katerih molekule vključujejo atome kisika v oksidacijskem stanju - 2 in nekatere druge elemente.

lahko dobimo z neposredno interakcijo kisika z drugim elementom ali posredno (na primer med razgradnjo soli, baz, kislin). V normalnih pogojih so oksidi v trdnem, tekočem in plinastem stanju; ta vrsta spojin je v naravi zelo pogosta. Oksidi najdemo v zemeljski skorji. Rja, pesek, voda, ogljikov dioksid so oksidi.

So bodisi solinotvorne bodisi nesolotvorne.

Oksidi, ki tvorijo soli- to so oksidi, ki posledično kemične reakcije tvorijo soli. To so oksidi kovin in nekovin, ki pri interakciji z vodo tvorijo ustrezne kisline, pri interakciji z bazami pa ustrezne kisle in normalne soli. na primer Bakrov oksid (CuO) je oksid, ki tvori sol, ker na primer pri reakciji s klorovodikovo kislino (HCl) nastane sol:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kot rezultat kemičnih reakcij lahko dobimo druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi, ki ne tvorijo soli To so oksidi, ki ne tvorijo soli. Primeri vključujejo CO, N 2 O, NO.

Oksidi, ki tvorijo sol, so 3 vrste: osnovni (iz besede « osnova » ), kisle in amfoterne.

Bazični oksidi Ti kovinski oksidi se imenujejo tisti, ki ustrezajo hidroksidom, ki spadajo v razred baz. Bazični oksidi vključujejo na primer Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

1. V vodi topni bazični oksidi reagirajo z vodo in tvorijo baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagirajte s kislinskimi oksidi, pri čemer nastanejo ustrezne soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagirajte s kislinami, da nastaneta sol in voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagirajte z amfoternimi oksidi:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Če sestava oksidov vsebuje nekovino ali kovino z najvišjo valenco (običajno od IV do VII) kot drugi element, potem bodo takšni oksidi kisli. Kislinski oksidi (kislinski anhidridi) so tisti oksidi, ki ustrezajo hidroksidom, ki spadajo v razred kislin. To so na primer CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 itd. Kislinski oksidi se raztopijo v vodi in alkalijah ter tvorijo sol in vodo.

Kemijske lastnosti kislinskih oksidov

1. Reagirajte z vodo, da nastane kislina:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Vendar vsi kisli oksidi ne reagirajo neposredno z vodo (SiO 2 itd.).

2. Reagirajte z baziranimi oksidi, da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reagiraj z alkalijami, pri čemer nastane sol in voda:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Vključeno amfoterni oksid vključuje element, ki ima amfoterne lastnosti. Amfoternost se nanaša na sposobnost spojin, da kažejo kisle in bazične lastnosti, odvisno od pogojev. Na primer, cinkov oksid ZnO je lahko baza ali kislina (Zn(OH) 2 in H 2 ZnO 2). Amfoternost se izraža v tem, da imajo amfoterni oksidi glede na pogoje bazične ali kisle lastnosti.

Kemijske lastnosti amfoternih oksidov

1. Reagirajte s kislinami, da nastaneta sol in voda:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagirajte s trdnimi alkalijami (med fuzijo), ki nastanejo kot posledica reakcije sol - natrijev cinkat in voda:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Ko cinkov oksid komunicira z raztopino alkalije (isti NaOH), pride do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacijsko število je značilnost, ki določa število bližnjih delcev: atomov ali ionov v molekuli ali kristalu. Vsaka amfoterna kovina ima svoje koordinacijsko število. Za Be in Zn je 4; Za in Al je 4 ali 6; Za in Cr je 6 ali (zelo redko) 4;

Amfoterni oksidi so običajno netopni v vodi in z njo ne reagirajo.

Imate še vprašanja? Želite izvedeti več o oksidih?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.
Prva lekcija je brezplačna!

blog.site, pri celotnem ali delnem kopiranju gradiva je obvezna povezava do izvirnega vira.

ODDELEK II. ANORGANSKA KEMIJA

7. Glavni razredi anorganskih spojin

7.1. Oksidi

Oksidi so binarne spojine elementov s kisikom, v katerih je ta v oksidacijskem stanju.- 2. Značilni znaki oksidi:

oksidacijsko stanje kisika- - 2;

Atomi kisika niso povezani med seboj, ampak so povezani samo z atomi drugih elementov;

atomi elementa, ki tvori oksid, imajo enako oksidacijsko stanje 1.

Grafične formule oksidov

Valence elementov	Grafična formula

Vse binarne kisikove spojine niso oksidi:

Snov	Formula	Grafična formula	Oksidacijsko stanje kisika
vodikov peroksid	H2O2	H-O-O-H
natrijev peroksid	Na2O2	Na-O-O-Na
kisikov fluorid	OD 2	F-O-F

Glede na kemijsko naravo delimo okside na neslane in slane.

Neslani oksidi - NO, N2O, CO, SiO - to so oksidi, ki jih uvrščamo med reaktivne spojine, vendar med reakcijami ne nastajajo soli. V normalnih pogojih ne reagirajo z vodo, kislinami in bazami (zato jih pogojno uvrščamo med okside).

Solni oksidi so oksidi, ki tvorijo soli. Solne okside delimo na bazične (K 2 O, BaO, MgO, FeO), kisle (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) in amfoterne (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

Nomenklatura oksidov

Ime oksidov je sestavljeno iz imena elementa, za katerim je, kadar ima element več oksidacijskih stanj, v oklepaju z rimskimi številkami navedena stopnja oksidacije in dodana beseda "oksid". Na primer:

K 2 O - kalijev oksid;

Fe2O3 - železov (III) oksid;

S u 2 O - bakrov(I) oksid;

MgO - magnezijev oksid;

P 2 O 5 - fosforjev (V) oksid;

A l 2 O 3 - aluminijev oksid;

CO - ogljikov(II) oksid.

Nekateri oksidi, ki jih človek že dolgo pozna, imajo trivialna imena: CaO - živo apno, C O2 - ogljikov dioksid, SO 2 - žveplov dioksid.

Pridobivanje oksidov

1. Interakcija enostavnih snovi (kovine in nekovine) s kisikom:

2. Oksidacija kompleksnih snovi:

3. Termična razgradnja:

osnove:

soli:

amfoterni hidroksidi:

Nekatere kisline:

4. Med nekaterimi drugimi reakcijami:

______________________________________________________

1 Dvojni "oksid" ( FeFe2)O4 vsebuje Ferum z različnimi oksidacijskimi stopnjami (+2 in +3) in pri interakciji s kislimi oksidi tvori dve različni soli.

7.1.1. Bazični oksidi

Bazični oksidi so oksidi, katerih hidrati so baze. Vsi bazični oksidi so oksidi kovinskih elementov, ki imajo nizka oksidacijska stanja (+1, +2). Glavni oksidi vključujejo:

oksidi kovinskih elementov glavnih podskupin I in II skupine (razen Bodi);

oksidi enovalentnih elementov, dvovalentni, razen BeO, ZnO, Г b O, ki so amfoterni;

oksidi prehodnih kovinskih elementov v nizkih oksidacijskih stopnjah(NiO, FeO, MnO, CrO).

Bazičnim oksidom ustrezajo baze:

Na 2 O - NaOH

MgO - Mg(OH) 2

FeO - Fe (OH) 2

BaO - Ba (OH) 2

CrO - Cr (OH) 2

Vrsta kemijske vezi v bazičnih oksidih je pretežno ionska.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

1. Interakcija s kislinami za tvorbo soli:

2. Interakcija s kislinskimi oksidi za tvorbo soli:

3. Interakcija z vodo. Samo oksidi elementov alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin reagirajo z vodo in tvorijo alkalije:

4. Interakcija z amfoternimi oksidi. Reakcija se pojavi med fuzijo. Amfoterni oksid ima pri tej reakciji kisle lastnosti:

5. Interakcija z amfoternimi bazami. Med fuzijo pride do reakcije: