Kas vadinama ištirpusios medžiagos masės dalimi. Kaip apskaičiuoti masės dalį

1. Užpildykite tuščias vietas.

a) Sprendimas = tirpalas+ tirpiklis;

b) m (tirpalas) = m (tirpusi medžiaga)+ m (tirpiklis).

2. Parašykite apibrėžimą naudodami šiuos žodžius:

masės dalis, medžiaga, masė, tirpalas, masė, santykis, tirpale, medžiaga, ištirpęs.

Atsakymas: Medžiagos masės dalis tirpale yra ištirpusios medžiagos masės ir tirpalo masės santykis.

3. Sudarykite formules naudodami dydžių žymėjimą.

4. Kokia yra ištirpusios medžiagos masės dalis, jei žinoma, kad 80 g tirpalo yra 20 g druskos?

5. Nustatykite druskos ir vandens mases, kurių reikės norint paruošti 300 g tirpalo, kurio druskos masės dalis yra 20%.

6. Apskaičiuokite vandens masę, reikalingą 60 g 10 % druskos tirpalo paruošti.

7. Vaistinėje prekiaujama Regidron milteliais, kurie naudojami organizmo dehidratacijai. Vienoje miltelių pakuotėje yra 3,5 g natrio chlorido, 2,5 g kalio chlorido, 2,9 g natrio citrato ir 10 g gliukozės Pakuotės turinys ištirpinamas 1 litre vandens. Gautame tirpale nustatykite visų Regidron miltelių komponentų masės dalis.

8. Į 500 g 20 % gliukozės tirpalo buvo įpilta 300 g vandens. Apskaičiuokite gliukozės masės dalį naujame tirpale.

9. Į 400 g 5 % valgomosios druskos tirpalo įberkite 50 g druskos. Apskaičiuokite natrio chlorido masės dalį naujame tirpale.

10. Nusunkti du druskos tirpalai: 100 g 20 % ir 450 g 10 %. Apskaičiuokite druskos masės dalį naujame tirpale.

Masės dalis yra vienas iš svarbių parametrų, kuris aktyviai naudojamas skaičiavimams ir ne tik chemijoje. Sirupų ir sūrymų ruošimas, tręšimo į plotą konkrečiam pasėliui apskaičiavimas, vaistų ruošimas ir skyrimas. Visiems šiems skaičiavimams reikalinga masės dalis. Formulė, kaip ją rasti, bus pateikta žemiau.

Chemijoje apskaičiuojama:

• mišinio komponentui – tirpalas;
• junginio komponentui (cheminiam elementui);
• dėl priemaišų grynose medžiagose.

Tirpalas taip pat yra mišinys, tik vienalytis.

Masės dalis yra mišinio (medžiagos) komponento masės ir visos jos masės santykis. Išreiškiamas įprastais skaičiais arba procentais.

Radimo formulė yra tokia:

𝑤 = (m (komponentai) · m (mišiniai, ingredientai)) / 100% .

Cheminio elemento masės dalis Medžiagoje randamas cheminio elemento atominės masės, padaugintos iš jo atomų skaičiaus šiame junginyje, ir medžiagos molekulinės masės santykiu.

Pavyzdžiui, norint nustatyti w deguonis (deguonis) molekulėje anglies dvideginio CO2, pirmiausia randame viso junginio molekulinę masę. Jis yra 44. Molekulėje yra 2 deguonies atomai. Reiškia w deguonis apskaičiuojamas taip:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100 %

w(O) = ((16 2) / 44) x 100 % = 72,73 %.

Panašiai chemijoje nustatoma, pvz. w vanduo kristaliniame hidrate – junginių su vandeniu kompleksas. Tokia forma gamtoje daug medžiagų yra mineraluose.

Pavyzdžiui, vario sulfato formulė yra CuSO4 · 5H2O. Norint nustatyti w vandens šiame kristaliniame hidrate, turite atitinkamai pakeisti jau žinoma formule, p vandens (skaitiklyje) ir iš viso m kristalinis hidratas (vardiklyje). p vanduo - 18, o bendras kristalinis hidratas - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100 % = 36 %

Medžiagos masės dalies mišiniuose ir tirpaluose nustatymas

Cheminio junginio masės dalis mišinyje ar tirpale nustatoma pagal tą pačią formulę, tik skaitiklis bus tirpale (mišinyje) esančios medžiagos masė, o vardiklis – viso tirpalo (mišinio) masė. :

𝑤 = (m (in-va) · m (tirpalas)) / 100 % .

Atkreipkite dėmesį, Ką masės koncentracija yra medžiagos masės ir jos masės santykis visas sprendimas, o ne tik tirpiklis.

Pavyzdžiui, 10 g valgomosios druskos ištirpinkite 200 g vandens. Turite rasti procentinę druskos koncentraciją gautame tirpale.

Norint nustatyti mums reikalingą druskos koncentraciją m sprendimas. Tai sudaro:

m (tirpalas) = ​​m (druska) + m (vanduo) = 10 + 200 = 210 (g).

Raskite druskos masės dalį tirpale:

𝑤 = (10 210) / 100 % = 4,76 %

Taigi valgomosios druskos koncentracija tirpale bus 4,76%.

Jei užduoties sąlygos nenumato m, ir tirpalo tūrį, tada jį reikia paversti mase. Paprastai tai atliekama naudojant tankio nustatymo formulę:

čia m – medžiagos (tirpalo, mišinio) masė, o V – jos tūris.

Ši koncentracija naudojama dažniausiai. Tai turima omenyje (jei nėra atskirų nurodymų), kai rašoma apie medžiagų procentą tirpaluose ir mišiniuose.

Problemos dažnai lemia priemaišų koncentraciją medžiagoje arba cheminėje medžiagoje jos mineraluose. Atkreipkite dėmesį, kad gryno junginio koncentracija (masės dalis) bus nustatyta iš 100 % atėmus priemaišų frakciją.

Pavyzdžiui, jei sakoma, kad geležis gaunama iš mineralo, o priemaišų procentas yra 80%, tada minerale yra 100 - 80 = 20% grynos geležies.

Atitinkamai, jei parašyta, kad minerale yra tik 20% geležies, tai būtent šie 20% dalyvaus visose cheminėse reakcijose ir cheminių medžiagų gamyboje.

Pavyzdžiui, reakcijai su druskos rūgštimi paėmėme 200 g natūralaus mineralo, kuriame cinko buvo 5 proc. Norėdami nustatyti paimto cinko masę, naudojame tą pačią formulę:

𝑤 = (m (in-va) · m (tirpalas)) / 100%,

iš kurių randame nežinomybę m sprendimas:

m (Zn) = (w 100%) / m (min.)

m (Zn) = (5 100) / 200 = 10 (g)

Tai yra, 200 g reakcijai paimto mineralo yra 5% cinko.

Užduotis. 150 g sveriančiame vario rūdos mėginyje yra vienavalenčio vario sulfido ir priemaišų, kurių masės dalis yra 15%. Apskaičiuokite vario sulfido masę mėginyje.

Sprendimas užduotys galimos dviem būdais. Pirmiausia reikia rasti priemaišų masę iš žinomos koncentracijos ir atimti ją iš bendros sumos m rūdos pavyzdys. Antrasis būdas yra rasti gryno sulfido masės dalį ir pagal ją apskaičiuoti jo masę. Išspręskime abiem būdais.

• I metodas

Pirmiausia rasime m priemaišų rūdos mėginyje. Norėdami tai padaryti, naudosime jau žinomą formulę:

𝑤 = (m (priemaišos) m (mėginys)) / 100%,

m (priemaiša) = (w m (mėginys)) 100%, (A)

m(priemaiša) = (15 150) / 100% = 22,5 (g).

Dabar, naudodami skirtumą, randame sulfido kiekį mėginyje:

150 - 22,5 = 127,5 g

• II metodas

Pirmiausia randame w jungtys:

100 — 15 = 85%

Ir dabar, naudodami tą pačią formulę, kaip ir pirmuoju metodu (A formulė), randame m vario sulfidas:

m(Cu2S) = (w m (pavyzdys)) / 100 %

m(Cu2S) = (85x150) / 100% = 127,5 (g).

Atsakymas: vienvalenčio vario sulfido masė mėginyje yra 127,5 g.

Vaizdo įrašas

Iš vaizdo įrašo sužinosite, kaip teisingai atlikti skaičiavimus naudojant chemines formules ir kaip rasti masės dalį.

Negavai atsakymo į savo klausimą? Siūlykite temą autoriams.

Net viename grame medžiagos gali būti iki tūkstančio skirtingų junginių. Kiekvienas junginys yra atsakingas už tam tikrą medžiagos savybę, o pasitaiko, kad tai ne konkreti medžiaga, o mišinys. Bet kokiu atveju gamyboje dažnai susiduriama su cheminių atliekų perdirbimo situacija ir antrinių žaliavų panaudojimo užduotimi. Dominuoja cheminės reakcijos, kurios leidžia rasti ir išskirti tam tikrą medžiagą. Tačiau norėdami tai padaryti, pirmiausia turite išmokti rasti masės dalį.

Medžiagos masės dalies sąvoka atspindi jos turinį ir koncentraciją sudėtingoje cheminėje struktūroje, nesvarbu, ar tai mišinys, ar lydinys. Žinodami bendrą lydinio ar mišinio masę, galite rasti juos sudarančių medžiagų mases, jei žinomos jų masės dalys. Kaip rasti masės dalį, formulė paprastai išreiškiama trupmena: medžiagos masės dalis medžiagos masė / viso mišinio masė.

Padarykime nedidelį eksperimentą! Tam mums reikia periodinės lentelės cheminiai elementai juos. Mendelejevas, svarstyklės ir skaičiuotuvas.

Kaip rasti medžiagos masės dalį

Būtina nustatyti medžiagos masės dalį, kuri yra mišinio pavidalo. Pirmiausia ant svarstyklių dedame pačią medžiagą. Gavome medžiagos masę. Žinodami tam tikrą mišinyje esančios medžiagos masę, galime nesunkiai gauti jos masės dalį. Pavyzdžiui, yra 170 g. vandens. Juose yra 30 gramų vyšnių sulčių. Bendras svoris=170+30=230 gramų. Vyšnių sulčių masę padalinkime į bendrą mišinio masę: 30/200=0,15 arba 15%.

Kaip rasti tirpalo masės dalį

Šios problemos sprendimo gali prireikti nustatant maisto tirpalų (acto) ar vaistų koncentraciją. Pateikiama 400 gramų sveriančio KOH tirpalo, dar vadinamo kalio hidroksidu, masė. KOH (pačios medžiagos masė) yra 80 gramų. Gautame tirpale reikia rasti tulžies masės dalį. Tirpalo radimo formulė: KOH (kalio hidroksido tirpalo masė) 300 g, ištirpusios medžiagos masė (KOH) 40 g Gautame tirpale rasti KOH (šarminės masės dalis), t masės dalis. m- masė, t (medžiaga) = 100%* m (medžiaga) / m (tirpalas (medžiaga). Taigi KOH (kalio hidroksido tirpalo masės dalis): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20 % .

Kaip rasti anglies masės dalį angliavandenilyje

Norėdami tai padaryti, naudojame periodinę lentelę. Lentelėje ieškome medžiagų. Lentelėje parodyta elementų atominė masė. 6 anglies atomai, kurių atominė masė 12, ir 12 vandenilio atomų, kurių atominė masė lygi 1. m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol, ω (C) = 6 m1(C) / m (C6H12) = 6 x 12 / 84 = 85 %

Masės dalies nustatymas gamyboje atliekamas specialiose chemijos laboratorijose. Pirmiausia paimamas nedidelis mėginys ir tiriamos įvairios cheminės reakcijos. Arba įveda lakmuso popierėlius, kurie gali parodyti vieno ar kito komponento buvimą. Nustačius pradinę medžiagos struktūrą, galima pradėti atskirti komponentus. Tai pasiekiama naudojant paprastus cheminės reakcijos, kai viena medžiaga liečiasi su kita ir susidaro nauja, galimos nuosėdos. Yra ir pažangesnių metodų, tokių kaip elektrolizė, kaitinimas, vėsinimas, garinimas. Tokios reakcijos reikalauja didelės pramoninės įrangos. Tačiau, žinoma, gamybą vargu ar galima pavadinti ekologiška šiuolaikinės technologijos atliekų apdorojimas leidžia sumažinti naštą gamtai.

Bendra masės dalies nustatymo formulė yra tokia:

Tirpalų atveju medžiagos masės dalies nustatymo formulė nurodoma taip:

1 užduotis.
Nustatoma kiekvienos medžiagos masės dalis tirpale, sudarytame iš 15 g grynos acto rūgšties ir 235 g vandens.
Duota:
vandens masė: m(H2O) = 235 g;
acto rūgšties masė: m(CH 3 COOH) = 15 g.
Rasti:
vandens masės dalis;
acto rūgšties masės dalis.
Sprendimas:
Sprendimo algoritmą galima schematiškai pateikti taip:

Viso tirpalo masė lygi acto rūgšties ir vandens masių sumai: m tirpalas = 15 + 235 = 250 g Pakeiskite duomenis į formulę, kad nustatytumėte masės dalį:

Visų tirpale esančių medžiagų masės dalių suma visada bus lygi 100%. Todėl tirpalui, sudarytam iš dviejų medžiagų, pakanka nurodyti vienos iš jų masės dalį. Antrosios medžiagos masės dalis apskaičiuojama pagal skirtumą: 2 = 100 – 1. Taip pat galėtume apskaičiuoti vandens masės dalį nagrinėjamoje užduotyje pagal skirtumą:

H 2 O) = 100 % – CH 3 COOH) = 100 % – 6 % = 94 %.

Atsakymas: CH3COOH) = 6 %; H2O) = 94 %.

2 užduotis.
13 g KOH ir 12 g NaOH buvo ištirpinti 600 g vandens. Nustatykite visų medžiagų masės dalį gautame tirpale.
Duota:
vandens masė: m(H2O) = 600 g;
kalio hidroksido masė: m(KOH) = 13 g;
natrio hidroksido masė: m(NaOH) = 12 g;
Rasti:
kiekvienos tirpale esančios medžiagos masės dalis.
Sprendimas:
Šioje užduotyje tirpalas susideda iš trijų medžiagų: H 2 O, KOH ir NaaOH. Kalio hidroksidas chemiškai nesąveikauja su natrio hidroksidu, todėl nesusidaro naujų medžiagų ir nieko nesuvartojama.

Vandens masės dalį taip pat galima rasti pagal skirtumą:

H 2 O) = 100 % – (KOH) – (NaOH) = 100 – 2,08 – 1,92 = 96 %.

Atsakymas:(CON) – 2,08 %; NaOH) = 1,92 %; H2O) = 96,00 %.

3 užduotis.
Vandenyje ištirpinus 17 g MaOH, susidarė 36,8 ml tirpalo (p = 1,32 g/ml). Nustatykite NaOH masės dalį gautame tirpale.
Duota:
natrio hidroksido masė: m(NaOH) = 17 g;
tirpalo tūris: V tirpalas = 36,8 ml;
tirpalo tankis: r tirpalas = 1,32 g/ml.
Rasti: NaOH.
Sprendimas:
Visose problemose, kuriose naudojama masės dalis, reikia pereiti nuo tirpalo tūrio prie masės. Perėjimas nuo tūrinių matavimo vienetų prie masės vienetų atliekamas tik per tankį pagal santykį:

Raskite NaOH masės dalį tirpale: