Entrada¿Qué red cristalina es la más fuerte? Estructura molecular y no molecular de sustancias. Estructura de la materia. Red cristalina molecular
La estructura molecular tiene
1) óxido de silicio (IV)
2) nitrato de bario
3) cloruro de sodio
4) monóxido de carbono (II)
Explicación.
Se entiende por estructura de una sustancia a partir de qué partículas de moléculas, iones y átomos se construye su red cristalina. No estructura molecular Tienen sustancias con enlaces iónicos y metálicos. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Óxido de silicio (IV): enlaces covalentes, sustancia sólida, refractaria, red cristalina atómica. El nitrato de bario y el cloruro de sodio son sustancias con enlaces iónicos: una red cristalina iónica. El monóxido de carbono (II) es un gas en una molécula con enlaces covalentes, lo que significa que esta es la respuesta correcta, la red cristalina es molecular.
Respuesta: 4
Fuente: Versión demo del Examen Estatal Unificado de Química 2012.
En forma sólida, la estructura molecular tiene
1) óxido de silicio (IV)
2) cloruro de calcio
3) sulfato de cobre (II)
Explicación.
Se entiende por estructura de una sustancia a partir de qué partículas de moléculas, iones y átomos se construye su red cristalina. Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), BN, Fe 3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina. Óxido de silicio (IV): enlaces covalentes, sustancia sólida, refractaria, red cristalina atómica. El cloruro de calcio y el sulfato de cobre son sustancias con enlaces iónicos: la red cristalina es iónica. La molécula de yodo tiene enlaces covalentes y se sublima fácilmente, lo que significa que esta es la respuesta correcta: la red cristalina es molecular.
Respuesta: 4
Fuente: Versión demo del Examen Estatal Unificado de Química 2013.
1) monóxido de carbono (II)
3) bromuro de magnesio
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Respuesta: 3
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Lejano Oriente. Opción 1.
Tiene una red cristalina iónica.
2) monóxido de carbono (II)
4) bromuro de magnesio
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
El bromuro de magnesio tiene una red cristalina iónica.
Respuesta: 4
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Lejano Oriente. Opción 2.
El sulfato de sodio tiene una red cristalina.
1) metales
3) molecular
4) atómico
Explicación.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
El sulfato de sodio es una sal que tiene una red cristalina iónica.
Respuesta: 2
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Lejano Oriente. Opción 3.
Cada una de las dos sustancias tiene una estructura no molecular:
1) nitrógeno y diamante
2) potasio y cobre
3) agua e hidróxido de sodio
4) cloro y bromo
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
De las sustancias enumeradas, solo el diamante, el potasio, el cobre y el hidróxido de sodio tienen una estructura no molecular.
Respuesta: 2
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Lejano Oriente. Opción 4.
Una sustancia con una red cristalina iónica es
3) ácido acético
4) sulfato de sodio
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
El sulfato de sodio tiene una red cristalina iónica.
Respuesta: 4
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Siberia. Opción 1.
La red cristalina metálica es característica de
2) fósforo blanco
3) óxido de aluminio
4) calcio
Explicación.
Una red cristalina metálica es característica de los metales, como el calcio.
Respuesta: 4
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Ural. Opción 1.
Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53
Todos los metales excepto el mercurio tienen una red cristalina metálica. ¿Podrías decirme qué tipo de red cristalina tienen el mercurio y la amalgama?
Alejandro Ivanov
El mercurio en estado sólido también tiene una red cristalina metálica.
·2) óxido de calcio
4) aluminio
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
El óxido de calcio tiene una red cristalina iónica.
Respuesta: 2
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Siberia. Opción 2.
Tiene una red cristalina molecular en estado sólido.
1) yoduro de sodio
2) óxido de azufre(IV)
3) óxido de sodio
4) cloruro de hierro (III)
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
Entre las sustancias mencionadas, todas, excepto el óxido de azufre (IV), tienen una red cristalina iónica, mientras que ella tiene una red molecular.
Respuesta: 2
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Siberia. Opción 4.
Tiene una red cristalina iónica.
3) hidruro de sodio
4) óxido nítrico(II)
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
El hidruro de sodio tiene una red cristalina iónica.
Respuesta: 3
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Ural. Opción 5.
Para sustancias con una red cristalina molecular, una propiedad característica es
1) refractariedad
2) bajo punto de ebullición
3) alto punto de fusión
4) conductividad eléctrica
Explicación.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Respuesta: 2
Respuesta: 2
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Centro. Opción 1.
Para sustancias con una red cristalina molecular. propiedad característica es
1) refractariedad
2) alto punto de ebullición
3) bajo punto de fusión
4) conductividad eléctrica
Explicación.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de fusión y ebullición más bajos que todas las demás sustancias.
Respuesta: 3
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Centro. Opción 2.
La estructura molecular tiene
1) cloruro de hidrógeno
2) sulfuro de potasio
3) óxido de bario
4) óxido de calcio
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
De las sustancias anteriores, todas tienen una red cristalina iónica excepto el cloruro de hidrógeno.
Respuesta: 1
Fuente: Examen Estatal Unificado de Química 10/06/2013. Ola principal. Centro. Opción 5.
La estructura molecular tiene
1) óxido de silicio (IV)
2) nitrato de bario
3) cloruro de sodio
4) monóxido de carbono (II)
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (carborundo), BN, Fe3 C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
Entre las sustancias enumeradas, el monóxido de carbono tiene una estructura molecular.
Respuesta: 4
Fuente: Versión demo del Examen Estatal Unificado de Química 2014.
La sustancia de la estructura molecular es
1) cloruro de amonio
2) cloruro de cesio
3) cloruro de hierro (III)
4) cloruro de hidrógeno
Explicación.
Se entiende por estructura de una sustancia a partir de qué partículas de moléculas, iones y átomos se construye su red cristalina. Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular. Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Las sustancias con una red cristalina molecular tienen puntos de ebullición más bajos que todas las demás sustancias. Usando la fórmula, es necesario determinar el tipo de enlace en la sustancia y luego determinar el tipo de red cristalina.
1) cloruro de amonio - estructura iónica
2) cloruro de cesio - estructura iónica
3) cloruro de hierro (III) - estructura iónica
4) cloruro de hidrógeno - estructura molecular
Respuesta: 4
¿Qué compuesto de cloro tiene el punto de fusión más alto?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Respuesta: 3
¿Qué compuesto de oxígeno tiene el punto de fusión más alto?
Respuesta: 3
Alejandro Ivanov
No. Esta es una red cristalina atómica.
Igor Srago 22.05.2016 14:37
Dado que el Examen Estatal Unificado enseña que el enlace entre los átomos metálicos y no metálicos es iónico, el óxido de aluminio debería formar un cristal iónico. Y las sustancias con estructura iónica (como las atómicas) también tienen un punto de fusión más alto que las sustancias moleculares.
Antón Golyshev
Es mejor simplemente aprender sustancias con una red cristalina atómica.
·Poco característico de sustancias con red cristalina metálica.
1) fragilidad
2) plasticidad
3) alta conductividad eléctrica
4) alta conductividad térmica
Explicación.
Los metales se caracterizan por su plasticidad, alta conductividad eléctrica y térmica, pero la fragilidad no es típica de ellos.
Respuesta: 1
Fuente: Examen del Estado Unificado 05/05/2015. Ola temprana.
Explicación.
Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo rojo y negro. Este grupo incluye sustancias, generalmente sólidas y refractarias.
Respuesta: 1
Tiene una red cristalina molecular.
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos (BaSO 4) y metálicos tienen una estructura no molecular.
Las sustancias cuyos átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas.
Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (carborundo), B 2 O 3, Al 2 O 3.
Sustancias que en condiciones normales son gaseosas (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), así como líquidas (H 2 O, H 2 SO 4) y sólidas, pero fusibles (S, glucosa), tener una estructura molecular
Por lo tanto, la red cristalina molecular tiene: dióxido de carbono.
Respuesta: 2
Tiene una red cristalina atómica.
1) cloruro de amonio
2) óxido de cesio
3) óxido de silicio (IV)
4) azufre cristalino
Explicación.
Las sustancias con enlaces iónicos y metálicos tienen una estructura no molecular.
Las sustancias en cuyas moléculas los átomos están conectados por enlaces covalentes pueden tener redes cristalinas moleculares y atómicas. Redes cristalinas atómicas: C (diamante, grafito), Si, Ge, B, SiO2, SiC (carborundo), BN, Fe3C, TaC, fósforo rojo y negro. El resto se refiere a sustancias con una red cristalina molecular.
Por tanto, el óxido de silicio (IV) tiene una red cristalina atómica.
Respuesta: 3
Una sustancia sólida, quebradiza con un alto punto de fusión, cuya solución conduce corriente eléctrica, tiene una red cristalina.
2) metales
3) atómico
4) molecular
Explicación.
Estas propiedades son características de sustancias con una red cristalina iónica.
Respuesta: 1
¿Qué compuesto de silicio tiene una red cristalina molecular en estado sólido?
| 1) | 2) | 3) | 4) |
Como sabemos, todas las sustancias materiales pueden existir en tres estados básicos: líquido, sólido y gaseoso. Es cierto que también existe un estado del plasma, que los científicos consideran nada menos que el cuarto estado de la materia, pero nuestro artículo no trata sobre el plasma. Por tanto, el estado sólido de una sustancia es sólido porque tiene una estructura cristalina especial, cuyas partículas se encuentran en un orden determinado y claramente definido, creando así una red cristalina. La estructura de la red cristalina consiste en células elementales idénticas repetidas: átomos, moléculas, iones y otras partículas elementales conectadas por varios nodos.
Tipos de redes cristalinas
Dependiendo de las partículas de la red cristalina, existen catorce tipos, estos son los más populares:
- Red cristalina iónica.
- Red cristalina atómica.
- Red cristalina molecular.
- red cristalina.
Red cristalina iónica
La característica principal de la estructura de la red cristalina de iones es lo opuesto. cargas electricas, de hecho, iones, como resultado de lo cual se forma un campo electromagnético, que determina las propiedades de las sustancias que tienen una red cristalina iónica. Y estos son refractariedad, dureza, densidad y capacidad para conducir corriente eléctrica. Un ejemplo típico de red cristalina iónica es la sal de mesa.
Red cristalina atómica
Las sustancias con una red cristalina atómica, por regla general, tienen átomos fuertes en sus nodos. Un enlace covalente se produce cuando dos átomos idénticos comparten electrones hermanos entre sí, formando así un par de electrones común para los átomos vecinos. Debido a esto, los enlaces covalentes unen los átomos de manera estrecha y uniforme en un orden estricto; quizás esta sea la forma más rasgo característico Estructura de la red cristalina atómica. Los elementos químicos con enlaces similares pueden presumir de su dureza y alto punto de fusión. Los elementos químicos como el diamante, el silicio, el germanio y el boro tienen una red cristalina atómica.
Red cristalina molecular
El tipo molecular de red cristalina se caracteriza por la presencia de moléculas estables y muy compactas. Están ubicados en los nodos de la red cristalina. En estos nodos están sostenidos por fuerzas de van der Waltz, que son diez veces más débiles que las fuerzas de interacción iónica. Un ejemplo sorprendente La red cristalina molecular es hielo, una sustancia sólida que, sin embargo, tiene la propiedad de convertirse en líquido; los enlaces entre las moléculas de la red cristalina son muy débiles.
Enrejado de cristal metálico
El tipo de enlace de una red cristalina metálica es más flexible y dúctil que el iónico, aunque en apariencia son muy similares. rasgo distintivo es la presencia de cationes cargados positivamente (iones metálicos) en los sitios de la red. Entre los nodos viven electrones que participan en la creación. campo eléctrico, estos electrones también se llaman gas eléctrico. La presencia de tal estructura de red cristalina metálica explica sus propiedades: resistencia mecánica, conductividad térmica y eléctrica, fusibilidad.
Redes cristalinas, vídeo.
Y por último, un vídeo detallado explicando las propiedades. celosías cristalinas.
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¡Atención! Las vistas previas de diapositivas tienen únicamente fines informativos y es posible que no representen todas las características de la presentación. Si estas interesado este trabajo, descargue la versión completa.
tipo de lección: Combinado.
Objetivo de la lección: Crear las condiciones para el desarrollo de la capacidad de los estudiantes para establecer la dependencia de causa y efecto de las propiedades físicas de las sustancias sobre el tipo de enlace químico y el tipo de red cristalina, para predecir el tipo de red cristalina en función de las propiedades físicas. de la sustancia.
Objetivos de la lección:
- Formar conceptos sobre el estado cristalino y amorfo de los sólidos, familiarizar a los estudiantes con varios tipos de redes cristalinas, establecer la dependencia de las propiedades físicas de un cristal de la naturaleza del enlace químico en el cristal y el tipo de red cristalina. Dar a los estudiantes ideas básicas sobre la influencia de la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de redes cristalinas en las propiedades de la materia.
- Continuar formando la cosmovisión de los estudiantes, considerar la influencia mutua de los componentes de partículas de sustancias estructurales completas, como resultado de lo cual aparecen nuevas propiedades, desarrollar la capacidad de organizar su trabajo educativo y observar las reglas de trabajo en equipo. .
- Desarrollar el interés cognitivo de los escolares utilizando situaciones problemáticas;
Equipo: Sistema periódico D.I. Mendeleev, colección “Metales”, no metales: azufre, grafito, fósforo rojo, silicio cristalino, yodo; Presentación “Tipos de redes cristalinas”, modelos de redes cristalinas de diferentes tipos (sal de mesa, diamante y grafito, dióxido de carbono y yodo, metales), muestras de plásticos y productos elaborados con ellos, vidrio, plastilina, computadora, proyector.
Progreso de la lección
1. Momento organizativo.
El maestro da la bienvenida a los estudiantes y registra a los que están ausentes.
2. Evaluar conocimientos sobre los temas “Enlaces químicos”. Estado de oxidación”.
Trabajo independiente (15 minutos)
3. Estudiar material nuevo.
El maestro anuncia el tema de la lección y el propósito de la lección. (Diapositiva 1,2)
Los estudiantes anotan la fecha y el tema de la lección en sus cuadernos.
Actualización de conocimientos.
El profesor hace preguntas a la clase:
- ¿Qué tipos de partículas conoces? ¿Tienen carga los iones, átomos y moléculas?
- ¿Qué tipos de enlaces químicos conoces?
- ¿Qué estados agregativos de las sustancias conoces?
Maestro:“Cualquier sustancia puede ser gaseosa, líquida o sólida. Por ejemplo, agua. En condiciones normales es un líquido, pero puede ser vapor y hielo. O el oxígeno en condiciones normales es un gas, a una temperatura de -1940 C se convierte en líquido. color azul, y a una temperatura de -218,8°C se endurece formando una masa parecida a la nieve formada por cristales azul. En esta lección veremos estado sólido Sustancias: amorfas y cristalinas”. (Diapositiva 3)
Maestro: Las sustancias amorfas no tienen un punto de fusión claro: cuando se calientan, se ablandan gradualmente y pasan a un estado fluido. Las sustancias amorfas incluyen, por ejemplo, el chocolate, que se derrite en las manos y en la boca; chicle, plastilina, cera, plásticos (se muestran ejemplos de dichas sustancias). (Diapositiva 7)
Sustancias cristalinas tienen un punto de fusión claro y, lo más importante, se caracterizan ubicación correcta partículas en puntos estrictamente definidos en el espacio. (Diapositivas 5,6) Cuando estos puntos se conectan con líneas rectas, se forma un marco espacial, llamado red cristalina. Los puntos en los que se ubican las partículas cristalinas se denominan nodos de red.
Los estudiantes anotan la definición en sus cuadernos: “Una red cristalina es un conjunto de puntos en el espacio en los que se encuentran las partículas que forman un cristal. Los puntos en los que se encuentran las partículas cristalinas se denominan nodos de red”.
Dependiendo de qué tipos de partículas se encuentren en los nodos de esta red, existen 4 tipos de redes. (Diapositiva 8) Si hay iones en los nodos de una red cristalina, entonces dicha red se llama iónica.
El profesor hace preguntas a los estudiantes:
– ¿Cómo se llamarán las redes cristalinas en cuyos nodos se encuentran átomos y moléculas?
Pero hay redes cristalinas, en cuyos nodos hay átomos e iones. Estas rejillas se denominan rejillas metálicas.
Ahora completaremos la tabla: “Redes cristalinas, tipo de enlace y propiedades de las sustancias”. A medida que vayamos completando la tabla, estableceremos la relación entre el tipo de red, el tipo de conexión entre partículas y las propiedades físicas de los sólidos.
Consideremos el primer tipo de red cristalina, que se llama iónica. (Diapositiva 9)
– ¿Cuál es el enlace químico en estas sustancias?
Mire la red cristalina iónica (se muestra un modelo de dicha red). Sus nodos contienen iones cargados positiva y negativamente. Por ejemplo, un cristal de cloruro de sodio está formado por iones de sodio positivos e iones de cloruro negativos, formando una red en forma de cubo. Las sustancias con red cristalina iónica incluyen sales, óxidos e hidróxidos de metales típicos. Las sustancias con una red cristalina iónica tienen alta dureza y resistencia, son refractarias y no volátiles.
Maestro: Las propiedades físicas de las sustancias con una red cristalina atómica son las mismas que las de las sustancias con una red cristalina iónica, pero a menudo en superlativos– muy duro, muy duradero. El diamante, que tiene una red cristalina atómica, es la sustancia más dura de todas las sustancias naturales. Sirve como estándar de dureza, que, según un sistema de 10 puntos, se califica con la puntuación más alta de 10. (Diapositiva 10). Para este tipo de red cristalina, usted mismo ingresará la información necesaria en la tabla trabajando con el libro de texto.
Maestro: Consideremos el tercer tipo de red cristalina, que se llama metálica. (Diapositivas 11, 12) En los nodos de dicha red hay átomos e iones, entre los cuales los electrones se mueven libremente, conectándolos en un todo único.
Este estructura interna metales y determina sus características. propiedades fisicas.
Maestro:¿Qué propiedades físicas de los metales conoces? (maleabilidad, plasticidad, conductividad eléctrica y térmica, brillo metálico).
Maestro:¿En qué grupos se dividen todas las sustancias según su estructura? (Diapositiva 12)
Consideremos el tipo de red cristalina que poseen sustancias tan conocidas como el agua, el dióxido de carbono, el oxígeno, el nitrógeno y otras. Se llama molecular. (Diapositiva 14)
– ¿Qué partículas se encuentran en los nodos de esta red?
El enlace químico en moléculas que se encuentran en sitios de red puede ser covalente polar o covalente no polar. A pesar de que los átomos dentro de la molécula están conectados por enlaces covalentes muy fuertes, entre las propias moléculas actúan fuerzas de atracción intermoleculares débiles. Por tanto, las sustancias con una red cristalina molecular tienen baja dureza, bajos puntos de fusión y son volátiles. Cuando sustancias gaseosas o líquidas condiciones especiales se convierten en sólidos, entonces tienen una red cristalina molecular. Ejemplos de tales sustancias pueden ser agua sólida - hielo, dióxido de carbono sólido - hielo seco. Esta rejilla contiene naftaleno, que se utiliza para proteger los productos de lana de las polillas.
– ¿Qué propiedades de la red cristalina molecular determinan el uso de naftaleno? (volatilidad). Como vemos, no sólo los sólidos pueden tener una red cristalina molecular. simple sustancias: gases nobles, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, fósforo blanco P 4, pero y complejo: agua sólida, cloruro de hidrógeno sólido y sulfuro de hidrógeno. La mayoría de los compuestos orgánicos sólidos tienen redes cristalinas moleculares (naftaleno, glucosa, azúcar).
Los sitios de la red contienen moléculas polares o no polares. A pesar de que los átomos dentro de las moléculas están conectados por fuertes enlaces covalentes, entre las propias moléculas actúan fuerzas intermoleculares débiles.
Conclusión: Las sustancias son frágiles, tienen baja dureza, bajo punto de fusión y son volátiles.
Pregunta: ¿Qué proceso se llama sublimación o sublimación?
Respuesta: La transición de una sustancia de un estado sólido de agregación directamente a un estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido, se llama sublimación o sublimación.
Demostración del experimento: sublimación de yodo.
Luego, los estudiantes se turnan para nombrar la información que anotaron en la tabla.
Redes cristalinas, tipo de enlace y propiedades de las sustancias.
| Tipo de rejilla | Tipos de partículas en sitios reticulares. | Tipo de comunicación entre partículas |
Ejemplos de sustancias | Propiedades físicas de las sustancias. |
| Iónico | iones | Iónico – enlace fuerte | Sales, haluros (IA, IIA), óxidos e hidróxidos de metales típicos | Sólido, fuerte, no volátil, quebradizo, refractario, muchos solubles en agua, los derretidos conducen la corriente eléctrica. |
| Nuclear | átomos | 1. Covalente no polar: el enlace es muy fuerte 2. Polar covalente: el enlace es muy fuerte. |
Sustancias simples
A: diamante (C), grafito (C), boro (B), silicio (Si). Sustancias complejas : óxido de aluminio (Al 2 O 3), óxido de silicio (IV) – SiO 2 |
Muy duro, muy refractario, duradero, no volátil, insoluble en agua. |
| Molecular | Moléculas | Hay fuerzas débiles entre las moléculas. atracción intermolecular, pero Dentro de las moléculas hay un fuerte enlace covalente. |
Sólidos en condiciones especiales que son gases o líquidos en condiciones normales. (O2, H2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); azufre, fósforo blanco, yodo; materia organica |
Frágiles, volátiles, fusibles, capaces de sublimarse, tienen baja dureza. |
| Metal | Iones atómicos | Metal - diferentes fortalezas | Metales y aleaciones | Maleable, brillante, dúctil, conductora térmica y eléctrica. |
Maestro:¿Qué conclusión podemos sacar del trabajo realizado sobre la mesa?
Conclusión 1: Las propiedades físicas de las sustancias dependen del tipo de red cristalina. Composición de la sustancia → Tipo de enlace químico → Tipo de red cristalina → Propiedades de las sustancias . (Diapositiva 18).
Pregunta: ¿Qué tipo de red cristalina de las analizadas anteriormente no se encuentra en sustancias simples?
Respuesta: Redes cristalinas iónicas.
Pregunta: ¿Qué redes cristalinas son características de las sustancias simples?
Respuesta: Para sustancias simples - metales - una red cristalina metálica; para no metales: atómicos o moleculares.
Trabajar con el sistema periódico D.I. Mendeleev.
Pregunta: donde en Tabla periódica¿Se encuentran elementos metálicos y por qué? Elementos no metálicos y ¿por qué?
Respuesta : Si dibujas una diagonal de boro a astato, entonces en la esquina inferior izquierda de esta diagonal habrá elementos metálicos, porque al ultimo nivel de energía contienen de uno a tres electrones. Se trata de los elementos I A, II A, III A (excepto el boro), así como el estaño y el plomo, el antimonio y todos los elementos de los subgrupos secundarios.
Los elementos no metálicos se encuentran en la esquina superior derecha de esta diagonal, porque en el último nivel de energía contienen de cuatro a ocho electrones. Estos son los elementos IV A, V A, VI A, VII A, VIII A y el boro.
Maestro: Encontremos elementos no metálicos cuyas sustancias simples tengan una red cristalina atómica. (Respuesta: C, B, Si) y molecular ( Respuesta: N, S, O , halógenos y gases nobles )
Maestro: Formule una conclusión sobre cómo se puede determinar el tipo de red cristalina de una sustancia simple dependiendo de la posición de los elementos en la tabla periódica de D.I.
Respuesta: Para los elementos metálicos que se encuentran en I A, II A, IIIA (excepto boro), así como para el estaño y el plomo, y todos los elementos de subgrupos secundarios en una sustancia simple, el tipo de red es metálico.
Para los elementos no metálicos IV A y el boro en una sustancia simple, la red cristalina es atómica; y los elementos V A, VI A, VII A, VIII A en sustancias simples tienen una red cristalina molecular.
Seguimos trabajando con la tabla completa.
Maestro: Mire atentamente la mesa. ¿Qué patrón se puede observar?
Escuchamos atentamente las respuestas de los estudiantes y luego, junto con la clase, sacamos una conclusión. Conclusión 2 (diapositiva 17)
4. Fijación del material.
Prueba (autocontrol):
Sustancias que tienen una red cristalina molecular, por regla general:
a) Refractario y altamente soluble en agua.
b) Fusibles y volátiles
c) Sólido y eléctricamente conductor
d) Termoconductor y plástico.
El concepto de “molécula” no es aplicable a la unidad estructural de una sustancia:
a) Agua
b) Oxígeno
c) Diamante
d) Ozono
La red cristalina atómica se caracteriza por:
a) Aluminio y grafito
b) Azufre y yodo
c) Óxido de silicio y cloruro de sodio.
d) Diamante y boro
Si una sustancia es muy soluble en agua, tiene un punto de fusión alto y es conductora de electricidad, entonces su red cristalina es:
a) moleculares
b) nucleares
c) iónico
d) metales
5. Reflexión.
6. Tarea.
Caracterice cada tipo de red cristalina según el plan: Qué hay en los nodos de la red cristalina, unidad estructural → Tipo de enlace químico entre las partículas del nodo → Fuerzas de interacción entre las partículas del cristal → Propiedades físicas debidas al cristal celosía → Estado agregado de la sustancia en condiciones normales → Ejemplos.
Usando las fórmulas de las sustancias dadas: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2, determine el tipo de red cristalina (iónica, molecular) de cada compuesto y, en base a esto, describa las propiedades físicas esperadas de cada uno de los cuatro. sustancias.
Los sólidos suelen tener una estructura cristalina. Se caracteriza por la correcta disposición de las partículas en puntos estrictamente definidos del espacio. Cuando estos puntos se conectan mentalmente mediante líneas rectas que se cruzan, se forma un marco espacial, que se llama red cristalina.
Los puntos donde se ubican las partículas se llaman nodos de red cristalina. Los nodos de una red imaginaria pueden contener iones, átomos o moléculas. Realizan movimientos oscilatorios. Al aumentar la temperatura, aumenta la amplitud de las oscilaciones, lo que se manifiesta en la expansión térmica de los cuerpos.
Dependiendo del tipo de partículas y la naturaleza de la conexión entre ellas, se distinguen cuatro tipos de redes cristalinas: iónica, atómica, molecular y metálica.
Las redes cristalinas formadas por iones se denominan iónicas. Están formados por sustancias con enlaces iónicos. Un ejemplo es un cristal de cloruro de sodio en el que, como ya se señaló, cada ión de sodio está rodeado por seis iones de cloruro y cada ión de cloruro por seis iones de sodio. Esta disposición corresponde al empaquetamiento más denso si los iones se representan como esferas ubicadas en el cristal. Muy a menudo, las redes cristalinas se representan como se muestra en la figura, donde sólo se indican las posiciones relativas de las partículas, pero no sus tamaños.
El número de partículas vecinas más cercanas a una partícula dada en un cristal o en una molécula individual se llama numero de coordinacion.
En la red de cloruro de sodio, los números de coordinación de ambos iones son 6. Por tanto, en un cristal de cloruro de sodio es imposible aislar moléculas de sal individuales. No hay ninguno. El cristal completo debe considerarse como una macromolécula gigante que consta de numero igual iones Na + y Cl - , Na n Cl n , donde n - gran número. Los enlaces entre iones en dicho cristal son muy fuertes. Por tanto, las sustancias con red iónica tienen una dureza relativamente alta. Son refractarios y de bajo vuelo.
La fusión de cristales iónicos provoca una alteración de la orientación geométricamente correcta de los iones entre sí y una disminución de la fuerza del enlace entre ellos. Por tanto, sus masas fundidas conducen corriente eléctrica. Los compuestos iónicos generalmente se disuelven fácilmente en líquidos que consisten en moléculas polares, como el agua.
Redes cristalinas, en cuyos nodos hay átomos individuales, se llaman atómicos. Los átomos de estas redes están conectados entre sí mediante fuertes enlaces covalentes. Un ejemplo es el diamante, una de las modificaciones del carbono. El diamante está formado por átomos de carbono, cada uno de los cuales está unido a cuatro átomos vecinos. El número de coordinación del carbono en el diamante es 4. 
. En la red de diamantes, como en la red de cloruro de sodio, no hay moléculas. Todo el cristal debe considerarse como una molécula gigante. La red cristalina atómica es característica del boro sólido, el silicio, el germanio y los compuestos de algunos elementos con carbono y silicio.
Las redes cristalinas que constan de moléculas (polares y no polares) se denominan moleculares.
Las moléculas en tales redes están conectadas entre sí por fuerzas intermoleculares relativamente débiles. Por tanto, las sustancias con red molecular tienen baja dureza y bajo punto de fusión, son insolubles o poco solubles en agua y sus soluciones casi no conducen corriente eléctrica. La cantidad de sustancias inorgánicas con una red molecular es pequeña.
Ejemplos de ellos son hielo, monóxido de carbono (IV) sólido (“hielo seco”), haluros de hidrógeno sólidos, sustancias sólidas simples formadas por uno (gases nobles), dos (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2 , O 2 , N 2), tres (O 3), cuatro (P 4), ocho (S 8) moléculas atómicas. La red cristalina molecular del yodo se muestra en la Fig. 
. La mayoría de los compuestos orgánicos cristalinos tienen una red molecular.
La materia, como saben, puede existir en tres estados de agregación: gaseoso, líquido y sólido (Fig. 70). Por ejemplo, el oxígeno, que en condiciones normales es un gas, a una temperatura de -194 ° C se convierte en un líquido azul y a una temperatura de -218,8 ° C se solidifica formando una masa parecida a la nieve formada por cristales azules.
Arroz. 70.
Estados fisicos del agua
Los sólidos se dividen en cristalinos y amorfos.
Las sustancias amorfas no tienen un punto de fusión claro: cuando se calientan, se ablandan gradualmente y pasan a un estado fluido. Las sustancias amorfas incluyen la mayoría de los plásticos (por ejemplo, polietileno), cera, chocolate, plastilina, diversas resinas y goma de mascar(Figura 71).
Arroz. 71.
Sustancias y materiales amorfos.
Las sustancias cristalinas se caracterizan por la correcta disposición de sus partículas en puntos estrictamente definidos del espacio. Cuando estos puntos se conectan mediante líneas rectas, se forma una estructura espacial, llamada red cristalina. Los puntos en los que se ubican las partículas cristalinas se denominan nodos de red.
Los nodos de una red cristalina imaginaria pueden contener iones, átomos y moléculas monoatómicos. Estas partículas realizan movimientos oscilatorios. Al aumentar la temperatura, aumenta el rango de estas oscilaciones, lo que, por regla general, conduce a la expansión térmica de los cuerpos.
Dependiendo del tipo de partículas ubicadas en los nodos de la red cristalina y la naturaleza de la conexión entre ellas, se distinguen cuatro tipos de redes cristalinas: iónica, atómica, molecular y metálica (Tabla 6).
Tabla 6
Posición de los elementos en la tabla periódica de D. I. Mendeleev y tipos de redes cristalinas de sus sustancias simples.
Las sustancias simples formadas por elementos que no se muestran en la tabla tienen una red metálica.
Las redes iónicas se denominan redes cristalinas cuyos nodos contienen iones. Están formados por sustancias con enlaces iónicos, que pueden unir tanto iones simples Na +, Cl - como iones complejos, OH -. En consecuencia, las redes cristalinas iónicas tienen sales, bases (álcalis) y algunos óxidos. Por ejemplo, un cristal de cloruro de sodio se construye alternando iones Na + positivos y Cl negativos, formando una red en forma de cubo (Fig. 72). Los enlaces entre iones en dicho cristal son muy fuertes. Por tanto, las sustancias con red iónica tienen una dureza y resistencia relativamente altas, son refractarias y no volátiles.
Arroz. 72.
Red cristalina iónica (cloruro de sodio)
Las redes atómicas se denominan redes cristalinas cuyos nodos contienen átomos individuales. En tales redes, los átomos están conectados entre sí mediante enlaces covalentes muy fuertes.
Arroz. 73.
Red cristalina atómica (diamante)
El diamante tiene este tipo de red cristalina (Fig. 73), una de las modificaciones alotrópicas del carbono. Los diamantes que han sido tallados y pulidos se llaman brillantes. Se utilizan mucho en joyería (Fig. 74).
Arroz. 74.
Dos coronas imperiales con diamantes:
a - corona del Imperio Británico; b - Gran Corona Imperial del Imperio Ruso
Las sustancias con una red cristalina atómica incluyen boro, silicio y germanio cristalinos, así como sustancias complejas, por ejemplo, como sílice, cuarzo, arena, cristal de roca, que contienen óxido de silicio (IV) SiO 2 (Fig. 75).
Arroz. 75.
Red cristalina atómica (óxido de silicio (IV))
La mayoría de las sustancias con una red cristalina atómica tienen puntos de fusión muy altos (por ejemplo, para el diamante es superior a 3500 °C, para el silicio - 1415 °C, para la sílice - 1728 °C), son fuertes y duras, prácticamente insolubles.
Los moleculares son redes cristalinas en las que las moléculas se encuentran en los nodos. Los enlaces químicos en estas moléculas pueden ser tanto covalentes polares (cloruro de hidrógeno HCl, agua H20) como covalentes no polares (nitrógeno N2, ozono 03). A pesar de que los átomos dentro de las moléculas están conectados por enlaces covalentes muy fuertes, entre las propias moléculas actúan fuerzas de atracción intermoleculares débiles. Por lo tanto, las sustancias con redes cristalinas moleculares tienen baja dureza, bajos puntos de fusión y son volátiles.
Ejemplos de sustancias con redes cristalinas moleculares son agua sólida - hielo, monóxido de carbono sólido (IV) C) 2 - "hielo seco" (Fig.76), cloruro de hidrógeno sólido HCl y sulfuro de hidrógeno H 2 S, sustancias sólidas simples formadas por mono - (gases nobles: helio, neón, argón, criptón), dos (hidrógeno H 2, oxígeno O 2, cloro Cl 2, nitrógeno N 2, yodo 1 2), tres (ozono O 3), cuatro (blanco fósforo P 4 ), moléculas de ocho átomos (azufre S 7). La mayoría de los compuestos orgánicos sólidos tienen redes cristalinas moleculares (naftaleno, glucosa, azúcar).
Arroz. 76.
Red cristalina molecular (dióxido de carbono)
Las sustancias con un enlace metálico tienen redes cristalinas metálicas (Fig. 77). En los sitios de tales redes hay átomos e iones (ya sean átomos o iones, en los que los átomos metálicos se convierten fácilmente, renunciando a sus electrones externos para uso común). Esta estructura interna de los metales determina sus propiedades físicas características: maleabilidad, ductilidad, conductividad eléctrica y térmica, brillo metálico.
Arroz. 77.
Enrejado cristalino metálico (hierro)
Experimento de laboratorio nº 13.
Familiarización con una colección de sustancias con diferentes tipos de red cristalina. Hacer modelos de celosías cristalinas.
- Revise la colección de muestras de sustancias que le entregaron. Anota sus fórmulas, caracteriza las propiedades físicas y, en base a ellas, determina el tipo de red cristalina.
Construye un modelo de una de las redes cristalinas.
Para sustancias con estructura molecular, es válida la ley de constancia de composición descubierta por el químico francés J. L. Proust (1799-1803). Actualmente esta ley está formulada de la siguiente manera:
La Ley de Proust es una de las leyes básicas de la química. Sin embargo, para sustancias de estructura no molecular, como las iónicas, esta ley no siempre se cumple.
Palabras y frases clave
- Estados sólido, líquido y gaseoso de la materia.
- Sólidos: amorfos y cristalinos.
- Redes cristalinas: iónicas, atómicas, moleculares y metálicas.
- Propiedades físicas de sustancias con diferentes tipos de redes cristalinas.
- Ley de constancia de la composición.
Trabajando con una computadora
- Consulte la solicitud electrónica. Estudie el material de la lección y complete las tareas asignadas.
- buscar en internet direcciones de correo electrónico, que pueden servir como fuentes adicionales que revelan el contenido de las palabras clave y frases del párrafo. Ofrezca su ayuda al profesor en la preparación de una nueva lección: envíe un mensaje por palabras clave y frases en el siguiente párrafo.
Preguntas y tareas
- ¿En qué estado de agregación estará el oxígeno a -205 °C?
- Recuerde el trabajo de A. Belyaev "El vendedor de aire" y caracterice las propiedades del oxígeno sólido utilizando la descripción que figura en el libro.
- ¿Qué tipo de sustancias (cristalinas o amorfas) son los plásticos? ¿Qué propiedades de los plásticos subyacen a sus aplicaciones industriales?
- ¿Qué tipo de red cristalina de diamante es? Enumere las propiedades físicas características del diamante.
- ¿Qué tipo de red cristalina de yodo es? Enumere las propiedades físicas características del yodo.
- ¿Por qué el punto de fusión de los metales varía en un rango muy amplio? Para preparar una respuesta a esta pregunta, utilice literatura adicional.
- ¿Por qué un producto de silicio se rompe en pedazos al impactar, mientras que un producto de plomo sólo se aplana? ¿En cuál de estos casos se rompe el enlace químico y en cuál no? ¿Por qué?